Экстенсивные свойства веществ

Экстенсивные свойства вещества [c.508]

Энтропия является экстенсивным свойством вещества и обладает свойствами аддитивности. Энтропия единицы массы, или удельная энтропия [c.39]

Термодинамические свойства, характеризующие состояние системы, подразделяются на две различные группы. Одна группа — экстенсивные свойства системы (например, объем, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса, энтропия, теплоемкость и т. д.), значения которых зависят от общего количества вещества в системе. Другая группа переменных — интенсивные свойства (например, температура, давление, мольная доля, химический потенциал), значения которых имеют определенную величину в каждой точке системы и, следовательно, не зависят от общего количества вещества. Интенсивные переменные могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке. [c.12]

Свойства вещества могут быть интенсивными и экстенсивными. Интенсивными называются свойства, не зависящие от количества вещества в системе (давление, температура и некоторые другие). [c.6]

Свойства, зависящие от количества вещества, называются экстенсивными. Примером экстенсивных свойств является объем, который изменяется в данных условиях пропорционально количеству вещества объем 10 кг вещества будет в 10 раз больше, чем объем 1 кг. [c.6]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

Из этого определения следует, что теплоемкость вещества является экстенсивным свойством тела. В самом деле, величина теплоемкости данного тела тем больше, чем больше веш ества содержит это тело теплоемкость 10 кг воды в 5 раз больше теплоемкости 2 кг воды. [c.22]

Внутренняя энергия является экстенсивным свойством, т. е. величина и пропорциональна количеству вещества G в системе. Величина [c.32]

Состояние любой термодинамической системы может быть охарактеризовано термодинамическими параметрами, которые подразделяются на два класса — интенсивные и экстенсивные. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (температура Т, давление Р, напряженность магнитного поля Н и т.п.). Они определяют состояние вещества. При отсутствии внешних воздействий состояние чистого вещества однозначно определяется заданием двух независимых интенсивных параметров. Экстенсивными называются параметры, характеризующие свойства, зависящие от количества вещества в системе. Примером экстенсивных свойств может служить объем V, который пропорционален количеству вещества. Отнесенные к единице количества вещества экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных [c.9]

Внутренняя энергия тела U складывается из энергии поступательного и вращательного движения молекул, составляющих тело, энергии внутримолекулярных колебаний, потенциальной энергии сил сцепления между молекулами, внутримолекулярной, внутриатомной (энергии электронных оболочек атомов) и внутриядерной энергии. Внутренняя энергия — экстенсивное свойство, т е. она пропорциональна количеству вещества т в системе. Величина и = U/m, называемая удельной внутренней энергией, представляет собой внутреннюю энергию единицы массы вещества. [c.112]

Полная энергия системы разделяется на внешнюю и внутреннюю. К внешней относятся энергия движения системы как целого и потенциальная энергия системы в поле внешних сил. К внутренней -энергия разных видов движения и взаимодействия входящих в систему частиц. Внутренняя энергия Ц) является внутренним параметром. Она зависит только от физического состояния веществами не зависит от способа или пути, которым данное вещество приведено в это состояние. То есть и - это функция состояния смс/иел/ы. Внутренняя энергия - экстенсивное свойство, т.е. аддитивно зависит от количества вещества. [c.50]

Экстенсивные величины, деленные на объем системы, называют плотностями, деленные на количество вещества — мольными свойствами или величинами, а на массу — удельными свойствами (величинами). [c.12]

Нетрудно заметить, что плотности, мольные и удельные свойства, так же как и частные от деления друг на друга двух любых экстенсивных величин, являются интенсивными характеристиками. Интенсивные свойства отражают физико-химическую индивидуальность вещества, а экстенсивные — конкретный, представленный в системе образец вещества. [c.12]

Фундаментальные уравнения (9.53), (9.68), (9,71) в отличие от (9.25) — (9.33) относятся не к гомогенной системе, а к фазе, характеризующей состояние вещества в такой системе. Свойства же фазы не должны зависеть от экстенсивных переменных (см. 3). [c.87]

Решение, предложенное Гиббсом, совпадает с рассмотренной моделью межфазной границы и сводится к замене реальной переходной области гипотетической мембраной пренебрежимо малой толщины, сосредоточившей в себе все поверхностные избытки свойств реального граничного слоя.. Выше уже использовалось понятие поверхностного избытка внутренней энергии U . Аналогично при анализе температурной зависимости упругих свойств границы и адсорбции на ней веществ помимо энергии натяжения мембраны надо рассматривать вдобавок ее экстенсивные термодинамические функции — энтропию 5 и количества составляющих п , т. е. [c.138]

Свойства системы принято подразделять на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивными называются свойства, зависящие от количества вещества в системе. Соответствующими примерами могут служить полный объем системы, энтропия всей системы и т. п. [c.6]

Величины, определяющие состояние системы, подразделяются на интенсивные, и экстенсивные. Интенсивными называются величины, не зависящие от количества вещества в системе (например, давление, температура), а экстенсивными — зависящие от количества вещества (например, объем). Экстенсивные величины обладают свойством аддитивности. Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные величины приобретают смысл интенсивных (например, удельные объем, удельная,теплоемкость являются интенсивными величинами). [c.6]

Различают еще параметры интенсивные и экстенсивные. В первую группу входят величины, не зависящие непосредственно от массы или количества вещества в системе. Это, например, давление, температура. Параметры, пропорциональные массе или числу частиц, относятся ко второй группе. Экстенсивными величинами являются, например, энергия и объем системы. Если две одинаковые системы, находящиеся в одинаковых условиях, соединить вместе, то значения интенсивных факторов сохранятся, а объем и энергия объединенной системы будут вдвое больше, чем каждой из подсистем. Экстенсивные параметры характеризуют систему как целое и обладают свойством аддитивности, интенсивные же параметры принимают определенные значения в каждой точке. [c.58]

Но многие вещества состоят из молекул разного рода, смешанных в неизвестном соотношении. В ряде случаев неизвестно также, где и как проводить при подсчете числа молекул границу между соседними молекулами. Поэтому необходима другая мера для количества вещества. Для этого годится любое экстенсивное, т. е. пропорциональное количеству вещества, свойство. Наиболее широко применяются масса, нормальный вес и объем. [c.13]

Аналогия между (3.6) и (3.10) не должна восприниматься как близость понятий мольных и парциальных мольных величин. Эти величины равны друг другу лишь в частном случае однокомпонентной фазы. Мольные свойства имеют очевидный физический смысл, в то время как парциальные мольные вво- дятся в термодинамике формально и обозначают не более как скорость приращения экстенсивного свойства с изменением количества одного из составляющих веществ. Так, парциальный мольный o6ii0M или парциальная мольная теплоемкость могут иметь отрицательные значения, что принципиально невозможно для аналогичных мольных свойств. Но парциальные мольные функции часто более доступны для прямого экспериментального изучения, чем мольные свойства, и могут использоваться для их нахождения. [c.31]

Но эти частные производные уже не являются парциальными мольными свойствами, и для энтальпии, энергии Гельмгольца и других характеристических функций нельзя получить соотношение, аналогичное (9.35), т. е. представить характеристическую функцию в виде суммы вкладов от каждого из имеющихся в системе веш,ест1в. Причина этого, как отмечалось в 3, — наличие среди естественных аргументов функции помимо количеств веществ п и других экстенсивных величин. Можно, однако, рассматривать S, Н и другие экстенсивные свойства как функции естественных переменных энергии Гиббса. Хотя функции S(T, X, п), Н(Т, X, п) и другие не являются при таком выборе независимых переменных характеристическими, с их помощью можно непосредственно рассчитывать характеристическую функцию G (T, X, п). Так, согласно (9.26)—(9.28) [c.83]

Набором значений независимых переменных задается термо-кЗинамическое состояние системы, т. е. вся совокупность ее свойств. В отличие от описания состояния вещества,- в данном случае недостаточно знать только интенсивные свойства в наборе независимых переменных должна быть представлена хотя бы одна экстенсивная характеристика, например объем или масса системы. [c.15]

Благодаря существованию аддитивных (экстенсивных) величин в термодинамике появляется возможность рассчитывать свойства сложных систем по известным свойствам их частей, или составляющих веществ. Это является одним из наиболее существенных достоинств термодинамического метода. Действи- [c.29]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...