Удельная теплоемкость химической реакции

Удельная теплоемкость, удельная энтропия Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции [c.18]

Удельная энтальпия, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции. . Дж/кг Теплоемкость системы Дж/К Удельная теплоемкость Дж/(кг-К) Мощность, тепловой поток. ........Вт (ватт) [c.8]

Здесь Су — средняя теплоемкость при постоянном давлении продуктов горения — полное удельное теплосодержание при исходной начальной температуре композиции топливных компонент, подаваемых в камеру сгорания ) й — полное теплосодержание при той же начальной температуре продуктов химической реакции (соответственно при полном или неполном сгорании, в зависимости от организации процесса горения) А — соответствующая теплота реакции, рассчитанная на единицу массы газа, истекающего через сопло ). [c.125]

Константы скоростей химических реакций и равновесия определяются из уравнений (2.4) — (2.7). Удельные изобарные теплоемкости компонентов смеси в [1.3] обобщены полиномом [c.22]

Единицы измерения удельной энтропии — Дж/(кг-К), кДж/(кг-К), ккал/(кг-К) и т. д. Таким образом, размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости. Нуль отсчета энтропии для чистого вещества и для смеси веществ, не вступающих между собой в химическую реакцию, может быть выбран произвольно, подобно тому как произвольно выбирается нуль отсчета внутренней энергии при рассмотрении различных термодинамических процессов нас будет интересовать изменение энтропии в этих процессах, т. е. разность энтропий в точках начала и конца процесса, которая, естественно, никак не зависит от выбора начала отсчета энтропии. [c.80]

Массоперенос при отсутствии химических реакций и равенстве удельных теплоемкостей всех компонентов. Проинтегрировав выражение для удельной теплоемкости /-компонента смеси при постоянном давлении, получим зависимость его энтальпии от температуры [c.360]

Массоперенос при отсутствии химических реакций и равенстве удельных теплоемкостей всех компонентов. Мы уже видели, что при этих условиях [c.367]

Простая химическая реакция при равных удельных теплоемкостях всех компонентов. Ранее мы показали, что если при простой химической реакции и равенстве удельных теплоемкостей всех компонентов смеси энтальпия смеси выражается уравнением (14-15), то [c.368]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Дальнейшие ограничения. Мы воспользовались понятием простой химической реакции и развили его до степени, необходимой для облегчения дальнейшего анализа. Дополним теперь определение простой химической реакции предположим, что в рассматриваемой фазе при заданной температуре удельные изобарные теплоемкости всех имеющихся веществ равны. Кроме того, будем принимать, что смеси являются идеальными. Теперь энтальпию hj одного химического вещества / в идеальной смеси можно записать так [c.104]

Свободные энергии, или химические потенциалы, необходимые для определения химического равновесия, можно вычислить, исходя из тепловых величин, поддающихся непосредственному измерению, например теплот реакции и удельной теплоемкости. При этом, однако, нам потребуется некоторый новый весьма плодотворный принцип, который мы сейчас и рассмотрим. Как уже говорилось выше, химическое сродство определяется максимальной работой Е = — АО. Член АО состоит из двух частей [c.168]

Проточные калориметры предназначены для исследования жидких и газообразных веществ в потоке. С их помощью можно определять тепловые эффекты химических реакций, теплоту смешения газов и растворов и, если последняя известна, концентрацию растворов. Кроме того, проточные калориметры можно использовать для измерения удельной теплоемкости текучих сред, пропуская через среду известный тепловой поток. [c.142]

Если проточный калориметр используется для определения теплового эффекта химической реакции двух сливающихся жидкостей (рис. 9.27), реакционный объем обычно непостоянен. Кроме того, по ходу реакции изменяются плотность, скорость течения и удельная теплоемкость реакционной системы, а следовательно, и градуировочный коэффициент, который при данных условиях определить чрезвычайно трудно. Такие калориметры, за редким исключением, можно использовать только для измерения теплот реакции в разбавленных растворах, когда можно пренебречь изменениями величин V, р, С, определяющих градуировочный коэффициент проточного калориметра. В любом случае скорость течения к и координата Х2 должны быть выбраны таким образом, чтобы в точке Хг реакция уже завершилась. Кинетика реакции при этом, естественно, не может быть исследована. [c.146]

Удельная теплота (фазового превращения, химической реакции), удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкость Энтропия системы Удельная энтропия Тепловой- поток [c.9]

Расчет такого рода таблиц проводится, по-существу, в рамках обратной задачи, поскольку параметры течения рассчитываются либо при заданном давлении, либо при заданной температуре. Если предположить замораживание химических реакций и колебательных степеней свободы молекул, а также отсутствие фазовых переходов, то процесс истечения может быть рассчитан по формулам (2.5). .. (2.12) для идеального газа с постоянным отношением удельных теплоемкостей у=у°, которое определяется следующим образом [c.192]

ЧТО химический состав и удельные теплоемкости продуктов сгорания в процессе расширения остаются постоянными. Следует подчеркнуть, однако, что для реакции, происходящей с большим выделением тепла (такой, какая рассматривается в данном примере), 0ТО довольно грубое допущение. Результаты расчета, выполненного в этом разделе, будут сравнены с результатами более точного расчета, приведенного далее в гл. 3 (см. фиг. 3.8). [c.141]

Чтобы рассчитать скорость и, получаемую при данной химической реакции, необходимо знать температуру сгорания Гд, а также средний молекулярный вес М и отношение удельных теплоемкостей у продуктов сгорания. Как Т , так и М могут быть вычислены путем последовательного приближения следующим методом. [c.404]

Паропроизводительность Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота химической реакции Удельная энтальпия, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции (удельная теплота сгорания) Удельная теплота сгорания условного топлива Приведенные влажность, зольность и сернистость топлива Удельная теплоемкость [c.9]

Диссоциирующий газ N204ч 2N02 2N0-f О2 за счет протекающих в нем химических реакций имеет высокую теплоемкость (7,5 — 8,4 кДж/кг-К для диапазона температур 440 — 570 К и 3 — 3,4 кДж/кг-К для 440 — 770 К). Наличие нового концентрационного механизма переноса тепла в диссоциирующем газе обеспечивает высокие коэффициенты теплосъема (20 — 80 кВт/м ), что позволяет обеспечить удельный теплосъем в активной зоне 800 — 1200 кВт/л и применить этот газ в качестве теплоносителя быстрого реактора. [c.41]

Теплоемкость неразлагающихся веществ очень слабо зависит от пористости, однако в случае композиционных теплозащитных материалов происходит не только увеличение пористости в зоне реакции, но и изменяется химический состав покрытий (в частности, могут улетучиваться высокомолекулярные компоненты, обладающие большой теплоемкостью). Это, конечно, в некоторой степени отражается на величине удельной теплоемкости. К тому же необходимо учитывать, что теплоемкость входит в уравнение теплопроводности в виде произведения (рс) ,. В результате у композиционных материалов оба теплофизических параметра А, и Сэкв образуют характерную гистерезисную петлю на графике зависимости их от температуры, ширина которой соответствует возможному сдвигу реакции при изменении темпа нагрева от О до нескольких сотен градусов в секунду (в последнем случае преобладающую роль уже начинает играть поверхностное разрушение). [c.90]

Предположим далее, что справедливы допущения о простой химической реакции и о равенстве всех удельных теплоемкостей. Кроме"того, = Г и в уравнении диффузии Toj = Y jH50H- [c.396]

Энтальпия воздуха в состоянии G (ударный слой) легко поддается расчету. Обычно желательно иметь формулу, содержащую в явном виде температуру поверхности Tg- Для удобства анализа предполагается наличие между водородом и кислородом единственной химической реакции простого типа, рассмотренного в 3-4 и 3-7. Предположим также, что газы идеальны и их удельные теплоемкости не зависят от температуры. Соответствующее выражение для массодвижущей силы было уже введено в 3-7, а именно [c.167]

Определить число единиц переноса для сухого элемента границы газового потока можно обычными методами расчета теплообменников. В частности, учитывая, что в этой области отсутствуют массос мен и, химические реакции и что удельные теплоемкости постоянны, Ng рассматриваемого элемента можно вычислить из уравнения теплообмена (7-62). Соответствующий метод расчета полного числа единиц переноса состоит в следующем определяют G-кривую с помощью изложенного выще способа при допущении непосредственного контакта фаз. Заменяют горб этой кривой вертикальной прямой линией. Для вычисления единицы переноса этого элемента обменника используем формулу теплообмена. Затем по нашему методу рассчитывают число единиц переноса для участка конденсации . Пример такого расчета будет приведен в 7-4. [c.316]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Здесь индексы k, равные 1, 2, 3 и 4, относятся к характеристикам О2, СО2, СО, N2 соответственно. Индекс с относится к материалу частицы, а mix — к парогазовой смеси М у р , Ср и jk — коэффициент молекулярной теплопроводности, молекулярная масса, плотность, изобарная теплоемкость и поток вещества, относящиеся к k-H компоненте или смеси веществ Га, Т — температуры нагрева поверхности частицы и окружающей среды Ak и Qk — скорость и удельный тепловой эффект Aj-й химической реакции 2С + 02- 2С0- -+ Qi, + 02->2 0 + Qi, 2 0 + 02 2 02 + Q3, — коэффициент, учитывающий стехиометрию химической реакции bi = 2, 62 = 63=1, 64 = 0 — универсальная газовая постоянная Р —давление смеси газов. [c.145]

Удольиая теплота зового превращения, химической реакции) Удельный термодинамический потенциал Теплоемкость системы Удельная теплоемкрсть [c.59]

В работе [23] определяли удельные теплоемкости взрывчатых веществ для проведения калориметрического измерения исследуемые образцы бросали в жидкий кислород (температура кипения Гкип = -183 С при р = 110 Па). В [24] определяли тепловые эффекты растворения и химических реакций, например соединений натрия и калия, используя в качестве калориметрического вещества жидкий аммиак (Гкип 33 °С при 1 10 Па). Тонг и Кеньон [25,26] измеряли тепловые эффекты полимеризации образцов в I4 (Гкип=77°С при 1-10 Па), [c.78]

Температура =T xi) измеряется в точке Xi, где еще не произошла передача тепла текущей жидкости. Температура Т2 = Т хг ) измеряется в точке Х2, где химическая реакция (или процесс теплопереноса) уже завершена и имеет место определенный теплообмен между жидкостью и оболочкой (трубой). Количество теплоты, которое приобретает последовательно каждый элемент объема ЛУ текущей жидкости в ходе реакции (или теплообмена), и которое вызывает равномерный рост ее температуры, расходуется на конвекцию. Эта конвекция соответствует тепловому потоку, который в отличие от теплового потока, переносимого за счет тетшопроводности и излучения, возникает в основном вследствие разности давлений (вынужденная конвекция), а не разности температур. Так как при данной разности давлений на входе и выходе калориметрической трубки распределение давления внутри ее зависит от координаты,р =р(х), определенные термодинамические граничные условия здесь не применимы. Это особенно существенно для движущихся газов, удельная теплоемкость которых также в значительной степени может зависеть от координаты. [c.144]

При оценке природы изучаемого процесса необходимо выяснить цедь исследования (исследуется ли собственно тетшовой поток или процесс, его вызывающий ) возможность протекания фазового перехода обратимость (или необратимость) процесса и его скорость возможность протекания химической реакции и ее продукты природу физического процесса, если он имеет место измерение удельной теплоемкости образца возможность возникновения метастабильных состояний температуру или температурный интервал, при котором протекает процесс кинетические данные процесса. [c.153]

Где Ср1 — теплоемкость г-го компонента при постоянном давлении, полученная с учетом только возбуждения поступательных и вращательных степеней свободы, а го, — молярная доля -го компонента в камере сгорания. Для иллюстрации на рис. 6.2 представлена зависимость удельного импульса в пустоте и температуры от относительного радиуса r = для того же топлива (горючее — (СНз)2ККНг, окислитель — N204) в предельных случаях течення равновесного, химически замороженного и течения с замороженными химическими реакциями и энергией колебательных степеней свободы. [c.255]

В технике часто встречаются эжекторы, в которых эжектируюии и эжектируемый газы имеют разные значения показателя адиабаты у, разные удельные теплоемкости Ср и Су, разные газовые постоянные и разную начальную температуру 7" или различаются по одной из перечисленных характеристик, но не вступают в химическую реакцию друг с другом. [c.303]

Для полноты изложения следует отметить, что существует и ряд других теорий, объясняющих эффект окисления при ультразвуковом облучении жидкостей. Так, например, Портер и Юнг [1631], а также Гриффинг [2930] полагают, что химическое действие ультразвука обусловлено местным нагреванием, возникающим при сильном сжатии маленьких пузырьков газа (см. И настоящей главы) при этом важную роль играет отношение удельных теплоемкостей газа и его теплопроводность. Марбо [3481] считает, что кавитационные силы разрывают связи типа О—Н и при этом образуются ионы Н и ОН, которые и служат причиной последующих химических реакций. Миллер [4882] высказывает предположение, что механизм образования активных радикалов в содержащих кислород жидкостях таков же, каков и при облучении у-лучами. [c.523]

Интерес к четырехокиси азота объясняется тем, что ее реакция диссоциации эндотермическая, протекает с большой скоростью и сопровождается увеличением числа молей, обусловленного химическим равновесием, сдвинутым вправо. Это приводит к увеличению удельной теплоемкости рабочего тела и способствует приближению процесса расширения к изотермическому. Большое значение имеет и то обстоятельство, что реакция Ка04 достаточно хорошо изучена и для нее составлены таблицы теплофизических свойств [194 и 195]. [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...