Исследования механизма электрохимической защиты

ИССЛЕДОВАНИЯ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.5]

ИССЛЕДОВАНИЕ МЕХАНИЗМА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ ЦИНКА В СЕРНОЙ И СОЛЯНОЙ КИСЛОТАХ [c.38]

Для широкого практического применения метода электрохимической защиты необходимо было выяснить механизм явления и определить параметры проектирования катодных установок. На первых этапах исследования и применения катодной защиты в качестве основного параметра проектирования использовалась защитная плотность тока как величина доступная для измерения и регулирования. Именно поэтому накопился такой большой экспериментальный материал по защитной плотности тока в самых разнообразных средах. [c.5]

Значительное развитие получили электрохимические методы исследования атмосферной коррозии, позволившие изучить специфические особенности протекания электродных реакций в тонких слоях электролитов и установить основные закономерности работы микроэлементов в условиях атмосферной коррозии [17—21]. Применение этих методов открыло широкие возможности для раскрытия механизма атмосферной коррозии, а также противокоррозионной защиты, и дало, как нам представляется, ряд ценных результатов как для теории, так и для практики. [c.4]

Выбор метода испытаний зависит от цели исследования. Так, для изучения механизма коррозионных процессов широко применяют электрохимические методы. Для исследований, носящих прикладной характер (выбор наиболее коррозионно-стойкого металла для данных условий эксплуатации, исследование поведения металла в определенных условиях эксплуатации, выбор способа защиты), часто применяют испытания в специальных аппаратах и установках, В последних методах испытаний, которые обязательно проводят как сравнительные, основными показателями коррозии являются внешний вид образцов, время появления первого коррозионного очага, число коррозионных центров, глубинный, весовой, объемный, механический и другие показатели. [c.144]

Возможность анодной электрохимической защиты вытекает из теоретических исследований механизма электрохимического растворения металлов. Большое значение в этой области имеют работы, выполненные в СССР школой академика Я. М. Коло-тыркина. [c.6]

В Советском Союзе подробные исследования коррозия и защиты сплавов алюминия в конструкциях нефтепромысловых сооружений были проведены в Гипроморнефти. Исследованы особенности коррозионного и электрохимического поведения алюминиевых сплавов в морской воде, показано принципиальное отличие механизма воздействия морской воды на алюминий и стальные и зДелия, рассмотрены характерные виды коррозионного разрушения алюминиевых сплавов и некоторые методы защиты. [c.24]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходи.мым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Авторы всех перечисленных теоретических представлений, пoдpoбнo разбирая отдельные стороны явлен.ия, не дают общего углубленного объяснения механизма электрохимической или, в частном случае, протекторной защиты. В результате исследований, проведенных автором книги [6, [c.232]

И. Б. Улановским констатировано также [22] увеличение сопротивления к кавитационному разрушению стали при возрастании процентного содержания в ней хрома до 9%. В других исследованиях [23] установлено, что наблюдаемые (при сообщении вибраций частотой 8600 герц от магнитного пульсатора) кавитационные разрушения углеродистых сталей в значительной степени подавляются катодной поляризацией. При этом можно полагать, что происходящие и при достаточно полной электрохимической защите кавитационные разрушения образца будут определяться в основном присущими металлу показателями усталостной прочности. Увеличение скорости разрушения образца при снятии электрохимической защиты определится коррозионным механизмом воздействия данной среды. Таким образом для повышения устойчивости против кавитации важно как повышение коррозионной устойчивости, так и (Повышение твердости (прочности) сплава (см. данные табл. 65). [c.413]

Предполагалось, что на поверхности каверн в процессе их образования возникают большие электрические потенциалы, которые и являются причиной свечения. Аналогичным образом Петраччи [42] предполагал, что кавитационное разрушение обусловлено электрохимической коррозией, вызываемой электрическими токами в разрушаемом материале, и в качестве подтверждения приводил факт, что кавитационное разрушение в очень агрессивной среде можно значительно ослабить с помощью катодной защиты . Он считал, что эти токи возникают вследствие механических напряжений в материале, вызываемых гидродинамическими ударами. Согласно последним исследованиям Плессета [46], такой механизм, если он вообще существует, вероятно, не играет большой роли и что действие катодной защиты, с одной стороны, подавляет коррозию, а с другой — снижает интенсивность схлопывания пузырьков благодаря демпфирующему действию свободного водорода, выделяемого на защищенной металлической поверхности. [c.419]

Электрохимические и коррозионные исследования латунных и медных покрытий на стали проводили в нашей лаборатории с целью выявления механизма защиты стали и влияния на эксплуатационные свойства покрытий их толщины, состава и пористости. Материалом подложки служила сталь 08кп. В качестве среды для проведения электрохимических исследований был выбран 3%-ный раствор Na l, так как резко отличающееся поведение стали, меди и цинка в этом растворе позволяет наиболее четко разделить влияние каждого параметра на свойства покрытий. [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...