Уравнение теплоемкости газа

УРАВНЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ ГАЗОВ С ОДНИМ [c.5]

Условность значения АЯ заключается в экстраполяции уравнений теплоемкости газов до абсолютного нуля и пренебрежением теплотами превращений, которые в этом интервале температур безусловно имеют место. [c.186]

Данные по теплоемкости ряда газов представлены в приложении 1 для достаточно низких давлений, так что газы могут рассматриваться как идеальные. Эмпирические постоянные для уравнения теплоемкости в форме уравнения (1-58) приведены в приложении 2. Эти постоянные согласуются с данными теплоемкости приложения 1 для температурного интервала 300—1500 °К с указанным максимальным отклонением. [c.50]

Уравнения для средних массовых и объемных теплоемкостей газов в пределах от О до 1 500 С приведены в табл. XIV приложения. В будущем при издании достаточно большого числа пособий, в которых будут приведены точные значения теплоемкостей, а также энтальпии и внутренней энергии, расчет теплоемкостей по приближенным эмпирическим формулам потеряет всякий смысл. [c.81]

Пример 2. Определить ДЯ реакции образования водяного пара при температурах 1000 и 2000 К, зная уравнения температурной зависимости теплоемкостей газов, участвующих в реакции, пользуясь табл. 8.1. Значения коэффициентов уравнения теплоемкостей приведены ниже [c.258]

Четыре уравнения связывают пять величин Ох, ау, р, р, зависящих от переменных X, у, г, I. Для замыкания системы уравнений следует добавить еще одно уравнение, характеризующее процесс, связанный с движением газа. Наиболее часто встречающимся процессом является баротропный процесс, при котором давление есть функция только плотности, т. е. р = / (р). Типичным баротропным процессом является адиабатический процесс, при котором р = Ср , где С — константа, а и = Ср/Св — показатель адиабаты, зависящий от теплоемкостей газа при постоянных давлении Су н объеме Су. [c.559]

Теплоемкость газа Ср считаем постоянной по всему сечению. Подставим в это уравнение выражение для элементарного расхода газа и записанное выше выражение для суммарного расхода газа в потоке. Отсюда получаем первую искомую величину — [c.268]

Так как теплоемкость газа зависит от температуры [уравнение [c.91]

В уравнении (13.27) и 7 д8 1 /дТ)р = Ср1 представляют собой энтропию и изобарическую теплоемкость газа. Чтобы определить значение [c.495]

Поскольку температура газа за скачком уплотнения при диссоциации оказывается существенно меньшей, чем при постоянных теплоемкостях, а давление изменяется мало, то газ делается более податливым (менее жестким ) и сжимается за скачком до большей плотности. Это следует и из уравнения состояния газа за скачком / 2 = Р2[ о/(Рср)217 2, в соответствии с которым уменьшение температуры можно компенсировать только увеличением плотности. [c.125]

Уравнение Бернулли для течения газа показывает, что вдоль линии тока сохраняется значение суммы механической и внутренней энергии газа, отнесенной к единице веса, массы или объема. Уравнение сохранения энергии массы невязкого газа, текущего вдоль линии тока, можно представить в несколько ином виде. Воспользуемся уравнением состояния газа p/p = RT. Как известно, Ср—Су = Я (где Ср — теплоемкость при постоянном давлении). Следовательно, сумма [c.90]

Условия задания. При давлении р (МПа) и температуре Т (К), которые для различных вариантов указаны в табл. 21.6, рассматривается газовая смесь, в которой в указанном стрелкой направлении (см. примечание к табл. 21.6) возможна химическая реакция (номер реакции указан в табл. 21.6). Исходный состав смеси в объемных долях указан в столбцах 1...3 табл. 21.6 нумерация столбцов соответствует расположению химических символов в уравнении реакции. Молярные теплоемкости газов удовлетворяют выражениям типа [c.314]

Пользуясь диаграммой s—Г, можно показать, как графически выражается истинная теплоемкость газа. Проведем в точке I к линии процесса касательную до ее пересечения в точке 3 с осью абсцисс и опустим перпендикуляр из точки /на эту ось. На основании уравнении. (4.1 0 и (5-5). [c.41]

Таким образом, для нахождения коэффициента избытка воздуха необходимо задаться его приближенным значением (а = 4-г-6), после чего по уравнениям (6.22) и (6.23) можно определить теплоемкости газа, а затем по (6.24) уточнить значение а. При необходимости процесс повторяют. [c.199]

Расчет повышения температуры при торможении газового потока легко провести, если иметь в виду, что согласно термодинамическим равенствам величина р/р -f j = i — энтальпии газа, для которой справедливо соотношение i— pt, где Ср — теплоемкость газа при постоянном давлении. Поэтому уравнение баланса энергии ( 0-11) при торможении потока газа принимает вид [c.269]

Уравнения температурной вависимости средней молярной теплоемкости газов от О до t °С при нормальном давлении [c.55]

Зависимость теплоемкости газов от температуры на основании экспериментальных и теоретических данных выражается уравнениями в-ида [c.19]

Если истинные мольные теплоемкости газов А, В, С и D определяются уравнениями [c.176]

Изменение теплоемкости является обычно достаточно малым, что позволяет использовать уравнения идеального газа в ограниченном диапазоне температуры. [c.59]

Имея в виду, что уравнение (46) выражает зависимость истинной теплоемкости газа от температуры, соответствующая зависимость для средней теплоемкости, как показано ниже, приобретает иной вид. Так, на основании предыдущего, средняя теплоемкость [c.43]

Рассмотрим уравнение энергии пограничного слоя в форме (4-24). Ограничимся анализом теплообмена в газе постоянного состава и примем еще, что теплоемкость газа постоянна. Это допущение вполне корректно, поскольку удельная теплоемкость газа незначительно изменяется с температурой. Подставляя в уравнение (4-24) выражение для касательного напряжения рди/ду и зависимость для энтальпии газа в виде произведения удельной теплоемкости и температуры, получаем [c.330]

Теплоемкость газов подсчитывается при избытке воздуха а"з, определяемом по уравнению (3-17), [c.153]

Остальные величины в этом уравнении можно считать известными. Параметры и р заданы начальное паросодержание было вычислено энтальпия жидкости при = 360° С и Рае = 200 ата равна = 417 ккал/кГ-, изобарная теплоемкость продуктов сгорания, отнесенная на 1 кГ сухих газов, вычисляется по формуле (П. 11). В нашем примере следует производить вычисление по средним теплоемкостям газа и пара, так как изменение температуры в процессе очень большое (от 2300° С до i , где в результате расчета равно 260° С). [c.77]

Следовательно, уравнение (6-94) указывает на возможность расчета процессов испарительного охлаждения таким же способом, как и в теории чистого теплообмена. При этом эффект испарения как бы равносилен четырехкратному увеличению удельной теплоемкости газа. [c.279]

Течение однофазных многокомпонентных потоков также имеет свои особенности. Воздух представляет собой смесь азота, кислорода и других газов. Концентрация этих газов постоянна и между ними не происходит реакций. Поэтому, если каждый компонент подчиняется уравнениям совершенного газа, то и вся смесь подчиняется этим уравнениям, причем соответствующие постоянные (теплоемкости, показатель изоэнтропы, газовая постоянная) могут быть вычислены по правилам смешения. [c.197]

Пар при расширении полностью переохлаждается. Будем полагать, что переохлажденный пар подчиняется уравнениям совершенного газа со всеми постоянными, взятыми на верхней пограничной кривой, т. е. для сухого пара при тех же давлениях. Каждый конкретный расчет ведется в относительно узком диапазоне изменения параметров, и поэтому можно предполагать что теплоемкости, показатель изоэнтропы и т. п. постоянны. [c.209]

Из этой формулы видно, что для реального газа процесс Гей-Люссака должен сопровождаться охлаждением, правда, небольшим, так как поправка а/У в уравнении Ван-дер-Ваальса мала по сравнению с давлением Р и понижение температуры — (а / У Су )АУ мало по сравнению с Г. Поэтому в опытах Гей-Люссака, связанных с большими погрешностями (так как теплоемкость стенок сосуда велика по сравнению с теплоемкостью газа), такие малые изменения температуры не могли быть зафиксированы. [c.61]

Составим уравнение баланса энергии для нагретой нити, натянутой по оси трубки, предполагая, что радиационная и конвективная составляющие- малы по сравнению с теплопроводностью, теплоемкостью газа при этом пренебрегли, и торцевые эффекты отсутствуют [c.186]

Теплоемкости определяются экспериментально (калориметрически), но они могут быть и вычислены теоретически, исходя из строения элементарных частиц и всего вещества в целом с достаточной степенью точности. При расчете теплоемкостей и энтальпий газов при высоких температурах, когда поглощение энергии газообразным веществом происходит вследствие возрастания энергии поступательного движения молекул, вращательного движения сложных молекул, колебательного движения атомов внутри молекул и расхода энергии на возбуждение электронных оболочек атомов, а в случае высокотемпературной плазмы (- 10 K) и на возбуждение ядерных структур (термоядерные реакции). Суммируя все расходы энергии, можно в общем виде представить уравнение теплоемкости газа следующим уравнением [c.255]

В литературе появился целый ряд новых сводок формул для теплоемкостей газов, определенных разными способами на основе спектроскопических данных, в том числе сводка степенных формул теплоемкостей газов, вычисленных В. Брианом [24] на основе формул Планка — Эйнштейна с использованием значений характеристической температуры 0 сводка формул для степенных уравнений теплоемкостей газов, вычисленных X. Спенсером и И. Джюстисом [25] методом наименьших квадратов по данным спектроскопических измерений сводка новых упрощенных формул для теплоемкостей газов, вычисленных О. Фуксом и К. Рин-ном [26], в которых изменение теплоемкости с температурой выражено линейной зависимостью. [c.24]

Уравнения (6-1) —(6-4), (6-7), (6-8) определяют значения теплоемкостей при данных значениях параметров состояни51.ц и Т или р и Г (т. е. в данном состоянии тела). Вычисленные с помощью этих уравнений теплоемкости называются истинными теплоемкостями. Истинные теплоемкости реальных газов можно выразить в виде суммы двух слагаемых [c.77]

Из этого уравнения dP/dT)v = R/V. Подставляя найденное выражение пронзводной дР/дТ)у в формулу (3.27 , получаем закон Джоуля (дЕ дУ)т = 0, который, как мы уже показывали, позволяет найти калорическое уравнение состояния газа, если дополнительно известна температурная зависимость его теплоемкости [c.55]

Для любых конденсированных тел Ср —> 0 при 7 —> 0 для газов теплоемкость Ср ц убывает при 7— 0 крайне меделнно и только в непосредственной близости от абсолютного нуля температуры падает до нуля. Данных о теплоемкости газов при низких температурах практически нет поэтому целесообразно уравнение (13.27) преобразовать так, чтобы в него входили величины, достаточно точно определяемые экспериментально. [c.495]

Зависимость теплоемкости газа от температуры приводит к необходимости уточнить запись уравнения адиабаты для этого с 1учая. В простейшем случае лш еГшой зависимости теп юемкости от температуры Со — уравнение (294) получает вид [c.119]

Пользуясь первым законом / термодинамики, характеристическим уравнением состояния газов и тёорией теплоемкости, можно провести исследование основных термодинамических процессов, рабочим телом которых является идеальный газ. [c.39]

Удельная теплоемкость газа с в процессе v = onst является характеристикой физических свойств газа, показывающей влияние температуры газа на его внутреннюю энергию, что вытекает из уравнения (98). Отношение dvidt — характеристика термодинамического процесса, для которого вычисляется удельная теплоемкость с. Величина dv указывает на степень деформации газа, т. е. на количество работы, совершенной газом, а величина dT — характеризует изменениг температуры, вызванное теплообменом. [c.29]

Исходная информация для расчета подготавливается по результатам детального статического расчета исходного режима работы теплообменника. В качестве постоянных значений задают поверхности разделяющей стенки Fi и р2 теплофизические свойства металла Км, См, массу Gm и толщину стенки б расходы сред /)ю, -D20 длину I и сечение Рсеч канала рабочей среды теплоемкость газа l и время прохода со стороны газа xi, коэффициенты теплоотдачи со стороны газа ai коэффициенты уравнений динамики р , [c.108]

При постоянной теплоемкости газа Ср = = idem уравнение (3.20) может быть записано в двух модификациях [c.234]

В этих уравнениях — расход воздуха — расход продуктов сгорания /г. т и 7к УД - ьный расход тепла, затраченного на работу газовой турбины и возвращенного сжатым воздухом компрессора [первый и второй члены в фигурных скобках уравнения (8)1 а и a — коэффициенты избытка воздуха в уходящих газах и перед соответствующими газовыми турбинами L — теоретически необходимое для сжигания 1 кг топлива количество воздуха Ср и — теплоемкости газов и воздуха при постоянном давлении и средней температуре процесса — температура газа перед турбинами Гз и — температура воздуха перед компрессором и за компрессором е — степень повышения давления воздуха у — коэффициент потери давления в газовоздушном тракте ПГУ т)г. т и т) — изоэнтропные к. п. д. компрессоров и турбин Пу — коэффициент, учитывающий потери тепла с утечками газов и воздуха —показатель политропы сжатия воздуха — показатель политропы расширения газа. [c.28]

С помощью этого соотношения Майер еш,е в 1842 г., до появления работ Джоуля, предпринял попытку вычислить значение механического эквивалента тепла найдя значение (с ,—с,) в калориях [ккал/(кг-К)] по результатам экспериментальных измерений теплоемкости газов при невысоких давлениях и вычислив значение R в килограммометрах Ркгсм/(кг-К)] из результатов расчета по уравнению Клапейрона [c.40]

Для иллюстрации последнего рассмотрим порядок подготовки исходных данных для расчета методической нагревательной печи по уравнениям (21-31) — (21-33). Примем, что данная печь имеет монолитный под. На поду расположены заготовки, которые ведут себя при нагреве как тонкие изделия. Учитывая изменение теплоемкости газов и материала по длине зоны, средние их значения следует определить по формулам [c.379]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...