Общие условия равновесия в физико-химических системах

В предисловии к учебнику Иноземцев следующим образом определяет его задачи и основное назначение В книге рассматриваются положения термодинамики в приложении их к исследованию химических процессов, разбираются условия равновесия физико-химической системы и излагаются общие положения современной теории химической кинетики. [c.649]

Для достаточно полного описания термодинамических свойств сплава необходимо располагать значениями по крайней мере трех термодинамических функций изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии образования сплава при нескольких температурах и концентрациях компонентов. Знание этих величин, естественно, не избавляет от необходимости дополнительного изучения того или иного интересующего нас физико-химического свойства сплава, однако общая задача термодинамического исследования, заключающаяся в определении направления и условий равновесия, протекающих в системе процессов, может считаться в этом случае выполненной. [c.5]

Так же неизбежно и появление еще одной очень важной величины, которая в статистической физике называется химическим потенциалом и которую мы здесь будем называть миграционным потенциалом. Это параметр, характеризующий отклонение от равновесия в системах, в которых число агентов не является фиксированным. Если мы рассмотрим две такие системы и предположим, что общее число агентов в них сохраняется N1 + N2 = N но при этом агенты могут мигрировать из одной системы в другую, то возникает вопрос, при каких условиях эти две системы будут находиться в равновесии. [c.52]

В большинстве прикладных задач не удается описать течение газа, используя лишь модель идеального газа. Реальное течение сопровождается физико-химическими процессами, природа которых и методы математического описания существенно усложняются. Система уравнений и граничных условий, приведенная в 1 гл. для многоскоростной, многотемпературной и реагирующей сплошной среды, дает общее представление о сложности задачи описания движения такого континуума в наиболее общем случае. На практике приходится в основном иметь дело именно с такого рода течениями. Однако, несмотря на одновременное протекание различных релаксационных процессов, их удается разделить и изучать независимо, поскольку взаимное влияние по существу невелико. В частности, неравновесное возбуждение или дезактивацию колебательных степеней свободы можно изучить, используя неравновесные значения концентраций различных компонент, полученные в предположении равновесия поступательных и колебательных степеней свободы. Характер неравновесного протекания химических реакций в двухфазной среде лишь в слабой степени зависит от динамического и теплового состояния частиц. В связи с этим в настоящей главе будут раздельно рассмотрены неравновесные физико-химические процессы, которые могут иметь место в соплах, в том числе неравновесное возбуждение колебательных степеней свободы, химические реакции, неравновесные двухфазные течения. [c.190]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...