Реальный газ теплоемкость

Величина теплоемкости идеальных газов зависит от температуры, при которой проходит процесс теплообмена, и увеличивается с ее повышением (у реальных газов теплоемкость зависит и от давления). Поэтому различают понятия средней теплоемкости Ст 2 для какого-то интервала температур ( ь 2 или Т, Т2) и истинной теплоемкости с для данной температуры ( или Т). Для определения истинных теплоемкостей используются эмпирические формулы типа с = а- -Ы- -й ..., где а, Ь, й — постоянные коэффициенты (различные для каждого газа). В таких формулах часто ограничиваются подсчетом лишь двух слагаемых. [c.42]

Теплоемкость реального газа зависит от давления, правда, очень слабо. [c.17]

Поскольку теплоемкость реального газа зависит от температуры, в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.17]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

Теплоемкость идеальных газов зависит не только от их температуры, но и от их атомности и характера процесса. Теплоемкость реальных газов зависит от их природных свойств, характера процесса, температуры и давления. [c.37]

Теплоемкости реальных газов при высоких давлениях зависят от давления, в большей мере это относится к Ср. Можно рассчитать теплоемкость Ср, пользуясь p-v-T данными, используя соотношение (8.36), по которому [c.100]

Отступление свойств реальных газов от свойств идеальных газов обнаруживается не только при изучении сжимаемости газов, но также при изучении калорических свойств газов, например их теплоемкостей. Как было указано в гл. 2, теплоемкости и Ср идеального газа не зависят от давления р (пли объема V) и являются функциями только температуры Т. [c.194]

По физическому смыслу уравнения (1.101) и (1.102) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального (для идеального газа эти частные производные равны нулю, так как для идеального газа теплоемкости зависят только от температуры газа). [c.59]

По физическому смыслу уравнения (6.12) и (6.13) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального [для идеального газа =0]. [c.72]

Если значение k известно (определяется опытным путем), то по формулам (3.29) и (3.30) можно вычислить значения теплоемкостей реальных газов. [c.37]

Калориметрирование. Как было показано в 1.1, калорические свойства реальных газов, в том числе теплоемкость и энтальпия, могут быть рассчитаны с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, если имеется уравнение состояния в вириальной форме, описывающее с достаточной точностью поведение реальных газов в широком диапазоне изменения термодинамических параметров. Однако даже в этом случае при вычислении теплоемкости необходимо выполнять операцию двойного дифференцирования экспериментальных данных, точность которой невелика, а поэтому вычисленные таким образом значения теплоемкости будут определены с большой погрешностью. [c.69]

Большинство эмпирических уравнений описывает только экспериментальные данные, принятые за основу при составлении уравнения, и не допускает экстраполяции за пределы области эксперимента. Более того, нередко эмпирическое уравнение состояния и в пределах области его применения плохо описывает калорические свойства реального газа (энтальпию, теплоемкость и т. д.), связанные с термическими параметрами дифференциальными соотношениями ( 1.6). [c.27]

Обработка результатов измерений. Основная цель обработки заключается в расчете таблиц термодинамических свойств (удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости) реального газа —. диоксида [c.148]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Об отклонении свойств реальных газов от свойств идеальных газов можно судить и по их теплоемкостям. Если теплоемкости идеальных [c.135]

Необходимо помнить, что теплоемкость реального газа — функция двух переменных, например, и I р, v), и = f v, Т), u = f(p, Т). [c.30]

Теплоемкость реальных газов зависит от процесса, температуры и давления. [c.17]

В результате можно сделать вывод, что теплоемкость газа ван-дер-Ваальса при постоянном объеме с , так же как и для идеального газа, есть функция только температуры. Величина же для реального газа зависит не только от температуры, но и от давления. Независимость j, от плотности с физической точки зрения объясняет совпадение шкалы газового термометра, термометрическим веществом которой является газ ван-дер-Ваальса, с абсолютной термодинамической шкалой (см. 8). [c.79]

Теплоемкость реальных газов зависит как от температуры, так н от давления газа, причем зависимость теплоемкости от давления проявляется тем сильнее, чем выше давление газа, и наиболее сильно проявляется вблизи кривой насыщения, особенно в области критической точки. [c.20]

Отклонение свойств реальных газов и паров от свойств идеального газа обнаруживается не только при изучении сжимаемости газа или (что то же самое) зависимости между параметрами р, v и Т, но также и при изучении калорических свойств газов и паров, например их теплоемкости. Термодинамика учит, что теплоем- [c.36]

На самом деле теплоемкости реальных газов и паров зависят от р и V. Экспериментальные данные реальных газов и паров дают значительную изменяемость теплоемкостей в изотермических процессах. На рис. 3 приведена графическая зависимость Ср от р при различных температурах для азота. Как видно, изотермические линии не обнаруживают постоянства Ср при изменении давления р. На рис. 4 приведены значения теплоемкости Ср для водяного пара в зависимости от температуры при различных значениях р. На рис. 5 дано значение коэффициента сжимаемости для водяного пара. [c.36]

Описать аналитически зависимость теплоемкости реальных газов от параметров весьма трудно. Однако уравнение состояния, составленное по термическим данным, должно, согласно соотношениям (1-30) и (1-ЗОа), описывать поведение теплоемкости. Отсюда можно заключить, что точность, с которой уравнение состояния описывает изменение теплоемкости в околокритической [c.49]

Согласно уравнению (1-30) разность между теплоемкостью Ср реального газа, находящегося при некотором давлении р, и теплоемкостью Ср его при той же температуре, но в идеально газовом состоянии (р = 0), может быть найдена как [c.161]

Для одноатомных газов i = 3 и, следоиательно, к = 1,667, для двухатомных газов 1 = 5 и /с = 1,4 и, наконец, для трехатомных газов и более I = 7 и к = 1,29. Опытные данные по определению коэффициента Пуассона для реальных газов удовлетворительно согласуются с расчетными по формуле (1.64) только при невысоких температурах. Так как для реальных газов теплоемкость возрастает с повышением температуры, то, очевидно, величина к должна уменьшаться [c.19]

Для реальных газов вместо уравнения Клапейрона предложен ряд уравнений состояния. Подробное исследование, проведенное проф. Н. И. Белоконем [2], показывает, что ни одно из этих уравнений не удовлетворяет точности расчетов. Предложенные уравнения приводят к следующим выводам, не пригод- ным для реальных газов теплоемкость при постоянном объеме есть функция [c.161]

Уравнения (6-1) —(6-4), (6-7), (6-8) определяют значения теплоемкостей при данных значениях параметров состояни51.ц и Т или р и Г (т. е. в данном состоянии тела). Вычисленные с помощью этих уравнений теплоемкости называются истинными теплоемкостями. Истинные теплоемкости реальных газов можно выразить в виде суммы двух слагаемых [c.77]

Второе слагаемое Дс определяет зависимость теплоемкости от давления или удельного объема и связано с изменением потеыцн-альиой составляющей внутренней энергии реального газа. [c.77]

Это уравнение используется для получения термического уравнения состояния реального газа р = f V, Т), если из опыта no iучена зависимость теплоемкости от параметров. Для этого необходимо дважды проинтегрировать уравнение (10-40) и определить значения получаемых постоянных интегрирования. [c.162]

Однако в количественном отношении уравнение Ван-дер-Вааль-са обладает существенными недостатками, из-за чего оно не нашло широкого практического применения. В первую очередь следует указать на то, что математическая структура уравнения Ван-дер-Вааль-са не обеспечивает правильный температурный ход термодинамических величии. Так, например, из уравнения (6-4) следует линейная зависимость давления от температуры вдоль изохор, что противо речит экспериментальным фактам. Из этого также следует, что теплоемкость с реального газа не зависит от плотности (что также является неверным), так как d v/dv)T= d p/dT )t—0. [c.104]

Формула (3.28) получена в рамках классической кинетической теории газов в результате допущений, упрощающих реальную физическую обстановку. Поэтому необходимо сравнить величины k, вычисленные по (3.28), с измеренными. Например, для одноатом-иого газа аргона экспериментально получено значение fe= 1,667, т. е. полностью совпадающее с вычисленным. Для двух- и трех-атомных газов при комнатной температуре экспериментально получены значения k, практически не отличающиеся от измеренных Как уже отмечалось, теплоемкости всех реальных газов зависят [c.36]

Теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных зависит не только от температуры, но и от давления (или объема) газа, Графики зависимости изобарной тецлоем [c.40]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Рассмотрим, например, составление эмпирического уравнения состояния для реального газа на основании опытных данных по его теплоемкости. Используя свойство полного дифференциа,1а, из уравнения (1.80) можно написать, что [c.30]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

Кроме того, существуют эмпирические уравнения состояния, построенные на основе измерения газовых параметров р, V, Т, экспериментального исследования эффекта Джоуля-Томсона к исследования теплоемкости Ср реальных газов. Число уравнений состояния, пред-лагавщихся в разное время различными авторами, достигает 150. Однако, несмотря на их обилие, положение с вопросом о количественно точном и теоретически правильном уравнении состояния оставалось до последнего времени неудовлетворительным. [c.60]

Теплоемкость реальных газов в отличие от идеальных зависит не только от температуры, но и от давления (или объема) газа. График зависимости изобарной теплоемкости Ср водяного пара от параметров дл вepx-критических давлений приведен на рис. 1-25, из которого [c.46]

Как будет показано ниже, из соотношения pv=RT следует, что разность теплоемкостей Ср и равна R. Будет также показано, что это соотношение требует, чтобы изотермы были тождественны линиям u = onts и линиям /i= onsft. Все эти условия приближенно выполняются реальными газами по мере того, как они достигают нулевого давления. [c.57]

Смотреть страницы где упоминается термин Реальный газ теплоемкость : [c.310] [c.27] [c.33] [c.147] [c.136] [c.214] [c.36] [c.74]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.162 ]

ПОИСК

Ли — Кеслерй метод расчета теплоемкости реальных газо

Реальный газ

Теплоемкость реального вещества

Теплоемкость реального газа

Теплоемкость реальных газов

Теплоемкость удельная реального газ

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...