Условия химического равновесия. Закон действующих масс

Установим связь термодинамического условия (10.30) для равновесного состояния с условием (10.16) химического равновесия. Убеждение в том, что такая связь существует, основано на том, что два способа — закон действующих масс и второй закон термодинамики — используются для количественной характеристики одного и того же факта — равновесия системы. [c.249]

Применяя закон действия масс (4) к гетерогенной химической реакции перехода частиц (ионов металла) через границу фаз деформируемое твердое тело — окружающая среда и учитывая выражения для активностей иона в металле (26) и электролите (27), с использованием балансового уравнения для зарядов и условия равновесия получим после несложных преобразований для потока реакции растворения [c.29]

Теперь мы кратко рассмотрим, как смещается химическое равновесие при изменениях внешних условий. Комбинируя уравнения Гиббса — Гельмгольца (см. гл. 4, 2) с законом действующих масс (7.10), получаем [c.162]

Состоянию химического равновесия (см. 35) соответствуют так называемый равновесный состав исходных и конечных продуктов реакции, строго определенный для данных условий, а также вполне определенное значение теплового эффекта. Поэтому в практике весьма важно уметь определять наступление химического равновесия и знать факторы, смещающие это равновесие в ту или другую сторону. Эти вопросы решаются на основании закона действующих масс. [c.360]

Каковы условия равновесия системы, в которой протекают химические реакции между ее составными частями В каком соотношении должны находиться ее компоненты Ответы на эти вопросы дает закон действующих масс, но прежде чем перейти к выводу этого закона, найдем общие условия равновесия таких систем. [c.188]

Понятие химического потенциала отличается большой общностью. Оно применимо почти ко всем превраш,ениям веш,ества, если температура определена. Мы уже видели, каким образом условие термодинамического равновесия для химических реакций приводит к закону действующих масс. Теперь мы узнаем, что диффузию, электрохимические реакции и релаксацию полярных молекул в электрическом поле можно рассматривать как своего рода химические превращения с соответствующими химическим потенциалом и химическим сродством. [c.254]

Заметим, что в учебнике Мостовича химическое равновесие и его теория обосновывались не общим термодинамическим методом (через выражение минимума свободной энергии или изобарного термодинамического потенциала), а посредством применения закона действующих масс (Гульдберга и Ваага), рассматривающего условия химического равновесия с точки зрения кинетической теории вещества и соотношения скоростей прямой и обратной реакций. [c.93]

Термохимия в учебниках по технической термодинампке как по содержанию, так и по подбору проводимых в ней расчетов должна быть строго направленной. Эта часть не должна содержать тех общих данных физической химии, которые не имеют непосредственного отношения к тем теплотехническим исследованиям и расчетам, ради которых термохимия вводится в учебники по технической термодинамике. Постановка отдельных тем термохимии и методы их исследований должны носить инженерный характер. Отдельные исследования и расчеты должны по возможности быть проще, однако без снижения научной строгости. Так, например, учитывая малое число часов, отводимое на лекции по термохимии, целесообразно аналитическое выражение условий химического равновесия устанавливать не через условия минимума свободной энергии или термодинамического изобарного потенциала, а как следствие закона действия масс и равенства скоростей прямой и обратной реакций при химическом равновесии, хотя первый метод исследования равновесия химических систем и является более общим. [c.339]

Термодинамические методы исследования впервые были применены к изучению химических процессов около ста лет тому назад. Постановка вопроса о создании расчетных методов для определения условий равновесия могла возникнуть только с 1867 г., после того как норвежцами Гульдбергом и Вааге был впервые сформулирован закон действующих масс. [c.17]

Путем систематических изменений относительных количеств N2, Н2 и КНзв исходной смеси газов и последующего анализа газовых смесей в равновесных условиях можно установить, какому закону подчиняется состояние равновесия. Задолго до работы Габера, еще в девятнадцатом столетии, химики проводили подобные исследования над другими химическими системами. В 1864 г. Като Максимилиан Гульберг и Петер Вааге сформулировали закон действующих масс который выражает относительные концентрации реагентов и продуктов в равновесных условиях через величину, называемую константой равновесия. [c.281]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...