Скорость молекул газа средняя

Пуассона 264, 265, 273, 276 Скорость молекул газа средняя 532 [c.550]

Рис. 7.10. На плоскую пластинку, которая движется а газе перпендикулярно к ее плоскости, лри очень низком давлении действует тормозящая сила, пропорциональная скорости пластинки V (если V значительно меньше, чем средняя скорость молекул газа). [c.220]

В результате каждая молекула, ударяющаяся о твердую стенку и покидающая ее через некоторое время по законам испарения , теряет, передавая стенке, в среднем то количество движения в направлении потока газа, которым она первоначально обладала. Таким образом, при каждом ударе в среднем передается количество движения, равное произведению массы молекулы на среднюю скорость и того слоя газа, в котором произошло последнее ее соударение с соседями перед ударом о твердую стенку. Легко отсюда вычислить среднюю скорость молекул газа, расположенных непосредственно вблизи твердой стенки. Эти молекулы можно разделить на две категории, численно равные. Молекулы первой категории, двигающиеся по направлению к стенке, имеют в среднем параллельную стенке слагающую скорости движения и относительно этой стенки. Вторая половина молекул, наоборот, только что вылетела, испарившись из адсорбционного слоя, покрывающего твердую стенку. Средняя слагающая скорости такой молекулы (также относительно твердой стенки) в любом направлении, параллельном твердой стенке, равна нулю. Следовательно, в среднем па- [c.70]

Средние квадратичные скорости молекул газов в м сек при температурах [c.432]

Если с —средняя квадратическая скорость молекул газа [c.205]

Длина I, которую мы будем называть длиной пути перемешивания, имеет некоторое родство с длиной пути свободного пробега молекул в кинетической теории газов. В этой теории перенос количеств движения, вызванный молекулярным движением, рассматривается совершенно так же, как это мы только что сделали для переноса количеств движения, вызванного грубым (молярным) движением жидких шариков. Отклонение скоростей молекул газа, входящих в рассматриваемый слой снизу и сверху, от средней скорости во времени, как и в нашем случае, равно [c.163]

Поскольку 5 есть скорость молекулы газа относительно элемента поверхности, движущегося со скоростью и, и /—четная функция 5, мы видим сразу, что если этот элемент поверхности перпендикулярен к оси лг, то через него в среднем входит и выходит одинаковое количество первого газа. [c.167]

Предположим пока, что в газе имеются молекулы только одного сорта. Пусть X будет координата точки внутри газа и V — скорость молекулы. Тогда среднее число молекул в точке х со скоростями V соответственно внутри интервалов д х и в момент времени I будет равно [c.261]

Увеличение вязкости газов с повышением их температуры объясняется увеличением средней скорости молекул газа, в связи 228 [c.228]

Таблица 1 Средние квадратичные скорости молекул газов в м/сек при абсолютных температурах Т ес

Определим среднюю скорость молекул газа [c.85]

Пример 2. Определить среднюю скорость молекул газа, исходя из того, что общая сумма живых сил молекул должна остаться неизменной. Полагая массу каждой молекулы одинаково равной т, получаем следующее ур-ие [c.482]

Решение Средняя арифметическая скорость молекул газа и= ]/ Средняя квадратичная скорость [c.118]

Заметим, что аналогичный вывод для идеального газа дает р — 2и/3, где и = n mv /2) (и —средняя скорость молекул газа). [c.284]

В разделе 9.3 представлена элементарная кинетическая модель, в которой теплопроводность газов была равна )СС п/3 [уравнение (9.3.7) 1, где и — средняя скорость молекулы, I — средняя длина свободного пробега, — теплоемкость, приходящаяся на одну молекулу, п — число молекул в единице объема (плотность). Аналогичные уравнения были получены для вязкости и коэффициентов диффузии газов. В двух последних случаях такая элементарная модель дает приблизительные, но приемлемые результаты. Для теплопроводности она неточна. Необходима более детальная трактовка, которая могла бы объяснить имеющийся эффект широкого спектра скоростей молекул кроме того, энергия моле кулы может проявляться в иных формах, а не только как энергия поступательного движения. Для одноатомных газов, которые не имеют вращательных или колебательных степенен свободы, более строгий анализ дает [c.410]

В кинетической теории газов коэффициенты молекулярного переноса определяются как произведение средней тепловой скорости молекул на средний путь свободного пробега молекулы. [c.67]

При достаточно высоких частотах акустическая длина волны становится настолько малой, что начинает приближаться к длине свободного пробега молекул газа. В этом случае основное уравнение для с (3.36) и уравнения для ак-г и ао перестают выполняться, так как все они получены в предположении, что газ представляет собой непрерывную среду. Согласно кинетической теории, тепловая скорость молекул в газе имеет тот же порядок, что и скорость звука. Таким образом, если длина звуковой волны по порядку величины приближается к средней длине свободного пробега, то звуковая частота должна приближаться к частоте соударений между молекулами. Это очень высокая частота порядка 10 Гц, так как средняя длина свободного пробега при комнатной температуре составляет величину порядка 100 нм. В акустической термометрии столь высокие частоты никогда не применяются, самая высокая частота, на [c.105]

Формулу (2.4) можно преобразовать к более удобному виду, если ввести в рассмотрение средний квадрат д -компоненты скорости молекул Эту величину можно рассматривать либо как усредненное по времени значение отнесенное к какой-то отдельной частице, либо как среднее по различным группам частиц, существующим в газе в каждый данный момент. В равновесном состоянии оба эти способа усреднения эквивалентны, потому что каждая частица перебирает с течением времени как раз тот набор скоростей, который в каждый данный момент имеют различные частицы. Если бы это было не так, макроскопические характеристики равновесного состояния менялись бы со временем. Выбрав второй способ, в соответствии с формулой (1.3) запишем [c.40]

Масса молекулы водорода равна 3,3-10 кг. Считая водород идеальным газом, вычислите его давление на стенки сосуда при концентрации 10 м и средней квадратичной скорости молекул 700 м/с. [c.125]

Отчетливое представление о тормозящей силе Ftp = —можно также получить, рассматривая движение плоской пластинки в направлении, перпендикулярном ее плоскости, сквозь газ при очень низком давлении, при условии, что скорость V пластинки значительно меньше ), чем средняя скорость v молекул газа (рис. 7.10). Давление должно быть достаточно низким, для того чтобы мы могли пренебречь столкновениями молекул друг с другом. Скорость, с которой молекулы ударяются [c.220]

Полезно обратить внимание на то, что скорость звука в газе порядка величины средней тепловой скорости молекул. [c.353]

На основе использования основных положений молекулярнокинетической теории было получено уравнение, которое позволяло вычислить давление газа, если известны масса то молекулы газа, среднее знач ие квадрата скорости молекул рация п молекул [c.75]

Осн. задача К. т. г. определение явного вида ф-ции jiv r, t), поскольку она позволяет вычислить ср. значения величин, определяющих состояние газа, и процессы нсрепоса энергии, импульса и концентрации частиц, к-рые могут в нём происходить. Например, o--n г, t)dv — средняя скорость молекул газа, а (v Г, t)dv— средний квадрат их скорости. [c.359]

Но так как тл<гпт, то Сл>Ст, т. е. средняя скорость молекулы легкого газа при данной температуре будет больше средней скорости молекулы тяжелого газа. По формуле (8.1) средняя скорость с теплового движения молекулы газа, имеющего массу т, может быть выражена так =Y kTlm. При постоянной температуре средняя скорость молекул газа обратно пропорциональна корню квадратному из его молекулярной массы. Например, для азота при 760 мм рт. ст. ( 0,1 МПа) и температуре 20°С (293 К) с=470 м/с, для водорода в тех же условиях 1800 м/с. [c.260]

Здесь йзф — коэффициент аккомодации энергии молекул газа на конкретной поверхности — множитель, зависящий от структуры молекул газа Y = Ср/Сц — отношение изобарной и изохорной теплоемкостей V Т) —средняя тепловая скорость молекул газа. Сомножитель А в (7.33) является геометрическим фактором температурного скачка и равен А = 2/8д -4 = (/ ] + г2)1[г г2 п с121с1 ). [c.423]

Для теплопроводности газа к кинетическая теория дает величину /зрСщ IV, где / и у — средняя длина свободного пробега и средняя скорость молекул газа при тепловом движении соответственно, Эти же соображения приводят к соотношению для коэффициента температуропроводности газа [c.374]

Ф-ла (8) показывает, что коэф. вязкости газа пе зависит от его плотности, т. к. ни масса молекулы т, ни средняя арифметич. скорость ее, ни сечение молекулы от плотности 1 аза не зависят. Так как средняя арифметическая скорость молекулы пропорциональна средней квадратичной, а эта последняя на основании соотношения (6) пропорциональна ]/Т, то и коэф-т вязкости газа д. б. иропор- [c.89]

Совершенно иначе обстоит дело со скоростями молекул газа. Хотя эти скорости-не упорядочень , все же нельзя считать, что они полностью хаотичны. Если пренебречь действием силы тяжести, то можно сказать, что в движении молекул нет никаких преимущественных направлений, все направления движения равновероятны. С точки зрения величин скоростей совершенно хаотическое состояние означает, что с различными скоростями (малыми, средними и большими) в среднем должно двигаться одинаковое количество молекул. Однако в результате столкновений скорость каждой молекулы постоянно изменяется. Столкновения происходят приблизительно по законам столкновения упругих шаров, и в зависимости от условий скорость (а вместе с ней и кинетическая энергия) одних молекул возрастает, других уменьшается. Наибольшую вероятность имеют, таким образом, средние скорости. [c.80]

Силы, действующие на частицз вследствие градиента температуры в газе (термофорез) и неоднородного излучения (фотофорез), называются радиометрическими. Прп а Л, т. е. в режиме свободномолекулярного течения, такая сила возникает вследствие столкновения с частицей молекул газа, имеющих различные средние скорости и приближающихся к ней с противоположных направлений, что дает [99] [c.44]

Молекулы газа движутся с разными скоростями, и скорость каждой из них меняется от столкновения к столкновению. Если средняя величина этой скорости есть Ъ, то отношение /ь определяет порядок времени пролета молекул друг относительно друга, т.е. порядок времени их взаимодействия, а отношение Л,/ —порядок времени свободного пробега т. Так как (1 "к, мы видим, что подавляющую часть времерш молекулы газа движутся свободно. [c.37]

Процесс распространения сжатия или разрежения в газе происходит в результате столкновений молекул газа, поэтому скорость распространения звука в газе примерно равна скорости теплового движения молекул. Средняя скорость теплового движения молекул уменьшается с понижением температуры газа, поэтому уменьшается с понижением температуры газа и скорость распространения звука. Например, в йодороде при понижении температуры от 300 до 17 К ско- [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...