Рубидий Свойства

Из числа приведенных в табл. 116 легких металлов не находит пока применения рубидий. По-видимому, потому, что он редко встречается. Применяют в основном, натрий, а также калий, похожий по свойствам на натрий. Данных об использовании лития мало. [c.560]

Рубидий жидкий — Свойства теплофизические — Зависимость от температуры 47 Рубильники 536 Рукава резиновые 633 --тканевые гибкие — Удельное сопротивление 633 Руль Жуковского 675 [c.726]

В качестве теплоносителей используют металлический литий, натрий, калий, ртуть, олово, сплавы натрия с калием и свинца с оловом или висмутом, имеющие низкие температуры плавления и другие важные физические свойства. Могут найти применение рубидий, цезий, галлий и индий. Особый интерес для ядерной техники представляют щелочные металлы (литий, натрий, калий и сплавы натрия с калием). [c.5]

Приведенный график зависимости [х от Г хорошо иллюстрирует значение теории термодинамического подобия для изучения физических свойств вещества. Осуществив, например, опыт с жидким натрием и построив кривую зависимости вязкости натрия от температуры в приведенных координатах, можно по этой кривой без выполнения нового эксперимента вычислить значения вязкости калия или рубидия в аналогичных условиях. [c.23]

Как указывалось, из щелочных металлов только литий образует с азотом прочные нитриды. В меньшей степени этим свойством обладает натрий. Калий, рубидий и цезий не образуют прочных нитридов, а азот может находиться в них только в растворенном, атомно-дисперсном состоянии. Это относится к металлам высокой чистоты. На практике приходится иметь дело с технически чистыми металлами, которые всегда содержат примеси лития или кальция. [c.285]

По своим химическим свойствам он более близок к рубидию и цезию, чем к натрию. Весьма бурно взаимодействует калий с водой уже при тем пературе минус 100 С реакция протекает достаточно энергично, а при комнатной температуре она сопровождается взрывом и воспламенением калия, который горит ярким пламенем. [c.52]

Физические свойства рубидия [c.83]

Физические свойства рубидия и цезия указаны в табл. 1. [c.638]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.639]

Из наиболее интересных физических свойств рубидия и цезия нужно отметить большую величину их ионных радиусов, низкие ионизационные потенциалы, малый удельный вес, легкоплавкость, высокое положение [c.640]

Технология получения редких и рассеянных элементов имеет ряд особенностей, связанных с необходимостью переработки бедного рудного сырья сложного состава. Многие из перечисленных элементов не имеют собственных месторождений и извлекаются из отходов и промежуточных продуктов сернокислотного производства, алюминиевой промышленности, производства цинка, кобальта, никеля, меди и т. д. Указанные сырьевые источники отличаются сложностью химического состава, физическим состоянием и низким содержанием извлекаемого элемента. Это обусловливает разнообразие технологических способов и схем выделения элементов и получения их в химически чистом виде. В большинстве случаев применяют типичные гидрометаллургические методы с получением на первой стадии разбавленных по ценному компоненту растворов с последующим концентрированием его и отделением от примесей. Развитие и совершенствование технологии производства редких и рассеянных элементов не может быть осуществлено без применения метода ионного обмена. Применение ионообменных смол и избирательных неорганических ионообменных материалов дает возможность не только выделить и сконцентрировать тот или иной редкий или рассеянный элемент, очистить его от примесей, но и решить задачи по разделению близких по свойствам элементов лития и натрия, рубидия и цезия, галлия, индия и таллия, селена и теллура, по получению соединений элементов и металлов высокой степени чистоты. [c.114]

Легкими называют металлы, имеющие плотность менее 5 Мг/м литий, калий, натрий, рубидий, цезий, кальций, магний, бериллий, алюминий, титан. Свойства ряда легких металлов приведены в табл. 8.1. [c.176]

Свойства рубидия на линии насыщения (по температурам) 15 [c.235]

Термодинамические свойства рубидия в газовой фазе [15 [c.242]

Термодинамические свойства пара рубидия на линии насыщения [28] доля двухатомных моле- [c.123]

Значение остаточного сопротивления при постоянном объеме есть мера структурного рассеяния отдельными ионными ядрами, т. е. рассеяние на псевдопотенциале оно относительно маловажно для натрия, удельное сопротивление которого главным образом определяется плазменным рассеянием, но весьма значительно в рубидии и цезии. Проводились также измерения относительного удельного сопротивления при постоянном объеме в ртути и в галлии [371] совместно с измерениями тер-мо-э.д.с. (см. ниже). Брэдли [371] пришел к заключению, что в ртути псевдопотенциал, который является главным членом рассеяния в многовалентных металлах, сильно зависит от импульса электрона и, следовательно, от энергии Ферми. Энергия Ферми может сильно измениться при легировании ртути, как это предполагалось при объяснении уменьшения удельного сопротивления этого металла энергия Ферми изменяется в большинстве растворов. Из этого следует, что псевдопотенциал также может значительно измениться и, значит, повлиять на другие свойства, например на температурную зависимость удельного сопротивления. [c.119]

НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА СЕЛЕНИДОВ КАЛИЯ, РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.100]

Легкими металлами принято называть цветные металлы, имеющие небольшую плотность. К ним относят алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций и барий, а также щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Наряду с небольшой плотностью эти металлы обладают и другой общностью физикохимических свойств — образуют стойкие, трудно поддающиеся разрушению соединения с кислородом и галоидами, и имеют наиболее отрицательные электродные потенциалы в ряду напряжений, [c.365]

Многочисленные цветные металлы в свою очередь подразделяются в зависимости от физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово) легкие (алюминий, магний, кальций, бериллий, титан, литий, барий, стронций, натрий, калий, рубидий, цезий) благородные (золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий) редкие металлы. Последние в свою очередь условно делят на тугоплавкие (вольфрам, молибден, ванадий, тантал, ниобий, цирконий) редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.) рассеянные (германий, рений, селен и др.) и радиоактивные (уран, торий, радий, протактиний). [c.20]

Существуют другие доказательства правильности гипотезы о том, что поверхность Ферми касается границ зоны, связанные с тем, что электрическое сопротивление при низких температурах, по-видимому, более удобно для таких исследований, чем любые другие свойства. Термоэлектрические свойства одновалентных металллов (см, гл. III, а также [178]—[180]) дают качественное указание на то, что их зонная структура сильно отличается от простой модели в случае благородных металлов и в меньшей степени от модели в случае цезия, рубидия и калия. Изменение электрического сопротп-нления в магнитном поле также чувствительно к геометрии поверхности Ферми, Согласно Колеру [181], изменение электрического сопротивления одновалентных металлов с кубической структурой в сильном поперечном магнитном поле должно быть изотропным (постоянным при вращении ноне- [c.271]

Затем повторяется четвертый период. У рубидия Rb, идущего после криптона, начинается заполнение 5>у-состояния, шэскольку это оказывается энергетически более выгодным, чем заполнение 4d- и 4/-состояний. Дальнейшее заполнение состояний происходит также с отступлением от идеальной последовательности. Заметим, что у ксенона Хе завершается заполнение 4 /-состояний, 55- и 5/7-состояний, но 4 -состояния, 5d-, 5/-, 5д-со-стояния остаются незаполненными. У цезия и бария заполняются 65-состояния. Затем у лантана дополнительный электрон добавляется на внутреннюю оболочку в 5(/-состоянии, а у следующих за ним 14 элементов заполняется 4/-состояние. Поскольку электроны в 4/-СОСТОЯНИИ являются внутренними (более внешние оболочки уже заполнены), это заполнение 4/-состояния существенно не изменяет химических свойств элементов, которые определяются внешними электронами обо- [c.288]

НИИ 5s в этом убеждает как простой дублетный характер спектра рубидия с нормальным состоянием так и вся совокупршсть физикохимических свойств рубидия. Начиная, однако, с итрия (рис. 111), эта аномалия в последовательности заполнения оболочек выправляется [c.233]

Обладает свойствами, аналоги чны ми рубиди ю, но еще более активен в химическом отношении [c.349]

Применяется в основном в виде соединений РЬС1 ионные кристаллы применяются в полупроводниковой технике для изготовления элементов термисторов и пьеэоэлементов, благодаря способности к электронной фотопроводимости под влиянием облучения рентгеновскими лучами или потоком электронов. Галоидные соединения Rb используются в производстве специальных электронно-лучевых трубок благодаря своей способности к поглощению в возбужденном состоянии определенной части спектра. НЬ 04 (сульфат рубидия) — перспективен как полупроводниковый материал. НЬНгР04 (однозамещенный фосфат рубидия), обладающий пьезоэлектрическими свойствами, применяется для изготовления пьезоэлементов диэлектрических усилителей и деталей современных счетных машин. Соединения рубидия применяются в люминофорах, электронно-лучевых и других трубках. Соли рубидия в основном применяются для изготовления фотокатодов благодаря легкой ионизации атомов рубидия под действием волн света. Является перспективным материалом для настоящей цели, способным оттеснить цезий. Рубидиевые фотокатоды применяются и в фотоэлементах и фотоэлектронных умножителях [c.349]

Рубидий Rb (Rubidium). Порядковый номер 37, атомный вес 85,48. Серебристо-белый металл 1пл = 38,3°, 1кил = 656° плотность 1,53. По химическим свойствам очень похож па калнй. Распространённость в земной коре [c.342]

Рубидий Rb (Rubidium). Серебристобелый металл, обладающий очень высокой химической активностью. Распространенность в земной коре 0,031%, = 35,8° С, ti un = 680 С плотность 1,53. По химическим свойствам сходен с калием. Самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Используется при изготовлении фотоэлементов. [c.371]

Цезий s ( aesium). Серебристо-белый металл, обладающий чрезвычайно высокой химической активностью. Самый легкоилавкий из металлов. Распространенность в земной коре 7 10" %. = = 28 С, / = 670° С плотность 1,9. По химическим свойствам сходен с калием и рубидием. Легко воспламеняется на воздухе, со взрывом соединяется с водой (даже со льдом). Применяется при изготовлении высокочувствительных фотоэлементов. [c.371]

Натрий имеет более долго) ивущий изотоп nNa с довольно большой энергией излучения -квантов. Проведение всякого рода работ возле натриевой установ ки возможно лишь спустя 10—15 суток после остановки реактора. По радиоактивным свойствам калий близок к натрию. Наиболее долгоживущим является изотоп калия /дК с периодом полураспада 1,3-10 лет и большой энергией излучения у-квантов (1,46 Мэе) с захвато.м орбитальных электронов. Только малая концентрация его в техническом металле (0,0118%) оправдывает применение калия з качестве теплоносителя ядерных реакторов. Своеобразный карантин (10—15 суток) нео1б.ходим и при обслуживании реактора, в котором используется калий или сплав калия с натрием в качестве теплоносителей. Вероятно, это относится и работе с рубидием и цезием. Однако знания физических свойств этих химически весьма активных элементов и опыта работы с ними недостаточно, чтобы можно было дать какие-либо рекомендации. Сомнение вызывает возможность получения в реакторе радиоактивных изотопов s s s и 55 s с периодом полураспада 3,15 ч и 2,2 года соответственно. Большая химическая активность рубидия и цезия также является препятствием для их использования. [c.48]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобраэ-ных гидридов, к которой относятся [4] гидриды лития, кальция, стронция, бария, натрия, калия, рубидия и цезия (гидрид магния не известен). Расположение атомов в таких солеобразных гидридах напоминает расположение атомов в хлориде натрия. Их устойчивость уменьшается в том порядке, в котором выше перечислены элементы, причем гидрид лития гораздо более устойчив, чем остальные гидриды. Этот факт свидетельствует также о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.356]

Известна только одна перекись лития состава U2O2. Очень небольшие количества этой перекиси образуются при сожжении лития в токе кислорода. Перекись лития можно получить также с помощью псрекиси водорода (1411. Л1агиий и кальций также имеют небольшую склонность к образованию перекисей. С другой стороны, натрий, калий, рубидий и цезий при сожжении в кислороде очень легко образуют довольно устойчивые перекисные соединения. В табл. 8 приведены наиболее достоверные из имеющихся данных по физическим свойствам гидрида, нитрида и окислов лития. [c.357]

По физическим и химическим свойствам рубидий и цезий похожи на другие щелочные металлы. Онн одноналентны в своих соединениях, обладающих весьма высоким сопротивлением окислению и восстановлению. В газовой фазе (пар) эти металлы состоят почти исключительно из одноатомных молекул. Самые активные из всех металлов цезий и рубидий занимают к тому же соответствешю первое и второе места в ряду электроположительных элементов. [c.636]

Свойства рубидия и цезия и нх соединений, технология соединений рубидия и цезия, а также получение металлических рубидия и цеаия Солее подробно рассмотрены В. Е. Плющевым ( Рубидий и цезий , глава из книги Основы металлургии , т. 3, Металлургиздат, 1963, стр.. 381—403).— Прим. ред. [c.641]

Рубидий и цезий. Основным цезийсодержащим промышленным минералом является поллуцит, который поступает на переработку в виде рудоразборного концентрата. Ограниченные запасы поллуцита делают очень важной проблему извлечения цезия и рубидия, которые не содержатся в минералах промышленного типа, из технологических отходов производства лития, особенно при использовании в качестве сырья лепидолита, и из других побочных продуктов (природные и термальные воды, рассолы соляных озер). Особое значение имеет карналлит, запасы которого огромны. При переработке всех видов сырья по той или иной схеме в конечном итоге получают растворы, содержащие рубидий, цезий, калий, натрий и ряд других примесей в виде катионов или анионов. Состав этих растворов зависит от метода, используемого для выделения и концентрирования рубидия и цезия. Промышленное получение солей рубидия и цезия из растворов сводится к разделению близких по свойствам щелочных элементов, что может быть осуществлено с применением метода ионообменной хроматографии. [c.116]

В спектральном поддиапазоне от 1,0 до 2—2,5 нм имеется ряд кристаллов, сочетающих стабильность и хорошие механические свойства с возможностью выбора оптимальной дифракционной ширины и максимального коэффициента отражения. Из них наибольшей светосилой обладает бифталат талия, В два раза уступает ему бифталат рубидия, который в свою очередь в среднем в 1,5 раза превосходит бифталат калия. Наименьшую ширину дифракционного профиля и соответственно высокое разрешение имеют слюда и бифталат аммония. [c.313]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

В отношении многих металлов часто применяют термин редкие (в смысле малоприменяемые). Однако редкость их может вызываться целым рядом причин малой распространенностью в земной коре рассеянностью их присутствия в рудах и минералах при значительном в целом содержании в земле трудностью их выделения из руды или отделения от других металлов еще недостаточной изученностью свойств, ограничивающей применение. К числу таких редких металлов принадлежат литий, рубидий, цезий, бериллий, галлий, индий, таллий, германий. Из элементов побочных подгрупп к редким принадлежат скандий, иттрий, лантан, актиний, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, рений. К числу редких, а точнее рассеянных, принадлежат и лантаноиды (церий и др.), на что указывает их старинное название редкоземельные элементы ( земля — старинное название оксидов). [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...