Механизм электрохимической защиты

Теория многоэлектродных электрохимических систем имеет общий характер и позволяет объяснять явления, наблюдаемые в микромасштабах (межкристаллитная коррозия) и макромасштабах (механизм электрохимической защиты). [c.32]

Теория многоэлектродных элементов имеет общий характер и позволила объяснить явления межкристаллитной коррозии и механизм электрохимической защиты. [c.40]

Механизм электрохимической защиты [c.144]

ИССЛЕДОВАНИЯ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.5]

ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ ЦИНКА В СЕРНОЙ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТАХ [c.38]

Расчет частично поляризованной системы более сложен. Однако в связи с тем, что поляризационное и омическое сопротивление имеют одинаковую размерность, можно построить поляризационную кривую для данного электрода с учетом омического сопротивления в его цепи путем суммирования потенциала с омическим падением напряжения при данной силе тот (суммирование по вертикали). Теория многоэлектродных электрохимических систем имеет общий характер и позволяет объяснить явления, наблюдаемые в микромасштабах (межкристаллитная коррозия) и макромасштабах (механизм электрохимической защиты). [c.70]

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.293]

Механизм электрохимической защиты. .........................293 [c.508]

Для объяснен ия механизма электрохимической защиты было выдвинуто много различных предположений. [c.231]

Из изложенного механизма электрохимической защиты и приведенной графической интерпретации достаточно очевидно вытекает, что присоединение к защищаемой конструкции добавочного катода (увеличение собственного коррозионного тока защищаемой системы) будет тормозить электрохимическую коррозию. Добавочная изоляция защищаемой поверхности раствора (например, окраска) будет улучшать условия защиты поверхности на лишенных защитной окраски участках. [c.238]

Катодная электрохимическая защита значительно снижает скорость коррозии при трении стали в морской воде, что, кстати, подтверждает механико-электрохимический механизм этого вида разрушения металла. [c.340]

Значительная доля растворения ряда металлов и сплавов в кислотах по химическому механизму ограничивает эффект катодной электрохимической защиты этих металлов. Как показали [c.366]

Теоретические положения, развитые в работах Н.Д. Томашова и других исследователей о механизме катодного легирования, показали возможность электрохимической защиты за счет катодных покрытий [331- [c.72]

Справочник содержит необходимые сведения для решения основных практических задач по проектированию, сооружению и эксплуатации устройств электрохимической защиты подземных металлических сооружений от коррозии в нем даны методические указания по проведению изысканий, расчетам, основные сведения по электрозащитным установкам, измерительным приборам, строительным механизмам, специальным устройствам, а также схемам электрохимической защиты. [c.2]

Механизм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты (см. работу № 30) и сводится к ослаблению работы локальных анодов на поверхности защищаемого металла или к их превращению в катоды под влиянием катодной поляризации при присоединении протектора. Однако если при электрозащите защитная плотность тока (а следовательно, и степень защиты) зависит от разности потенциалов, налагаемой от внешнего источника постоянного тока, которая может регулироваться в широких пределах, то при защите с помощью протектора степень зашиты зависит от его электрохимических характеристик начального электродного потенциала, поляризуемости, величины поверхности, стабильности работы во времени и др. [c.203]

Для широкого практического применения метода электрохимической защиты необходимо было выяснить механизм явления и определить параметры проектирования катодных установок. На первых этапах исследования и применения катодной защиты в качестве основного параметра проектирования использовалась защитная плотность тока как величина доступная для измерения и регулирования. Именно поэтому накопился такой большой экспериментальный материал по защитной плотности тока в самых разнообразных средах. [c.5]

На практике сильно страдают от коррозионной усталости гребные валы речных и морских судов, металлические канаты, штоки насосов, охлаждаемые валки прокатных станов и многие другие ответственные части механизмов и машин. Эффективная защита металла от коррозионной усталости достигается различными способами поверхностным упрочнением, повышающим сопротивление самого металла коррозионной усталости, применением различных защитных смазок, металлических покрытий (например, цинковых, алюминиевых и др.), электрохимической защиты, ингибиторов и других противокоррозионных средств. [c.177]

Как было показано при рассмотрении механизма электрохимической (катодной) защиты, предотвращение коррозии достигается поляризацией металла, обеспечивающей сдвиг его потенциала в отрицательную сторону от стационарного значения ( с) до обратимого (равновесного) потенциала ( р). При протекторной защите это достигается присоединением протекторов к защищаемому металлу и созданием гальванического элемента, в котором электролитом является коррозионная среда. [c.77]

Итак, рассмотрены наиболее общие сведения о механизме, кинетике и эффективности применения в различных отраслях промышленности четырех разновидностей электрохимической защиты. Бесспорно, она является од- [c.90]

Механизм коррозионных процессов в условиях воздействия механических нагрузок и динамика изменения механических свойств напряженного металла при коррозии изучены недостаточно. По этой же причине не всегда представляется возможным прогнозировать надежность конструкций в эксплуатации и эффективность электрохимической защиты. Однако положительный опыт ее применения на многих ответственных металлоконструкциях из нержавеющих и высокопрочных сталей, медных, титановых и алюминиевых сплавов требует пояснения принципов осуществления электрохимической защиты. [c.93]

Особенности механизма водородного охрупчивания создают определенные сложности при выборе способов и параметров электрохимической защиты. Однозначно может быть рекомендована катодная защита. Однако для осуществления возможности ее применения должны быть строго обоснованы и соблюдены (в условиях эксплуатации конструкций) параметры электрохимической защиты. Особую важность эта задача имеет при осуществлении защиты от коррозионно-механических разрушений высокопрочных сталей и сплавов. [c.95]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты. Ю. Р. Эванс пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщела-чиванием слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не могло объяснить явления защиты в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании не имелс смысла. [c.168]

Металлические покрытия широко применяются для защиты металлов от коррозии во многих отраслях промышленности. Их различают по способу нанесения 1) погружение в расплавленный металл 2) диффузионный 3) распыление 4) механотерми-ческий (плакирование) 5) гальванический, а также по механизму электрохимической защиты [1]. В последнем случае различают анодные и катодные покрытия. [c.169]

Несостоятельность гипотезы обратного электролиза обусловила появление новых взглядов на механизм электрохимической защиты. Ю. Р. Эванс в своих первых работах пытался объяснить явление защиты металла при его катодной поляризации вторичным процессом — подщелачиванием слоя непосредственно прилегающего к металлу. Однако это не может являться причиной защиты металла в концентрированных щелочах, где говорить о подщелачивании конечно не имеет смысла. В ряде случаев (при защите стали в морской воде, в солончаковых грунтах) подщела-чивание вызывает образование на защищаемых конструкциях плотных солевых осадков, позволяющих значительно уменьшить необходимую защитную плотность тока. [c.6]

Во всех электродных процессах сугубо электрохимической стадией является только стадия разряда — ионизация. В связи с этим объяснение механизма электрохимической защиты зиждится на закономерностях кинетики процессов именно этой стадии. Механизм электрохимической защиты поясняется с помощью поляризационных диаграмм, раскрывающих кинетику электродных реакций. [c.43]

Ряд исследователей [10, 11] высказывали мнение, что для достижения полной защиты достаточно создать такую плотность катодного тока, которая была бы равна общей плотности локального тока на данной поверч- ности, рассчитываемой из общей величины коррозии в отсутствие электрохимической защиты. Таким образом, процесс электрохимической защиты, по мнению этих авторов, сводится к обратному электролизу растворяющегося металла. Эта точка зрения, объясняющая механизм электрохимической защиты процессом обратного электролиза и ставящая необходим Л1ую для полной защиты плотность катодного тока в такую простук> зависимость от общей плотности локального тока саморастворения, не имеет, однако, достаточного теоретического обоснования. Например,, [c.231]

Стендер, Артамонов и Богоявлер ский [13] в свой работе высказывают иную точку зрения для разъяснения механизма электрохимической защиты. Они полагают, что защитное действие объясняется тем, что выделяющийся на защищаемых поверхностях в процессе катодной поляризации атомарный водород целиком связывает кислород, диффундирующий к корродирующей поверхности. Конечно, механизм катодной защиты может определяться торможением микрокатодного процесса путем ограничения (по той или иной причине) доставки к корродирующей поверхности кислорода, необходимого для деполяризации микрокатодов. Однако это не является общим объяснением уменьшения скорости электрохимической коррозии под влиянием катодной поляризации. Так, например, хорошо известно, что электрохимическая защита осуществляется и при отсутствии доступа кислорода (напрпмер, в атмосфере водорода), а также и то, что принципиально осуществима электрохимическая защита в кислой среде, когда доступ кислорода не является контролирующим фактором коррозии. [c.232]

Впервые примеры расчета катодной защиты были опубликованы около 50 лет назад. Представление о механизме электрохимической коррозии с того времени мало изменилось. Нижеприводимое описание процесса коррозии полностью соответствует воззрениям ЖукаН. П. [1]. [c.7]

Возможность анодной электрохимической защиты вытекает из теоретических исследований механизма электрохимического растворения металлов. Большое значение в этой области имеют работы, выполненные в СССР школой академика Я. М. Коло-тыркина. [c.6]

Достоверность подобного электрохимического механизма межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов, содержащих медь, подтверждается тем, что на основе этой теории удается предсказать методы борьбы с этим опасным видом разрушения. Если бы удалось создать в системе электрод с более отрицательным потенциалом, зоны у границ зерен, вероятно, перестали бы разрушаться. Это можно, иапример, осуществить, ионизив потенциал тела зерна. Опыты подтвердили, что, если в такой сплав ввести небольшое количество магния, склонность сплава к межкристаллитной коррозии резко снижается. В этом случае коррозия концентрируется в основном на теле зерен, занимающих основную часть поверхности, и плотность тока у границ ничтожна. На аналогичном принципе и основана электрохимическая защита протекторами или плакирующими слоями, обладающими более отрицательным потенциалом. [c.260]

Защитное действие катодной поляризации Эделяну связывае с возможным изменением pH раствора внутри трещин, которое по его мнению, улучшает условия образования защитной плен ки, что, по-видимому, в данных условиях может иметь место на ряду с чисто электрохимическим механизмом катодной защиты О возможности защиты алюминиево-магниевых сплавов о" коррозионного растрескивания катодной поляризацией, создавав мой контактом образцов с цинковым протектором или нанесе [c.15]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходи.мым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Рассматриваются наиболее общие основы теории коррознн и электрохимической защиты металлов в природных и искусственных электролитах. Приводятся сведения о механизме, параметрах и критериях катодной и анодной защиты с использованием внешних источников тока и протекторов. Обсуждаются принципиальные схемы систем электрохимической защиты и примеры их применения. [c.2]

Основным компонентом грунта, определяющим механизм электрохимической коррозии, является пигмент (см. раздел 8.3). Пигменты на основе свинца, из которых наиболее распространен свинцовый сурик, эффективны для защиты поверхности изделий из черных металлов, особенно тех, которые нельзя подвергнуть дробеструйной обработке или очистке химическими методами. Все более широкое применение находят плюмбат кальция и металлический свинец. Эти пигменты рекомендуют также применять для оцинкованной горячим способом стали [12, 13]. Свинцовые пигменты наиболее широко используют для производства грунтов. Однако в настоящее время серьезную конкуренцию им составляет ряд грунтов на основе других пигментов, не содержащих свинец. К ним относятся металлический цинк и в последнее время фосфат [c.499]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...