Таблица Д. И. Менделеева

В химии под металлами понимают определенную группу элементов, расположенную в левой части Периодической таблицы Д. И. Менделеева (табл. 1). Элементы этой группы, вступая в химическую реакцию с элементами, являющимися неметаллами, отдают им свои внешние, так называемые валентные электроны. Это является следствием того, что у металлов внешние электроны непрочно связаны с ядром кроме того, на наружных электронных оболочках электронов немного (всего 1—2), тогда как у неметаллов электронов много (5—8). Все элементы, расположенные левее галлия, индия и таллия — металлы, а правее мышьяка, сурьмы и висмута — неметаллы.. Элементы, расположенные в группах П1В, IVB и VB, могут относиться и к металлам (In, Т1, Sn, РЬ, Sb, Bi), и к неметаллам (С, N, Р, As, О, S) и занимать промежуточное положение (Ga, Si, Ge, Se, Те). [c.11]

Типично металлические элементы, расположенные в левой части таблицы Д. И. Менделеева, кристаллизуются в плотной упаковке, т. с. в простые кристаллические ячейки с большим координационным числом. Типично металлическими решетками являются, как указывалось, решетки о.ц.к., г.ц.к. и г.п.у. Действительно, почти все металлы, начиная от цинка, кадмия и ртути и левее, как видно из табл. 6, имеют в большинстве случаев простые решетки. [c.26]

В первоначальном варианте таблицы Д. И. Менделеева элементы располагались в порядке возрастания атомных масс и группировались по сходству химических свойств. Объяснение периодическому закону и структуре периодической системы в дальнейшем было дано на основе, квантовой теории строения атома. Оказалось, что последовательность расположения элементов в таблице определяется зарядом ядра, а периодичность физико-химических свойств связана с существованием электронных оболочек атома, постепенно заполняющихся с возрастанием 2. [c.1231]

СМЕШАННАЯ СВЯЗЬ. Все четыре типа связи строго не разграничены и взаимно не исключают одна другую. Тип связи может зависеть от температуры и давления. Так, германий — полупроводник при комнатной температуре является типичным представителем материала с ковалентной связью. При высоких температурах и очень высоких давлениях он приобретает металлические свойства (электропроводность). Смешанный, ковалентно-металлический тип связи возникает тогда, когда атом обладает двумя незаполненными внешними оболочками. Например, Ni и Fe имеют не до конца заполненную З -оболочку. Этим свойством обладают также элементы переходных металлов и элементы подгруппы IVB таблицы Д. И. Менделеева. Металлическую связь здесь образуют электроны внешней оболочки. Электроны незаполненной оболочки могут давать ковалентные связи, что приводит к увеличению энергии связи, появлению ее зависимости от углов и снижению радиуса действия со всеми вытекающими отсюда последствиями, характерными для ковалентной связи (табл. 1). [c.11]

Полупроводниками являются сложные соединения различных элементов таблицы Д. И. Менделеева, соответствующие общим формулам [c.267]

Из протонов и нейтронов состоит атомное ядро, электроны заполняют оболочки атома, компенсируя положительный заряд ядра. Строение ядра атома, периодичность заполнения оболочек электронами можно находить с помощью таблицы Д. И. Менделеева. [c.9]

Селен — элемент шестой группы таблицы Д. И. Менделеева. Его получают на заводах при электрической очистке меди. Селен существует в нескольких разновидностях — как аморфных, так и кристаллических, разных цветов. Физические свойства серого кристаллического селена гексагонального строения приведены в табл. 8-3. [c.257]

Как видно, для всех металлов, за исключением элементов IA и ПА групп (кроме Be) таблицы Д. И. Менделеева, удовлетворяется условие сплошности. Однако существенное замедление скорости окисления металлов при выполнении условия (17) наблюдается для металлов, у которых рост оксидной пленки в основном обусловлен диффузией кислорода к поверхности металла. При Уо Ум, значительное увеличение объема оксида приводит к появлению больших напряжений в оксиде и на границе оксид—металл, что может быть причиной растрескивания пленки, и, следовательно, увеличения скорости коррозии металла. В качестве верхней границы отношения объемов, для которых обеспечивается достаточно хорошие защитные свойства пленки, обычно принимают величину Уо/Ум < 2,5. Отношения объемов оксида и металла представлены ниже [9, 10] [c.18]

Линейный закон роста пленки проявляется при высокотемпературном окислении на воздухе и в кислороде металлов, для оксидов которых не выполняется условие сплошности (17), или оксиды летучи, или наблюдается растрескивание пленки при Vo > Vm (металлы IA и ПА групп периодической таблицы Д. И. Менделеева Мо, W, Nb, Та, U), например линейный закон окисления ряда металлов выполняется при температурах, °С Mg > 450 Мо > 550 W > 700 Nb > 400—550 Та > 500 U > > 160—230 [12, 131. [c.22]

Параметрический метод прогнозирования с построением диаграмм был применен при изучении влияния химических элементов (в зависимости от их положения в периодической таблице Д. И. Менделеева) на механические свойства ферритно-перлитных сталей [23]. [c.66]

Из табл. 1.3 видно, что молибден, вольфрам и хром имеют наименьшую растворимость примесей внедрения из всех металлов VA и VIA подгрупп Периодической таблицы Д. И. Менделеева. Поэтому явление низкотемпературного охрупчивания у них выражено наиболее резко и служит основной причиной, препятствующей широкому применению их сплавов в технике. Тем не менее, благодаря успехам в технологии обработки этих металлов, и особенно молибдена, в последние годы достигнут определенный прогресс в разработке технологичных сплавов на основе молибдена и внедрении их в новую технику. [c.10]

I периода таблицы Д. И. Менделеева, термодинамически подобны, Этот вывод вполне согласуется с приведенными ранее данными по вязкости. [c.27]

Элементы V группы таблицы Д. И. Менделеева (Н, Р, 5Ь, Аз) способны создавать в карбиде кремния донорные уровни с различной энергией активации. Среди этих элементов наиболее доступным в чистом виде и технологически удобным является азот, который и выбран в качестве основной донорной примеси при легировании кристаллов карбида кремния. При малых концентрациях энергия активации азота составляет величину 0,1 эв. Экспериментально была найдена зависимость концентрации доноров в кристалле от парциального давления азота в атмосфере печи [c.49]

Символ и означает нейтрон, а и — два осколка деления, представляющие собой радиоактивные многократно ионизованные атомы различных элементов из средней части периодической таблицы Д.И. Менделеева. В среднем за каждый акт деления испускается 2,5 0, Г нейтрона. При делении ядра освобождающаяся энергия распределяется между различными продуктами деления. [c.20]

На рис. 2 приведены значения свободной энтальпии образования окислов Д0 98 элементов в зависимости от их положения в периодической таблице Д. И. Менделеева. [c.125]

Защитная способность покрытий зависит от физических и электрохимических параметров. Один из методов повышения защитной способности покрытий — их легирование различными элементами и обработка составами, способствующими улучшению их физических параметров и электрохимических характеристик. В результате исследований [49] показана перспективность использования металлических покрытий в агрессивных средах нефтегазовой промышленности, в том числе в сероводородсодержащих. В сероводородсодержащих средах цинковые покрытия независимо от способа получения как при наличии ионов хлора, так и без них являются анодными по отношению к стали. В последние годы появилось значительное количество публикаций, в которых рассматривается вопрос увеличения защитной способности цинковых покрытий легированием их металлами переходной восьмой группы таблицы Д. И. Менделеева. Значительного повышения защитных свойств достигают введением в цинковое покрытие никеля. При содержании в цинковом покрытии от 10 до 15 % Ni коррозионная стойкость стали с покрытием повышается в 3-5 раз. [c.47]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НЕКОТОРЫХ ПАЯЕМЫХ МЕТАЛЛОВ С ЭЛЕМЕНТАМИ ТАБЛИЦЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.23]

Однако в присутствии в растворе электролита стимуляторов наводороживания картина резко меняется. Соединения элементов главных подгрупп II—VI групп таблицы Д. И. Менделеева вызывают сильное наводороживание в растворах кислот (табл. 2.7). [c.69]

Микроорганизмы способны повреждать силикатные материалы. Наряду с внедрением мицелия гриба в субстрат происходит образование органических кислот, которые взаимодействуют с ионами щелочных металлов. Степень повреждения строительных материалов зависит от их физико-химической природы и входящих компонентов. Силикатные материалы содержат оксиды химических элементов, достаточно широко представленных в таблице Д. И. Менделеева. При биоповреждениях наблюдается снижение pH водных вытяжек в результате образования органических кислот — молочной, щавелевой, уксусной, винной, яблочной и др. (табл. 48.5). [c.530]

Характер различного влияния легирующих элементов на положение критических точек А3 и АА (расширение или сужение области y-Fe) в основном определяются атомными радиусами и атомными объемами легирующих элементов. Если рассматривать элементы по их расположению в таблице Д.И. Менделеева, окажется, что в каждом периоде элементы с малым атомным объемом замыкают эту область, а с большим атомным объемом не растворяются в железе и практически не влияют на температуру аллотропических превращений железа. К таким нерастворимым в железе элементам относятся все щелочные металлы, а также свинец, серебро, магний и др. [c.77]

Диаграммы состояния такого типа образуют с титаном элементы, близко расположенные к не.му в периодической таблице Д. И. Менделеева, а именно ванадий, ниобий, тантал, молибден. [c.399]

Принцип действия прибора УМТ-3 основан на методе обратного рассеяния Р-излучений от металлической поверхности с покрытием при этом поток отраженного -излучения изменяется в зависимости от толщины покрытия и от разницы между порядковыми номерами (по таблице Д. И. Менделеева) металлов основы и покрытия. В приборе УМТ-3 используется радиоактивный изотоп таллий 204, счетчик Гейгера регистрирует отраженное р-излучение. [c.213]

У элементов Н группы таблицы Д. И. Менделеева расщепление соответствующих энергетических уровней происходит таким образом, что полностью заполненная валентная зона и полностью свободная зона проводимости перекрываются, образуя одну общую зону, в которой энергетических состояний больше, чем имеющихся электронов. Электроны таких зон могут принимать участие в электропроводности. Этим и объясняется высокая удельная проводимость элементов этой группы. [c.50]

Железо — металл серебристо-серого цвета, четвертого периода, восьмой группы таблицы Д. И. Менделеева, обладающий очень высокой пластичностью. Чистое железо содержит не более 0,01% примесей и является очень дорогим металлом. На практике применяют техническое железо, содержащее до 0,1% в сумме примесей (С, Мп, 51, 8, Р и др.). [c.94]

Наконец, замечено, что неограниченная растворимость наблюдается преимущественно у элекгентов, близко расположенных друг от друга в Периодической таблице Д. И. Менделеева, т. е. близких друг к другу по строению валентной оболочки атомов, по физической природе. [c.103]

Значения f при различных (sin0)/>. для каждого атома таблиц Д. И. Менделеева можно найти в книге Интерн.эциональные таблицы по-рентгеновской кристаллографии (Бирмингем, 1952—1962). [c.43]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Карбид кремния. Это соединение элементов IV группы таблицы Д. И. Менделеева кремния и углерода (А В ), соответствующее формуле Si j х л 1). Карбид кремния стехиометрического состава содержит 70,045 % Si и 29,955 % С (по массе). Технический карбид кремния изготовляется в электрических печах при восстановлении диоксида кремния (кварцевого песка) углеродом. До температуры 2000 X образуется кубическая р-модификация Si , при более высокой температуре — гексагональные а-модификации. После окончания процесса и охлаждения печи из нее извлекают сросшиеся пакеты кристаллов Si , называемые друзами, которые после размола дают порошки с остроконечными, зубчатыми зернами разной круп- [c.257]

Степень повреждения строительных материалов зависит от их физико-химической природы и входящих компонентов. Силикатные материалы содержат оксиды химических элементов, достаточно широко расположенные в таблице Д. И. Менделеева. При биоповреждениях наблюдается снижение pH водных вытяжек в результате образования органических кислот молочной, щавелевой, фумаровой, винной, яблочной и др. (табл. 22). [c.85]

Водорвдоподобный атом. В водородоподобном атоме вокруг ядра с зарядом Zq (Z — порядковый номер элемента в таблице Д. И. Менделеева) движется единственный электрон. Если за нулевой уровень энергии принять энергию покоящегося электрона на бесконечно большом расстоянии от ядра, то на расстоянии г от ядра потенциальная энергия взаимодействия его с ядром [c.107]

Вязкость жидких металлов исследовалась многими авторами в последнее время она была изучена А. Н. Соловьевым [121]. В результате этих исследований установлено, что различные жидкие металлы могут быть по признаку термодинамического подобия разбиты на несколько групп. Например, Na, К, Rb и s (элементы главной подгруппы I группы таблицы Д. И. Менделеева), кристаллизирующиеся в форме центрированной кубической рещетки и имеющие примерна равные значения координационного числа, составляют одну группу, а Ga, Bi, Sb, Hg и Sn — другую группу (сюда же должен быть отнесен и литий, поскольку для него координационное число в жидком состоянии близко к 10). [c.23]

Экспериментально и теоретически на основе учета энергий смешения элементов с железом и углеродом были получены характеристики растворения углерода в сплавах железа с марганцем кремнием серой, фосфором, кобальтом никелем молибденом ванадием мелью ото вом, алюминием, титаном [6] Поскольку растворение — это электронный процесс, то элементы, отдающие свои эпектроны в недостроенную 3d оболочку железа, умень шают растворимость углерода Поэтому все элементы че твертого периода, стоящие левее железа, уменьшают растворимость углерода Элементы третьего периода так же уменьшают растворимость углерода, однако зависи мость здесь сложнее, так как необходимо учитывать ха рактер взаимодействия элементов с железом Элементы третьего и четвертого периодов, стремясь окружить себя атомами железа и вытесняя углерод, повышают актив ность углерода Элементы, взаимодействующие с угле родом сильнее, чем железо, понижают активность угле рюда Установлена зависимость растворимости углерода в сплавах на основе железа от порядкового номера тре тьего элемента в таблице Д И Менделеева Экспери ментально также доказано, что разность между атом ной долей углерода в насыщенном им тройном ставе [c.76]

Несмотря на малые размеры, атомы неоднородны. Каждый атом состоит из положительно заряженного тяжелого ядра, расположенного в центре, и окружающих ядро отрицательно заряженных электронов. Число электронов равно порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева. В ядре атома находятся положительно заряженные элементарные частицы, называемые протонами. Количество протонов равно количеству окружающих ядро электронов. Кроме протонов, в ядре находятся тяжелые электрически нейтральные элементарные частицы, называемые нейтронами. Масса электрона в 1840 р аз меньще массы протона или нейтрона. Почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. [c.7]

Академик А. Е. Ферсман писал Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Д. И. Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, на-стояш ими и будущими судьбами человечества . [c.57]

Кроме химически чистых элементов в полупроводниковой технике используют сложные полупроводниковые соединения. Это промежуточные фазы элементов разных групп Периодической таблицы Д.И. Менделеева соединения элементов четвертой группы третьей и пятой aIIIbV а также второй и шестой групп [c.589]

А. Е. Ферсман установил, что существует прямая связь между формой нахождения элементов в природе и их положением в Периодической системе Д. И. Менделеева. Поэтому свою геохимическую классификацию элементов он построил на развернутом варианте таблицы Д. И. Менделеева, поделив ее на несколько полей (табл. УП1.2). [c.187]

Прибор УМТ-3. Принцип действия прибора основан на методе обратного рассеяния Р-излученин от металлической поверхности с покрытием, при этом поток отраженного Р-излучения изменяется в зависимости от толщины покрытия и от разницы между порядковыми номерами (по таблице Д. И. Менделеева) металлов основы и покрытия. [c.233]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...