Измерение концентрации растворов

ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ С ПОМОЩЬЮ БЕТА-ИЗЛУЧЕНИЯ [c.223]

Измерение концентрации растворов. Ток, создаваемый в ионизационной камере бета-частицами, отраженными от вещества сложного химического состава, приближенно равен [c.329]

ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ [c.28]

Явление вращения плоскости поляризации наблюдается, как указывалось, и в растворах. Теория молекулярного вращения плоскости поляризации в растворе объясняет это явление асимметричным строением молекул. Асимметрия молекул, из которых состоит активное вещество, заключается в асимметричном пространственном расположении атомов в молекуле. Возможны так же, как и в кристалле разновидности структуры кристаллов, представляющие зеркальные изображения друг друга, что определит правое или левое вращение. Естественно, что чем больше молекул, т. е. чем выше концентрация, тем более должно быть заметно явление вращения плоскости поляризации. Отметим, что явление вращения плоскости поляризации широко используется для определения концентрации растворов сахара, никотина, камфоры, кокаина и др., которые обладают большим удельным вращением. Удельное вращение растворов соответствует слою толщиной 10 см, деленному на концентрацию. Например, для тростникового сахара 6,67°, а для скипидара — Ра = = 29,6°. Приборы, предназначенные для измерения концентрации растворов по повороту плоскости поляризации, имеют название сахариметров или поляриметров. [c.232]

ПРИБОРЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ ОПТИЧЕСКИ АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.223]

Поляризационные приборы для измерения концентрации растворов оптически активных веществ основаны на явлении вращения плоскости поляризации прп прохождении через вещество плоскополяризованного пучка лучей. Поворот плоскости поляризации может быть измерен. [c.223]

Если в 100 см водного раствора при температуре 20° С находится 26 г чистой сахарозы, то при длине кюветы 200 мм смещение компенсатора должно соответствовать 100° 5 международной сахарной шкалы. В этом случае максимум излучения, пропущенного светофильтром, должен иметь место для к = 589,3 нм. Погрешность измерения концентрации раствора сахара не превышает нескольких десятых долей процента. [c.227]

Измерение концентрации раствора по температурной депрессии производится также при выпарке черных щелоков в целлюлозно-бумажной и в некоторых других отраслях промышленности. [c.343]

Г. Тейлор [48], изучая процесс движения водных растворов в стеклянных трубках диаметром 0,05 см, пользовался методом калориметрии. В качестве индикатора в вытесняющую жидкость добавлялся перманганат калия. Концентрация раствора определялась визуальным сравнением окраски жидкости в пункте измерения с окраской эталонных трубок, содержащих раствор определенной концентрации. [c.33]

Вращение плоскости поляризации имеет важное практическое применение, например при измерении концентрации сахара в растворе. Оптическая активность служит ценным ме- [c.71]

Методы сепарации основаны на разделении потока на составляющие его компоненты. Способы выделения из потока дисперсной фазы могут основываться на таких эффектах, как фильтрация, коагуляция, инерционное и гравитационное улавливание, электростатическое осаждение, мокрое улавливание и пр. В случае применения способа мокрого улавливания поверхность, на которую осаждается дисперсная фаза, покрывается липким составом, например глицерином или раствором пихтового бальзама. Концентрация и размер частиц определяются путем непосредственных измерений. Концентрация фаз находится из уравнений (12.4) и (12.6) по измеряемым в опыте объему или массе разделенных компонентов. [c.240]

На этом же рисунке представлены также результаты измерения концентрации H2S в продуктах сгорания мазута при применении присадки водяного раствора хлористого магния в количестве 0,075%. Видно, что применение присадки, при одном и том же значении коэффициента избытка воздуха (в области а> >1,055) снижает концентрацию сероводорода в продуктах сгорания. Действие присадки объясняется взаимодействием выделяющегося при термическом разложении из присадки оксида магния с H2S. [c.26]

Участок Ш характеризует изменение окислительного потенциала при больших концентрациях гидраЗина (от 10 мг/л до 500 г/л). Участок представляет интерес при измерении концентрации исходного раствора гидразина, а также при анализе его содержания в баках хранения и расходных баках. В этом случае относительная погрешность определения с помощью иономера ЭВ-74 не превышает 5 %. [c.78]

Волокна, содержащие адсорбированную гидроокись натрия или гидроокись лития, подвергались действию 0,1 и. раствора НС1. Количество десорбированных катионов устанавливалось путем измерения концентрации ионов Na+ или Li+ в растворе НС1. [c.247]

Специальными измерениями установили линейную зависимость убывания разности потенциалов от концентрации растворенного карбоната кальция в 0,1%-ной уксусной кислоте вплоть до 400—500 мг/л с наклоном 2,2 мг/(л-мВ) при поддерживаемой силе переменного тока 125 мкА (аналогичные результаты получены и для других концентраций раствора уксусной кислоты вследствие ее слабой диссоциации). Все измерения проводили в линейной области указанной зависимости. Поэтому регистрация во времени уменьшения разности потенциалов позволяет судить о росте концентрации уксуснокислого кальция в прилегающем к образцу слое электролита, т. е. о кинетике растворения. Механическое нагружение монокристалла осуществляли по схеме свободно опирающейся [c.34]

В первом случае анализируемый компонент предварительно поглощается жидким сорбентом, что обычно сопровождается окрашиванием раствора (колориметрическая реакция), и измерение концентрации газа сводится к измерению степени поглощения лучистой энергии окрашенным раствором. [c.370]

Раствор, содержащий один грамм-эквивалент вещества в литре, называется нормальным раствором. Концентрация такого раствора обозначается 1 н. Разбавленные в 10 и 100 раз растворы называются соответственно деци-нормальными и сантинормальными (обозначения 0,1 и. и 0,01 н.). Соотношения между всеми единицами для измерения концентраций приведены в табл. 1.3. [c.32]

Контроль водоподготовки и водного режима включает измерения количеств, состояния и определения состава примесей воды. Измеряются количества воды, пара, растворов реагентов, уровни воды и растворов в резервуарах, температуры и давления воды и пара. Определяются концентрации растворов реагентов, содержания загрязнений и необходимых примесей в водах. [c.97]

Задача оценки концентрации возникает в связи с регулированием процесса горения. При этом определяют содержание Ог или СОг в уходящих газах. Наряду с этим измерение концентрации различных видов встречается при автоматизации водоподготовительных установок. iB этом случае речь идет об измерении pH и определении концентрации ПО электропроводности растворов. [c.215]

В химии для измерения концентрации веществ в растворах применяются К., использующие свойство окрашенных растворов поглощать проходящий через них свет тем сильнее, чем выше концентрация окрашивающего вещества. Все измерения концентрации производятся в монохроматич. свете того участка спектра, к-рый наиб, сильно поглощается данным веществом и слабо — компонентами раствора. В К., применяемых для такого рода исследовании, используются наборы узкополосных (монохроматич.) светофильтров. [c.416]

Для растворов, находящихся в стандартных состояниях, значения коэффициентов активностей компонентов независимо от выбора концентраций равны единице. Согласно определению активность безразмерна, а единицы измерения коэффициента активности обратны единицам измерения концентрации. [c.245]

Последнее соотношение и положено в основу приема измерений концентрации растворов с помощью, например, колориметра Дюбоска. [c.634]

Электронный регистрирующий концентр а то мер, выпускаемый ЦЛЭМ Мосэнерго, предназначен для непрерывного измерения концентрации растворов NaOH, H2SO4, Na l и др., величина электропроводности которых может быть показателем концентрации реагента в растворе. [c.66]

В цехах вьшарки различных отраслей промышленности возникает необходимость измерения концентрации растворов перед выпарной установкой и в других местах цеха. Такай потребность проявляется особенно остро при осуществлении анализа работы выпарки с помощью счетно-решающих машин и попытках регулирования выпарной станции по какому-либо обобщенному показателю. [c.349]

Сущность количественного анализа заключается проста в усовершенствовании методики, применяемой при определении примесей. В этом случае от аналитика требуется определить концентрации компонентов смеси настолько точно, насколько это возможно. При использовании инфракрасной спектроскопии такое определение базируется исключительно на относительных интенсивностях поглощения, причем должны быть заранее известны интенсивности поглощения чистых компонентов, по крайней мере для одной сильной характеристической полосы спектра каждого компонента. Расчет концентраций компонентов на основании закона Беера возможен только при точно измеренной концентрации раствора смеси и толщине слоя поглощающего образца. Иначе говоря, сначала каждый компонент исследуется в чистом виде при нескольких концентрациях и строится калибровочная кривая зависимости концентрации от интенсивности поглощения для отдельной полосы. Затем, используя для смеси кювету с той же самой толщиной слоя, можно определить концентрацию компонентов, измерив интенсивности характерных для каждого комшонента полос, и по соответствующим калибровочным кривым найти отвечающие этим интенсивностям значения концентраций компонентов. Этот метод не требует интерферометрических измерений толщины слоя кюветы и учитывает ошибки, обусловленные непараллельностью поверхностей окон кюветы, а также позволяет проводить количественный анализ веществ, поглощение которых не подчиняется закону Беера (см. стр. 57). [c.21]

Для измерения концентрации растворов по их электропроводности используются электродные и безэлект- [c.188]

Специальными измерениями была установлена линейная зависимость убывания разности потенциалов от концентрации растворенного карбоната кальция в 0,1%-ной уксусной кислоте вплоть до 400—500 мг/л с наклоном 2,2 мг/(л-мВ) при поддерживаемой риле переменного тока 125 мкА (аналогичные результаты получены и для других концентраций раствора уксусной кислоты вследствие ее слабой диссоциации). Все измерения проводили в линейной области указанной зависимости. Поэтому регистрация во времени уменьшения разности потенциалов позволяет судить о ростё концентрации уксуснокислого кальция в прилегающем к образцу слое электролита, т. е. о кинетике растворения. Механическое нагружение монокристалла осуществляли по схеме свободно опертой балки сосредоточенным усилием, которое прикладывали к его середине через стеклянный шток с призмой. Напряжения в поверхностном слое прямоугольного образца зависели от величины усилия и геометрических размеров образца. [c.36]

Активность теплоносителя в АЭС с водоохлаждаемым реактором является наиболее доступным для анализа компонентом активности. Однако на процессы взятия проб и измерения их активности накладываются многие существенные ограничения. Представляют интерес химические и радиохимические данные для взвешенных частиц различных размеров, коллоидов и растворенных примесей при рабочей температуре. На практике пробу теплоносителя приходится охлаждать и весьма произвольно подразделять на фильтрующийся и нефильтрующийся компоненты, подвергая- их затем радиохимическому анализу. За редким исключением, химический анализ компонентов провести не удается из-за низкой концентрации растворов и ограничений аналитических методик. На одном и том же фильтре в зависимости от способа его использования (постоянно на пробоотборной линии или при поочередной фильтрации отобранных проб) были получены различные данные о дисперсном составе примеси. Этот результат не является необычным для контуров с низким содержанием взвешенных частиц и относительно большим содержанием растворенного железа. Велтон [25] определил, что удельная активность фильтрата (шлама) меньше, чем активность средней полной пробы на реакторах с водой под давлением. Он также обнаружил, что удельная активность частиц, осевших при фильтрации таких проб на грубом фильтре, меньше удельной активности всех частиц, осевших на тонком фильтре. [c.303]

В НИИТеплоприборе разработан [32] концентратомер РКМ-1, основанный на этом принципе и предназначенный для измерения концентрации бинарных растворов. В качестве источника излучения [c.330]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

По данным измерений (табл. 2), наибольшую толщину имеют пленки пузырей дистиллята, к которым приближаются толщины пленок исследованных солей при 5кв=500 мг/кг. С повышением концентрации растворов наблюдается уменьшение толщины пленок, особенно резко сказывающееся для соды (рис. 4, а и б) и щелочи. Пузыри соды (рис. 4) и щелочи (рис. 3) имеют плецки намного тоньше, чем пузыри сульфата натрия (рис. 5) и хлористого натрия (рис. 2), даже при меньших концентрациях растворов. В этом сказывается влияние природы соли на структурные особенности пленок. Данные о толщине пленок для сульфата кальция весьма ограничены ввиду его малой растворимости. [c.189]

Кислородомер Марк-5 имеет шкалу О—200 мкг/кг О2, причем диапазон О—30 мкг/кг составляет иоловипу ее длины, что обеспечивает измерение концентрации кислорода в начале шкалы с точностью +0,5 мкг/кг. Постоянная времени прибора — около 2 мин. Для устранения влияния примесей на результаты измерения растворенный кислород десорбируется из анализируемой воды чистым водородом и в газообразном виде подается в электрохимическую ячейку датчика, где вновь растворяется в заполняющем ее буферном растворе. В этом растворе устанавливается концентрация кислорода, находя-шаяся в равновесии с его концентрацией в газовой смеси и пропорциональная концентрации кислорода в анализируемой жидкости. Чувствительный элемент датчика состоит из золотого катода и платинового анода, опушенных в насыщенный водородом буферный раствор и соединенных через внешнее сопротивление. При отсутствии кислорода золотой электрод поляризован и тока в цепи нет. При появлении в растворе кислорода происходит восстановление его на катоде. Освободившиеся при деполяризации заряды создают во внешней цепи ток, величина которого пропорциональна концентрации растворенного кислорода. [c.178]

ПОЛЯРИМЁТРПЯ — оптич. методы исследования сред с естественной или наведённой магн. полем оптической активностью, основанные на измерениях величины вращения плоскости поляризации света с помощью поляриметров и спектрополяриметров. Поляри-метрич. и спектрополяриметрич, исследования сред с естеств. оптич. активностью используются для измерения концентрации оптически активных молекул в растворах (см. Сахариметрия), для изучения структуры молекул и кристаллов, межмолекулярных взаимодействий. идентификации электронных переходов в спектрах поглощения оптически активных систем, определения симметрии ближайшего окружения молекул в жидкости или в твёрдом теле и т, д. [c.76]

РАХАРПМЕТР — поляризационный прибор ДЛЯ определения содержания сахаров (реже др.оптически активных веществ) в растворах по измерению угла вращения плос кости поляризации, пропорционального концентрации раствора. Компенсация вращения плоскости поляризации в С., в отлпчпе от поляриметра, производится ли-вейно перемещающимся кварцевым клином (рис.). При- [c.421]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...