Натрий галогениды

Активная среда Na. Условия возбуждения импульсный разряд в смеси паров Na при Я = 0,13- -0,4 Па и Не при Р = 0,13- 1,3 кПа фотодиссоциация галогенидов натрия [c.899]

Характерно, что в морской воде значение электродного потенциала освещенной стороны образца в 2 раза меньше, а теневой стороны — почти в 3 раза, чем в среде галогенидов натрия. Данное явление можно объяснить составом морской воды, содержащей не только стимулирующие процессы коррозии компоненты, но и ингибирующие, т. е. замедляющие ее. [c.59]

Из неорганических веществ чаще всего в качестве ингибиторов применяют соли висмута, сурьмы и ртути, бихроматы, арсенат натрия и галогениды. Они улучшают антикоррозионное действие аминов. [c.61]

При пайке легированных сталей и жаропрочных сплавов, содержащих хром, титан, молибден, вольфрам и другие элементы, флюсующего действия буры, борной кислоты и соединений натрия недостаточно. Поэтому в таких случаях для удаления окислов могут быть использованы галогениды или другие соединения. [c.105]

Для получения ниобия, гафния, тантала, титана и циркония из галогенидов этих элементов применяется натрий. На рис. 2 изображен громадный реактор, используемый для получения титана путем взаимодействия натрия с тетрахлоридом титана с образованием губчатого металла. [c.21]

ДРС, Диффузионное насыщение из расплавов солей. В расплав, состоящий из смеси. солей хлористого бария и натрия, добавляют диффундирующий элемент и его галогениды. Во время изотермической выдержки деталей при 1000— [c.496]

Растворы окислителей, например железосинеродистого калия, хромата или перманганата калия и растворы веществ, способствующих образованию пленок, например фосфатов, карбонатов, а также щелочные растворы сдвигают потенциал в положительную сторону, вплоть до потенциалов, отвечающих пассивному состоянию железа. В растворах сульфатов и галогенидов сохраняются потенциалы, отвечающие активному состоянию. Пассивирующее действие едкого натра и соды может не прекращаться и в присутствии хлор-ионов, однако оно прекращается, если добавка щелочи повышает потенциал железа не более чем на 0,2 в. Недостаточное количество хромата может оказывать вредное действие и усиливать коррозию. [c.85]

Из приведенных представлений следует, что с увеличением радиуса аниона энергия гидратации убывает сильнее, чем энергия кулоновского взаимодействия, что приводит к росту адсорбции и флотационной способности собирателя. Поэтому иодид натрия в отличие от хлорида флотируется. С другой стороны, увеличение заряда катиона уменьшает адсорбцию и флотационную способность собирателя. По этой причине галогениды щелочноземельных металлов не флотируются, несмотря на то, что у ионов Ва + и аминной головки радиусы даже одинаковы. Только галогениды свинца, вследствие высокой поляризационной способности иона хорошо флотируются [2]. [c.440]

Хромирование проводится в растворе, содержащем галогенид хрома, гипофосфит натрия и буферные соединения. [c.117]

Определенные преимущества и недостатки каждой из рассмотренных кислот вызвали предложения применять в качестве травильного раствора смеси этих двух кислот [218, 221—223] или добавлять к раствору серной кислоты поваренную соль до 150 Г/л [218, 224], а также другие галогениды натрия [224], хлористый аммоний [225], азотнокислый натрий [218]. Галогениды натрия действуют, кроме того, как ингибиторы [224]. Травление в растворах серной кислоты с добавлением поваренной соли применяют на некоторых отечественных заводах при производстве жести и эмалированных деталей холодильников. [c.121]

Из табл. 52, в которой приведены теплоты и свободные энергии образования галогенидов лантанидов и распространенных металлов — восстановителен, можно заключить, что для хлоридов подходящими восстановителями могут служить натрий и кальций, а для фторидов — кальций. При восстановлении хлоридов натрием, однако, не удавалось получить РЗЭ в виде слитка, хорошо отделяющегося от шлака. [c.367]

Проявленная пластинка ополаскивается водой и погружается на 10 мин в раствор закрепителя, фиксирующего полученное изображение. В процессе фиксирования протекает реакция растворения галогенида серебра, не подвергшегося действию света и оставшегося не восстановленным. После фиксирования пластинка в течение 10—15 мин должна быть тщательно промыта проточной водой. При этом из эмульсионного слоя удаляются продукты реакции и все следы тиосульфата натрия, входящего в состав закрепителя. При недостаточной промывке остатки тиосульфата в желатине начнут кристаллизоваться, что приведет к необратимым изменениям в эмульсионном слое и гибели снимка. Промытая фотопластинка высушивается при комнатной температуре или в токе теплого воздуха. При этом следует обратить внимание на то, чтобы в помещении для сушки не было пыли, так как пылинки, попавшие на фотометрируемый участок линии, усложняют процесс измерения и могут привести к существенным ошибкам в оценке почернений. [c.12]

Для исследования были взяты образцы из стали 20 и чугуна Сч 18-36. Насыщение образцов проводили в порошкообразной реакционной смеси, состоящей из ферротитана (титана), карбонила никеля и галогенидов никеля Ni lg, Nilg, NiFg, плавикового шпата и фтористого натрия. Сумма двух насыщающих компонентов в реакционной смеси составляла 80%, остальное — пла- [c.74]

В статье приведены результаты исследования влияния диффузионного насыщения титаном и никелем на структуру и свойства углеродистой стали и чугуна. Насыщение проводили в порошкообразной реакционной смеси, состоящей из ферротитана (титана), карбонила никеля и галогенидов никеля — N1 I,, N11,, N1F,, плавикового шпата и фтористого натрия, при 800—1100 С в течение 2—24 ч. Микроструктура диффузионного слоя состоит из нескольких зон, различающихся по травимости и твердости. Микротвердость поверхностного слоя 1100 кгс/мм. Установлено, что свойства диффузионных титаноникелевых слоев на образцах из стали и чугуна выше, чем при насыщении одним злемен-том. Лит. — 8 назв., ил. — 3. [c.261]

Полученные данные показывают также, что галогениды натрия по-разному реагируют на освещаемость солнечными лучами. По мере увеличения их молекулярной массы электродный потенциал становится более отрицательным как освещенной, так и теневой стороны образца. [c.59]

Водород образует со щелочными металлами твердые солеподобные соединения — гидриды, сходные по химической природе с галогенидами (LiH, NaH, КН и др.). Поглощение водорода литием начинается при температуре около 420°С и бурно протекает при 710° С [67, 68], взаимодействие водорода с натрием начинается при температуре, близкой к точке плавления. С достаточно большой скоростью реакция протекает при 350— 360° С [69, 70]. Калий начинает заметно взаимодействовать с водородом при 200° С, а рубидий и цезий — при 100° С в препаративной технике их получают при 300—350° С. Чистый гидрид лития плавится при 680° С, NaH — под давлением при 800° С, RbH разлагается при 300° С, а sH полностью разлагается при 389° С. Гидриды растворяются в соответствующих металлах. Натрий, например, при температуре 250°С растворяет около 0,003% NaH, а при 400° С — около 1,5% NaH. Растворение сопровождается диссоциацией гидрида на металл и атомарный водород, который в таком виде остается в металле. При температуре 420° С, например, упругость диссоциации превышает [c.35]

Мсталлотермичсский способ. Принцип известного способа термического восстановления окислов металлов металлическим алюминием по Гольдшмидту использовался для восстаповлепия некоторых редких металлов из их окислов и галогенидов кальцием, натрием и Mai нием. [c.21]

Многиеметаллы можно восстанавливать из их обезвоженных галогенидов амальгамой натрия, причем процесс проводится при более низких температурах. В этом случае восстановителем служит растворенный в ртути натрий. Подобно тому как железо вытесняет медь из растворов ее соединений, амаль- [c.21]

С целью разработки процесса получения металлического иттрия при более низкой температуре по сравнению с температурой указанного выше способа исследовались некоторые модификации этого основного способа металлотермического восстановления галогенидов иттрия. Изу-чалось вост становление. хлорида итгрия и бромида иттрия литием и натрием. Во все.х случая.х образующийся шлак плавится при более низкой температуре, чем фторид кальция, что способствует отделению иттрия. Однако из-за высокой температуры плавления (1509 ) металлический иттрий получается п виде спеченной массы металла, заполненной расплавленным шлаком, а при более высоких температурах, когда мегалл собирается в виде отдельной фазы, в большинстве случаев получаются очень плохие вы.ходы. [c.250]

Кристаплическая структура галогенидов лития напоминает структуру хлорида натрия, а не структуру флюорита, характерную для галогенидов щелочноземельных металлов. Тем не менее свойства галогенидов лнтия позволяют предполагать близкое сходство лития с щелочноземельными элементами. Галогениды лития, подобно галогеиидам щелочноземельных ме- [c.360]

Напряжения разложения расплавленных галогенидов лития были определены Нейманом, Рихтером и Бергве. Их результаты указывают на тот интересный факт, что температурный коэффициент, например, для хлорида лития равен 1,35 - 10 , в то время как температурный коэффициент для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия, определенный теми же авторами, равен 1,5 10 . Если потенциалы разложения нанести на график в зависимости от температуры, то для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия получаются прямые линии, параллельные друг другу, в то время как прямая для хлорида лития не параллельна им. Напряжение разложения в случае хлорида лития уменьшается с повышением температуры более медленно. Кроме того, в исследованном интервале температур напряжение [c.362]

Несмотря на то, что на изучение этих различных способов было затрачено много усилий, промышленное применение нашли только восстаиовле-нис пятиокнсн ниобия карбидом ниобия или углеродом и восстановление пентахлорида или других галогенидов металлическим натрием. Для получения порошка ниобия высокой степени чистоты в расширенном масштабе было предложено [431 восстановление трихлорида водородом. Изучался также способ получения ниобия путем электролитического рафинирования в расплаве фторониобата калия [130]. [c.434]

В металлах, полученных электролизом расплавленных хлоридов, часто содержатся включения растворимых галогенидов. Эти включения удается частично удалять путем промывки водой с последуюи1ей переплавкой под слоем расплавленного хлорида натрия или эвтектического флюса. [c.591]

В Европе для промышленного производства урана из галогенидов в качестве восстановителя предпочитают применять кальций 1621. При этом выделяется большее количество тепла, чем в случае магиия, и давление пара кальция настолько мало, что восстановление можно вссти под атмосферным давлением. Ранее в США (Эймс, Национальное бюро стандартов) до магния применяли кальций. Он также используется в США вместе со вспомогательной добавкой иода для получения обогащенного металла. В этом случае главная цель — достижение высокого выхода. При получении впервые металлического урана Пелиго использовал калий, но можно применять и натрий. Другие исследователи использовали эти металлы при восстановлении в лабораторном масштабе [75], однако из-за больших давлений пара они едва ли годятся для операций большого масштаба. [c.831]

Для химической промышленности важно сочетание коррозионной стойкости циркония в щелочных и в кислых средах. Он обладает очень н1гзкой скоростью коррозии в азотной, соляной и серной кислотах, сухом хлоре (до 200 ), в растворах едкого натра и едкого кали, в морской воде, раство-])ях галогенидов и гипохлорита иатрия. Это свойство в сочстатш с высокой механической прочностью делает цирконий весьма пригодным для изготовления химического оборудования. На рис. Юн II представлены детали оборудования, изготовленные из циркония. [c.919]

В 60h Отопительные, холодильные, вентиляционные и прочие устройства для обработки воздуха 1/04 С использованием тепла от охлаждающей жидкости 3/00 Прочие устройства 3/04 охлаждение С 01 с Аммиак и его соединения 1/00 Аммиак С Old Соединения гпелочных металлов 3/00 Галогениды натрия или калия 11/00 Прочие соединения щелочных . металлов [c.216]

Весьма важную роль в технологии литья сплавов на основе систем А1—Si, А1—Si—Си—Mg играет процесс модифицирования — введение в расплав непосредственно перед заливкой в литейные формы натрия (в виде галогенидов NaF, Na l в количестве 1-2 % от массы расплава). Под действием натрия кремний в эвтектике кристаллизуется не в пластинчатой форме, а в форме сильно раз- [c.686]

Ингибитор коррозии стали, меди и латуни в водопроводной воде и растворах Na l и NaaS04 [1027] и в водных растворах солей трихлоруксусной кислоты [833], стали (Ст. 3), в растворах галогенидов лития [203]. Менее эффективен, чем натрий азотистокислый. [c.150]

Неэкспонированные, непроявленные кристаллы галогенида серебра, которые остаются после проявления, все еш,е обладают фоточувствительностью, и, до тех пор пока они не удалены, время жизни проявленной эмульсии оказывается ограниченным. Галоге-ниды серебра практически нерастворимы в воде при любых pH и становятся растворимыми в результате химического преобразования в процессе фиксирования. Тиосульфат натрия — обычное фиксирующее вещество, хорошо известное как гипосульфит, образует растворимые в воде комплексные соединения серебра. Образование одного из них иллюстрируется следующей реакцией [c.101]

Исследовано влияние ингибитора фенилантранилата натрия (ФАН) на коррозионное и электрохимическое поведение сталей Армко, ЗОХГСА и 10Х18Н10Т в воде и бо-ратных буферных растворах (pH = 7,36), содержащих агрессивные натриевые соли галогенидов, нитрата, роданида, ацетата, сульфата, фторида и трихлорацетата натрия [5 ]. Установлено, что ФАН не уступает по эффективности известному неорганическому пассиватору нитриту натрия и способен защитить от коррозии также алюминий и цинк. [c.577]

Приведенные в таблице 22 данные о спектрах поглощения ионов серебра в различных состояниях показывают, что значения разностей Av между компонентами триплета ионов серебра в свободном состоянии очень хорошо совпадают с разностями Av между максимумами полос в спектрах гидратированных ионов серебра и щелочно-галоидных кристаллов, активированных серебром. Отсюда следует, что во всех рассмотренных случаях полосы обусловлены одинаковыми электронными переходами. Однако взаимодействие ионов серебра с окружающими их ионами растворителя приводит к расширению спектральных линий свободной примеси в спектральные полосы и к их смещению в длинноволновую область спектра. Заметим, что в случае фосфоров на основе гало-генидов калия совпадение Av лучше, чем в галогенидах натрия. Это обстоятельство может быть обусловлено тем, что радиус иона [c.165]

С выделением тепла (уменьшением энтальпии) растворяются преимущественно соли, содержаш,ие сильно гидратированные катионы Li+, Mg +, Са + и др., кислоты, а также все гидроксиды. Среди солей натрия экзотермично растворяются карбонат, сульфат, бромид и иодид, тогда как хлорид и нитрат натрия растворяются эндотермично. Растворение с поглощением тепла характерно также для галогенидов (кроме фторидов) калия и аммония. Для фторидов закономерность обратная эн-дотермичное растворение LiF и NaF и экзотермичное KF. Как правило, наиболее экзотермично растворяются соли, образующие кристаллогидраты. Поскольку образование кристаллогидратов сопровождается значительным выделением тепла, растворение их идет обычно с поглощением или небольшим выделением тепла. [c.17]

Исследуя анодное поведение алюминия в 0,5 н. растворе H2SO4 с различными добавками галогенидов натрия (от 0,005 до 2,5 н.), [c.129]

Рис. П1,11. Зависимость скорости выделения водорода на алюминиевом аноде от плотности анодного тока (раствор 0,5 н. H2SO4 4- галогенид натрия)

А. Зингевальд [19] связывает флотацию со способностью собирателей (аминов) образовывать двойные соединения с флотируемым минералом. Например, калий с ионами RNH собирателя дает более прочные соединения, чем натрий. Однако измеренные теплоты хемосорбции аминов на разных галогенидах не подтвердили эту гипотезу. [c.438]

Разноречивость данных, касающихся составов порошковых силицирующих сред, не позволяет сделать пока достаточно определенного вывода о целесообразном активировании процесса силицирования. Чтобы выявить влияние водорода в силицирующей газовой среде и природы галогенидов на скорость роста диффузионных покрытий, в работе [275] были опробованы следующие активирующие добавки галогениды калия, фтористый натрий, хлористый аммоний, хлорпроизводные углеводородов с различной степенью замещенности, бензол и кремнефторид калия. [c.247]

Пример. Используя первое уравнение сравнительного метода, рассчитаем величину энтальпии образования бромистого калия, т. е. ту же величину, что была рассчитана по правилу Беркенгейма. В данном случае для расчетов можно использовать величины энтальпий образования галогенидов натрия, в значительной степени подобных по свойствам галогенидам калия. Это дает надежды на получение результата с малой погрешностью. [c.215]

Определенные преимущества и недостатки каждой из рассмотренных кислот вызвали предложения применять в качестве травильного раствора смеси соляной и серной кислот [117] или добавлять к раствору серной кислоты поваренную соль в количестве до 150 г л [137], а также другие галогениды натрия, хлористый аммоний, азотнокислый натрий или калий, марганцовокислый калий, двухромовокислый калий, молибденовокислый аммоний [138, 139] и др. Эти добавки интенсифицируют процесс травления в растворах серной кислоты, способствуя образованию более шероховатой поверхности стали, увеличению прочности сцепления эмали с металлом и улучшению качества покрытия, [c.115]

Гапогениды щелочных металлов и их олигомеры. Галогениды щелочных металлов можно изолировать в матрице либо конденсацией паров этих солей, либо при проведении химической реакции непосредственно в матрице. Лучше всего изучены галогениды лития, в то время как по галогейидам натрия и более тяжелых металлов опубликовано лишь несколько работ. [c.141]

В отбеливающем (окисляющем) растворе, содержащем ферроцианид калия и галогенид (хлористый натрий или бромистый калий), серебро изображения окисляется в хлористое или бромистое серебро. После регалогенирования (отбелки) и тщательной промывки проводится вторичное хромогенное проявление в окрашивающем проявителе (черно-белый проявитель с цветной компонентой). При восстановлении галогенида серебра в серебро изображения (проявление) одновременно происходит окисление проявителя. Затем в тех местах, где образовалось серебро изображения, идет реакция между цветной компонентой и продуктами окисления компонентов проявителя с образованием красителя — азометина или индофенола. Особенно активно краситель образуется на отдельно лежащих зернах серебра. Благодаря этому на тех участках негатива, которые находятся ниже порога характеристической кривой и кажутся совершенно прозрачными, начинается образование красителя. [c.48]

Главной особенностью ситаллов является их микрозернистость— размер их кристаллитов обычно не превышает 1 мкм. Керамические материалы имеют зерна размером более 10— 20 мкм. В качестве инициаторов зарождения кристаллитов при получении фоточувствительных стекол вводят соединения серебра, золота и других элементов [56, 359, 360]. Фотохромные стекла представляют по крайней мере двухфазную систему, состоящую из основных носителей фотохромных свойств светочувствительных микрокристаллов и их растворителя — матричного стекла, от природы которого зависят размер, форма и состав примесей в выделяющихся кристаллах. Светочувствительной фазой в них является твердый раствор галогенида серебра и хлорида натрия. Частицы меди, серебра и золота имеют размеры 10—60 нм, но при термообработке они растут — от размеров кластеров до нескольких микрометров. К гетерофазный относятся и цветные стекла — рубиновые, сапфировые и т. п. Структура стеклокерамики приведена на рис. 7.6 [359]. [c.273]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...