Скорость молекул наиболее вероятная

Уравнения (2.12)—(2.17) выведены, исходя нз предположения, что процесс адсорбции лимитируется стадией взаимодействия адсорбент — адсорбат, а диффузия последнего в объеме раствора к поверхности электрода происходит достаточно быстро. В то же время процесс адсорбции может лимитироваться стадией транспорта молекул адсорбата к поверхности электрода. Такое диффузионное ограничение скорости адсорбции наиболее вероятно для крупных мономерных или полимерных молекул. В этом случае зависимость 0 от / имеет следующий вид 183] [c.61]

Решая элементарную задачу на отыскание максимума функции (/с ), находим величину наиболее вероятной скорости молекул [c.151]

При анализе процесса теплообмена в свободно-молекулярном потоке важную роль играет отношение молекулярных скоростей s, которое представляет собой отношение скорости вынужденного движения W к наиболее вероятной скорости теплового движения молекул Wu. [c.397]

Следует, однако, заметить, что в большинстве опытных исследований скорость всплытия газовых пузырьков в воде подчиняется закону Стокса, т.е. формуле (5.24), а не (5.246). Наиболее вероятное объяснение этого отклонения от теории состоит в том, что при движении газового пузырька в воде на поверхности раздела фаз накапливаются сложные молекулы поверхностно-активных веществ (ПАВ), которые лишают границу раздела подвижности — пузырек движется, как бы окруженный жесткой оболочкой. Таким образом, для практических расчетов скорости всплытия газовых пузырьков в воде при Re < 1 (зона 1 на рис. 5.6) можно рекомендовать формулу Стокса (5.24). [c.215]

Влияние скоростей учитывается через параметр s = wj , где w — скорость газового потока с — наиболее вероятная скорость молекул. Значение с может быть определено следующим образом [c.260]

Существует вполне определенная скорость, которой в данный момент времени обладает наибольшее число молекул. Это так называемая наиболее вероятная скорость [c.33]

Найдем наиболее вероятную скорость и в молекул газа. Для этой скорости выражение (41.7) должно иметь максимум [c.206]

Дифференцируя р (у) по у и приравнивая производную нулю, находим точку максимума — наиболее вероятное значение скорости молекулы [c.17]

Как следует из Я-теоремы, в результате столкновений функция распределения стремится к наиболее вероятной. Предположим, что функция распределения молекул после столкновения является наиболее вероятной при заданных числе сталкивающихся частиц, их импульсе и энергии. Это предположение в какой-то мере оправдывается тем, что свободная система частиц стремится к равновесию по экспоненциальному закону (см. 3.3, 4.1) и характерным временем затухания является время между столкновениями. Уже в результате одного столкновения система с произвольной начальной функцией распределения переходит в состояние, близкое к равновесному. Частица со скоростью I участвует в Ап столкновениях, принося с собой импульс тАп. Следовательно, импульс Р всех столкнувшихся молекул равен [c.74]

Столкновения внутри рассматриваемого объема являются тем единственным механизмом, который может сделать функцию распределения наиболее вероятной при заданных в этом объеме определяющих макроскопических параметрах. Следовательно, для того чтобы можно было говорить о наиболее вероятной функции распределения, число молекул, входящих в объем за время порядка времени между столкновениями, должно быть много меньше числа молекул в объеме. Число молекул со скоростями в интервале около скорости в рассматриваемом объеме по порядку величины равно f(t, х, ) 6 , а число молекул, вошедших в объем с той же скоростью за время между столкновениями, пропорционально f или /6 А,й , где [c.234]

Если некоторая молекула, скажем со скоростью , вышедшая из объема, замещается другой молекулой с той же ск оростью, то процесс установления наиболее вероятного распределения не изме- [c.234]

В качестве средней скорости отраженных молекул можно принять, например, наиболее вероятную скорость или скорость молекул, при которой уносимый ими импульс равен импульсу, уносимому молекулами, обладающими максвелловским распределением. [c.415]

У ят — наиболее вероятная скорость молекул. Формулы для определения среднего коэффициента теплоотдачи. 51 и коэффициента восстановления г при взаимодействии свободномолекулярного потока с пластиной, расположенной к направлению его скорости под произвольным углом о ), имеют вид [107] [c.288]

Другой важной величиной является наиболее вероятная скорость беспорядочного движения. Значение скорости С, которой обладает наибольшее число молекул, соответствует максимальному значению функции С /, оно равно [c.52]

В изоэнтропическом течении наиболее вероятная скорость соответствует максимальному значению функции С /о, где /о — функция распределения Максвелла. Такому же условию удовлетворяет в неизоэнтропическом течении. В течениях, которые являются частично изоэнтропическими, частично не-изоэнтропическими, удобной характеристикой скоростей молекул является С . [c.106]

Сд —полный коэффициент сопротивления тела С — наиболее вероятная скорость падающих молекул [c.245]

Можно дать наглядную интерпретацию выражения (1.25) с помощью кривых потенциальной энергии комбинирующих электронных состояний (рис. 4). Перекрыванию колебательных волновых функций соответствуют на этом рисунке вертикальные (а также близкие к ним) переходы из поворотных точек потенциальных кривых (принцип Франка — Кондона). Это переходы с неизменным межъядерным расстоянием молекулы, происходящие в моменты, когда скорости ядер равны нулю. Из всех других возможных переходов они наиболее вероятны. Интеграл (1.25) является квантовомеханическим выражением принципа Франка — Кондона. Его классическое толкование тем точнее, чем больше запас колебательной энергии молекулы. Используя принцип Франка — Кондона, можно интерпретировать спектральное положение и распределение интенсивности электронно-колебательных полос. [c.19]

Максвелла (рис. В.2). Подавляющее большинство молекул имеют значения скорости V, близкие к наиболее вероятной г н, соответствующей максимуму этого распределения при данной температуре. Однако существует некоторая часть молекул с меньшими и большими скоростями. Распределение [c.8]

Если рассмотреть в газе площадку единичной площади и найти среднюю или наиболее вероятную из скоростей всех молекул, ударяющихся об эту поверхность в единицу времени, то снова получатся величины, отличающиеся от тех, которые мы определили как среднюю и наиболее вероятную скорости. [c.76]

Влияние скоростей учитывается через параметр з = х1)1Шм, где ш — скорость газового потока Ши — наиболее вероятная скорость молекул Величина может быть определена следующим образом [c.254]

Задача 1-12. Определите наиболее вероятную, среднюю и среднеквадратичную скорости газовых молекул. [c.43]

В кинетической теории газов вводится наиболее вероятная скорость беспорядочного движения, т. е. скорость с , которой обладает наибольшее число молекул. Она связана с с соотношением [c.608]

В газах молекулы удалены друг от друга на расстояния, в десятки раз превышающие их собственные размеры. Средний диаметр газовых молекул обычно 10 . ..10 см. При атмосферном давлении в 1 см газа находится 2,7-10 молекул. Скорость полета газовых молекул лежит в интервале от О до 10 см/с, наиболее вероятная скорость и = 4-10 см/с. Одна молекула совершает до 10 столкновений в секунду с другими молекулами при средней длине свободного пробега 10 . .. 10 см. При столь высоких скоростях движения (рис. 3.15) газовые молекулы имеют кинетическую энергию во много раз превышающую энергию взаимодействия (притяжения) между ними на близких расстояниях, поэтому, как уже отмечалось, силами взаимодействия между молекулами газа являются силы отталкивания. [c.72]

Для газа с Уо—О принято определять наиболее вероятную скорость V молекулы как такую величину V, при которой функция достигает максимума. Легко найти, что [c.87]

Если потенциальные кривые, между которыми происходят электронно-колебательные переходы, заданы, возникает вопрос, какие из этих переходов наиболее вероятны. Ответ на этот вопрос дает принцип Франка — Кондона, согласно которому при электронном переходе скорость движения ядер молекулы и их положение не меняются. Принцип Франка — Кондона является приближенным, так как скорость движения электронов молекулы хотя и намного больще скорости движения ядер, но все же есть конечная величина. [c.244]

Как видно из рис. 12.6, с ростом величины наиболее вероятной скорости Ст (или срвдней квадратичной с ) увеличивается относительное число молекул, имеющих высокие скорости. [c.151]

Средняя скорость беспорядочного движения молекул в газес = 832 м/с. Найдите наиболее вероятную скорость молекул и соответствующую скорость звука при условии, что к = Ср/с = 1,4. [c.711]

В этой же работе Больцман делает расчет вероятностей различных состояний системы и доказывает, что наиболее вероятным состоянием является то, при котором энтропия ее достигает максимума доказывает, что при всяком взаимодействии реальных газов (диффузия, теплопроводность и т. д.) отдельные молекулы вступают во взаимодействие в согласии с законами теории вероят ностей... и заключает <аВторое начало оказывается, таким образом, вероятностным законом . Отсюда следует, что второе начало, будучи статистическим законом, неприменимо к Вселенной, тела которой движутся ке хаотично, а каждое по своим динамическим законам а кроме того, что второе начало может нарушаться тем чаще, чем меньше частиц в системе и чем меньше их скорости. [c.165]

Вторая (дискретная) фаза появляется в результате столкновения молекул, движущихся с различными скоростями и обладающих разной энергией. Отклонения истинных значений скоростей и энергии от средних принято называть флуктуациями. Вблизи состояния насыщения флуктуации могут приводить к локальному изменению агрегатного состояния, в этом случае флуктуацигг называют гетерофазными. Среда, в которой совершаются флуктуации, может самопроизвольно, но кратковременно переходить в менее вероятное состояние по истечении времени релаксации среда переходит к наиболее вероятному состоянию. Гетерофазные флуктуации могут быть также неустойчивыми, если возникающие в результате фазовых [c.314]

При каждой температуре существует скорость, вблизи которой лежат значения скорости для наи-больщего количества молекул. Она называется наиболее вероятной скоростью [c.225]

Уг — z ,y Формула (1.41) описывает распределение Максвелла, соответствующее, как уже подчеркивалось, распределению молекул РГ, находящегося в бессиловом пространстве в стационарном термодинамическом равновесии со стенками. Такое состояние РГ является наиболее вероятным и поддерживается самопроизвольно сколь угодно долго. В соответствии с определением (1.10) распределение Максвелла, выраженное формулой (1.41), дает относительное содержание молекул, проекции скоростей которых находятся в элементарном объеме пространства скоростей dvydvydv . При переходе к записи распределения Максвелла через абсолютные скорости в правую часть (1.41) необхо- [c.22]

Разрешив эту задачу, Максвелл определил число частиц, ско-рости которых лежат между и и и+ йи. Из выведенной им формул следует, что существует наивероятнейшая, наиболее часто встречаю" щаяся скорость молекул, около которой и группируются по преимуществу все остальные скорости, так что скорости, много больши или много меньшие вероятной, встречаются очень редко. [c.579]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...