Теплоемкость — Зависимость газов

Итак, теплоемкость зависит от характера процесса и от температуры, хотя в приближенных расчетах допустимо считать теплоемкость не зависящей от температуры. Если процессы протекают в области сравнительно невысоких температур, то теплоемкость считают величиной постоянной. Опытным путем была установлена зависимость мольной теплоемкости от атомности газов (табл. 5.1). [c.134]

Теплоемкость данного идеального газа зависит от температуры, а реального и от давления (последняя зависимость слаба н ею обычно пренебрегают), поэтому в технической термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.34]

Приняв теплоемкости постоянными, пренебрегая различием в значениях теплоемкостей воздуха и газа и различием их массовых расходов, получаем следующую приближенную зависимость [c.185]

Если пренебречь зависимостью теплоемкости с, идеального газа от температуры или воспользоваться понятием средней в данном интервале температур теплоемкости с,, то уравнение (7-74) может быть представлено в следующем виде [c.229]

Зависимость теплоемкости компонентов природного газа от давления или объема может быть определена по зависимости Р — v — Т при помощи уравнений [c.11]

Рис. 1-7. Зависимость мольной теплоемкости Ср реальных газов от давления при разных приведенных давлениях и температурах.

Зависимость теплоемкости Ср реального газа (водяного пара) от температуры имеет сложный вид. Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре при этих параметрах крупных ассоциаций молекул. [c.121]

Найти теплоемкость частично диссоциированного газа и исследовать ее зависимость от температуры. [c.243]

Определить массовую теплоемкость Ср генераторного газа при температуре 0°С, если его объемный состав = 18% /"со = = 24% / (30 = 6% =52%. Зависимость теплоемкости от температуры не учитывать. [c.50]

При сравнительно невысоких давлениях зависимость теплоемкости с , реальных газов от Давления иногда может быть определена по уравнению (согласно уравнению состояния Вертело) [c.196]

После вывода основных дифференциальных уравнений термодинамики дается применение их к идеальным газам. Здесь показывается, что теплоемкость с,- идеального газа не зависит от объема, а теплоемкость Ср — от давления, что общая формула, устанавливаю-ш.ая зависимость между теплоемкостями Ср и с , для идеального газа переходит в формулу. Майера, и т. д. [c.197]

Вывод формул, устанавливающих зависимость теплоемкости Ср реального газа от давления и теплоемкости Су от объема Так как в уравнениях (9-7) и (9-8) [c.446]

Для совершенного газа с постоянными теплоемкостями эти зависимости имеют особенно простой вид [c.102]

Так как входящую в это уравнение скорость звука а можно считать функцией термодинамических величин Ans, то, согласно выражениям (1.18) и (1.19), зависит определенным образом от суммы М-и—через функции s(ij ) и Ло( )—от ур. Для совершенного газа с постоянными теплоемкостями эта зависимость имеет следующий [c.245]

Из определения теплоемкости следует, что один и тот же газ может иметь бесчисленное множество теплоемкостей в зависимости от термодинамического процесса, при котором осуществляется теплообмен. [c.116]

Изобарные и изохорные мольные теплоемкости продуктов, так же как и соответствующие теплоемкости всех идеальных газов, как известно, связаны между собой зависимостью [c.92]

Рис. 10. 26. Истинная теплоемкость ср реальных газов в зависимости от приведенных температур т и

Рис. 45. Температурная зависимость удельной теплоемкости идеального ферми-газа

Рис. S4. Температурная зависимость теплоемкости идеального бозе-газа

Рис. 57 График теплоемкости Не . В области О < < I К характерна зависимость су в в области А-точки--1п - в . Для сравнения приведен (пунктирная линия) график теплоемкости идеального бозе-газа той же плотности, что и жидкий гелий

Этот случай встречается редко, так как в реальных условиях действующих печей трудно осуществить равенство 1 г = м вследствие зависимости теплоемкости шихты и газа 01 температуры. [c.292]

Мы показали, что с = (ди/дТ). , а с учетом зависимости и =/(Т) это дает с =/(Т), т.е. теплоемкость с идеального газа зависит тоже только от температуры и не зависит от других параметров. [c.16]

Рис. 158. Зависимость удельной теплоемкости одноатомного классического газа от температуры

Рис. 170. К интерпретации линейной зависимости, теплоемкости идеального ферми-газа от температуры 1 — газ частиц 2 — газ дырок 3 — частицы, фактически не принимающие участия в тепловом движении

Для практических расчетов двигателей внутреннего сгорания и газовых турбин достаточно учитывать лишь температурную зависимость теплоемкости и рассматривать газ как идеальный. Ниже мы покажем, как в этом случае без особенно громоздких выкладок произвести соответствующие расчеты. [c.126]

Обычно теплоемкость относят к единице количества вещества и в зависимости от выбранной единицы различают удельную массовую теплоемкость с, отнесенную к 1 кг газа, [c.15]

Все зависимости, полученные выше для идеальных газов, справедливы и для их смесей, если в них подставлять газовую постоянную, молекулярную массу и теплоемкость смеси. [c.40]

Для того чтобы вычислить интегралы для Д и ДЯ в уравнениях (1-14) и (1-20), теплоемкость должна быть выражена в зависимости от температуры. Согласно табл. 2, теплоемкость одноатомного газа, например такого как гелий, аргон или неон, не зависит от температуры и равна 3 кал моль °К) при процессах при постоянном объеме и 5 кал моль °К) при процессах при постоянном давлении. Таким образом, для одноатомных идеальных газов [c.49]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

Однако в количественном отношении уравнение Ван-дер-Вааль-са обладает существенными недостатками, из-за чего оно не нашло широкого практического применения. В первую очередь следует указать на то, что математическая структура уравнения Ван-дер-Вааль-са не обеспечивает правильный температурный ход термодинамических величии. Так, например, из уравнения (6-4) следует линейная зависимость давления от температуры вдоль изохор, что противо речит экспериментальным фактам. Из этого также следует, что теплоемкость с реального газа не зависит от плотности (что также является неверным), так как d v/dv)T= d p/dT )t—0. [c.104]

Рис. 3.4. Зависимость колебательной и вращательной теплоемкости i ylR двухатомных газов от отношения температуры вещества к характеристическим температурам а—Т 6—

Из определения теплоемкости следует, что одно и то же вещество может иметь множество теплоемкостей в зависимости от вида процесса, так как количество теплоты является функцией процесса. В общем случае теплоемкость газа может изменяться от нуля при Qx = о (адиабатный процесс) до св при i = onst (изотермический процесс). Кроме того, теплоемкость может иметь отрицательное значение, когда знаки теплоты и изменения температуры различны. [c.27]

При сравнительно невысоких давлеиияк зависимость теплоемкости Ср реальных газов от давления ии.огда может быть определена по уравнению Берте.то (5-15) [c.179]

Классическая теория теплоемкости дает зависимость теплоемкости единицы объема двухатомного газа от теглпературы в следующем виде [c.127]

Теплоемкости всех реальных газов зависят, как уже указывалось в 2-6, от давления или объема. Представление о виде этой зависимости для теплоемкости при постоянном давлении дают фиг. 7-14 — 7-17, относящиеся к азоту, водяному пару, аммиаку и воздуху. Как видно из фиг. 7-15, изобары теплоемкости проходят при сверхкрнтических давлениях с увеличением температуры через максимум, затем резко спадают, достигают минимума, после которого медленно поднимаются вверх величина максимума тем больше, чем меньше отличается давление от критического, причем с [c.135]

Так как в 1 м пространства помещается разное количество газа в зависимости от температуры и давления, то при задании объемной теплоемкости обязательно нужно указывать, при каких условиях взято количество газа, заполняющее 1 м . Обычно в таблицах приводятся значения теплоемкости такого количества газа, которое заполняет 1 м при нормальных условиях, т. е. при температуре 273° К и давлении 1,01325 бар. В таком случае в размерность объемной теплоемкости вводится дополнительное обозначение, буква н С дж1м1 град. [c.62]

Положение с данными для значительно лучше, чем с данными для X. В течение многих лет собирались и исправлялись данные по теплоемкости Ср обычных газов. Эти данные собраны в книге Партингтона и Шиллинга. Их достаточно для того, чтобы серьезно подойти к решению интересующей нас проблемы, но желательно все же получить новые и более точные данные для теплоемкости и ее температурной зависимости. [c.166]

Большой теоретический и практический интерес представляет задача о течении газа за скачком уплотнения в случае, если удельные теплоемкости ср, с ) являются постоянными величинами. Хотя такое течение считается частным (идеализированным) случаем движения газа, фиэико-химичсские свойства которого в большей или меньшей степени меняются при переходе через скачок, тем не. менее найденные результаты решения этой задачи дают возможность представить общую качественную картину скачкообразного перехода. Получаемые прн этом в явной форме зависимости, характеризующие изменение параметров газа при переходе через скачок, могут использоваться также для приближенной количественной оценки этих параметров, когда рассматривается более общий случай переменных теплоемкостей. Наконец, рассматриваемая задача имеет и самостоятельное значение, так как ее решение применимо непосредственно для определения параметров 1Г1за за скачком уплотнения, возникающим в потоке со сравнительно небольшими сверхзвуковыми скоростями, при которых изменение удельных теплоемкостей в сжатом газе пренебрежимо мало. Эти скорости, определяемые для наиболее интенсивного — прямого — скачка уплотнения, соответствуют примерно числам. Чсс<3-н4. [c.161]

Простая модель электронного газа, созданная Друде в 1900 г., успещно предсказала законы Ома и Видемана — Франца. Однако она не объяснила зависимость электропроводности от температуры, а также магнитные свойства и малую величину электронной теплоемкости по сравнению с классическим значением 3/ . В настоящее время ясно, почему удельное сопротивление особо чистых металлов падает от типичного для комнатных температур значения 10 мкОм см до значения менее 10 з мкОм -см при температуре жидкого гелия в то время как удельное сопротивление концентрированного сплава падает всего в два раза в том же диапазоне температур. Поведение полупроводников также хорошо понято удельное сопротивление экспоненциально возрастает при уменьшении температуры, и при очень низких температурах чистые полупроводники становятся хорошими диэлектриками. Добавка в образец полупроводника небольшого количества примесей чаще всего существенно уменьшает удельное сопротивление (в противоположность чистым металлам, в которых наличие примесей ведет к увеличению удельного сопротивления). [c.187]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...