Коррозия катодный и анодный контроль

Рис. 1.11. Диаграммы Эванса а — нахождение по соотношению поляризуемостей анодной и катодной реакций потенциала Екор н тока /кор коррозии бив — соответственно катодный и анодный контроль, при котором повышенная катодная поляризуемость определяет степень коррозии г — контроль сопротивления растекания, при котором падение напряжения ограничивает /кор

Величины катодного и анодного контроля ножевой коррозии определяли из уравнений [c.128]

Согласно расчету, проведенному по уравнениям [19, 20], степени катодного и анодного контроля соответственно равны 97 и 3%, т. е. развитие ножевой коррозии в сварных соединениях происходит при преимущественном торможении катодного процесса. [c.128]

Регулирование коррозии катодными и анодными реакциями (Катодный и анодный контроль) [c.350]

Регулирование коррозии катодными и анодными реакциями (Катодный и анодный контроль)................350 [c.882]

Фиг. 161. Диаграмма, иллюстрирующая случаи коррозии с катодным и анодным контролем а — катодный контроль б — анодный контроль.

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса. [c.244]

Поскольку нагружение ниже макроскопического предела текучести даже в случае алюминия не вызывает дополнительных нарушений пассивирующей (фазовой) пленки, можно сделать вывод, что деформационное ускорение анодного растворения проявляется лишь на тех участках, которые подвергались растворению до приложения нагрузки. А это означает, что величины скорости коррозии до деформации и после нее относятся к одной и той же поверхности, и поэтому правомерно их сравнивать между собой и с расчетными значениями. При этом катодный контроль минимален вследствие большой площади катодной поверхности. Наоборот, при равномерной коррозии вследствие пространственной локализации деформационного влияния на анодное растворение такое сопоставление неправомерно, так как указанные величины относятся к различным площадям активной поверхности — подвергаемой механическому воздействию и не подвергаемой к тому же площади катодной и анодной реакций соизмеримы, и катодный контроль существенно снижает механохимическое увеличение тока коррозии (см. главу IV). [c.31]

В случае а скорость коррозионного процесса /i контролируется преимущественно скоростью катодной реакции в случае же б сила тока /г, а следовательно и коррозия, определяется преимущественно скоростью анодного процесса. Наиболее часто встречаются коррозионные процессы, где коррозия определяется кинетикой обеих электродных реакций, т. е. и катодной и анодной. В таких случаях говорят, что контроль является сметанным (случай [c.98]

Если происходит пассивация электрода (такой механизм действия ингибиторов в нейтральных средах встречается чаще всего и является наиболее эффективным), то из-за сокращения активной поверхности электрода общая коррозия всегда уменьшается. Однако из этого совсем не следует, что интенсивность коррозии также падает. Все зависит от того, что уменьшается в большей степени — общая коррозия или активная часть электрода. Если степень покрытия электрода 0 пассивирующим окислом выше степени уменьшения суммарного коррозионного эффекта I, то интенсивность коррозии i должна возрасти. Степень уменьшения силы тока зависит не только от 0, но и от характера контроля скорости коррозионного процесса и поляризационных характеристик системы металл — электролит при протекании в ней катодной и анодной реакций. [c.89]

Рассмотрев влияние катодных и анодных ингибиторов на скорость коррозии, ее распределение и интенсивность, легко определить заранее, какое влияние на процесс коррозии окажут ингибиторы, тормозящие обе электродные реакции (см. рис. 3,2). Очевидно, что при всех видах контроля скорости коррозионного процесса такие ингибиторы будут иметь преимущества перед ингибиторами, тормозящими только анодный процесс. Эти преимущества будут тем значительнее, чем выше относительная доля торможения ингибитором катодного процесса. [c.96]

Влияние катодных примесей зависит от характера контроля коррозионного процесса. В неокисляющих кислотах (соляной, уксусной, серной невысокой концентрации и др.) коррозия, например, черных металлов протекает преимущественно при катодном контроле. Поэтому катодные примеси будут увеличивать их скорость коррозии. Чем больше катодных примесей в металле и чем больше разность потенциалов между катодными и анодными составляющими металла, тем выше скорость его коррозии. [c.82]

Значения измеренных электродных потенциалов пересчитывают на водородную шкалу по формуле (45). Рассчитывают по формулам (107), (108) и (109) степень анодного, катодного и омического контроля моделируемого коррозионного процесса в спокойном электролите при минимальном значении омического сопротивления коррозионной пары R — 0 и определяют контролирующий фактор коррозии. [c.93]

Катодные и анодные процессы многостадийны. Процесс коррозии может затрудняться за счет электрохимических реакций (электрохимических стадий) — в этом случае имеет место кинетический контроль или за счет диффузионных процессов — диффузионный контроль. [c.11]

Если имеются такие условия коррозии, когда катодный контроль и анодный контроль соизмеримы, то малое влияние катодных включений на скорость коррозии может, естественно, возникнуть также вследствие взаимной компенсации облегчения катодного процесса (из-за относительного увеличения площади микрокатодов) и параллельно возникающего затруднения в протекании анодного процесса (из-за относительного уменьщения анодной площади или возникновения пассив-ности, как это разбирается ниже). [c.435]

Обычно поляризуются как катодные, так и анодные участки. Это явление называется сл(е-шанным контролем. Следует заметить, что степень поляризации зависит не только от природы металла и электролита, но и от истинной площади корродирующего электрода. Если площадь поверхности анодных участков корродирующего металла очень мала, например из-за пористых поверхностных пленок, коррозия может сопровождаться значительной анодной поляризацией, даже если измерения показывают, что при данной плотности тока незащищенные участки анода поляризуются незначительно. Следовательно, отношение площадей поверхности анода и катода также является важным фактором в определении скорости коррозии. Если на график вместо суммарного коррозионного тока нанести плотность тока, например для случая, когда площадь анода составляет половину площади катода, мы получим поляризационные кривые, представленные на рис 4.9. [c.63]

Если скорость коррозии контролируется катодным процессом и коррозионный потенциал близок к потенциалу разомкнутой цепи анодных участков, то необходимая плотность тока только слегка превышает плотность соответствующего коррозионного тока. Но при смешанном контроле требуемый ток может быть значительно больше коррозионного, и он может еще более увеличиваться в случае протекания коррозионных процессов с анодным контролем. [c.222]

Как видно из рисунка, в присутствии ингибитора ПБ-5 резко усилился. анодный и катодный контроль и, что весьма важно, сильно уменьшилось влияние деформации на поляризационные кривые. Следовательно, добавка этого ингибитора не только уменьшила скорость коррозии, но и ослабила влияние деформации. [c.148]

Таким образом, кислородной коррозии преимущественно подвержены барабаны котлов и опускные трубы. Подъемные трубы, особенно на участках максимального паросодержания в пароводяной смеси, вследствие эффекта деаэрации, также подвержены ее действию. Кислородная коррозия имеет смешанный анодный и катодный контроль с преобладающим значением катодного. Препятствием для катодного контроля является диффузия кислорода через слой жидкости и шлама, примыкающий к поверхности металла. [c.238]

На рис. 1-8 показаны основные типы поляризационных диаграмм с различными видами контроля торможения коррозионного процесса катодного (а), анодного (б) и смешанного (в). Построение поляризационных кривых явилось основным методом изучения кинетики электрохимической коррозии, развитым исследованиями Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова [Л. 5—11]. Приведенная ниже трактовка результатов экспериментов по изучению котельной коррозии базируется в значительной степени на этом методе. [c.24]

В зоне соприкосновения двух разнородных материалов возникает контактная разность электрических потенциалов. Один металл из этой пары, обладающий менее отрицательным потенциалом по сравнению с другим, является более благородным . Поверхность конструкционного материала может быть неоднородной по химическому составу, по физическим свойствам (местные нагартовки и пр.). Может быть неоднородной и среда-электролит (различная концентрация примесей). Это приводит к образованию макро- и микрогальванических элементов с появлением электрических токов, которые и являются причиной электрохимической коррозии. В системе возникают анодные и катодные участки. Анодные участки обладают более отрицательным электродным потенциалом. Здесь металл переходит в виде гидратированного иона в раствор, оставляя на поверхности электроны (процесс окисления). В области катода притекающие с анодного участка электроны передаются частицам вещества-деполяризатора, например кислорода. В зависимости от того, кинетика какой реакции определяет коррозию, говорят об анодном или катодном контроле скорости коррозии. [c.22]

Г, Смешанный катодно-анодный контроль (А к АЕ ). Диаграмма характерна для коррозии железа, сталей, алюминия и других металлов в пассивном состоянии. [c.99]

Начальные значения электродных потенциалов исследуемых металлов, корродирующих в 17о-ном растворе Na l с кислородной деполяризацией, соответствуют некоторым промежуточным значениям между обратимым потенциалом катодного процесса ( l o,) 6p и обратимым потенциалом анодного процесса ( 1 ,)обр = = ( ме)обр- Эти начальные значения потенциалов металлов отвечают максимальной плотности тока коррозионных микроэлементов (ток саморастворения или коррозии) с их помощью может быть рассчитана степень катодного и анодного контроля коррозии этих металлов Б данном растворе с кислородной деполяризацией. [c.99]

Анализ кривых катодной и анодной поляризации (рис. 39) указывает, что коррозия стали 45 в 3 %-ном растворе Na I в воде протекает с катодным контролем, плотность коррозионного тока составляет J = = 0,082 мА/см . В дистиллированной воде наблюдается смешанный, анодно-катодный контроль коррозионного процесса, а плотность коррозионного тока снижается до 0,02 мА/см . [c.83]

При диффузионном контроле катодного процесса прибавление во время проведения испытаний к жидкости 300 м.г1л едкого натрия, по существующим представлениям, не должно заметно отразиться на скорости коррозии в действительности же она уменьшается примерно на 50%. Это обстоятельство объясняется тем, что на внутренней поверхности действующего котла образуется шлам, который в данном случае выступает в качестве ингибитора. Образование же шлама вызвано накоплением продуктов коррозии и малорастворимых солей Са и Mg, поступающих с питательной водой. Следовательно, этот процесс существенным образом влияет на развитие коррозии — делает невозможным применение в чистом виде общеизвестных теоретических положений к объяснению сущности коррозии, наблюдаемой, например, в присутствии ингибиторов кислородной коррозии. В частности, содержащиеся в котловой воде NaOH и ПазР04, которые считаются типичными анодными ингибиторами, в условиях работы котельного агрегата выполняют, по существу, функции смешанных ингибиторов кислородной коррозии. Эти вещества, способствуя сцеплению шлама с поверхностью нагрева, значительно затрудняют протекание диффузионных процессов, которые предшествуют развитию катодных и анодных реакций. [c.235]

Смешанный катодно-анодно-омический контроль. Наряду с катодным АКк5 и анодным торможением имеется некоторое омическое падение потенциала IR в цепи между катодными и анодными участками. Анодная кривая EasN, в этом случае при установившемся токе коррозии /5, не пересекает катодную кривую N. Это случаи коррозии при заметном сопротивлении электролита, например, вследствие большого удаления анодных участков от основных катодов (характерный случай коррозии подземных трубопроводов за счет неоднородной аэрации отдельных его участков). При этом скорость коррозии заметно возрастает с увеличением электропроводности коррозионной среды. [c.44]

Электрохимические измерения показали, что коррозия стали 1Х18Н9Т в 18%-ной H2SO4 протекает со смешанным катодно-анодным контролем (Сд Сл 2 1), а добавка Na l тормозит протекание катодного и анодного процессов примерно в равной степени. [c.106]

Если условия контактной коррозии металлов таковы, что суммарная анодная кривая пересекается с суммарной катодной кривой ( к)обр кс в области значительной зависимости последней от перенапряжения катодного процесса (перенапряжения ионизации кислорода), например в точке 1, то нетрудно заметить, что величина суммарного коррозионного тока Г (который полностью или большая часть его приходится на основной металл) определяется ходом суммарных катодной (в основном) и анодной кривых. Суммарные же величины отличаются от кривых основного (анодного) металла на величину соответствующих токов металла катодного контакта, которые определяются ходом катодной (в основном) и анодной кривых этого металла. Ход катодной кривой металла катодного контакта определяется катодной поляризуемостью его катодных участков Рк, и величиной поверхности этих участков Skj, а ход анодной кривой этого металла — его обратимым электродным потенциалом в данных условиях (V a.)oep. анодной поляризуемостью его анодных участков Ра, и величиной поверхности этих участков Чем положительнее значения (УмеХбр> тем меньше его анодные функции при контакте с другим металлом и больше катодные функции. Таким образом, эффективность ускоряющего действия металла катодного контакта на коррозию основного металла зависит от природы металла катодного контакта [его обратимого электродного потенциала в данных условиях (Каг)обр. поляризуемости электродных процессов Ркг и Рзг и соотношения 5к. Sa J и его поверхности 5а. При этом в условиях преимущественного катодного контроля процесса коррозии главную роль будут играть (Ка обр. Skj и Рк2- [c.360]

Такие металлы, как железо и цинк, процесс коррозии которых в Нейтральных средах протекает с катодным контролем, корродируют в щелях с меньшей скоростью, чем вне их. Магниевые сплавы и некоторые нержавеющие стали, корродирующее с анодным контролем, разрушаются в щелях интенсивнее, чем на открытой поверхности. Следовательно, для у1Леродистых сталей при коррозии под напряжением в нейтральных и слабокислых средах собственно щелевой эффект рост трещин ускоряет несущественно. [c.59]

Сравнение рис. 9.13 и 9.14 показывает, что, несмотря на повышение солесодержапия обоих типов вод по ступеням испарительной установки, скорость коррозии наибольшая в первой ступени в связи с превалирующим действием температуры. Область диффузионного участка на катодных кривых смещена температурой в область больших плотностей тока (3—5 мA/дм ), что указывает на повышение скорости коррозии. Снижение температуры в процессе упаривания воды по ступеням испарительной установки ослабило анодный контроль, что можно объяснить растворением пассивирующих пленок в процессе концентрирования. [c.222]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...