Равновесие химическое в открытых фаза

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ОТКРЫТЫХ ФАЗАХ [c.140]

При изучении химического равновесия между сообщающимися открытыми фазами с помощью последнего соотношения мы показали, что значения химического потенциала произвольного компонента в различных фазах совпадают. Это позволило приравнять (а следовательно, и G,) к мембранной молярной функции Гиббса и получить следующие выражения [c.382]

Ранее отмечалось, что термодинамические системы не могут находиться в состоянии неустойчивого равновесия. Но очень часто между устойчивыми и неустойчивыми состояниями существует значительная область значений термодинамических переменных, в которой критерии устойчивого равновесия не выполняются, но система тем не менее может существовать длительное время, причем ее состояние зависит от бесконечно малых изменений внешних переменных. Это состояние нейтрального (безразличного) равновесия. Любые гетерогенные системы, в которых происходят процессы, не влияющие на состояние ее-щества в гомогенных частях системы, т. е. не изменяющие интенсивных термодинамических характеристик фаз, находятся. по отношению к таким процессам в нейтральном равновесии. Чтобы пояснить особенности этого состояния, рассмотрим устойчивость равновесия гетерогенной системы, состоящей из двух открытых фаз, а и р, с одинаковым химическим составом и плоской межфазной границей. Можно воспользоваться уже выведенными формулами (12.15) — (12.17) или (12.19), если положить в них а = 0 или г = оо. Нетрудно видеть, что в этом случае при постоянных Т, V [c.119]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ПРОСТЫХ СИСТЕМАХ И ОТКРЫТЫХ ФАЗАХ (С ПРИЛОЖЕНИЕМ 3) [c.340]

Изучение равновесия в простой системе с химическими реакциями мы начнем с рассмотрения так называемой соответствующей открытой фазы. [c.341]

ИЗ смеси различных химических веществ, находящейся в цилиндре под порщнем и сообщающейся через полупроницаемую мембрану с другими цилиндрами, в каждом из которых содержатся чистые вещества. При этом открытая фаза находится в состоянии устойчивого равновесия при заданных Тир. Все чистые вещества имеют ту же температуру Т, но разные мембранные парциальные давле- [c.345]

Как известно, разность давлений и разность температур выступают в роли некоторых сил, движущих систему в направлении механического и теплового равновесия. Аналогично разность химических потенциалов можно рассматривать как движущую силу в направлении равновесного состава сообщающихся открытых фаз, поскольку эта разность приводит к возникновению диффузионного массопереноса различных компонентов. Это можно показать на примере двух смесей А и В, находящихся при одинаковых Т и р, причем химический потенциал некоторого компонента р.,- в фазе А больше, чем в фазе В. [c.354]

Глава 19. Химическое равновесие в простых системах и открытых фазах [c.468]

В учебнике рассмотрены обычные разделы термодинамики. Первая и вторая главы посвящены изложению первого и второго законов трр ЛЮ динамики, где авторы, отступая от сложившихся традиций, о самого начала формулируют законы таким образом, что они пригодны и для открытых систем (с обменом вещества). Это облегчает авторам изложение метода термодинамических потенциалов и условий равновесия, которые рассмотрены в гл. 3. Гл. 4 посвящена приложению термодинамики к теории равновесия фаз и химическому равновесию. Как и в курсе Статистической механики , теоретические разделы в каждой главе изложены предельно кратко, но достаточно ясно и иллюстрируются подробно разобранными примерами. Далее предлагаются задачи в порядке возрастающей трудности с подробными решениями. Изложение оживляют весьма интересные Отступления , обычно содержащие любопытные научные или исторические сведения. [c.5]

Очевидно, что частные производные в третьем члене справа в уравнении 9.5) являются парциальными молярными функциями Гиббса каждого из компонентов в открытой фазе. Эта молярная характеристика играет особую роль при изучении химического равновесия, в связи с чем она получила специальное название и обозначение — хмлгичес/сий погенцыал Дг компонента i смеси. Поэтому [c.347]

Определение равновесного состояния простой системы с химическими реакциями мы начали с рассмотрения условий равновесия соответствующей открытой фазы. Это позволило ввести термотопическое понятие об обратимой полупроницаемой мембране. Как мы видели, с помощью такого устройства можно поддерживать равновесие между смесью различных компонентов, содержащейся в открытой фазе, и каждым из компонентов смеси в чистом виде, отделенным от нее полупроницаемой мембраной. Давление и молярные характеристики чистого компонента смеси, находящегося в равновесии с ней через полупроницаемую мембрану, мы назвали соответственно мембранным парциальным давлением и мембранными молярными характеристиками. Применив к открытой фазе контрольно-объемный анализ, а также рассмотрев процесс изначального построения открытой фазы при неизменном интенсивном состоянии, мы показали, что ее функция Гиббса определяется соотношением Gp = 2 г ,-, где g[ — мембранная [c.381]

В предыдущей главе в основном анализировались простые системы и открытые фазы в состояниях устойчивого равновесия (устойчивых состояниях), причем особое внимание уделялось равновесию между реагирующими компонентами. В настоящей главе полученные ранее сведения будут применены к изучению потоковых процессов, в которых происходит переход химически активных веществ между заданными начальным и конечным состояниями. При этом будет рассмотрен вопрос о том, как такой процесс мог бы быть обратимым (что возможно лишь в Термотопии ), Это позволит продолжить начатый ранее анализ термодинамической доступности энергии и установить критерии совершенства установок, которые за счет потребляемой работы производят экстракцию или выделение из смеси одного или нескольких компонентов. [c.397]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...