Томсона модель атома

Телескоп из счетчиков 521 Тензорные силы 507 Теория возмущений 524, 528, 532 Теория возраста 308 Тепловые нейтроны 298 Тепловые реакторы 387 Термализация 298 Термоядерная реакция 479 Тета — пинч — эффект 482 Томсона модель атома 15—16 Томсоновское рассеяние у-лучей 244 Ториевая вилка 142 Тормозное излучение 233 Транспортная длина 307 Трансурановые элементы 413 Триплет см. Мультиплет Туннельный переход 126, 396 Турбулентный нагрев 483 [c.719]

На грани XIX и XX столетий физика располагала многочисленными опытными данными (экспериментальное открытие электрона, эффект Зеемана, явление фотоэффекта, испускание электронов нагретыми металлами, явления электризации, радиоактивность атомов и др.), которые убедительно свидетельствовали о том, что атом представляет сложную систему, состоящую из электрически заряженных частиц. В 1903 г. Дж. Дж. Томсоном была предложена статическая модель атома (см. 2). Исследования Резерфорда (1911) по рассеянию а-частиц при их прохождении через газы и металлические фольги показали несостоятельность и ошибочность модели Томсона. [c.77]

Модели атома Дж. Дж. Томсона и Резерфорда [c.718]

Исходя из закона взаимодействия точечных электрических зарядов (закон Кулона), можно было бы представить себе модель атома, удовлетворяющую такому требованию. Согласно этой модели, предложенной Дж. Дж. Томсоном (1903 г.), атом представляет собой равномерно заполненную положительным электричеством сферу, внутри которой находится электрон. Если заряд электрона равен положительному заряду сферы, то такой атом будет нейтральным, а сила, действующая на электрон при его смещении, подчиняется закону квазиупругой силы. [c.718]

Таким образом, доказано, что нельзя пользоваться моделью Томсона (положительная сфера имеет размеры атома) и надо представлять себе атом, содержащий 2 электронов, как систему зарядов, в центре которой находится положительно заряженное ядро с зарядом 1е, а вокруг ядра расположены электроны, распределенные по всему объему, занимаемому атомом. Лучше сказать, что размерами атома мы считаем размеры области, где расположены принадлежащие атому электроны. Такая система зарядов не может находиться в устойчивом равновесии, если заряды неподвижны (общее положение электростатики). Поэтому необходимо предположить, что электроны движутся вокруг центрального ядра наподобие планет Солнечной системы, описывая около него замкнутые траектории. Так возникла ядерная модель атома Резерфорда, сохранившая свое значение и до настоящего времени, хотя в рамках современных представлений мы не можем говорить столь определенно ни о локализации зарядов, ни об их траекториях. [c.720]

В 1904 г. английский физик Томсон предложил первую модель атома, согласно которой атом представляет собой положительно заряженный шар размером 10 см с взвешенными внутри него электронами. Эта модель казалась более или менее удовлетворительной до тех пор, пока в 1909 г. она не вступила в противоречие с результатами опытов по изучению рассеяния а-частиц на тонких металлических пленках. В этих опытах было обнаружено, что наряду с рассеянием на малые углы, которое соответствует расчетам кулоновского взаимодействия а-частиц с атомом типа Томсона, в некоторых случаях а-частицы испытывают отклонения на очень большие углы (больше 90°). Для объяснения таких отклонений модель Томсона абсолютно непригодна. [c.15]

Однако после классических опытов Резерфорда по аномальному рассеянию а-частиц (1911 г.) стало ясно, что наблюдающиеся при рассеянии а-частиц отклонения на большие углы не могут быть объяснены моделью Томсона. Для объяснения этих опытов Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели, атом состоит из положительно заряженного ядра очень малых ( 10 2 см) размеров, вокруг которого на относительно больших расстояниях ( 10 см) вращаются электроны. Так как масса электронов очень мала, то практически вся масса атома сосредоточена в ядре. [c.543]

Рис. 45. Модель атома по Томсону

Почему в модели атома Томсона невозможно отклонение а-частиц в результате столкновения с атомом на очень большие углы, близкие к 180 [c.89]

Дж. Томсон создал статическую модель атома, где неподвижные электроны были как бы вкраплены в размазанный по объему всего атома положительный электрический заряд. При этом была сделана попытка располагать электроны концентрическими кольцами, каждое из которых отвечало определенному периоду менделеевской периодической системы элементов. [c.449]

На основании этих опытов в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель атома (в противовес существовавшей в то время модели Томсона, согласно которой атом рассматривался как положительно заряженный сплошной шар со взвешенными внутри него электронами). По этой ядерной модели атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра и в тысячи раз более легкой оболочки, образованной электронами. Электроны вращаются вокруг ядра и удерживаются вблизи него электрическими силами на расстояниях, которыми и определяется размер всего атома. Так как атомы электрически нейтральны, то атомный номер 2, определяющий заряд ядра и химические свойства элементов, равен числу электронов внешней оболочки. [c.6]

Другое дело, что сама модель дипольного осциллятора (восходящая к предложенной Дж. Томсоном простейшей модели атома), используемая в классической теории дисперсии, выглядит чрезмерно упрощенной в свете современных представлений о строении атома. Например, для атома водорода правильные, согласующиеся с опытом результаты получаются, когда мы считаем, что на электрон действует кулоновская сила, обратно пропорциональная квадрату расстоя [c.83]

Открытие электрона позволило построить первую модель атома. В 1904 г. Томсон высказал предположение о том, что атом представляет собой положительно заряженный шар размером примерно 10 см с плавающими в нем в равновесном состоянии электронами. Малые колебания электронов приводили к испусканию атомом электромагнитного излучения— фотонов. [c.131]

Беда, однако, в том, что если в модели Томсона электрон совершает колебания лишь, когда действует внешнее возбуждение, а в невозбужденном атоме покоится, находясь в центре атома, то в случае планетарной модели упомянутые выше взаимно перпендикулярные колебания должны совершаться постоянно. А это означает, что атом должен постоянно испускать излучение. Непрерывно теряя энергию па излучение, электрон будет по спирали приближаться к ядру и в конце концов упадет на него. Таким образом по законам классической электродинамики, атом вообще не мог бы сколь-либо долго существовать. При этом за время своего короткого существования он должен был бы непрерывно испускать излучение с непрерывно изменяющейся частотой. [c.63]

Напомним, что в это время (1895 г.) были открыты лучи Рентгена, электрон (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), а- и р-излучения (Э. Резерфорд, 1899 г.) М. Планком была создана квантовая теория (1900 г.). Важнейшими вехами были открытие Э. Резерфордом ядра атома (1911 г.) и создание планетарной модели строения атома (Н. Бор, 1913 г.). [c.146]

Экспериментальное открытие электрона, радиоактивности, термоэлектронной эмиссии (испускание нагретыми металлами электронов), фотоэффекта (вырывание электронов из металлов под действием света) и других явлений — все это указывало на то, что атом вещества является сложной системой, построенной из более мелких частиц. Перед физикой встала проблема строения атома. Как устроен атом Первая (статическая) модель атома была предложена в 1903 г. Дж. Дж. Томсоном, согласно которой положительный заряд и масса распределены равномерно по всему атому, имеющему форму сферы радиуса 10 м. Отрицательные электроны расположены внутри этой сферы, образуя некоторые конфигурации, и взаимодействуют с отдельными ее элементами по закону Кулона. Электроны в атоме пребывают в некоторых равновесных состояниях. Если электрон получает малое смещение, то возникает квазиупругая сила — и электрон начинает совершать колебания около рав1Ювесного положения и излучать световые волны. Хотя модель Томсона объясняла некоторые явления, все же вскоре выяснилась ее несостоятельность. [c.10]

И все же модель осциллирующего атома оказалась несостоятельной. Известные опыты Резерфорда по рассеянию а-частиц убедительно показали, что структура атома долл<-на быть совсем иной, нежели по модели Томсона. Почти вся масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре, линейные размеры которого на 4—5 порядков меньше диаметра самого атома. Вокруг ядра движутся электроны на расстояниях, которые и определяют размеры атома. Опыты Резерфорда наводили на мысль о планетарной модели атома, в которой электроны движутся по замкнутым (например, круговым) орбитам. [c.63]

В электронной теории в разное время были созданы три модели атома модель Томсона, модель Нильса Бора и модель Гейзенберга— Шредингера. По модели Томсона электрон с зарядом —е движется внутри равномерно заполненного положительным зарядом шара, радиус которого равен а, а заряд +е. Из вычислений следует, что радиус положительного шара в этой модели примерно равен 10 см. Однако опыты Э. Резерфорда показали, что положительный заряд сосредоточен в объеме, радиус которого 10 —см. По модели атома Н. Бора электроны двилсутся по круговым орбитам, создавая орбитальный магнитный момент и орбитальный механический момент. Отношение магнитного момента к механическому называется гиромагнитным отношением, оно равно —ejUm. Кроме орбитального, электрон обладает собственным механическим и магнитным моментами, для которых гиромагнитное отношение равно —elm и совпадает со значениями, полученными в опытах ио магнетизму С. Барнетта, а также А. Эйнштейна и В. де Хааза. Магнитные свойства железа обусловлены собственным магнитным моментом. [c.9]

Еще в первых статических моделях атомов Дж. Томсон располагал электроны слоями, чтобы таким способом объяснить периодичность элементов в системе Менделеева. Бор из тех же соображений допустил, что на каждом квантованном уровне может находиться число электронов не больше их предельного для данного уровня значения. Лишь позднее Паулп дал теоретическое обоснование этому пределу. [c.454]

Первый случай — колебания расстояния между зарядами — важен как классическая модель электромагнитного излучателя света в оптике. Например, в модели атома Томсона оптический электрон связан с атомом квазиупругой силой и может совершать гармонические колебания. Состоящий из таких атомов источник света можно заменить совокупностью элементарных дипольных осцилляторов. Оказывается, что электрический дипольный осциллятор как модель излучающей атомной системы в ряде случаев приводит к правильным результатам, подтверждающимсй на опыте. [c.39]

Общий метод основывается на представлениях модели атома Дж. Дж. Томсона, в которой электроны в атоме являются упруго связаннымя. П.Друде и Г. А. Лоренц развили на этой основе исключительно плодотворную модель линейной поляризации. В принципе для адекватного описания линейной поляризации требуется применение квантовой механики (см. т. 2), поскольку необходимо располагать конкретными данными о строении атома. Тем не менее основанная на классических представлениях сравнительно простая теория линейной поляризации Друде и Лоренца имеет очень большое значение, так как значительная часть соотношений, полученных квантовомеханическим путем, приводит к такой же функциональной зависимости между важнейшими физическими величинами, что и классическая теория. Определенные предпосылки Друде и Лоренца, например, [c.109]

Справедливость уравнения (21) была впервые доказана Шредингером, который объяснил с помощью этого уравнения закономерности атомных спектров, предположив, что электрон в атоме находится в таком же силовом поле, что и в старой модели атома Резерфорда — Бора. Для нас больши интерес представляет доказательство справедливости (21) в случае свободных электронов таким доказательством послужило открытие дифракции электронов Дэвиссоном и Джермером и независимо от них Томсоном в 1927—1928 гг. [c.685]

Дпя вычисления е(о ) обратимся к широко используемой до настоящего времени простой модели молекулы (атома) с упруго связанными электронами. Впервые эту модель вьщвинул Дж.Дж. Томсон для атома еще до открытия Резерфордом планетарного строения атома. Однако и точный квантово-механический расчет е(со) дает результаты, качественно согласующиеся с расчетами на основе этой классической модели. [c.133]

Некоторые современники Гельмгольца тут же ухватились за сокровища, содержавшиеся в его статье. Уильям Томсон (впоследствии лорд Кельвин), близкий друг Гельмгольца, сформулировал следствие, имеющее фундаментально важное значение его знаменитая теорема является отправной точкой систематического представления в большинстве современных работ. Он также увлекся проблемой конфигураций вихрей, которые могли бы двигаться без изменения формы (см. [18]). С одной стороны, это привело к ранним вкладам, сделанным Тэтом в топологическую теорию узлов, а с другой — к давным-давно опровергнутой теории вихревых атомов . Дж. Дж. Томсон, открывший электрон, в 1883 году напишет эссе (за которое ему присудят Премию Адамса) о вихревых кольцах, содержащее анализ условий устойчивости неподвижных конфигураций а тогда он применил эти результаты к вихревой модели атома Кельвина. Позднее Джеймс Клерк Максвелл рассмотрит динамику молекулярных вихрей в связи со своей плодотворной работой по электромагнетизму и кинетической теории. [c.684]

Началом А.ф. явились великие открытия кон. 19 в.— рентг. лучей (1895), радиоактивности (1896, франц. физик А. Беккерель) и эл-на (1897, англ. физик Дж. Дж. Томсон). Результаты изучения радиоактивности (франц. физики П. и М. Кюри) окончательно опровергли представление о неизменности и неделимости атома. В 1903 англ. уч.ёные Э. Резерфорд и Ф. Содди истолковали радиоактивность как превращение хим. элементов, а в 1911 Резерфорд на основе изучения рассеяния а-частиц атомами тяжёлых элементов предложил планетарную модель атома, состоящего из тяжёлого ядра и окружающих его эл-нов. Устойчивость атома в рамках этой модели могла быть понята только на основе квант, представлений и впервые была объяснена в теории атома, данной дат. физиком Н. Бором в 1913. Дальнейшее развитие А. ф. неразрывно связано с развитием квант, теории (см. раздел История создания квантовой механики в ст. Квантовая механика). До 40-х гг. А. ф. охватывала проблемы, связанные со строением ат. ядра и св-вами элем, ч-ц впоследствии эти области знаний вы- [c.40]

Томсоновское рассепние. После открытия (1895) В. К. Рентгеном (1845-1923) электромагнигного излучения большой частоты (рентгеновские лучи) возник вопрос об их рассеянии в веществе. В то время была общепринятой модель строения атома, предложенная Дж. Дж. Томсоном (1856-1940). Атом представлялся в виде непрерывного размазанного в небольшом объеме положительного заряда с [c.24]

Две модели строения атома, (в начале XX в. реальность атомов стала общепризнанной установлено существование положительных и отрицательных зарядов и открыт носитель отрицательного заряда-электрон носитель положительных зарядов (протон) оставался неизвестным, но существование положительных ионои известно. Было ясно, что атомы составляют сложную электрическую систему, имеющую размер порядка 10 см. На повестку дня встал вопрос о строении атома.1Поскольку в целом атом нейтрален, Положительные и отрицательные заряды, входящие в атом, должны взаимно компенсироваться. Теоретически существовали две модели строения атома. Согласно первой модели (модель Томсона), по всему объему атома с некоторой объемной плотностью распределен положительный заряд. Электроны погружены в эту среду из положительного заряда. Электроны взаимодействуют с элементами положительно заряженной среды атома по закону Кулона. При отклонении электрона от по южения равновесия возникают силы, которые стремятся возвратить его в положение равновесия. Благодаря этому возни- [c.81]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...