Химическое концентрирование ионов

Физико-химические эффекты воздействия магнитного поля (рост опалесценции, рост осмотических коэффициентов и капиллярной проницаемости, уменьшение вязкости, изменение скорости и константы равновесия обратимых химических реакций, снижение порогов коагуляции и др.) наиболее ярко проявляются в достаточно концентрированных ионных растворах, находящихся вблизи состояния насыщения. Тогда естественно предположить, что точкой приложения электрических сил, индуцированных магнитным полем, являются заряженные частицы — ионы или ион-радикалы, а доминирующей силой является сила Лоренца, вызывающая перемещение катионов и анионов навстречу друг другу. [c.67]

Радиоактивные нуклиды, содержащиеся в жидких отходах низкой и средней активности, для сокращения объемов и удешевления транспортирования и хранения концентрируют различными методами в зависимости от активности и химического состава растворов, подлежащих обработке. Чаще всего применяются следующие методы химическое осаждение, ионный обмен, выпаривание. В зависимости от применяемого метода радиоактивные нуклиды концентрируются в осадках (пульпах), на ионообменном материале в регенерационных растворах или в кубовом остатке. Чтобы облегчить транспортирование и хранение и устранить возможность попадания радиоактивных элементов и окружающую среду, эти концентраты заключают в соответствующую устойчивую матрицу. Концентрированные радиоактивные отходы (за исключением высокоактивных) обычно цементируют в металлических бочках, включают в бетон, битум или в какие-либо полимерные материалы. [c.376]

Общее солесодержание Общее солесодержание, щелочность (а для высокого давления и содержание кремнекислоты) должны обеспечивать чистоту пара, отвечающую нормам, при величинах продувок котла не свыше 1%для конденсационных электростанций с восполнением потерь дистиллатом 2% для конденсационных электростанций и отопительных ТЭЦ с восполнением потерь химически очищенной водой 5% для ТЭЦ с безвозвратной отдачей пара на производство Общее солесодержание должно быть не более 0,3 мг/л при определении методом концентрирования ионов (с поправкой на железо) [c.475]

Химический состав среды, т. е. ее кислотный, основный или нейтральный характер, является определяющим фактором коррозионного процесса. От концентрации водородных и гидроксильных ионов, ионов растворимых солей, растворенного кислорода зависит течение катодной и анодной реакций и растворимость продуктов коррозии. С увеличением концентрации загрязнений -окружающей среды коррозионное разрушение обычно ускоряется. Однако известны случаи, когда в концентрированных растворах коррозия происходит медленно, а в разбавленных — быстро. [c.20]

Химическая стойкость ионита, помимо его состава и структуры, зависит от величины pH среды (электролита), природы и концентрации растворенных в ней ионов. Под действием этой среды могут происходить в той или иной степени растворение вещества ионита, а также переход его в коллоидный раствор (пептизация), нередко сопровождаемые измельчением зерен ионита. Как правило, иониты более склонны к пептизации при насыщении их одновалентными ионами (Н+, На+, ОН ), а также при малой концентрации электролитов в воде, чем при насыщении многовалентными ионами ( a +, Mg +, 504 ) или в концентрированных растворах солей. Устойчивость против растворов кислот или щелочей определяется индивидуальными особенностями того или иного ионита. Однако, как правило, и катиониты, и аниониты более устойчивы в кислотах, чем в щелочах, особенно повышенной концентрации. [c.211]

В последнее время большой интерес и значение приобретают так называемые мембранные явления [1—5]. Они связаны с переносом ионов и растворителя через пористые и ионообменные тела и прилегающие среды (расплавы, растворы, газовые среды), а также с сопутствующими процессам переноса химическими реакциями. Большая селективность процессов в мембранах дает возможность использовать их во многих отраслях промышленности. Среди таких применений следует отметить очистку воды для теплоэнергетических установок, концентрирование различных химических соединений и т.п. [6]. К области мембранных явлений относятся также электрохимические и каталитические процессы, происходящие в топливных элементах [7]. Изучение мембранных явлений имеет также большое значение для понимания процессов в биологических системах [1—3]. [c.269]

Технология получения редких и рассеянных элементов имеет ряд особенностей, связанных с необходимостью переработки бедного рудного сырья сложного состава. Многие из перечисленных элементов не имеют собственных месторождений и извлекаются из отходов и промежуточных продуктов сернокислотного производства, алюминиевой промышленности, производства цинка, кобальта, никеля, меди и т. д. Указанные сырьевые источники отличаются сложностью химического состава, физическим состоянием и низким содержанием извлекаемого элемента. Это обусловливает разнообразие технологических способов и схем выделения элементов и получения их в химически чистом виде. В большинстве случаев применяют типичные гидрометаллургические методы с получением на первой стадии разбавленных по ценному компоненту растворов с последующим концентрированием его и отделением от примесей. Развитие и совершенствование технологии производства редких и рассеянных элементов не может быть осуществлено без применения метода ионного обмена. Применение ионообменных смол и избирательных неорганических ионообменных материалов дает возможность не только выделить и сконцентрировать тот или иной редкий или рассеянный элемент, очистить его от примесей, но и решить задачи по разделению близких по свойствам элементов лития и натрия, рубидия и цезия, галлия, индия и таллия, селена и теллура, по получению соединений элементов и металлов высокой степени чистоты. [c.114]

Специфическая адсорбция галоген ид-ионов общеизвестна. Она наблюдается для большинства металлов и так же, как и для ртути, отражает наличие некоторого химического взаимодействия. Однако, как отмечает Фрумкин [54], не следует переоценивать роль этого химического взаимодействия (по крайней мере в случае анионов С1 и Вг ). Действительно было показано [55], что хотя поверхностная активность этих анионов на границе со ртутью (при ejv,Hg) превышает поверхностную активность на границе с воздухом, различие это невелико. В достаточно концентрированных растворах адсорбционные потенциалы в присутствии анионов С1 и Вг достигают высоких значений и на границе с воздухом. [c.37]

В результате нагрева и концентрирования питательной воды в объеме испарителя ионный состав ее примесей значительно изменяется. При этом происходит увеличение концентраций одних ионов и изменение химического характера других. Концентрация некоторых ионов (например, Ка , СР и др.) увеличивается прямо пропорционально степени концентрирования. Наибольшую сложность при расчете состава примесей концентрата представляют составляющие общую щелочность раствора ингредиенты, изменение которых связано с процессами образования СО2 и его последующей десорбции из концентрата при генерации пара, а именно [c.292]

При серебрении медных изделий в концентрированных растворах будет происходить химическое вытеснение серебра медью в момент погружения деталей. Чтобы устранить это вредное явление, вызывающее оседание серебра на обрабатываемые поверхности в виде рыхлого и непрочного слоя, необходимо устранить контакт меди с раствором. Для этого применяют амальгамирование, т. е. предварительное погружение в раствор, содержащий соединения ртути, после чего на поверхности изделия получается сплав со ртутью (амальгама). Вместо амальгамирования возможно предварительное серебрение с уменьшенной концентрацией ионов серебра (в 3 раза) при средней плотности тока (5 а дм ), с наращиванием подслоя толщиной около 2 мк. [c.71]

При эксплуатации систем оборотного водоснабжения коэффициент концентрирования не выпадающих в осадок солей может быть определен также непосредственно по результатам химического анализа воды как отношение концентраций какого-либо иона такой соли в оборотной и добавочной воде. [c.22]

Величина [х, рассчитанная по формуле (2.32), составляет 0,108. Ей соответствует коэффициент активности двухвалентных ионов / = 0,36 (см. табл. 2.2). Произведение активных концентраций ионов Са + и S01 при /г = 9 составляет 2,17-10" , что меньше произведения растворимости сульфата кальция 2,4- 10 в рассматриваемом диапазоне температур. Таким образом, при подкислении соляной кислотой даже при коэффициенте концентрирования, равном 9, не будет сульфатных отложений в системах оборотного водоснабжения с добавочной водой указанного химического состава. [c.34]

По второму способу отработанный раствор химического палладирования подкисляют концентрированной соляной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. При этом выпадает осадок диамино-хлорида палладия, который отфильтровывают и быстро промывают небольшими порциями холодной воды (4-8° С) до отсутствия ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Отмытый осадок растворяют в 25-процентном растворе аммиака и используют (после определения концентрации палладия) для приготовления раствора палладирования. [c.74]

При термическом концентрировании проб конденсата пара приходится выпаривать значительные его количества, порядка нескольких десятков литров. Химическое конпентрирование ио шв лишено этого недостатка. Для осуществления химического концентрирования ионов конденсат пара в количестве 120—150 л при температуре до 30 С пропускается со скоростью 15—20 м1ч последовательно через два лабораторных фильтра, из которых первый загружен катиор итом, поглощающим катионы, второй — анионитом, поглощающим анионы. После пропуска конденсата, на что обычно требуется 12—24 ч, поглощенные ионы вытесняются путем промывания первого фильтра небольшим объемом (1—2 <1) соляной кислоты, второго фильтра — таким же количеством едкого натра и последующей отмывки дистиллированной водой. Регенерат и отмывочные воды собираются, и химическим анализом определяется в них концентрация катионов и анионов. Сумма концентраций катионов и анионов дает солесодержание пара. [c.189]

Существенным недостатком метода химического концентрирования ионов является непригодность его для оперативного контроля вследствие длительности и трудоемкости определения. Так как качество пара может изменяться в процессе работы парогенератора, анализ периодически отбираемых проб пара не может дать и тин ного представления о его качестве. В промежуток времени между очередными отборами проб качество пара может резко ухудшиться, что может пройти незамеченным. Поэтому на паротурбинных электростанциях наряду с периодическим контролированием применяется непрерывный контроль солесодержания с помощью регистрирующих солемеров. [c.189]

По второму способу отработанный раствор химического палладирования подкисляют концентрированной соляной кислотой в присутствии нидикатора-метилораижа, при этом выпадает осадок диамнио-хлорида палладия, который отфильтровывают и сразу же промывают несколько раз холодной дистиллированной водой (8— Ю °С) до отсут ствия ионов хлора. Отмытый осадок растворяют в 25 % ном растворе аммиака и используют (после определения концентрации палладия) для приготовления раствора палладирования. Толщина палладиевого покрытия определяется по образцу свидетелю взвешиванием до и после нанесения покрытия или методом снятия покрытия в азотной кислоте (1 1) с последующим определением палладия весовым методом [c.87]

Погрешность от диффузионных потенциалов при одинаковых растворах электролита ( i a) и ионах одинаковой подвижности (1л 1и) невелика. Это и является причиной частого применения электролитических проводников (солевых мостиков) в виде насыщенных растворов K I или NH4NO3. Однако значения I в табл. 2.2 справедливы только для разбавленных растворов. Для концентрированных растворов следует принимать во внимание выражение (2.14). По этим причинам выражение (3.4) дает лишь ориентировочную оценку диффузионных потенциалов, которые впрочем обычно не превышают 50 мВ. Наблюдаемые иногда более значительные расхождения между двумя электродами сравнения в одной и той же среде обычно могут быть объяснены влиянием посторонних электрических полей или же коллоидно-химическими эффектами поляризации твердых компонентов среды, например песка [2] (см. также раздел 3.3.1.). Большие изменения в химическом составе, например в грунтах и почвах, в случае электродов сравнения с концентрированными солями отнюдь не ведут к ощутимым изменениям диффузионных потенциалов. Напротив, у простых металлических электродов, которые иногда применяются в качестве измерительных зондов для выпрямителей с регулируемым потенциалом, следует ожидать изменений потенциала, обусловленных средой. Эти устройства являются в принципе не электродами сравнения, а просто металлами, имеющими в соответствующей среде возможно более постоянный стационарный потенциал. Этот потенциал обычно получается тем стабильнее, чем активнее данный металл, что наблюдается например у цинка, но не у специальной стали. [c.84]

Отсутствие значительной равномерной коррозии и уменьшения потенциала в период зарождения и распространения коррозионной трещины указывает на то, что коррозионное растрескивание возможно лишь при наличии на поверхности металла активных и пассивных участков. При этом переход металла из пассивного состояния в активное может произойти вследствие воздействия на металл как механических или тепло механпческих (об-разованпе менее благородных структурных составляющих 1И разрушение пленок при деформации), так и химических факторов (воздействие ионов хлора, концентрированных щелочей и т. п.). [c.178]

Назовем области, в которых ионный обмен находит широкое применение. Это — водоподготовка (приготовление воды для различных целей на электростанциях — для питания котлов высокого давления, охлаждения ядерных реакторов получение высокочистой воды) гидрометаллургия ионообменный синтез и катализ очистка промышленных сточных вод для извлечения из них ценных элементов и обезвреживания этих вод очистка отходящих газов и паров химический анализ и препаративная химия (разделение близких по свойствам элементов, концентрирование микроколичеств элементов, получение высокочистых соединений, определение состава комплексов и их устойчивости, знака и величины заряда ионов в растворе) медицина (лечение язвы желудка, гипертонии, приготовление молока для кормления грудных детей из коровьего, очистка антибиотиков и других медицинских препаратов) пищевая промышленность (очистка сахарных растворов, ускорение созревания виноградных вин). [c.7]

Таким образом, электроионитный метод позволяет концентрировать на смолах значительное количество благородных металлов. Однако по мере накопления внутри и на поверхности зерен смолы 100—200% металла (от массы смолы) дальнейшее накопление металла становится все более затруднительным и наступает такой момент, когда поглощенные смолой ионы перестают практически восстанавливаться до металла в электрическом поле. Это, по мнению А. Б. Даванкова и В. М. Лауфера, объясняется тем, что электрический ток перестает передаваться от одного зерна к другому и начинает полностью передаваться слоем серебра, покрывающим поверхность адсорбента. Дальнейшее концентрирование серебра на ионитах с доведением его содержания на ионите до 300—400% (от массы смолы) удава" лось осуществить только с помощью химического восстановителя— раствора гидросульфита натрия. В этом случае кристаллы серебра, сосредоточенные на поверхности и внутри зерен нонита, не препятствуют как дальнейшему проникновению ионов серебра к функциональным группам адсорбента, так и восстановлению их до металла с помощью обычных восстановителей. Таким образом, электрохимическое восстановление ионов [c.161]

Как показано Квартирмейном и Хиллом [21], при взаимодействии Т1 (П1) в растворе концентрированной ортофосфорной кислоты с соединением серы любой валентности реакция протекает до восстановления серы до сульфид-иона. Образующийся сероводород поглощается раствором щелочи, в которой сульфид-ион отличается наибольшей химической устойчивостью. В щелочном растворе количество поглощенного сульфида с высокой чувствительностью определяли методом пленочной полярографии на стационарном ртутном капельном электроде. [c.131]

Кислоты являются наиболее распространенными химически активными средами химических производств. Более активное воздействие кислых сред по сравнению с водой и растворами нейтральных солей обусловлено каталитическим влиянием ионов гидроксония на процессы гидролиза, окислительным действием кислородсодержащих кислот в концентрированных растворах. Кислоты обычно делят на органические и минеральные, окисляющие и неокисляющие. Каталитическое действие кислых сред на реакции гидролитического распада сложноэфирных связей определяется кислотностью. [c.134]

Некоторые диспергированные в электролите вещества могут подвергаться химическим превращениям на электродах, в первую очередь на катоде В растворах сульфата натрия или щелочей на катоде сравнительно легко восстанавливаются намазные электроды — пасты из оксидов серебра, меди, железа и кобальта. Некоторые из них частично растворимы в концентрированных растворах щелочей и поэтому могут разряжаться на катоде в виде металла из ионного состояния. С трудом восстанавливаются или осаждаются на катоде частицы СиО, N 0, изОв, диспергированные в растворах Ыа2504 (pH 7) или N32864-Ь ЫаОН (pH 14). Ag20 в этих условиях восстанавливается до серебра и выделяется на поверхности катода на аноде при этом осаждается порошок АдгО. [c.21]

Некоторые диспергированные в электролите вещества могут подвергаться химическим превращениям на электродах. Известно, что в растворах сульфата натрия или щелочей на катоде сравнительно легко восстанавливаются намазные электроды [1] паста из оксидов серебра, меди, железа и кобальта. Некоторые из них частично растворимы в концентрированных растворах щелочей и поэтому могут разряжаться на катоде в виде металла (из ионного состояния). Частицы А 1, Ag N или Ag2S, нанесенные на поверхность серебряного катода, находящегося в растворе К2СО3 (pH 11), восстанавливаются при определенных значениях потенциала, соответственно равных —100, —160 и —650 мВ (или смещенных в сторону более отрицательных значений). Потенциал выделения водорода составляет —1,2 В. [c.137]

Всякая неровная, в том числе и микрошероховатая, поверхность стремится к уменьшению своей поверхностной энергии. Это значит, что при сообщении некоторой (толчковой) тепловой энергии все атомы, расположенные на вершинах, начнут скатываться во впадины и занимать там свободные вакансии. Во впадинах всегда и наблюдается относительно большее количество не только вакансий, но и дислокаций. Этот процесс скатывания атомов с вершин в долины естественно приводит к выравниванию микрорельефа и тем самым к уменьшению поверхностной энергии. Практически для процессов сваривания контакта приходится считать средние значения энергии, концентрированной в поверхностных слоях каждой металлической поверхности. Разумеется, эта энергия, носителями которой являются суммарно все известные микродефекты, различна в зависимости от механической, химической или даже электронно-ионной обработок. Действуя на контакт давлением или нагревая его, мы тем самым еще более концентрируем энергию в металлическом слое вокруг плоскости контакта. [c.76]

Химические свойства (см. также [Л. 26]). Чистейшее железо значительно устойчивее против коррозии, чем техническое. При длительном хранении оно тем не менее должно быть защищено против ржавления пленкой парафинового масла, которую перед монтажом детали в электронную лампу удаляют промыванием iB I4. Тонкую жесть из очень чистого железа лучше всего хранить в слабо обогреваемых шкафах. В вакуумных приборах, содержащих кислород, железо окисляется с образованием цветов побежалости. При воздействии паров воды яа докрасна раскаленное железо образуются Нг и Рез04. В вакуумных приборах присутствие пленок окислов железа весьма нежелательно, так как они являются источником газов. Удаление их легко осуществить отжигом железа в водороде или в вакууме при 900—950° С. Железо очень мало чувствительно к воздействию ртути (жидкой или ее паров) даже при высоких температурах поэтому оно является незаменимым -материалом для ионных приборов, содержащих ртуть. Весьма вероятно что железо в ртутной дуге образует с азотом нитрид, устойчивый при температурах ниже 800° С. Атомарный водород железом растворяется. Растворимость водорода в пределах от 880 до 900° С быстро возрастает (см. рис. 9-2-il). Хлорная и разбавленная серная кислоты растворяют железо с образованием соответствующих солей. Концентрированная азотная нис-лота для травления железа неприменима, так как пассивирует его. Против калил и натрия железо очень устойчиво. [c.181]

Сильные окислители (концентрированные хромовая и азотная кислоты, перекись водорода и некоторые другие) энергично разрушают полимеры, содержащие связи С—О, С—М, что сопровождается полной деструкцией и потерей механических и защитных свойств. Разбавленные кислоты менее агрессивны. При физическом воздействии происходит размягчение, после удаления агрессивной жидкости свойства покрытия восстанавливаются. При наличии в пленке веществ, способных реагировать с агрессивными веществами, могут протекать процессы деструкции химического разложения компонентов пленки (пигментов, пластификаторов и других добавок), сопровождающиеся снижением прочности, твердости, эластичности, увеличением объема, изменением цвета, ухудшением декоративного вида. Возможна коррозия металла под покрытием в результате проникновения агрессивных ионов через покрытие или действия коррозионно-активных веществ, образующихся в результате разложения пленкообразователя. Активность воздействия агрессивных веществ на лакокрасочное покрытие и материальную часть конструкции зависит от температуры, продолжительности воздействия и их концентрации. Стойкость лакокрасочного покрытия зависит от природы пленкообра- [c.233]

Время составляет 5—10 сек. при обычной температуре). Кларк и Андрю рекомендуют 150—200 г л бихромата натрия с добавкой 5—9 г л концентрированной серной кислоты если содержание кислоты слишком низкое, то образующиеся пленки слишком тонки, если оно слишком высоко, то получается плохая адгезия, возможно в связи с выделением водорода. Радужные пленки, получающиеся при оптимальных условиях, защищают поверхность во влажных условиях и солевом тумане коричневые пленки менее качественны. Пленка нормально содержит 20% воды и дегидратация уменьшает защитные свойства хранение в нормальных условиях перед окраской не уменьшает защитных свойств пленки, хотя оно снижает растворимость химических соединений, составляющих пленку. Пленка может быть толщиной примерно 0,0005 мм и содержит как трех-, так и шестивалентный хром. Некоторые исследователи рассматривают пленку как резервуар, который постепенно выделяет пассивирующие ионы Сг04 Кларк считает, что она работает как внутренний барьер. Вопрос обсуждается с разных точек зрения в литературе [105]. [c.537]

На тепловых и атомных электростанциях конденсат перегретого и насыщенного пара, питательная и химически обессоленная вода, обладая малым солесодержанием, содержат растворенные газы СОг и NH3, которые образуют ионы Н+, NHr, ОН , НСОГ, С0 . В результате электропроводность воды, обусловленная концентрацией нелетучих компонентов, составляет проценты общей электропроводности. Для снижения влияния на электропроводность растворенных газов используются предвключенные Н-катионито-вые фильтры, производится дегазация пробы и ее концентрирование путем упаривания. [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...