Концентрация компоненты в фазе

Чтобы найти концентрацию компонентов в фазах сплава при определенной температуре, через точку проводят горизонтальную линию до пересечения с кривыми, ограничивающими данную область проекции этих точек пересечения на ось абсцисс характеризуют составы фаз. [c.38]

Кристаллизация проходит следующим образом (рис. 4.4). Точка 1 соответствует началу кристаллизации, точка 2 — концу. Между точками 1 (ликвидус) и 2 (солидус) сплав находится в двухфазном состоянии. При двух компонентах и двух фазах система одновариантна с=к—/-И=2—2+1 = 1), т. е. если изменяется температура, то изменяется и концентрация компонентов в фазах, а каждой температуре соответствуют определенные составы фаз. Концентрацию и количество фаз у сплава, находящегося между линиями солидуса и ликвидуса, определяют по правилу отрезков. Так, сплав с концентрацией к (см. рис. 4.3) в точке а состоит из жидкой и твердой фаз. Состав жидкой фазы характеризуется проекцией точки Ь (линия ликвидус), а состав твердой фазы — проекцией точки с (линия солидус). Количе- [c.39]

Наличие нескольких компонент и химических реакций в фазах, меняющих концентрации этих компонент, приводит к необходимости включения концентраций компонент в фазах в качестве дополнительных независимых аргументов в уравнения состояния фаз. [c.30]

Клейна — Гордона уравнение 14 Колебания пузырьков вынужденные 11, 19, 160 Концентрация компоненты в фазе 4, 307 [c.353]

Чтобы определить концентрации компонентов в фазах, через данную точку, характеризующую состояние сплава, проводят горизонтальную линию [c.35]

В процессе кристаллизации любого сплава состав и количество каждой фазы изменяются количество жидкой фазы уменьшается, а твердой — увеличивается. Количество фаз и их состав в любой точке диаграммы можно определить с помощью правила отрезков. Для определения концентрации компонентов в фазах через заданную точку, характеризующую состояние сплава, проводят горизонтальную линию до пересечения с линиями, ограничивающими данную область диаграммы. Точки пересечения указывают на фазы, находящиеся в равновесии, а проекции точек пересечения на ось концентраций показывают состав этих фаз. Массовые (объемные) доли твердой и жидкой фаз в сплаве обратно пропорциональны отрезкам линии между заданной точкой и точками, определяющими составы этих фаз. [c.18]

В бинарных системах термодинамическое состояние помимо температуры и давления характеризуется концентрацией компонентов в фазах, и для изображения областей существования фаз нужно пользоваться трехмерным пространством с осями Т, р, с. [c.168]

Механизм распада твердого раствора во многом сходен с кристаллизацией жидкого раствора тому и другому присущи стадии зарождения и роста, имеет место изменение концентрации компонентов в фазах. В твердом состоянии возможны, кроме того, превращения, не имеющие аналогов среди превращений, связанных с изменением агрегатного состояния. Такими [c.227]

Вместе, с тем. ее называют также и диаграммой состояний (или состоя н и я) системы на том основании, что в ней мы имеем указания на термодинамические состояния сплавов, определяемые существующими в сплавах ф а з а м и и зависящие от факторов температуры и-давления (внешние факторы) и концентраций компонентов в фазах (внутренние факторы). [c.60]

Концентрационное переохлаждение - превышение концентрации компонента в фазе выше равновесного. [c.308]

Точка I соответствует началу кристаллизации, точка 2 — концу. Между точками / и 2 (т. е. между линиями ликвидус и солидус) сплав находится в двухфазном состоянии. При двух компонентах и двух фазах система моновариантна (с= к — f = 2—2+1 = 1), т. е. если изменяется температура, то изменяется и концентрация компонентов в фазах каждой температуре соответствуют строго определенные составы фаз. Концентрация и количество фаз у сплава, лежащего между линиями солидус и ликвидус, определяются правилом отрезков. Так, например, сплав К (см. фиг. 79) в точке а состоит из жидкой и твердой фаз. Состав жидкой фазы определится проекцией точки Ь, лежащей на линии ликвидус, а состав твердой фазы — проекцией точки с, лежащей на линии солидус. Количество жидкой и твердой фаз определяется [c.78]

Первое положение правила отрезков формулируется следующим образом. Чтобы определить концентрации компонентов в фазах, через данную точку, характеризующую состояние сплава, проводят горизонтальную линию до пересечения с линиями, ограничивающими данную область-, проекции точек пересечения на ось концентраций показывают [c.80]

В процессе кристаллизации сплава изменяется не только число фаз, но и их весовое количество, а также концентрация компонентов в фазах. То и другое в области двухфазной системы можно определить с помощью правила отрезков. [c.21]

Отношение равновесной концентрации компонента в паровой фазе к равновесной концентрации того же компонента в жидкой фазе называется коэффициентом распределения , или равновесным отношением и обозначается через К [c.274]

В точке а, наказывающей состояние сплава К при температуре i, (рис. 95), сплав состоит из ристаллов В и жидкости. Выше точки I сплав находился в одно фа3 иом состоянии, и концентрация компонентов в этой фазе (т. е. в жидкости) определялась проекцией точки I. При охлаждении из сплава выделяются кристаллы В и состав жидкости изменяется в сторону увеличения в ней компонента Л. При температуре t концентрация компонента В в жидкости определяется проекцией точки 6 это. максимальное количество компонента В, которое может содержать жидкость при t,. По достижении эвтектической температуры жидкость принимает эвтектическую концентрацию. Следовательно, при охлаждении сплава К концентрация жидкости меняется по кривой 1 . Выделяющиеся кристаллы В имеют постоянный состав — это чистый компонент В, концентрация которого лежит иа вертикальной оси ВВ. [c.121]

В сплавах при охлаждении и нагреве происходят изменения и образуются новые фазы и структуры. Эти изменения можно определить по диаграмме состояния. Диаграммой состояния называется графическое изображение, показывающее фазовый состав и структуру сплавов в зависимости от температуры и химической концентрации компонентов в условиях равновесия. [c.10]

Распределение компонента между жидкими фазами. Концентрации одного и того же компонента в двух сосуществующих фазах различны, но функционально связаны между собой. Соотношение концентраций компонента в двух сосуществующих равновесных фазах определяется законом распределения, который для самого простого случая может быть записан так [c.286]

Равновесия с участием возможных компонентов подробно рассмотрены Гиббсом. Но до последнего времени результаты этого анализа практически не применялись. Более того, высказывалось мнение, что само понятие возможных компонентов и вытекающие из него следствия не представляют интереса, поскольку с уменьшением содержания компонента в фазе его химический потенциал должен неограниченно уменьшаться и, следовательно, нельзя указать значение ц, которое было бы ниже этого предела. Иначе говоря, концентрация любого вещества в любой фазе считалась отличной от нуля (см., например, [14], с. 255). Основой для такого заключения служит зависимость химического потенциала от концентрации в идеальном или предельно разбавленном растворе (см. (10.77) и ниже [c.133]

Суммарные (брутто) концентрации компонентов в жидких фазах — Xi и 2 — определяются при помощи соотношений [c.79]

При невыполнении указанных выше условий образования непрерывных твердых растворов и при заметной концентрации компонент в сплавах возникают промежуточные фазы. Их отличительные особенности — отличие структуры фаз от структуры исходных компонент и большая вариабельность концентрации компонент, обусловленная характерными чертами металлической связи. [c.173]

Соответственно введем относительные атомные концентрации компонентов в первой и второй фазах [c.269]

В парогазовой фазе возможно совместное осаждение ниобия и углерода на подложке с образованием карбида ниобия. В этом случае для получения карбида ниобия стехиометрического состава Nb необходимо, чтобы концентрации компонентов в газовой фазе удовлетворяли уравнению (3) [c.49]

Таким образом, условия равновесия требуют равенства и постоянства всех потенциалов температуры, давления и химических потенциалов. Равенство химических потенциалов не означает равенства концентраций компонент в различных фазах. [c.159]

Поэтому энтропия на единицу объема фазы и концентрация каждого компонента в фазе определяются соотношением между температурой, давлением и химическими потенциалами компонентов. Фактиче- [c.273]

Движущая сила Д может быть выражена в виде разности молярных (г/ — у) н х —х) или объемных Д = С —С концентраций, где С и С — соответственно равновесная и фактическая объемные концентрации компонента в одной из фаз. [c.166]

Давайте в эквиатомном сплаве с диаграммой типа медь — никель следить за концентрацией компонента в каждой из фаз (т. е. твердых растворах а и аг) по отдельности. Тем самым мы сразу освободимся от фиксированной концентрации. Ведь в процессе распада атомы могут [c.169]

Если вещество В диффундирует в А при температуре то у поверхности образуется фаза 3. В любой момент времени / =7 О концентрация компонента В в фазе р меняется от С = 1 (чистое В) на поверхности до некоторого Сра, отвечающего пределу растворимости А в при этой температуре в точке Xi (рис. 45). В этой точке, т. е. на границе растущей фазы 3, образуется новая фаза а, концентрация вещества В в которой меняется от Саэ до нуля. Важно, чтобы реакция образования этой фазы происходила быстро и не тормозила рост фазы 5. Если это условие соблюдается и кинетика роста фазы является диффузионной, то закон роста оказывается параболическим толщина слоя растущей фазы меняется пропорционально корню квадратному из времени. Поэтому если Х2 в 2 раза больше, чем Xj (см. рис. 45), то 2 в 4 раза больше При достаточно больших временах из-за увеличения пути диффузии последняя всегда будет процессом, контролирующим скорость роста фазы. [c.116]

Наличие нескольких компонент и хпмпческих реакций в фазах, меняющих концентрации этих комповент, приводит к необходимости включения концентраций компонент в фазах в качестве дополнительных независимых аргументов в уравнения состояния фаз. Этот более общий случай разобран в совместной работе автора с И. Н. Дороховым и В. В. Кафаровым [4]. [c.34]

Для замыкания системы микроуравнений необходимо использовать уравнения состояния материалов фаз, а именно, зависимости тензоров напряжений, внутренней энергии и ряда других величин (нанример, скоростей химических реакций) от тензоров деформаций, тензоров скоростей деформаций (которые выражаются через поле скоростей п смещений), температур, концентраций компонент в фазах и т. д. [c.42]

Химическая совместимость является более сложной проблемой. В этом томе рассматриваются два основных типа композиционных материалов естественные композиции ( in situ ), в которых две фазы находятся в термодинамическом равновесии при температурах их изготовления, и искусственно полученные композиции, в которых скорость химических реакций, приводящих к ухудшению совместимости между двумя фазами, достаточно мала, что обеспечивает хорошую совместимость фаз. Типичным примером первого типа композиций служат эвтектические сплавы, которые затвердевают в равновесных условиях. Для эвтектик химические потенциалы фаз равны и влияние удельной поверхностной энергии сведено до минимума. Для этих композиций может возникнуть вопрос стабильности при температурах, отличных от температуры изготовления материала, если имеет место заметная зависимость фазовых превращений или концентрации компонентов в фазах от температуры. К тому же, в связи с тенденцией уменьшения [c.42]

Точка / соответствует началу кристаллизации, точка 2-концу. Между точками I и 2 (т. е. между линиями ликвидус солидус) сплав находится в двухфазном состоянии. При двух компонентах и двух фазах система моновариаитна с.—)г—/+1 = = 2—2+1 = 1), т. е. если изменяется температура, то изменяется и конце Нтрап.ия компонентой в фазах (каждой температуре соответствуют строго определенные составы фаз. Концентрация и количество фаз у сплава, лежащего между линиями солидус и [c.124]

Электромагнитные методы основаны на явлении ядерного магнитного резонанса (ЯМР) или на изучении траектории движения заряженных частиц в электрическом поле. Наряду с концентрацией компонента в потоке методы ЯМР позволяют определять и скорость, а следовательно, определять как истинную, так и расходную концентрацию компонента (фазы) в потоке. Так как чувствительность метода зависит от степени поляризации молекул, то наилучшие результаты получают при изучении веществ, молекулы которых являются ярковыраженными диполями. [c.242]

Процессы переноса. В процессах горения могут реализовываться достаточно большие градиенты макротемператур и концентраций компонент в несущей газовой фазе, что, в отличие от 4 гл. 1 и гл. 4, может привести к пеобходпмости учета макроскопической теплопроводности фаз и диффузионных потоков в газе. Поток тепла за счет теплопроводности газа будем определять в соответствии с законом Фурье ) [c.405]

В основе правила фаз лежит известный принцип число произвольно выбираемых параметров равно общему их числу минус число уравнений, связывающих параметры между собой. Состояние каждой фазы определяется температурой, давлением и составом. В общем случае в каждую фазу входят все п компонентов, поэтому состав задается п—1 мольными концентрациями (последняя концентрация есть дополнение до единицы). Для всех г фаз системы имеем параметры г п—1), р, Т. Число уравнений определяется условием (4.37) химический потенциал любого компонента в каждой фазе должен иметь одно и то же значение. При невыполнении этого условия равновесие будет нарущено переносом массы компонента в фазу с меньшим значением химического потенциала. Число уравнений, следовательно, равно п г— ). Число степеней свободы многокомпонентной многофазной системы равно =г п—1)-1-2— —п г—1)=л—г- -2. Подчеркнем, что [ — число произвольно изменяемых параметров, при изменении которых сохраняется равновесие системы. [c.258]

Температурные интервалы, соответствующие участкам 0—1 и 1—2, не отличаются от аналогичных интервалов рассмотренного выше примера. От температуры, соответствующей точке 2, при которой последние порции жидкой фазы превращаются в первичные кристаллы твердого раствора а, до температуры, соответствующей точке 3, твердый раствор охлаждается (с = 2 — 1 1 = 2). Дальнейшее охлаждение сплава в интервале температур между точками 3—4 происходит при непрерывном изменении состава а-твердого раствора, т. е. уменьшении в нем концентрации компонента В, происходящего вдоль участка линии предельной растворимости (< —b—F). Уменьшение концентрации происходит вследствие выделения из а-твердого раствора вторичных кристаллов Ри-твердого раствора находящегося в равновесии ссс-твердым раствором. В этом можно убедиться, если рассмотреть промежуточное темпаратурное состояние сплава, определяемое, например, точкой а. Проведя горизонталь через точку а до пересечения с линиями диаграммы, находим две равновесные фазы а состаъа Ь и р состава с. [c.99]

По правилу фаз диффузия в гетерофазной области а + v невозможна, поэтому продолжающееся повышение концентрации компонента В в твердом растворе приводит к образованию устойчивых флуктуаций концентрации в нем, соответствующих составу новой <у-фазы, которая и зарождается на поверхности а-фазы. Продолжающаяся диффузия элемента В приводит к перестройке кристаллической решетки а— у, концентрация диффундирующего элемента ПрИ ЭТОМ СКЗЧКООбрЙЗНО увеличивается (участок а—Ь). [c.126]

В рамках макроструктурного рассмотрения каждая из фаз, с физической точки зрения, представляет собой однородную систему. Состояние таких систем с числом компонент более одной определяется давлением, температурой и молярными концентрациями компонент х , х . .. Хп , где п — число компонент в фазе. Концентрация находится из соотношения [c.160]

В точке пересечения линий Ga.r и Ga.ж имеем Ga.r = Ga.m И Р =1. При интенсивном мзссообмене Ga-стремится к пределу, к одной из величин Ga. г или Ga. ж, которые зависят как от скоростей фаз, так и от концентраций химически активных компонентов в фазах. [c.331]

Актуальность проводимых в настоящее время квантовохимических исследований упомянутых сложнолегированных систем связана также с необходимостью развития микроскопической тео рии эволюции их структурного и химического состояния в процессе образования многокомпонентных конденсированных систем со сравнимой концентрацией компонентов, в результате которого могут возникать 1) твердые растворы (с ограниченной либо полной растворимостью), 2) сверхструктуры, 3) индивидуальные многокомпонентные фазы, 4) политипы. Некоторые примеры теоретического моделирования подобных систем на основе нитридов рассмотрюны далее. [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...