Электролит комплексные

Осадки указанного состава имели более низкую магнитную проницаемость в области средних и высоких полей, чем аналогичные металлургические сплавы. Для улучшения магнитных свойств пермаллоев в них вводят молибден. В данном случае добавление в электролит комплексных солей молибдена привело к появлению хрупкости осадков, что сделало невозможным их практическое применение. [c.230]

Электрохимическое обезжиривание можно производить на катоде с одновременным меднением поверхности. Это достигается в цианистом медном электролите — комплексной цианистой соли меди и натрия. По мере обезжиривания на поверхности осаждается тонкий слой меди, по которому можно производить дальнейшее меднение, никелирование и т. и. Этот способ целесообразно применять лишь для изделий с полированной поверхностью, не сильно загрязненной. [c.537]

Ввести в электролит комплексную соль цинка [c.88]

Кислые и нейтральные электролиты кроме основного компонента — комплексной соли золота — обязательно содержат органические кислоты и их соли, а также добавки неблагородных металлов таких, как Ni, Со, d, Си, Zn, Sn и некоторые другие. Состав электролитов и режим электролиза приведены в Табл. 17 Практически во всех электролитах допустимая плотность тока, позволяющая работать с высоким выходом по току, зависит от температуры и концентрации золота в электролите (рис. 8). Причем, чем выше температура и концентрация золота, тем выше допустимая плотность тока. Необходимо отметить, что все свойства осадков, полученных из кислых электролитов, а особенно внутренние напряжения, выше, чем из щелочных электролитов. [c.39]

Поляризационные кривые, приведенные на рис. 15, снятые в щелочном электролите на платинированном чистом титане, показывают, что процесс разряда комплексных ионов платины на чистом [c.77]

Электролит серебрения для получения композитных осадков. Комплексная соль — 30—50 цианистый калий (своб.) — 50—100 углекислый калий — 30—60 окисел [c.252]

Почему при электроосаждении латуни применяют электролит, состоящий из смеси комплексных солей меди и цинка [c.167]

Концентрация свободных катионов повышается с увеличением концентрации комплексного аниона в электролите и снижается с повышением концентрации комплексообразователя в растворе. [c.44]

В процессах гальванического осаждения сплавов роль цианистых или других комплексных ионов не ограничивается созданием условий для получения мелкокристаллических осадков сплава. Концентрация комплексообразователя в электролите оказывает также. существенное влияние на химический состав катодного осадка. [c.57]

При наличии в электролите нескольких комплексных форм в первую очередь в разряде на катоде принимают участие комплексные соединения с низкими координационными числами и наименьшим числом отрицательных зарядов [59]. Изменение условий электролиза может привести к участию в катодных реакциях комплексных соединений с более высокими координационными числами и большим числом отрицательных зарядов. [c.58]

Таким образом, избыток комплексообразователя в электролите в том или ином количестве, изменяя ионное равновесие и образование разных комплексных форм, должен оказывать влияние на состав катодного осадка при осаждении сплавов. [c.58]

Из фиг. 30 видно, что увеличение концентрации свободного цианида в электролите повышает содержание цинка в латунном и олова соответственно в бронзовом катодных осадках. Относительное увеличение содержания цинка и уменьшение содержания меди в латуни с повышением концентрации свободного цианида объясняется тем, что прочность медноцианистого комплекса при этом увеличивается в большей степени, чем прочность комплексного соединения ци1 ка [c.58]

Приготовление и корректирование электролитов. Электролит для осаждения томпака приготовляется смешением растворов комплексного цианида меди и цинката. Комплексный цианид меди получают постепенным добавлением цианистой меди в концентрированный раствор цианистого калия (400 Г/л). Для получения цинката к 5-процентному раствору сернокислого цинка постепенно добавляют 5-процентный раствор едкого натра в присутствии нескольких капель фенолфталеина до появления розовой окраски раствора. Затем доливают небольшое количество раствора 2п 504 до исчезновения окрашивания. Образовавшийся осадок гидроокиси цинка отфильтровывают и несколько раз промывают водой, после чего растворяют в щелочи. Количество едкого натра при этом берут на 30—50 Г/л выше расчетного. Концентрация едкого натра должна быть такой, чтобы полученный раствор цинката содержал 8—10 Г/л 2п. К последнему добавляют требуемое количество комплексного цианида меди, цианистый калий, едкий натр и сегнетову соль. [c.90]

Щелочной цианистый электролит содержит комплексный станнатный анион, цинкатный анион, цианистый цинковый анион и свободные цианистую соль и едкую щелочь. [c.159]

Протекание электродных реакций и состав катодного осадка определяются природой комплексных анионов олова и цинка, присутствующих в электролите, и в первую очередь их прочностью, находящей свое отражение в величинах констант неустойчивости. [c.159]

Мнение, высказанное С. Глесстоном и позже А. Глазуновым и М. Плоттером об образовании в цианистом электролите комплексных катионов, из которых должно осаждаться серебро, неоднократно опровергалось [24]. [c.33]

Хотя механизм электролитического осаждения оловянноникелевого сплава изучен далеко не полностью, имеются основания предполагать образование в электролите комплексных ионов, одновременно содержащих олово и никель. [c.183]

Процессы и вещества, способствующие удалению продуктов анодной реакции е поверхности электрода, называются анодными поляризаторами. Им1] могут быть как процессы механического удаления ионов перемешиванием электролита, так и вторичные реакции, связ1)Ша]ощие выходящий в раствор ион металла в трудно диссоциирующий комплекс или переводящие его п осадок. Примером такой реакции является реакция растворения меди в растворах аммиака. Образование трудно диссоциирующего комплексного иона [Си(ПНз)4] +, сильно понижающего концентрацию ионов меди в электролите, объясняет беспрепятственное течение процесса растворения меди и ее сплавов в аммиачных растворах. [c.36]

Проведенный в 1991 г. ЮЖНИИГИПРОГАЗом комплексный анализ условий работы трубопроводов ОНГКМ с использованием данных [3-6] позволил определить области эксплуатации трубопроводов ОНГКМ (рис. 1-3). Было установлено, что доминирующим фактором развития коррозионного процесса является химический состав среды. Для электрохимического взаимодействия железа с ее агрессивными компонентами необходим электролит — пластовая или конденсационная вода с растворенными в ней солями и кислыми компонентами. В отсутствие электролита в виде пара или жидкости диссоциация кислых компонентов невозможна, и рабочие среды не являются [c.9]

Для аммиакатносульфосалицилатиого электролита был предложен новый блескообразооатель, который, являясь нетоксичным веществом, позволяет получать зеркально блестящие покрытия сереб ром (а. с. 588262 (СССР)], Таким веществом оказался пиперазин и его производные, например 1,4-ди (I-пиперазин) этан оба эти соединения относятся к гетероциклическим аминам. При введении этих добавок в электролит покрытие получается гладкое, полубле-стящее или блестящее н электролит при этом остается стабильным. Для устранения питтинга, который время от времени появляется на блестящей поверхности, был произведен выбор смачивателей (табл. 8). Из таблицы видно, что в качестве смачивателя можно использовать любое из предложенных веществ. Совместное действие блескообразователя и смачивателя связано с тем, что, адсорбируясь на поверхности алектрода, онн замедляют скорость роста отдельных граней кристаллов. При этом наибольшим блеском обладали образцы, полученные при введении в электролит этиленгликоля или диэтиленгликоля в количестве 1 — 10 мл/л при содержании пиперазина 20 г/л. Эти сочетания и были взяты за комплексную добавку. Примеры состава электролитов блестящего серебрения приведены в табл. 9. [c.20]

Приготовление кислых и нейтральных Электролитов также имеет свои особенности. Так, комплексный цианид золота, необходимый в электролите для кислых и нейтральных электролитов, готовится путем рай-ворения гремучего золота в цианистом калин или из [c.39]

Основой таких электролитов являются тетрамнносоединения, содержащие группу, галлоида нитрита или нитрата. В электролите К 1 осадки получаются блестящими с низкими внутренними напряжениями. Имеются сведения о том, что хорошие покрытия получаются из аминобромидного электролита. В этом электролите выход по току в два раза выше, чем в сульфаматном, а получающиеся осадки обладают хорошей эластичностью. Электролиты Нч 2, 3, 4 отличаются только содержанием палладия и, следовательно, рабочим диапазоном плотностей тока. Надо помнить, что на аноде наряду с кислородом выделяется газообразный хлор. Для того чтобы избежать разложения комплексной соли палладия и стабилизировать работу электролита, рекомендуется разделение катодного и анодного пространства диафрагмой, причем состав анолита следующий 20 г/л сернокислого аммония (кристаллогидрата) 10 г/л углекислого аммония и 50 мл/л (25 %) аммиака. [c.57]

После корректирования по соли палладия проводят фильтрацию электролита через слой активированного угля. После 30-кратного корректирования происходит значительное накопление посторонних солей, которое приводит к ухудшению качества покрытия поэтому необходимо производить регенерацию электролита. Ее проводят химическим путем восстановлением комплексных ионов палладия до металла в качестве восстановителя рекомендуется использовать муравьинокислый натрий. Регенерацию производят следующим образом электролит подкисляют соляной кислотой до pH 1,0 и нагревают до кипения. В горячий раствор прибавляют муравьинокислый натрий из расчета 5—6 г соли на I г металлического палладия, затем электролит кипятят в течение 1—2 ч до полного восстановления палладия, после этого охлаждают до комнатной температуры. В результате частички палладия оседают на дно раствор сливают, осадок фильтруют, промыпают через фильтр 5 %-ным раствором соляной кислоты и несколько раз горячей дистиллированной водой. Осадок, оставшийся на фильтре, идет в дальнейшем на получение хлористого палладия. [c.61]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Реэкстракт содержит цинк и некоторые количества меди, кадмия или других катионов, образующих комплексные хлориды. Этот раствор подвергают дополнительной очистке. Цинк очищают ог кадмия и меди во втором инкле экстракции Д2.ЭГФК. При этом joH раствора регулируют аммиаком или известью. Насыщенный органический раствор промывают разбавленной кислотой для удаления захваченного водного раствора, содержащего ионы хлорида. Из промытого органического раствора цинк реэкстрагируют отработанным электролитом из отделения электроосаждения. В результате получают насыщенный электролит, содержащий цинк (80—90 г/л), железо (0,002 %), хлорид (0,003 %) и < 10 % меди, кадмия, кобальта и мышьяка. Захват органического раствора Электролитом после отстоя и фильтрации через костяной уголь составляет (1ч-5)-10 %. [c.298]

NiS, oS, uS, FeS и т.д., a также осажденные аммиаком Ре(ОН)г и Fe(OH)a. Содержание примесей в марганцевом электролите посл( очистки примерно составляет меди — 0,00008, железа — 0,002, мышья ка — 0,00015, молибдена — 0,0003 г/л. Очищенный раствор (после отстоя и фильтрации) доли ен содержать 33—35 г/л марганца и 145— 155 г/л сульфата аммония. Затем раствор обрабатывают железным ку. поросом (чтобы удалить железо, мышьяк, молибден) и затем сульфатом аммония (NH4)2S04. При этом MnS04 переходит в комплексно соединение с аммонием, что способствует отложению марганца на катоде при электролизе. [c.186]

Из приведенного уравнени1я следует, что потенциал металлов изменяется в зависимости от концентрации собственных ионов в электролите. Уменьшением концентрации ионов металла в электролите объясняется сильное смещение потенциала в от рицательном направлении при образовании комплексных слабо-диссоциированных соединений данного металла. [c.70]

При добавлении небольших количеств ПИНС в электролит (0,1— 5% (масс.) износ от коррозионной усталости значительно снижается. При испытании в электролите защита металла рабочими маслами, неингибированны-ми пластичными смазками и поврежденными лакокрасочными материалами неэффективна (в последнем случае износ даже увеличивается за счет усиления анодного растворения металла при поляризации поверхности в местах повреждения). Защита рабоче-консервационными маслами и ПИНС-РК весьма эффективна целесообразна также дополнительная защита поврежденных лакокрасочных покрытий с помощью активных составов. Использование активных ПИНС для пропитки и дополнительной защиты грунтовок, лакокрасочных материалов и герметиков диктуется сложным комплексным характером коррозионно-механического воздействия на такие изделия. [c.229]

В тех случаях, когда защита эффективна (наличие соответствующих концентраций гексаметафосфата и ионов кальция или цинка), поверхность стали покрывается тонкой вязкой пленкой. Состав пленки, возникшей на металле в электролите, содержащем 2500 мг/л Na l, 100 мг/л ГМФ и 60 мг/л кальция в течение 84 сут, соответствовал комплексному соединению метафосфата натрия состава (ЫаН)РеСа(Р0з)5-8Н20. [c.193]

Лучшие результаты дает анолит состава КВг 12 г/л и одно-замещенный цитрат натрия 100 г/л, Да = 0,25- -0,30 А/см . Вэтом случае, наряду с переходом железа в ионное состояние, на анодно поля-ризуемо м стальном образце происходит процесс окисления Вг до элементарного брома. Цитрат натрия дает с ионами железа растворимые комплексные соединения, поэтому небольшое зашламление стальных образцов происходит лишь вследствие обнажения карбидов, нитридов, сульфидов и т. д. Образцы из железа Армко и стали 10 после анодного растворения в указанном электролите имеют довольно чистую поверхность. [c.94]

При достаточно высокой положительной поляризации запасси-вированного металла в электролите, не содержащем активирующих ионов, может наблюдаться заметное увеличение скорости растворения металла, вызванное его перепассивацией (переходом в транспассивное состояние). Этому состоянию отвечает кривая ОЕ (см. рис. 3). Нерастворимые ранее окислы при достижении потенциалов перепассивации могут переходить в окислы более высокой валентности, обладающие в данных условиях растворимостью, а значит, низкими защитными свойствами. Растворение металла при перепассивации происходит, как правило, путем образования катионов высшей валентности или соответствующих им растворимых комплексных анионов [11]. Типичным примером растворения [c.32]

Серебряные покрытия мягки и обладают малой износостойкостью. Для повышения твердости в электролит вводят иногда кобальт в виде комплексной цианистой соли КзСо(СЫ)е. [c.187]

Согласно этой теории [28] коллоидные соединения в электролите образуют комплексы с катионами металлов. Эти комплексы не являются соединениями химического типа, а их следует рассматривать как адсорбционные образования — металлоколлоиды. Вследствие прочной адсорбционной связи между органическими коллоидами и катионами металлов процесс разряда комплексных ионов (десорбция металла из комплекса и его выделение на катоде) замедляется. Поэтому разряд металла на катоде в присутствии коллоидной добавки протекает при повышенной поляризации. [c.46]

Приведенные данные о влиянии избытка комплексообразователя в электролите на состав катодного осадка сплавов показывают, что при правильном выборе концентрации комплексообразователя в электролите могут быть получены покрытия требуемого состава. Однако увеличение содержания комплексообразователя в электролите, нриводяш,ее к повышению прочности комплексных соединений и сдвигу потенциала их разряда в отрицательную сторону, может привести к разряду водородных ионов и значительному снижению выхода металлов сплава по току. [c.61]

Электролит для осаждения меднооловянных сплавов получают смешением растворов комплексного цианида меди и станната натрия. При отсутствии медноцианистой соли ее можно приготовить из медного купороса, который для этого переводят в основную углекислую соль или соль Шевреля. Для получения основной углекислой соли меди к теплому раствору кальцинированной соды постепенно при помешивании его приливают нагретый до температуры 50—60° раствор медного купороса. Образовавшийся осадок зеленоватого цвета освобождают от раствора, промывают несколько раз водой, затем добавляют к нему раствор сульфита натрия (концентрация соли — 35 Пл) и раствор цианистого натрия (концентрация соли — 65 Пл). При расчете требуемого количества химикатов можно принять, что для получения 10 Пл Си в растворе медноцианистой сояи необходимо при приготовлении углекислой меди взять 40 Пл медного купороса и 20 Пл углекислого натрия. [c.107]

Из приведенного следует, что в цианистощелочном электролите, содержащем ионы цинка, возможно наличие цинковых комплексных анионов Zn ( N)e, Zn ( N) "", Zn ( N)7 , Zn ( N) " и ZnO , потенциал разряда которых на катоде в приведенном ряде смещается в положительную сторону. [c.160]

Таким образом, наличие в электролите нескольких комплексных анионов разных металлов со значительно отличающимися константами неустойчивости, а также возможность возникновения комплексных анионов разного состава одного и того же металла с различными константами неустойчивости является причиной изменения состава катодного ссадка в зависимости от концентрации компонентов электролита. [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...