Водородный показатель воды

Активная реакция характеризует кислотность или щелочность воды и оценивается степенью концентрации водородных ионов (pH). При нейтральной реакции рН = 7, щелочной — pH>7 и кислотной — pH<7. Водородный показатель воды pH в хозяйственно-питьевом водопроводе должен находиться в пределах 6,5—8,5. [c.148]

Кроме того, В определенных пределах должна быть щелочность и кислотность воды, выражаемая концентрацией водородных ионов. Водородный показатель воды pH численно равен отрицательному логарифму этой концентрации. [c.156]

Сероводород хорошо растворяется в воде (до 35(Ю ). Это способствует смещение водородного показателя pH водной фазы продукции в сторону уменьшения, т.е. происходит подкисление электролита. При растворении сероводорода в воде оа диссоциирует на ионы [c.11]

Доза коагулянта зависит от состава очищаемой воды, водородного показателя pH, времени отстаивания и колеблется в пределах 25—125 мг/л. [c.150]

Аммиак вводят в питательную воду в количестве, обеспечивающем полную нейтрализацию СО с образованием карбонатов аммония и созданием небольшого избытка гидроокиси аммония, повышающего pH среды до pH =9,1 0,1 (pH —показатель концентрации водородных ионов воды, характеризует реакцию воды). Принято различать следующие реакции воды кислая при pH = = 1+3 слабокислая pH =3+6, нейтральная pH =7 слабощелочная pH =7-5-10 и сильнощелочная pH =10-ь14. [c.154]

Напомним, что водородный показатель (pH) раствора — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в молях на I л раствора. Для чистой нейтральной воды pH будет в точности равен 7,0. В нормальном (незагрязненном) воздухе присутствует. двуокись углерода, поэтому pH дождевой воды должен быть несколько меньше (5,7). Значения pH, измеренные в 1957 г. в Скандинавии, почти не отличались от этой цифры. Но к 1970 г. и в последующий период [c.315]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

ВИДОМ неорганических жидких сред, концентрацией солей, водородным показателем pH, температурой и скоростью движения агрессивных сред, концентрацией сульфатов и хлоридов, насыщением воды газами [c.57]

Водородный показатель для кислых вод при степени агрессивности сильной рП-3, средней рН = 4-гЗ, слабой pH = 5- 4. [c.188]

В качестве жидких коррозионных сред при исследовании коррозионной усталости металлов наиболее часто применяют дистиллированную, водопроводную и морскую воду, а также водные растворы хлоридов натрия, магния и других солей, реже — растворов кислот. Доминирующее использование этих сред связано с их наиболее широким распространением в эксплуатационных условиях. По приближенным оценкам 90—95 % случаев коррозионно-усталостного разрушения металлических конструкций связано с воздействием именно этих жидких коррозионных сред. Они существенно различаются по химическому составу, величине водородного показателя pH, количеству растворенного кислорода и поэтому оказывают различное влияние на сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. [c.105]

Водородный показатель ниже 7 свидетельствует о кислой реакции воды, а значение его выше 7 указывает на ее щелочной характер pH природных вод колеблется в пределах 6—8 и в основном зависит от соотношения 3 35 [c.35]

Для определения кислотности или щелочности водного раствора, в котором растворены кислоты и основания, служит водородный показатель pH (читается пэ-аш ), характеризующий содержание водородных ионов в растворе. Значение pH = 7 соответствует химически чистой воде. Для водных растворов с щелочной реакцией pH 7, с кислой реакцией pH <3 7 (знак > означает больше знак <3 означает меньше). [c.69]

Давление пара оказывает существенное влияние на конструктивную схему питательного насоса. В связи с этим специфическими являются требования, предъявляемые к питательной воде, которая должна быть очищена от твердых частиц. Водородный показатель питательной воды должен лежать в пределах pH = 7... 9,2, а температура воды не должна превышать 438 К (165°С). [c.20]

Кислотность раствора находится в прямой зависимости от концентрации в нем ионов водорода. Концентрацию ионов водорода в растворе определяют в граммах на литр раствора. Допустим, что концентрация ионов водорода в растворе составляет 0,000001 г/л. Эту величину можно записать так 10 г/л. Обратный логарифм этого числа (6) называется водородным показателем и обозначается значком pH . Водородный показатель чистой дистиллированной воды равен 7. Кислоты в любой концентрации имеют водородный показатель менее 7, причем, с возрастанием концентрации этот показатель убывает. Щелочи в любой концентрации имеют pH более 7, причем, чем больше этот показатель, тем большую концентрацию имеет раствор щелочи, или, как говорят, тем он крепче. [c.7]

Для приготовления бетонной смеси используют водопроводную, питьевую, а также любую воду, имеющую водородный показатель pH не менее 4, т.е. не кислую. Природные воды для приготовления бетона должны браться из мест, достаточно удаленных от места выпуска сточных вод, так как последние содержат жиры, растительные масла, сахар, кислоты и др. и их нельзя использовать для приготовления бетонной смеси. Вода не должна содержать сульфатов более 2700 мг/л (в пересчете на SO4) и всех солей более 5000 мг/л. [c.297]

Содержание воды в масле определяют по ГОСТ 2477—65 путем удаления при нагревании влаги из раствора масла в бензине или толуоле. Количество водорастворимых минеральных кислот и щелочей определяют титрованием водной вытяжки смазки по ГОСТ 6307—75. Если водородный показатель pH <4,5, вытяжка считается кислой, при 4,5 < pH <5 — слабокислой, при 9 < pH < [c.127]

В химической промышленности широко применяются трубы из алюминиевых сплавов. При движении потока воды со скоростью до 3 м/с коррозионные и эрозионные потери алюминия незначительны и использование таких труб целесообразно. Однако алюминиевые трубы склонны к биологическому обрастанию в большей степени, чем латунные, особенно при невысоких скоростях движения воды. Для борьбы с обрастанием воду хлорируют до содержания хлора в воде 0,5—1 мг/л. При таком содержании хлора (см. гл. 7) не интенсифицируются коррозионные процессы на поверхности алюминия. Водородный показатель (pH) воды при хлорировании изменяется от 4 до 9. [c.55]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и гидроксила равна 1 10- . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — lg[H+ называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = —Ig 1 10 = 7. [c.12]

На рис. 25.6.4 представлена схема управляемого химического процесса для получения заданного водородного показателя pH, в котором соляная кислота и раствор едкого натрия смешиваются с нейтральной водой. Управляющей переменной является расход щелочи (регулируемый частотой движения поршня насоса), регулируемой переменной — величина водородного показателя раствора pH, измеряемого с помощью стеклянного электрода на выходе смесительного бака. Как известно, этот процесс обладает нелинейной статической характеристикой, которая определяется кривой титрования. Зависимость коэффициента передачи К=ДрН (оо)/АМ1, (где ДМь — приращение расхода щелочи) от величины управления и изображена на рис. 25.6.5. Как видно из рисунка, этот коэффициент изменяется в 6 раз. На рис. 25.6.6, а показаны результаты адаптивного управления процессом с применением регулятора [c.426]

Вода в этих водотоках и водохранилищах нейтральная, так как водородный показатель pH нигде не опускается ниже семи. Содержащиеся в воде ионы хлора и ЗО [c.99]

Величина водородного показателя (pH) фильтрата, полученного пропусканием дистиллированной воды через образцы из цементно-песчаного раствора 1 4 при В/Д = 0,35, для образцов па шлакопортландцементах оказалась на 0,6—0,9 ниже, чем для образцов на портландцементах. [c.69]

Для приготовления бетонной смеси и поливки шпал пригодна вода без вредных примесей (кислот, солей, масел и т. п.), препятствующих нормальному схватыванию и твердению бетона, имеющая водородный показатель pH не менее 4. Содержание сульфатов в воде в пересчете на ЗО допускается не более 1%. [c.330]

Си-== 10-Л Если в абсолютно нейтральной воде концентрация Н равна то по уравнению Си-Сон == Ю " концентрация ионов ОН также должна быть равной 10 , т. е. концентрации ионов Н и ОН в нейтральной воде находятся в одинаковых количествах. Так как расчеты степеней с отрицательными показателями на практике неудобны, то по предложению Серенсена (1909 г.) для определения концентрации водородных ионов в слабокислых или слабощелочных растворах электролитов был введен водородный показатель — pH, который определяется по уравнению [c.17]

В качестве исходного параметра для регулирования дозы реагентов принимаем не pH оборотной воды, а показатель стабильности, т. е. разность между pH и показателем концентрации водородных ионов воды, пропущенной через фильтр, заполненный зернистым карбонатом кальция (мрамором, известняком). Если pH > рН , доза кислоты или углекислоты должна автоматически увеличиваться, а при рн < рН, — уменьшаться. Изменение дозы в ту или другую сторону производится до тех пор, пока не будет достигнуто равенство обеих величин pH, свидетельствующее о стабильности оборотной воды. Замер обеих величин pH и передача соответствующих импульсов к дозирующим устройствам производятся непрерывно, вследствие чего система быстро реагирует на все отклонения величины pH оборотной воды от равновесного значения. [c.46]

Для приготовления бетонных смесей и строительных растворов, а также поливки твердеющего бетона и промывки заполнителей применяют воду, отвечающую требованиям ГОСТ 23732—79. Содержание в воде ор-ганйческ их поверхностно-активных веществ, сахаров или фенолов не должно быть более 10 мг/л каждого. В воде не должно быть окрашивающих примесей, пленок нефтепродуктов, жиров, масел. Окисляемость В10-ды не должна быть более 15 мг/л. Водородный показатель воды pH должен быть не менее 4 и не более 12,5. Значение pH определяют потенциометрическим методом с помощью приборов ЛП-5, ЛП-58 и др. [c.102]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

К качеству воды, используемой для производственных процессов, предъявляют определенные требования. Вода не должна иметь водородный показатель pH ниже 6,5 большое содержание гумино-вых веществ (чем богаты воды болотного происхождения), жиров, масел. Вода, используемая для охлаждающих систем, не должна иметь общую жесткость 4,5—5 ммоль/л, а для питания котлов — 3,5 ммоль/л. [c.266]

Для оценки интенсивности образования карбонатной накипи в кипящих испарителях при заданных температуре и концентрации рассола может быть использована диаграмма Лан-желье (рис. 33). На этой диаграмме показаны линии растворимости СаСОз в морской воде в зависимости от исходной величины ее водородного показателя и кратности упаривания. Диаграмма построена для стандартной морской воды с исходной щелочностью 2,4 мг-эквЦ, чему соответствует содержание бикарбонатных ионов [c.90]

Основными параметрами, определяющими вероятность преимущественного существования той или иной форм окислов железа, являются водородный показатель pH, окислительно-восстановительный потенциал системы и температура. В системе окислы железа—вода равновесие между лонными и молекулярными формами железа, находящимися в одной и той же степени валентности, в сильной степени зависит от величины pH. Для условий работы парогенерирующих поверхностей тепло-. силовых установок (температура 400° С) термодинамически устойчивым окислом является магнетит. Только при более высоком окислительном потенциале (например, при высоких концентрациях кислорода) и повышенных температурах устойчивыми окислами могут быть гематит или его гидратированные формы [3.89]. [c.138]

Известно, что под воздействием магнитного поля изменяются структура н многие физико-химические свойства воды вязкость, поверхностное нагяжение, электропроводность, плотность, магнитная и диэлектрическая проницаемость, водородный показатель. Под воздействием поля в воде возникают ионные ассоциаты — многочисленные зародыши кристаллов, которые затем, при повышении температуры, выполняют роль центров кристаллизации и обусловливают выделение накипеобразователен в виде шлама. Наличие большого количества центров криста.плнзации определяет малые размеры выделяющихся частиц накипеобразовагелей. [c.413]

Служебное назначение ГОСТР 51896-2002 Предназначены для добычи нефти из скважин при обводненности продукции скважин до 99%, температуре до 403К (130°С), содержании механических примесей до 1,3 г/л, содержании H2S и СО2 до 200 мг/л, минерализации воды до 200 мг/л и водородном показателе pH 4,0 - 8,0. [c.222]

В процессе эксплуатации УЭЦН на скважине контролируются следующие параметры количество откачиваемой жидкости, содержание попутной воды в откачиваемой жидкости и ее водородный показатель, концентрацию твердых частиц и сероводорода, микротвердость частиц по Моосу, температуру откачиваемой жидкости на выходе насоса, динамический уровень, буферное давление, сопротивление изоляции системы кабель-двигатель , величину тока двигателя. Параметры работы установки и скважины проверяются не реже одного раза в неделю. Данные о работе установки заносятся в эксплуатационный паспорт. [c.221]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила равна 1X10 . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — lg[H + ] называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = — Ig IXlO " =7. Так как произведение растворимости воды (/( =1x10" ) величина постоянная, при уменьшении концентрации ионов водорода, кон- [c.15]

Вода, пар, сжатый воздух (при низкой температуре и избыточном давлении около 2 ат) уплотняются бумагой, кожей или картоном, пропитанным олифой, льняным маслом и т. п. Для уплотнения холодной воды с избыточным давлением до 16 ат применяют резину, или резину с прокладкой из полотна, или же пластмассовые уплотнения (поливинилхлоридные, силоновые и т. д.). Для уплотнения горячей воды, пара и жидкостей (с водородным показателем в пределах pH = = 3- -10) при избыточных давлениях до 100 ат и температурах до 450 С применяют уплотнения из обычных асбестовых высоконапорных [c.709]

Повышение плотности силикальцита в результате перехода от изготовления литьем к вибрации (за счет снижения расхода воды) уменьшает скорость коррозии арматуры примерно вдвое. Какой-либо закономерной зависимости между скоростью коррозии арматуры и активностью силикальцитной массы (в пределах 7—15% свободной окиси кальция) нет. Это понятно, если учесть, что значения pH мало разнятся и находятся за пределом зависимости скорости коррозии от водородного показателя среды. [c.170]

Отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода принято называть водородным показателем pH. Таким образом, pH = —lgaн+ Для чистой воды ан+=Оон 10 г-ыон/л, следовательно, pH = 7. pH кислых растворов меньше 7, а pH щелочных растворов больше 7. [c.9]

Концентрацию водородных ионов принято выражать при помощи водородного показателя pH, представляющего собой десятичный логарифм [Н+], взятый с обратным знаком рН=—1 [Н+] или точнее рН=— ая, где Он — активность ионов водорода. При 25 °С pH нейтральных растворов равен 7, кислых — меньше 7, щелочных — больше 7. В природных водах pH колеблется в пределах 6,5—8,0 и зависит от соотношения в воде концентраций НСО з и Н2СО3. Резкое изменение pH природной воды обычно свидетельствует о за- [c.27]

Олово подобно свинцу дает амфотерные гидроокиси, растворимые в щелочах и кислотах, однако только сразу после осаждения. Со временем они стареют — теряют воду, приобретают более упорядоченную структуру, после чего растворяются в кислотах и щелочах лишь весьма медленно. Анион станнита HSnOj" устойчив, при рН>11, а станната HSnO —при рН>12. Водородный показатель дан для концентраций порядка 10- моль/л. С повышением их он увеличивается. В кислой среде те же гидроокиси олова растворяются соответственно при pH ниже 4 и 2. [c.234]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...