Уровень орбиты энергетический

Рассмотрим энергетический уровень орбиты. Он определяется выражением (7.15). Это — удвоенная сумма кинетической и [c.322]

Энергетический уровень орбиты определяется начальными параметрами [c.697]

Диаграммы энергетических уровней двух кристаллических тел до и после контакта показаны на фиг. 10.1. На каждой диаграмме энергия Ферми обозначается энергия, требуемая для отрыва электрона с самого высокого уровня самой высокой, почти заполненной орбиты, обозначается Vo, а энергия, выделяемая при захвате электрона, находящегося в покое вне кристалла, на самый низкий уровень самой низкой, почти пустой орбиты, обозначается Хо- Когда две поверхности приводятся в соприкосновение, достигается состояние равновесия, уровни Ферми и 2 становятся [c.434]

Второй постулат утверждает, что испускание или поглощение света происходит при переходе электрона с одной дозволенной орбиты на другую или, иными словами, при переходе атома с одного энергетического уровня на другой. Эти переходы называют квантовыми. При каждом таком переходе испускается (поглощается) один фотон его энергия fia равна разности энергий соответствующих уровней. Если, например, происходит квантовый переход с уровня на уровень (пусть Е >Е ), то испускается фотон с энергией [c.65]

Сейчас хорошо известно, что атомы состоят из ядра и электронов. А не участвуют ли электроны в излучении видимых и инфракрасных волн Откуда берется излучаемая энергия Известно, что электроны движутся в атоме не как попало, а по строго определенным вокруг ядра орбитам. Имеются как близкие к ядру орбиты, так и относительно далеко отстоящие. Чем ближе электроны к ядру, тем большей энергией они должны обладать, чтобы не упасть на ядро. Отсюда можно сделать вывод, что электроны подразделяются на группы по энергии. Иными словами, каждая группа имеет свой энергетический уровень. [c.22]

Пока электрон находится на орбите, он не излучает энергии. Теперь представим себе, что электрон перескочил на соседнюю орбиту, расположенную несколько дальше от ядра, т. е. на другой, меньший энергетический уровень. Куда исчезла разность энергии Она выделилась в виде фотона электромагнитной энергии. И теперь электрон движется по новой орбите, не излучая энергии. Если зарегистрировать фотон с помощью фотопластинки или фильтров, то можно определить его частоту. По формуле Планка можно вычислить и энергию фотона. Она равна разнице энергий электрона на старой и на новой орбитах в атоме. Степень почернения фотопластинки говорит о числе упавших на нее фотонов. [c.22]

Электроны обладают отрицательным электрическим зарядом. Взаимодействие их с орбитальными электронами зависит от энергии первичного (налетающего) электрона. Взаимодействие с орбитальными электронами в результате упругих столкновений ведет к ионизаций атома (молекулы), когда орбитальный электрон (обычно с внешней орбиты) покидает атом, или к возбуждению, когда орбитальный электрон переводится на более высокий энергетический уровень. [c.314]

Мы говорили уже, что электроны вращаются вокруг ядра атома. В дальнейшем Бор показал, что это вращение не беспорядочное, а происходит по вполне определенным орбитам, причем каждой из орбит соответствует некоторый энергетический уровень. Это означает, что каждый элект- [c.19]

Одна из основных особенностей атома состоит в том, что электрон должен находиться на вполне определенных орбитах, расстояние которых от центра ядра может меняться только скачками. Величина каждого такого скачка зависит от свойств атома. Эта скачкообразность, дискретность положений электронов теоретически была обоснована датчанином Нильсом Бором. В зависимости от того, на какой орбите находится электрон, он обладает разным запасом энергии — большим при удалении от ядра атома и меньшим — при приближении. Поскольку положение орбиты электрона может меняться лишь скачком, то и энергия электрона также меняется только дискретно. Орбита электрона и энергетический уровень—синонимы в теоретических рассуждениях. [c.89]

В одной из работ по электроосаждению олова [70] отмечается, что тормозящее действие органических добавок на электродный процесс определяется присутствием свободных электронов с энергией 0,5—0,6 р. Авторами было показано, что адсорбция кислородсодержащих соединений на олове носит специфический характер и обусловлена образованием донорно-акцепторной связи в результате переноса заряда с одной заполненной молекулярной орбитали добавки на свободный энергетический уровень в металле при этом перенос заряда возможен только в том случае, если соединение имеет л-электроны с энергией, которую можно приближенно рассчитать по уравнению = а-Ь0,бр, где а п р Кулоновский и резонансный интегралы атома углерода. Значительное уменьщение предельного тока при разряде ионов олова наблюдается, как правило, в присутствии веществ с относительно большой молекулярной массой для практически полного подавления катодного процесса необходимо вещество с молекулярной массой более 145 (711. [c.37]

Необходимость обеспечить точность реализации космических траекторий, на несколько порядков превышающую ее земные эквиваленты, породила необходимость создания дополнительных систем на борту космического корабля, позволяющих производить коррекцию орбиты в процессе полета. Сложность создания подобных систем заключается в том, что они могут быть построены только на базе элементов обычной точности. Коррекционные устройства должны включаться (по крайней мере в последний раз) в таких точках траектории, в которых влияние погрешностей системы коррекции на корректируемые параметры орбиты не превышает допустимый уровень. Ввиду того, что среди погрешностей коррекции содержатся энергетические погрешности, сформулированное требование означает, что для коррекции должны использоваться точки низкой эффективности коррекции, что может быть связано с дополнительными затратами, топлива. Поэтому для уменьшения веса вспомогательных систем космического аппарата во многих случаях необходимо проводить тщательное исследование различных свойств движения с целью поиска оптимальных решений при построении систем управления полетом космических аппаратов. Теория коррекции орбит космических аппаратов, получившая свое развитие в последнее десятилетие, является одним из разделов современной астродинамики и теории автоматического регулирования. Основные проблемы теории коррекции параметров движения космического аппарата сформулированы в работе Г. Н. Дубошина и Д. Е. Охоцимского (1963). [c.304]

Если известные химические элементы расположить в соответствии с их атомным номером, то обнаружится замечательное периодическое сходство химических свойств элементов. Расположенные таким образом элементы образуют периодическую систему. Энергия электронов внутри атома снижается по мере уменьшения главного квантового числа п. Кроме того, энергия электронов в атоме снижается с уменьшением значения азимутального квантового числа I при одном и том же значении п. Следовательно, у водорода с атомным номером 2=1 и гелия с атомным номером 2=2 электроны размещаются на уровне 15. Третий и четвертый электроны размещаются на уровне 25, а электроны от пятого по десятый располагаются та уровне 2р. Перечисленные электроны заполняют оболочки атома, включая оболочку Ь. Таким образом, с ростом номера элемента 2 число электронов на орбитах увеличивается и электроны располагаются на орбитах, соответствующих более высоким энергиям. Для калия с порядковым номером 2=19 последний электрон должен бы занимать уровень Зй , но на самом деле он занимает состояние 45. Это объясняется тем, что энергия для уровня М выше, чем энергия уровня 45, в последнем случае квантовое число I мало, но главное квантовое число п велико. Вообще стабильность какого-либо энергетического уровня устанавливают экспериментально с помощью спектрального анализа. 20 [c.20]

Задачу опять идеализируем, пренебрегая силами аэродинамического сопротивления, вращением Земли и временем горения. Начальный импульс, сообщенный ракете при запуске, выводит ее на промежуточную орбиту. Если энергетический уровень этой орбиты недостаточно высок, чтобы заставить ракету преодолеть силы притяжения планеты (h>Q), то ракета вернется на Землю. И в том и в другом случае необходимо изменить вектор скорости ракеты, сообщив ей дополнительный импульс в какой-то переходной точке так, чтобы вывести ее на требуемую внешнюю эллиптическую орбиту, по которой ракета и будет вращаться в качестве спутника. Таким образом, программа выведения спутника на орбиту должна состоять из следующих этапов. [c.700]

Скорость движения ракеты на промежуточной орбите в переходной точке проектируем на направление 74 и на нормаль к нему. С помощью величин этих проекций (3 и y" можно также выразить энергетический уровень и секторальную скорость промежуточной орбиты [c.700]

Таким образом, с увеличенном большой оси эллипса энергетический уровень орбиты повышается (уменьшается его отрицательное значение). И обратно, — понижение энергетического уровня связано с уменьшением большой оси эллипса. Поэтому, если при вытянутой орбите спутник в об тасти перигея теряет часть энергии на сопротивление в верхних слоях атмосферы, то это сопровождается уменьшением большой оси эллипса. Высота апогея уменьшается быстрее высоты перигея, эксцентриситет е уменьшается, а старение орбиты сопровождается ее приближением к форме круга. [c.323]

При повышении концентрации примесных атомов электрон, локализованный вблизи одного из атомов примеси, начнет испытывать воздействие и со стороны других примесных атомов. В результате его энергетический уровень, оставаясь дискретным, несколько сдвйнется по энергии. Величина этого сдвига зависит от расположения других примесных атомов относительно центра локализации она тем больше, чем больше атомов примеси отстоит от центра на расстояние, не превышающее примерно Го (го — так называемый радиус экранирования, в случае слабо легированных полупроводников го>ав, где ав — радиус боровской орбиты в ир исталле см. гл. II, 8). Но распределение примеси в решетке никогда не бывает строго упорядоченным. Всегда имеют место локальные флюктуации концентрации. Поэтому и сдвиг энергии примесного уровня относительно дна свободной зоны Ес оказывается случайным и различным в разных точках образца. Это приводит к тому, что в запрещенной зоне вместо одного дискретного уровня появляется некоторый их набор. Такое явление называется классическим уширением уровней (см. рис. 44, б Ес—АЕ — энергия бывшего уровня примеси). Изложенная ситуация отв1бчает промежуточно легированному полупроводнику. [c.120]

Орбитальное вырождение уровней Uig и есть 1, уровней eg и ей — 2, уровней t2u, kg и t2g —3. Размещая на каждой орбитали по два электрона с противоположными направлениями спинов, можно заполнить все уровни, включая tm- Таким образом, эти орбитали us оказываются замкнутыми без остаточной спиновой поляризации. Первым незанятьш уровнем является tig. Показанный на рис. 110 штриховой линией уровень Ферми отделяет занятые орбитали от незанятых. Энергетический интервал между орбиталями ai и tm можно рассматривать как зародыш р-зоны массивной меди. Более того, вычисленная с помощью слэтеровской процедуры переходного состояния энергия возбуждения электрона из заполненных орбиталей tm и ей на пустую орбиталь t g имеет ту же величину (2,0—2,6 эВ), какая наблюдается в межзонных переходах, ответственных за характерный цвет массивной меди. [c.244]

При сближении атомов Зз-электроны возбуждаются, дискретный уровень расширяется в энергетическую полосу, сохраняющую признаки Зз-состояния не только по энергиям, но и по симметрии. Иными словами, возбуждение Зз-электронов происходит путем увеличения радиуса и толщины шарового слоя, отвечающего Зэ-орбитали. В результате расширения внешних а-орбиталей они перекрываются по кратчайшим расстояниям между ядрами. Перекрытие или сгущение s-состояний в области касания атомов отвечает металлической связи вследствие стягивания положительно заряженных ядер концентрирующимися между ними электронами. Через области перекрытия электроны могут переходить от атома к атому, следовательно, они являются общими для всех атомов металла, т. е. коллективизированными электронами. Максимальная плотность s-электроно возникает в областях перекрытия между ядрами, куда притяжение к ядрам стягивает электроны из периферийных областей s-орбиталей. Минимальная плотность s-состояний отвечает областям, наиболее удаленным от ядер в решетке," а именно центрам октаэдрических и тетраэдрических междоузлий. Электроны, находящиеся здесь, наиболее свободны и осуществдяют металлическую проводимость. Этим состояниям электронов отвечает верх s-полосы. Электроны, находящиеся в области перекрытия , и участвующие в образовании металлических связей, наиболее сильно взаимодействуют с ядрами, имеют малую подвижность и им соответствует дно s-полосы. Поскольку минимуму свободной энергии системы отвечает максимальное число связей на один атом, то оптимальному взаимодействию сферически симметричных s-орбиталей отвечает плотнейшая упаковка с 12 соседями у каждого атома. [c.24]

Рис. 15.6. Пусть атом с орбитальным моментом == 1 находится в одноосном внутрикристаллическом поле, создаваемом двумя положительными попами, расположенными на оси г. В свободном атоме состояния //и = 1,0 имеют одинаковую энергию, т.е. вырождены. В кристалле атом, если его электронные облака вытянуты по направлению к положительным ионам (как на схеме а), имеет энергию меньшую, чем в случае, когда электронные облака вытянуты вдоль оси X (как на схеме б) или вдоль оси у (как на схеме в), т. е. их оси ориентированы перпендикулярно к оси г. Волновые функнии, которые описывают эти распределения электронной плотности, имеют вид (г), xf(r), у (г) их 1+азывают соответственно рг, рх и р,,-орбиталями. В аксиально-симметричном поле, как легко зa 4eтить, р - и р -орбитали являются вырожденными. Энергетические уровни атома в электрическом поле условно показаны на схеме г пунктирной линией показан уровень свободного атома. Если электрическое поле не обладает аксиальной симметрией, то все три состояния будут иметь различные энергии.

ОТ кулоновского потенциала в атоме водорода из-за влияния электронов друг на друга. Согласно законам общей физики потенциальная энергия электрона и, находящегося на определенной орбитали в поле сфериче-ски-симметричного распределения заряда, пропорциональна Z, где Z — полный заряд, содержащийся внутри сферы, радиус которой равен расстоянию от ядра до электрона. Этот заряд Z состоит из заряда самого ядра минус заряд электронов, находящихся на более близких к ядру орбиталях, чем рассматриваемый электрон. Однако на величину заряда Z, определяющего волновую функцию электрона на рассматриваемой орбитали и его энергию в многоэлектронном атоме, еще оказывает влияние степень проникновения волновой функции этой орбитали в заполненный остов. Поясним этот эффект. В водородоподобном атоме энергия электрона на данной орбитали определяется только главным квантовым числом п и полным зарядом Z Ze /я , то есть энергии, например, 2з- и 2р-орбиталей должны быть одинаковы. В многоэлектронном атоме ситуация иная. Так, например, у атома Ы уровень п = 2 (основное состояние третьего электрона) не является вырожденным, как это было в случае атома водорода. Вместо этого 25-состояния располагаются несколько ниже 2р-состояний. Основной причиной этой зависимости энергии от / является то обстоятельство, что волновая функция 25-электрона Ы проникает внутрь гелиевого остова больще, чем волновая функция 2р-электрона, и при этом заряд ядра экранируется меньще. Аналогичная ситуация наблюдается и в атоме Ма. Энергии 3 -, Зр-, Зй -орбиталей значительно различаются, а порядок их расположения в энергетическом пространстве следующий 3 , Зр, Зс1. Это связано с тем, что волновая функция З -электрона Ма значительно проникает внутрь неонового остова, при этом заряд ядра вместо того, чтобы экранироваться полностью электронами неонового остова, экранируется частично [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...