Параметры термодинамически экстенсивные

Экстенсивный термодинамический параметр — термодинамический параметр, пропорциональный количеству вещества (см. с. 205) или массе данной термодинамической системы. Экстенсивными параметрами являются, например, внутренняя энергия, энтропия, энергия Гельмгольца и др. [c.88]

Удельная термодинамическая величина л — величина, равная отношению экстенсивного термодинамического параметра dX системы к массе dm этой системы [c.100]

Как известно, знание какого-либо одного термодинамического потенциала системы позволяет получить все ее термодинамические свойства. Если в качестве независимых переменных выбрать только экстенсивные параметры (энтропию, объем и т, д.), то соответствующим потенциалом будет внутренняя энергия [c.151]

Внутренние параметры системы разделяют на интенсивные и экстенсивные. Параметры, не зависящие от массы или числа частиц в системе, называются интенсивными (давление, температура и др.) параметры, пропорциональные массе или числу частиц в системе, называются аддитивными или экстенсивными (энергия, энтропия и др.). Экстенсивные параметры характеризуют систему как целое, в то время как интенсивные могут принимать определенные значения в каждой точке системы. Система, энергия которой нелинейно зависит от числа частиц, не является термодинамической, и ее изучение методами существующей термодинамики может быть, вообще говоря, лишь весьма приближенным или даже совсем неправомерным. [c.14]

Термодинамическая устойчивость системы определяется второй вариацией какого-либо термодинамического потенциала, если она не равна нулю. Найдем вначале общее выражение устойчивости системы, а потом исследуем и вторую вариацию соответствующего термодинамического потенциала. Рассмотрим закрытую систему, находящуюся в термостате с температурой Т под постоянным давлением Р. Общим условием устойчивости равновесия такой системы является минимум ее энергии Гиббса G = = Е—rS-f-PV. Это означает, что состояние системы в термостате при данных Р и Г с координатами (экстенсивными параметрами) У и S является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат ее энергия Гиббса G возрастает AG = = Gi — G>0, т. е. [c.105]

Отметим здесь также, что в рамках гипотезы о локальном равновесии используемые для описания частей системы термодинамические уравнения (например, (7.127)) носят локальный характер. Иными словами, значения термодинамических функций в данном элементе объема (например, g(r, /)) определяются значениями термодинамических параметров, относящихся к этому же элементу объема (Т г, t), Р(г, t) и т. д.), т. е. не зависят от состояния соседних элементов объема. Это означает, что экстенсивные термодинамические функции (энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и т. д.) всей системы представляется в виде суммы величин, относящихся к отдельным элементам объема, например [c.175]

Формула типа (6.13) справедлива для любого экстенсивного (т. е. пропорционального массе системы) термодинамического параметра. [c.150]

Макроскопические величины (т. е. величины, которые характеризуют рабочее тело в целом), описывающие физические свойства рабочего тела в данный момент, называются термодинамическими параметрами состояния. Последние разделяются на интенсивные (не зависящие от массы рабочего тела) и экстенсивные (пропорциональные массе рабочего тела). [c.10]

Интенсивные физические величины не зависят от массы термодинамической системы. Только интенсивные физические величины служат термодинамическими параметрами состояния. К ним Помимо температуры и давления относят удельные, объемные и молярные величины, получаемые из экстенсивных физических величин путем [c.12]

В отличие от интенсивных величии (давления, температуры) аналогичными свойствами обладают экстенсивные величины (объем и энтропия). В связи с этим функциональная зависимость характеристических функций от молярных значений термодинамических параметров [c.77]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

Во многих термодинамических исследованиях масса вещества не имеет значения, а интерес представляет только интенсивное состояние. При этом вместо экстенсивных используют удельные параметры состояния, которые ведут себя как интенсивные параметры при разделении системы они остаются постоянными. Поэтому интенсивное состояние системы можно описывать также удельными параметрами состояния. [c.9]

На рис. 1.3. показана термодинамическая система в целом (жилой блок - V, т, р, р, v) и при её разделении (кабинет р, р, v спальня - V2, m2, Т, р, р, v), а также характер поведения экстенсивных V = Vi + V2 т = mi + m2), интенсивных (Г, р) и удельных (р, v) параметров газа. [c.10]

Энтропия S - однозначная функция состояния газа, являющаяся экстенсивным параметром состояния термодинамической системы. [c.18]

Состояние любой термодинамической системы может быть охарактеризовано термодинамическими параметрами, которые подразделяются на два класса — интенсивные и экстенсивные. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (температура Т, давление Р, напряженность магнитного поля Н и т.п.). Они определяют состояние вещества. При отсутствии внешних воздействий состояние чистого вещества однозначно определяется заданием двух независимых интенсивных параметров. Экстенсивными называются параметры, характеризующие свойства, зависящие от количества вещества в системе. Примером экстенсивных свойств может служить объем V, который пропорционален количеству вещества. Отнесенные к единице количества вещества экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных [c.9]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называются термодинамическими параметрами состояния. Параметры состояния могут быть интенсивными и экстенсивными. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (давление, температура и др.). [c.111]

Каждое термодинамическое состояние вещества описывается его параметрами. В термодинамике [Л. 1] делают различие между экстенсивными параметрами, величины которых зависят от количества вещества, и интенсивными параметрами, величины которых не зависят от количества вещества. Например, полный объем, полная энергия и полный вес вещества — экстенсивные параметры. Соответствующие удельные величины, а именно объем на единицу массы, энергия на единицу массы и вес на единицу объема — интенсивные параметры. Температура, давление, вязкость и поверхностное натяжение также независимы от количества вещества и являются интенсивными параметрами. Ин- [c.16]

ТО можно считать, что Sq = О, так как термодинамическая энтропия является экстенсивным параметром, т. е. пропорциональна числу частиц. [c.66]

Условия 1 и 2 являются необходимыми, но они оказываются недостаточными, если количество различных компонентов системы может меняться. Как мы сейчас увидим, в этом случае должно выполняться еще одно условие. Рассмотрим сначала однокомпонентную систему, т. е. тело, состоящее из одного вещества. Мы можем тогда сразу применить уже развитую теорию. Поскольку давление и температура являются интенсивными параметрами (см. гл. 3, 5), тогда как термодинамический потенциал Гиббса О — экстенсивная величина, можно, очевидно, записать О в виде [c.99]

Если две идентичные системы, которые находятся в одном и том же состоянии (т. е. все возможные термодинамические параметры равны), объединить в единую систему, то окажется, что одни переменные, такие как температура, давление, напряженность поля, остаются неизменными, а другие, такие как объем, число частиц, заряд, энергия, удваиваются. Параметры первого типа называют интенсивными, второго - экстенсивными. Целесообразно использовать независимые переменные для данной системы так, чтобы все они были либо интенсивными, либо экстенсивными. Для системы, не находящейся в равновесии, рекомендуется выбирать экстенсивные переменные. Для калориметрических целей в качестве переменных используют обычно температуру, давление и объем (или 26 [c.26]

Согласно (1), при данных р ш Т состояние фазы, характеризуемое координатами (экстенсивными параметрами) р и S, является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат системы ее термодинамический потенциал G возрастает [c.56]

Температура, определяемая соотношением (7.25), представляет собой абсолютную термодинамическую температуру она является не только параметром, входящим в условие равновесия, но и связана с энтропией соотношением (7.25)—одним из термодинамических соотношений Максвелла. Если в качестве единицы измерения температуры мы выберем градус общепринятой стоградусной шкалы, то постоянная k в (7.15) будет представлять собой постоянную Больцмана. Таким образом, доказательство свойства экстенсивности энтропии вскрывает также смысл понятия температуры для изолированной системы температура изолированной системы есть параметр, определяющий равновесие между различными частями системы. [c.165]

Необходимо отметить, что вторые члены в правых частях уравнений (2.7) и (2.8) не являются аналогами термодинамических величин. Вследствие этого указанные флуктуации можно вычислить только на основе некоторых специальных модельных предположений относительно рассматриваемой системы. Из уравнений (2.8) и (2.9) можно видеть, что как флуктуации различных интенсивных параметров, так и флуктуации интенсивного и экстенсивного параметров не являются независимыми друг от друга. [c.58]

Эти условия будут обсуждаться ниже. Здесь мы хотим подчеркнуть тот существенный факт, что строгое статистическое определение термодинамических функций основано на процессе предельного перехода. С физической точки зрения это означает, что при определении термодинамических функций мы полностью пренебрегаем флуктуациями экстенсивных и интенсивных параметров. Для макроскопических систем это всегда справедливо с достаточной степенью точности ). Однако очевидно, что применять термодинамические функции для описания очень малых частей системы следует с большой осторожностью. [c.69]

После того как мы на основе статистической механики провели формальный вывод термодинамических условий устойчивости, нетрудно понять и физический смысл этих условий. Как мы видели ранее, образование новой фазы соответствует огромным флуктуациям экстенсивных параметров. Вместе с тем из предшествующего рассмотрения следует, что условия устойчивости также связаны с флуктуационными свойствами системы. Это можно выразить следующим утверждением термодинамически устойчивая фаза обладает со статистической точки зрения тем свойством, что относительные вторые моменты экстенсивных параметров в предельном случае бесконечно большой системы стремятся к нулю как обратные величины экстенсивных параметров или обратные величины их средних значений. [c.73]

Пусть имеется некоторая система, размеры которой настолько велики, что можно дать непротиворечивое определение относящихся к этой системе термодинамических величин. Система будет описываться обобщенным ансамблем, рассмотренным в 1. Для простоты предположим, что k=. Флуктуирующий экстенсивный параметр обозначается символом X, сопряженный интенсивный параметр — символом Р. В состоянии равновесия параметр Р имеет одинаковое значение как для системы, так и для резервуара, в котором она находится. Предположим теперь, что Р для резервуара меняется таким образом, что реакция системы имеет существенно необратимый характер. Сделаем, кроме того, следующие предположения [c.112]

Молярная термодина л1ческая величина — величина, равная отношению экстенсивного термодинамического параметра X к количеству вещества и параметра [c.210]

Указание, что при квазистатических процессах все параметры (как интенсивные, так и экстенсивные) изменяются физически бесконечно медленно, исключает введение ненужного для термодинамических исследований тюнятия [c.23]

НЫМИ переменными на . величины, не зависягцмс от этого разбиения. Термодинамич. параметры любой системы можно представить в виде совокупности термодинамически сопряжённых экстенсивных и интенсивных переменных. Вмте были рассмотрены пары (5, Т) и (К, Г). Ещё одна пара термодинамически сопряженных переменных возникает при рассмотрении систем с перем. числом частиц (/V, [I), где N—число частиц, а ц — химический потенциал [c.86]

В статистич. физике Ф. вызываются хаотическим тепловым движением частиц, образующих систему. Даже в состоянии статистич. равновесия наблюдаемые физ. величины испытывают Ф, около ср. значений, С помощью Тиббса распределений как в классическом, так и в квантовом случае можно вычислить равновесные Ф. для систем, находящихся в разл. внеш. условиях при этом Ф. выражаются через равновесные термодинамич. параметры и производные потенциалов термодинамических. Напр., для системы с пост, объёмом V и пост, числом частиц N, находящейся в контакте с термостатом (с темп-рой Т), каноническое распределение даёт для Ф. энергии S результат M = kT Су, где Су—теплоёмкость системы при пост, объёме. В приведённом примере флуктуирует т. н. экстенсивная (пропори, объёму) физ. величина—энергия. Её относит. квадратичные Ф. AS пропорциональны 1/jV, т. е. очень малы. Равновесные Ф. др. экстенсивных величин (объёма, числа частиц, энтропии и т. д.) ведут себя с ро- [c.326]

Формальные причины этого несоответствия очевидны. Статистические функции Ф , связаны между собой преобразованиями Лапласа — Стильтьеса, тогда как термодинамические функции Массьё — Планка — преобразованиями Лежандра. Говоря языком физики, каждый ансамбль соответствует определенной физической ситуации, причем роль флуктуаций в этих ситуациях различна. Следовательно, идеального соответствия с термодинамикой можно было бы ожидать только в том случае, если можно было бы вообще пренебречь флуктуациями экстенсивных параметров. Рассмотрим этот вопрос более подробно. [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...