Идеальный газ, теплоемкость уравнение состояния

Изменение теплоемкости с давлением может быть, как -мы покажем ниже, вычислено на основе отклонений в поведении газа от уравнения состояния идеального газа. [c.44]

Это уравнение показывает связь между теплоемкостями Ср и v Для идеального газа оно значительно упрощается. Действительно, внутренняя энергия идеального газа определяется только его температурой и не зависит от объема, поэтому ди/ди)т = 0 и, кроме того, из уравнения состояния (1.3) следует р (ди/дТ)р = R, откуда [c.16]

Классические значения поступательной и вращательной составляющих теплоемкости идеального газа могут быть вычислены подстановкой соответствующих классических сумм состояний в уравнение (4-13). Вместе с тем те же выражения можно получить дифференцированием по температуре приближенного классического выражения для внутренней энергии в функции температуры при условии постоянства объема. [c.121]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

Если воспользоваться значением молярной теплоемкости одноатомного идеального газа = то из формул (3.27) и (3.28) можно получить алгебраическую связь между его термическим и калорическим уравнениями состояния [c.55]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

Наконец, уравнение состояния должно отображать все характерные закономерности и особенности термодинамического поведения вещества. Имеется в виду правильное описание температурной зависимости второго вИ риального коэффициента, кривых Бойля, идеального газа и инверсии, максимумов теплоемкости Ср и др. [c.106]

Идеальный газ как физическая модель вещества в газообразном состоянии широко используется в инженерной практике. Поэтому для ориентировочных расчетов теплоемкости идеального газа полезно применить результаты кинетической теории. Калорическое уравнение состояния идеального газа имеет вид и и Т), поскольку и не зависит от объема. Для 1 кмоль имеем [c.33]

Следует заметить, что в калориметре-расходомере измерения проводят при температурах, для которых имеются надежные данные о теплоемкости исследуемого вещества, не обязательно близких к комнатным. Например, при исследовании углекислого газа [46], для которого не имелось надежных данных о Ср при комнатной температуре и повышенных давлениях, измерение его расхода производилось при температурах около 300 С, т. е. значительно более высоких, чем критическая температура углекислого газа. В этой области поправка к теплоемкости, обусловленная реальностью. газа, сравнительно невелика и может быть достаточно точно рассчитана по уравнению состояния, составленному по надежным р, V, Т -данным. Так как-теплоемкость углекислого газа в. идеально-газовом состоянии известна очень точно, то и теплоемкости реального углекислого газа при температурах, близких к 300 С, будут достаточно точными и, следовательно, в этом случае обеспечится точное измерение расхода. [c.198]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Любой процесс изменения состояния рабочего тела, происходящий при постоянной теплоемкости, называется политропным. Уравнение этого процесса может быть получено на основании уравнения первого закона термодинамики для идеального газа (в двух формах записи) [c.51]

Из этого уравнения, а также уравнений состояния смеси и смешивающихся тел могут быть определены параметры смеси. Пусть, например, смешаны два идеальных газа, первый из которых занимал до смешения объем 1 1 и имел температуру а второй занимал объем Уг при температуре Так как для идеального газа с постоянной теплоемкостью u = T + Uo, то на основании уравнения [c.186]

Зная уравнения состояния каждого из смешивающихся веществ и смеси, а также аналитические выражения для теплоемкостей их, не составляет труда определить все параметры смеси. В частности, для случая смешения идеальных газов, полагая, что теплоемкость не зависит от температуры, находим из уравнения (5-76) температуру смеси [c.190]

Заметим, что в таком виде уравнения (7-26) справедливы не только дл течения идеальных газов, но также и для насыщенных и пересыщенных паров, которые при сравнительно малых давлениях удовлетворяют уравнению Клапейрона и имеют показатель адиабаты k, слабо меняющийся С изменением состояния пара (в отличие от идеальных газов у паров к не равняется отношению теплоемкостей Ср/с ). [c.268]

Здесь через Ср Т) обозначена теплоемкость вещества при р О, т. е. в идеально-газовом состоянии. Первое слагаемое правой части этого уравнения представляет собой часть величины теплоемкости реального газа, зависящую только от температуры (теплоемкость идеального газа) и, следовательно, не меняющуюся с давлением, а второе слагаемое — часть, зависящую от давления. На основе данных по р, v, Т -зависимости с помощью [c.186]

В случае идеального газа с термодинамическим уравнением состояния р = рНТ и постоянным отношением теплоемкостей Ср/С = т элементарные рассуждения дают для адиабатического течения соотношение [c.20]

Параметры рабочего тела в точках 2, 3 ъ 4 могут быть легко вычислены, если известны уравнение состояния для рабочего тела и уравнение адиабаты. В случае идеального газа с постоянной теплоемкостью эти параметры определяются следующими зависимостями [c.250]

Дифференциальное уравнение (5-21) может быть проинтегрировано, если известны уравнения состояния тела и аналитические выражения для теплоемкостей Ср и с как- функций температуры и объема (или давления). Наиболее просто выполняется интегрирование для идеального газа. [c.93]

В гл. 2 говорится о газовых законах, уравнении состояния идеальных газов как следствии этих законов, об определении газовой постоянной, графическом представлении изменения состояния газа, работе и ее вычислении, теплоемкости газа. [c.98]

В книге Бирона приводятся многочисленные исторические данные, подробно освещающие историю развития учения о газах и жидкостях. В ней приводятся не только теоретические, но и экспериментальные данные, многие из которых принадлежат самому автору. Книга хорошо написана, имеет тщательно отработанное построение и содержит следующие главы Часть 1. Гл. 1—введение гл. 2 — идеальные газы гл. 3 — кинетическая теория газов гл. 4 — реальные газы гл. 5 — метод определения плотности газов и паров гл. 6 — закон Джоуля гл. 7 — теплоемкость газов и закон Клаузиуса гл. 8 — уравнение состояния реальных газов. Часть 2, Гл. 1 — плотность жидкостей гл. 2 — сжимаемость жидкостей гл. 3— влия-тше температуры на объем и давление жидкостей гл, 4 — теплоемкость жидкостей гл, 5—поверхностное натяжение жидкостей гл. 6— непрерывность газового и жидкого состояний гл. 7—учение о соответственных состояниях. [c.229]

Гл. 6 Идеальные газы (идеальный газ определяется как газ, полностью подчиняющийся законам Бойля и Джоуля). В этой главе рассматриваются следующие вопросы законы идеальных газов уравнение состояния идеального газа газовая щкала температур отнощение теплоемкостей идеального газа экспериментальное определение к путем адиабатического расширения скорость звука в газе. [c.260]

Отдел второй Идеальные газы . Гл. 1 Термическое уравнение состояния идеальных газов гл. 2 Внутренняя энергия, энтальпия п теплоемкость идеальных газов гл. 3 Частные виды процессов . [c.345]

Рассмотрим политропический процесс изменения состояния идеального газа, теплоемкости которого и с-р постоянны. Так как для идеального газа ди1ди)т = 0, то согласно уравнению (2-28) [c.50]

Производная (1) равна нулю, так как теплоемкость идеального газа j, не зависит от о. Производная (2) для идеального газа определяется следующим образом дифс][)еренцируем при у = onst уравнение состояния идеального газа vAp = RAT, откуда др/дТ) = = R/V, т. е. производная (2) не равна нулю. Значит, накрест взятые производные (1) и (2) не равны между собой и поэтому величина dq не является полным дифференциалом. [c.39]

Джоуля (см. 4), внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, при этом в принципе допускается зависимость с,, = Сг,(7), т. е. калорическое уравнение состояния может быть записано в виде du= = v T)dT. Для учета зависимости теплоемкости пт температуры в расчетах используется средняя теплоемкость -V или Ср (см. 2). Таким образом, как условие /г=сопз1, так и условие = onst являются приближенными. [c.140]

Так как удельная теплоемкость идеального газа не зависит от его удельного объема, то дс ди)т==0-, (др/дТ)у = R/v, как это легко получить из уравнения состояния идеального газа , т, е. величина, не равная нулю. СледоВаТбЛЬНО, ПОСКОЛЬКУ ОКаЗЗЛОСЬ, ЧТО d Jdv)T ф [c.51]

Формулы (7-38) являются наиболее общими и справедливы не только для реальных, но и для идеальных газов. В последнем случае для расчета н—h либо пользуются таблицами термодинамических свойств газов в идеальном состоянии, либо делают приближенный расчет, считая теплоемкость постоянной и рассчитывая разность энтальпий по уравнению ii—h— p(Ti—Tj) при этом Га определяется по известным соотношениям между параметрами в изоэнтропическом процессе с идеальным газом при p = onst. Кстати, следует отметить, что формулы (7-32) и (7-33) легко получаются при замене Ср через kRI(A—1) согласно уравнению Майера. Прим. ред.) [c.276]

Пользуясь первым законом / термодинамики, характеристическим уравнением состояния газов и тёорией теплоемкости, можно провести исследование основных термодинамических процессов, рабочим телом которых является идеальный газ. [c.39]

Полученная формула называется уравнением Майера. Из уравнения Майера видно, что удельная теплоемкость при постоянном давлении больше удельной теплоемкости при постоянном объеме на величину газовой постоянной R — работы расширения 1 кг газа при нагреве его на Г С в процессе р = onst. Так как R не зависит от параметров состояния, то теплоемкость идеального газа при р = onst не зависит от давления и объема. Она зависит только от температуры газа. [c.30]

Формально на расхождении между изоэнтропийными процессами идеального газа и газа реального сказывается не столько различие в законах изменения характерных теплоемкостей этих веществ, сколько разное строение уравнений состояния. Например, у тел Ван-дер-Ваальса (изо-хорная теплоемкость последних, как и совершенных газов, [c.65]

При этом предполагается, что величины Гк и рк распределены равномерно по камере сгорания, продукты сгорания в канале заряда подчиняются уравнениям состояния идеального газа, продукты сгорания воспламенителя и ТРТ имеют одинаковые температуру и удельную теплоемкость, величина Лгор(0 является функцией скорости распространения фронта пламени, а в критическом сечении сопла возникает звуковое течение (Мкр = = 1). [c.105]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Энергия диссоциации связи >с—р = 74 ккал1моль [36]. Теплоемкость. Уравнение для теплоемкости Ф-11 в состоянии идеального газа [30 [c.11]

Уравнения для теплоемкости Ф-С318 в состоянии идеального газа имеют вид [354] [c.109]

Следовательно, удельная теплоемкость при постоянном давлении больше удельной теплоемкости при постоянном объеме на удельную работу. Продифференцировав уравнение состояния ри = RT при р = onst р dv — R dT получим выражение удельной работы для идеальных газов [c.102]

Доказать, что для квазистатического адиабатического процесса, совершаемого идеальным газом, справедливо соотношение pF = onst (уравнение Пуассона), и определить работу, совершаемую газом при квазистатическом адиабатическом переходе из состояния pi, Fi, Ti) в состояние (ра, V2, Т ). Удельную теплоемкость можно считать постоянной. [c.34]

В предыдущей задаче мы нашли, что сумма плотности энтальпии h и кинетической энергии постоянна вдоль линии тока. Для идеального газа с постоянной удельной теплоемкостью из уравнения для внутренней энергии и = + onst следует, что h = и + р/р = СрТ + onst. Следовательно, для него величина СрТ -1- / и постоянна вдоль линий тока. При адиабатическом изменении состояния идеального газа величина р -у /ут постоянна, поэтому она должна быть постоянна также и вдоль линий тока. Если теперь мы предположим, что в камере с перегретым паром, где он находится при температуре Т = 300° С = = 573° К и давлении р = Ъ атм, скорость потока равна нулю, то [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Идеальный газ, теплоемкость уравнение состояния : [c.43] [c.121] [c.109] [c.18] [c.18] [c.20] [c.373] [c.90] [c.58] [c.152] [c.212]

Статистическая механика (0) -- [ c.13 ]

ПОИСК

Идеальные уравнение состояния

Теплоемкость идеального

Удельные теплоемкости и калорические уравнения состояния идеальных газов

Уравнение состояния

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнения теплоемкостей Ср и сь

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...