Параметры состояния экстенсивные

Макроскопические величины (т. е. величины, которые характеризуют рабочее тело в целом), описывающие физические свойства рабочего тела в данный момент, называются термодинамическими параметрами состояния. Последние разделяются на интенсивные (не зависящие от массы рабочего тела) и экстенсивные (пропорциональные массе рабочего тела). [c.10]

Интенсивные физические величины не зависят от массы термодинамической системы. Только интенсивные физические величины служат термодинамическими параметрами состояния. К ним Помимо температуры и давления относят удельные, объемные и молярные величины, получаемые из экстенсивных физических величин путем [c.12]

Значение энтропии зависит от массы или от количества вещества, следовательно, подобно внутренней энергии и энтальпии, энтропия является экстенсивной физической величиной. В аналитических и графических расчетах удобнее пользоваться удельной энтропией, являющейся интенсивной величиной. Поскольку удельная энтропия является функцией состояния, она может служить и действительно служит очень удобным параметром состояния. [c.36]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

Параметры состояния, значения которых определяются суммой параметров состояния составляющих частей условно разделённой системы, называются экстенсивными параметрами состояния. Примерами экстенсивных параметров состояния являются объём и масса. [c.9]

Если рассматривается гомогенная система, то при разделении её на части объём делится пропорционально массе. Это справедливо не только для объёма, но и для всех других экстенсивных величин. Экстенсивные параметры состояния, следовательно, определяют размер рассматриваемой системы. Особенно удобна для этих целей масса вещества. [c.9]

Во многих термодинамических исследованиях масса вещества не имеет значения, а интерес представляет только интенсивное состояние. При этом вместо экстенсивных используют удельные параметры состояния, которые ведут себя как интенсивные параметры при разделении системы они остаются постоянными. Поэтому интенсивное состояние системы можно описывать также удельными параметрами состояния. [c.9]

В общем случае любой экстенсивный параметр состояния Е, делённый на массу т, становится соответствующим удельным параметром состояния [c.10]

Энтропия S - однозначная функция состояния газа, являющаяся экстенсивным параметром состояния термодинамической системы. [c.18]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называются термодинамическими параметрами состояния. Параметры состояния могут быть интенсивными и экстенсивными. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (давление, температура и др.). [c.111]

Соотношения для общей системы находят, умножая обе стороны этого уравнения на а. В правой стороне равенства для зтого достаточно лишь заменить Ni на aNi. Это значит, что значения не зависят от увеличения системы и, следовательно, подобно р и Т, они являются интенсивными величинами. Величины .ii называются химическими потенциалами. С их помощью можно выразить положения второго закона о равновесии при помощи интенсивных параметров состояния, а не экстенсивных функций, как это делалось в данной главе до сих пор. [c.103]

Параметры состояния делятся на экстенсивные, т. е. пропорциональные массе системы, и интенсивные— не зависящие от массы. [c.76]

Рассмотрим закрытую систему, находящуюся в термостате с температурой Т под постоянным давлением р. Общим условием устойчивости равновесия такой системы является минимум ее энергии Гиббса G= U-TS+pK Это означает, что состояние системы в термостате при данных р и Т с координатами (экстенсивными параметрами) У и S является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат ее энергия Гиббса G возрастает AG = Gi-G>0, т. е. [c.126]

Термодинамическая устойчивость системы определяется второй вариацией какого-либо термодинамического потенциала, если она не равна нулю. Найдем вначале общее выражение устойчивости системы, а потом исследуем и вторую вариацию соответствующего термодинамического потенциала. Рассмотрим закрытую систему, находящуюся в термостате с температурой Т под постоянным давлением Р. Общим условием устойчивости равновесия такой системы является минимум ее энергии Гиббса G = = Е—rS-f-PV. Это означает, что состояние системы в термостате при данных Р и Г с координатами (экстенсивными параметрами) У и S является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат ее энергия Гиббса G возрастает AG = = Gi — G>0, т. е. [c.105]

Отметим здесь также, что в рамках гипотезы о локальном равновесии используемые для описания частей системы термодинамические уравнения (например, (7.127)) носят локальный характер. Иными словами, значения термодинамических функций в данном элементе объема (например, g(r, /)) определяются значениями термодинамических параметров, относящихся к этому же элементу объема (Т г, t), Р(г, t) и т. д.), т. е. не зависят от состояния соседних элементов объема. Это означает, что экстенсивные термодинамические функции (энтропия, внутренняя энергия, энергия Гиббса и т. д.) всей системы представляется в виде суммы величин, относящихся к отдельным элементам объема, например [c.175]

Состояние любой термодинамической системы может быть охарактеризовано термодинамическими параметрами, которые подразделяются на два класса — интенсивные и экстенсивные. Интенсивными называются параметры, не зависящие от количества вещества в системе (температура Т, давление Р, напряженность магнитного поля Н и т.п.). Они определяют состояние вещества. При отсутствии внешних воздействий состояние чистого вещества однозначно определяется заданием двух независимых интенсивных параметров. Экстенсивными называются параметры, характеризующие свойства, зависящие от количества вещества в системе. Примером экстенсивных свойств может служить объем V, который пропорционален количеству вещества. Отнесенные к единице количества вещества экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных [c.9]

Каждое термодинамическое состояние вещества описывается его параметрами. В термодинамике [Л. 1] делают различие между экстенсивными параметрами, величины которых зависят от количества вещества, и интенсивными параметрами, величины которых не зависят от количества вещества. Например, полный объем, полная энергия и полный вес вещества — экстенсивные параметры. Соответствующие удельные величины, а именно объем на единицу массы, энергия на единицу массы и вес на единицу объема — интенсивные параметры. Температура, давление, вязкость и поверхностное натяжение также независимы от количества вещества и являются интенсивными параметрами. Ин- [c.16]

До сих пор мы формулировали условия равновесия в общем виде с помощью понятий энтропии или свободной энергии. Все эти величины пропорциональны количеству вещества в системе и называются экстенсивными. Наоборот, такие параметры, как давление, температура и концентрации, не зависят от размеров системы и называются интенсивными. В равновесном состоянии мы должны иметь следующие условия [c.74]

В отличие от равновесия в гомогенных системах, объем которых однозначно определен при заданном количестве вещества уравнением состояния, в двухфазной области объем не является однозначным экстенсивным параметром. Следовательно, объем У является неопределенным, по крайней мере в интервале от до 1 2- Конечно, мы можем изменять объем как экстенсивный параметр и задавать любое его значение необходимо помнить только, что объем У не связан функционально с Р Т. Правда, задавая относительные количества сосуществующих фаз, мы [c.189]

Если две идентичные системы, которые находятся в одном и том же состоянии (т. е. все возможные термодинамические параметры равны), объединить в единую систему, то окажется, что одни переменные, такие как температура, давление, напряженность поля, остаются неизменными, а другие, такие как объем, число частиц, заряд, энергия, удваиваются. Параметры первого типа называют интенсивными, второго - экстенсивными. Целесообразно использовать независимые переменные для данной системы так, чтобы все они были либо интенсивными, либо экстенсивными. Для системы, не находящейся в равновесии, рекомендуется выбирать экстенсивные переменные. Для калориметрических целей в качестве переменных используют обычно температуру, давление и объем (или 26 [c.26]

При данном состоянии термометрической системы энергия ее постоянна любой процесс имеет место только в том случае, если происходит энергообмен. Система может обмениваться энергией с другой системой или окружающей средой в виде различных форм теплоты, кинетической, химической или электрической энергии. Каждую форму энергии определяют как изменение ее количества в единицу времени, т.е. как энергетический поток. Другими словами, формы энергии могут быть представлены как произведение интенсивных параметров на дифференциал экстенсивных. [c.27]

Полная энергия системы разделяется на внешнюю и внутреннюю. К внешней относятся энергия движения системы как целого и потенциальная энергия системы в поле внешних сил. К внутренней -энергия разных видов движения и взаимодействия входящих в систему частиц. Внутренняя энергия Ц) является внутренним параметром. Она зависит только от физического состояния веществами не зависит от способа или пути, которым данное вещество приведено в это состояние. То есть и - это функция состояния смс/иел/ы. Внутренняя энергия - экстенсивное свойство, т.е. аддитивно зависит от количества вещества. [c.50]

Согласно (1), при данных р ш Т состояние фазы, характеризуемое координатами (экстенсивными параметрами) р и S, является устойчивым, если при небольшом спонтанном изменении координат системы ее термодинамический потенциал G возрастает [c.56]

Пусть имеется некоторая система, размеры которой настолько велики, что можно дать непротиворечивое определение относящихся к этой системе термодинамических величин. Система будет описываться обобщенным ансамблем, рассмотренным в 1. Для простоты предположим, что k=. Флуктуирующий экстенсивный параметр обозначается символом X, сопряженный интенсивный параметр — символом Р. В состоянии равновесия параметр Р имеет одинаковое значение как для системы, так и для резервуара, в котором она находится. Предположим теперь, что Р для резервуара меняется таким образом, что реакция системы имеет существенно необратимый характер. Сделаем, кроме того, следующие предположения [c.112]

Следует отметить, что параметры (функции состояния) могут зависеть или независеть от массы системы. Параметры состояния не зависящие от массы систе-мы, называются интенсивными параметрами (давление, температура и др.). Параметры, величины которых пропорциональны массе системы, называются аддитивными, или экстенсивными, параметрами (объем, энергия, энтропия и др.). [c.18]

Другое важное для термодинамики свойство координат состояния следует из формулы (33) и свидетельствует о том, что количество воздействия в элементарном процессе всегда пропорцнонально изменению соответствующей координаты и совпадает с ним по. знаку. Координаты относятся к числу так называемых экстенсивных параметров состояния. При разделении системы на части абсолютная величина координаты оказывается пропорциональной размеру каждой части и коли- [c.30]

В более обшей ситуации раввювесное состояние тела описывается произвольным числом термодинамич. параметров. Экстенсивными (аддитивными) параметрами наз. величины, к-рые при разбиении системы па подсистемы разбиваются на сумму по подсистемам. Интенсив- [c.85]

В статистич. физике Ф. вызываются хаотическим тепловым движением частиц, образующих систему. Даже в состоянии статистич. равновесия наблюдаемые физ. величины испытывают Ф, около ср. значений, С помощью Тиббса распределений как в классическом, так и в квантовом случае можно вычислить равновесные Ф. для систем, находящихся в разл. внеш. условиях при этом Ф. выражаются через равновесные термодинамич. параметры и производные потенциалов термодинамических. Напр., для системы с пост, объёмом V и пост, числом частиц N, находящейся в контакте с термостатом (с темп-рой Т), каноническое распределение даёт для Ф. энергии S результат M = kT Су, где Су—теплоёмкость системы при пост, объёме. В приведённом примере флуктуирует т. н. экстенсивная (пропори, объёму) физ. величина—энергия. Её относит. квадратичные Ф. AS пропорциональны 1/jV, т. е. очень малы. Равновесные Ф. др. экстенсивных величин (объёма, числа частиц, энтропии и т. д.) ведут себя с ро- [c.326]

Необходимо отметить, что это определение является в некотором смысле только предварительным. При измерении параметра система должна быть открытой по отношению к параметру При математическом описании этой ситуации приходится переопределить параметр который теперь уже является независимой переменной. Постулируем, что система, открытая по отношению к к экстенсивным параметрам, правильно описывается А-мерным образом Лапласа — Стильтьеса функции 2. Следовательно. обобщенная функция состояний для к интенсивных параметров дается выражением [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...