Энтропия свойство экстенсивности

Энтропия является экстенсивным свойством и подобно другим экстенсивным величинам обладает свойством аддитивности. Величина [c.80]

Понятие энтропии стало более содержательным. Сначала мы натолкнулись только на одно ее свойство — свойство оставаться постоянной при адиабатических равновесных изменениях — и определили энтропию с ее интенсивной стороны. Поэтому и получилась не одна энтропия, а множество. Теперь оказалось, что не все энтропии настоящие у энтропии обнаружилась экстенсивная сторона, и это сразу уничтожило произвол в ее определении. Нет сомнения, что аддитивность является одним из существенных свойств энтропии. Поэтому дальше никаких других энтропий , кроме аддитивных, мы рассматривать не будем. [c.59]

Энтропия является экстенсивным свойством вещества и обладает свойствами аддитивности. Энтропия единицы массы, или удельная энтропия [c.39]

Это равенство доказывает свойство экстенсивности энтропии. [c.164]

Температура, определяемая соотношением (7.25), представляет собой абсолютную термодинамическую температуру она является не только параметром, входящим в условие равновесия, но и связана с энтропией соотношением (7.25)—одним из термодинамических соотношений Максвелла. Если в качестве единицы измерения температуры мы выберем градус общепринятой стоградусной шкалы, то постоянная k в (7.15) будет представлять собой постоянную Больцмана. Таким образом, доказательство свойства экстенсивности энтропии вскрывает также смысл понятия температуры для изолированной системы температура изолированной системы есть параметр, определяющий равновесие между различными частями системы. [c.165]

Решение, предложенное Гиббсом, совпадает с рассмотренной моделью межфазной границы и сводится к замене реальной переходной области гипотетической мембраной пренебрежимо малой толщины, сосредоточившей в себе все поверхностные избытки свойств реального граничного слоя.. Выше уже использовалось понятие поверхностного избытка внутренней энергии U . Аналогично при анализе температурной зависимости упругих свойств границы и адсорбции на ней веществ помимо энергии натяжения мембраны надо рассматривать вдобавок ее экстенсивные термодинамические функции — энтропию 5 и количества составляющих п , т. е. [c.138]

Как известно, знание какого-либо одного термодинамического потенциала системы позволяет получить все ее термодинамические свойства. Если в качестве независимых переменных выбрать только экстенсивные параметры (энтропию, объем и т, д.), то соответствующим потенциалом будет внутренняя энергия [c.151]

Термодинамические свойства, характеризующие состояние системы, подразделяются на две различные группы. Одна группа — экстенсивные свойства системы (например, объем, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса, энтропия, теплоемкость и т. д.), значения которых зависят от общего количества вещества в системе. Другая группа переменных — интенсивные свойства (например, температура, давление, мольная доля, химический потенциал), значения которых имеют определенную величину в каждой точке системы и, следовательно, не зависят от общего количества вещества. Интенсивные переменные могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке. [c.12]

Свойства системы принято подразделять на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивными называются свойства, зависящие от количества вещества в системе. Соответствующими примерами могут служить полный объем системы, энтропия всей системы и т. п. [c.6]

Из условий (4.20) и свойства аддитивности энтропии, внутренней энергии и объема следуют интуитивно введенные ранее условия термического и механического равновесия в системе. Пусть имеется изолированная система произвольной массы т, имеющая объем V, внутреннюю энергию и и энтропию 5. В состоянии равновесия эти величины постоянны, причем все они экстенсивные. Можно ли утверждать, что в состоянии равновесия интенсивные величины р и Т имеют одинаковые значения во всех частях системы Согласно выражению (3.56), в состоянии равновесия имеем [c.112]

Физические величины, характеризующие состояние рабочего тела, делят на экстенсивные и интенсивные. Экстенсивными называют величины, пропорциональные массе рассматриваемого рабочего тела или термодинамической системы. Если система состоит из нескольких частей, то значение экстенсивной физической величины равно сумме значений таких же величин отдельных частей системы, т. е. экстенсивные физические величины обладают свойством аддитивности. К экстенсивным величинам относят объем, внутреннюю энергию, энтальпию, энтропию и др. [c.12]

В отличие от интенсивных величии (давления, температуры) аналогичными свойствами обладают экстенсивные величины (объем и энтропия). В связи с этим функциональная зависимость характеристических функций от молярных значений термодинамических параметров [c.77]

Процедура разделения полного изменения массы drn компонента 7 на внешнюю часть, обусловленную обменом с внешней средой, и внутреннюю часть, получающуюся в результате реакций внутри системы, может быть распространена на любое экстенсивное свойство. Так, например. формулировка второго закона термодинамики, приводимая в главе Ш, основана на подобном разделении полного изменения энтропии. [c.25]

Уравнение, подобное уравнению (3.66), можно получить для каждой переменной, обладающей свойствами обобщенной плотности , подобно р или т. е. для каждой экстенсивной переменной, отнесенной к единице объема. Так, для энтропии, отнесенной к единице объема, можно написать уравнение непрерывности [c.51]

Термодинамическое описание ТЖП. Свойства ТЖП отличаются от свойств жидкой фазы а. и ТЖП не могут считаться фазой в точном термодинамич. смысле, поскольку они неоднородны по толщине и характеризуются значит, градиентами локальных плотностей соответствующих экстенсивных термодинамич. свойств—свободной энергии, энтропии, массы. Термодинамич. описание ТЖП основано на методе избытков Гиббса, позволяющем представить большой термодинамич. потенциал И систе.мы, содержащей ТЖП, в виде суммы объёмной части Of, относящейся к макроскопич, фазам, и поверхностного избытка Q/, отнесённого к разделяющим поверхностям в плёнке. [c.128]

Для открытой системы изменение некоторой экстенсивной (т.е. зависящей от массы) функции 2 может быть представлено в виде суммы двух вкладов 2<., обусловленного внешними факторами, и /2 , связанного с внутренними свойствами системы. Для внутренней энергии и и энтропии 8 это выражение принимает вид [c.19]

Интенсивные и экстенсивные величины. Если систему, находящуюся в термически равновесном состоянии, разделить на части с помощью непроницаемых перегородок, то каждая часть останется в равновесном состоянии. Следовательно, равновесное состояние однородной системы является ее внутренним свойством и определяется термодинамическими переменными, не зависящими от размеров системы. Такие величины называются интенсивными. К их числу относятся, например, температура, давление, химический потенциал. С другой стороны, переменные, значения которых изменяются пропорционально размерам или массе системы при ее разбиении на части, не нарушающем равновесного состояния, называются экстенсивными величинами. Пример масса компонентов, энергия, энтропия и др. [c.14]

Как и внутренняя энергия Е, энтропия 5 является определенным свойством системы при заданных температуре, давлении, объеме и концентрации. Энтропия системы—это экстенсивное свойство, и разница между энтропией системы для двух состояний зависит только от состояний и не зависит от пути перехода из одного состояния в другое. [c.198]

Для гомогенных систем предполагается также, что энтропия прямо пропорциональна размерам системы, т. е. энтропия — экстенсивная переменная. Математически это означает, что энтропия 5 — однородная функция переменных и, У и Мк первой степени, т. е. обладает следующим свойством [c.124]

После введения (посредством рассмотрения системы пружина— резервуар тепла ) понятия энтропии отмечаются ее свойства. Здесь записано Выражая изменение энтропии в необратимо.м процессе как разность энтропий в конце и начале процесса, мы тем самым уже подразумеваем, что энтропия является свойством системы, т. е. функцией ее состояния... Кро.ме того, энтропия является экстенсивным свойством, обладающим аддитивностью... В любом необрати-.мом процессе общая энтропия всех участвующих в нем систем повышается. В обратимом процессе полный прирост энтропии всех систем равен нулю... [c.258]

Для однофазного чистого компонента или гомогенного раствора с огтределенным составом такпе экстенсивные свойства, как объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия, являются функциями общей массы системы и таких двух интенсивных свойств, как температура и давление. Для однофазного раствора с переменным составом экстенсивные свойства — функции двух интенсивных свойств и массы каждого отдельного компонента. Если G — экстенсивное свойство однофазного раствора, то [c.212]

Термодинамика [49] считает факторами интенсивности, влияющими на качественные изменения в системе, температуру, давление, электрический потенциал и другие свойства, которые выравниваются в системе после объединения ее из нескольких 1/астей. Факторы же, вызывающие количественные изменения з объеме, теплоемкости, энтропии системы и им подобные, тер модинамика относит к числу экстенсивных или емкостных, размерных свойств, которые в общей системе просто суммируются из отдельных частей. Характеристика прочности окислов путем [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...