Стандартное химическое сродство

Определить стандартное химическое сродство реакции [c.80]

Определить тепловой эффект реакции и стандартное химическое сродство при температуре 2000 К. [c.82]

Подставляя в уравнение для стандартного химического сродства зависимость константы равновесия от температуры и значение Т = 2000 К, получим [c.82]

Стандартное химическое сродство [c.202]

С т а н д а р т TI ь м химическим сродством называется сродство, которое имеет место, когда исходные парциальные давления всех веществ, принимающих участие в реакции, равны принятой единице. R этом случае член 2 1н Р/ уравнения (503) становится ранным иу по II выражение для стандартного химического сродства получает вид [c.202]

Подставляя в выражение (505) уравнение (519), получим зависимость стандартного химического сродства от температуры [c.207]

Компоненты шлаков могут вступать в химическое взаимодействие с металлом на границе раздела жидких фаз. Направление реакций будет определяться не только стандартным химическим сродством (AG°), но и соотношением концентраций этих компонентов в соприкасающихся растворах металлическим и шлаковым. [c.303]

Мы воспользовались здесь стандартными обозначениями, выражая обобщенные силы символом X/s. а скорости — символом Jk- Символ А сохраняется для обозначения химического сродства, определяемого по уравнению (3.22). В этих новых обозначениях приращение энтропии при химической реакции можно записать в форме [c.57]

Величина AG° может также служить мерой химического сродства, т. е. мерой способности веществ вступать во взаимодействие. Приведенные уравнения позволяют по стандартным энтропиям и теплотам образования рассчитывать равновесия. Величины стандартных значений некоторых функций (ДЯ°, AG°, А5°) приведены в справочниках термодинамических величин. [c.101]

Величина АС , называется стандартным изобарным потенциалом и служит мерой химического сродства элементов. [c.63]

Химическое сродство, порождаемое разностью концентраций, также может создавать ЭДС. Простым примером может служить концентрационная ячейка СиСЬ, в которой разность концентраций обусловливает ЭДС (рис. 10.7). Здесь мембрана проницаема для ионов С1 , но не для ионов Си +. Два медных стержня, помещенных каждый в свое отделение а и /9, поставляют и принимают ионы Си +. Под действием разности концентраций ионы С1" движутся из а в р. Поток ионов С1 создает разность потенциалов (как в случае мембранного потенциала), но из-за наличия медных стержней эта разность потенциалов может заставлять электроны двигаться от медного стержня в 0 к медному стержню в а, тем самым генерируя ионы Си + в /9 и нейтрализуя Си + до атомов Си в а. Суммарный процесс сводится к эффективному транспорту ионов Си + яз а в р. Описываемая система достигает равновесия, обусловленного переносом электронов. Для концентрационной ячейки Vo = О, так как стандартные состояния реагентов и продуктов одинаковы различие реагентов и продуктов определяют только соответствующие активности (в разбавленных [c.265]

Сродство химическое 97, 112, 113, 119, 127, 227, 243, 247 Стандартная молярная свободная энергия Гиббса 144, 145, 236, 238 Стандартная температура 64, 67 Стандартная энтальпия реакции 65, 75 [c.455]

Стандартное химическое сродство находится из уравнени i ДС =-/ ,Т1п ,= -8,314.1273.2,3 Ig-- [c.81]

Как видно из уравнений (503) и (504 , химическое сродство в одиоГ и той же реакции при одной и той же температуре х ожет бтчть различным и зависит от исходных парциальных давлений или концентраций вещестй. Для оценки и сравнения сродства различных веществ ввели понятие стандартного химического сродства. [c.202]

То обстоятельство, что стандартное химическое сродство AG и АЯ зависит только от конечного состояния (начальное определено) и и зависит от характера промежуточных процессов, в результате которых конечное состояние достигнуто, говорит о том, что стандартное химическое сродство, совершенно так же как тепловой эффект реакции (закон Гесса), может быть найдено алгебраическим суммированием соответствующих величин для реакции, алгебраическая сумма которых эквнвалснгна данной реакции. Например, реакцию [c.203]

Величина ДС , найденная из выражения (520), так же как и всл№ чипа константы равновесия, найденная из выражения (619), относился к реакции, записанной в такой форме, которой соответствуют стехиометрические числа, используемые при определении Да, Д , Лу, Эт необходимо иметь в виду, так как значения констант равновесия и соответственно стандартного химического сродства зависят от етехио-метрических чисел. [c.207]

Уравнешгя константы равновесия в функции от температуры (519) и для стандартного химического сродства (520) содержат константу иитегрироваиия. Поэтому для определения константы равновесия химического сродства необходимо кроме теплового эф(1)екта и теплоемкостей располагать значением константы ннтегрироваиня. Иа [c.207]

Реакционная способность (химическое сродство) металлов и термодинамическая устойчивость продуктов химической коррозии металлов характеризуются изменением стандартных изобарноизотермических потенциалов AGf соответствующих реакций (например, окисления металлов кислородом или другим окислителем), отнесенным к 1 г-экв металла, т. е. AGr/mn (рис. 7 и 8). Более отрицательные значения AGf/mn указывают на более высокую реакционную способность (химическое сродство) металла и более высокую термодинамическую устойчивость продукта химической коррозии металла. [c.27]

Для практики важно уметь предсказывать химическое сродство определенной реакции. Пусть, например, необходимо установить, для какой из двух реакций — I или II химическое сродство больше. С этой целью сравнивают величины Дб 1 и АОц. Сравнение нужно производить, конечно, в сопоставимых условиях, г. е. при вычислении АО по формуле (10.35) должно быть Т1=Тц, К1=Кц. Для температуры принимают стандартное значение 298,15 К, а при определении К. все давления Д берут единичными при этом Я=1 и 1пЯ=0. Следует помнить, однако, что единицы измерения у величин и р1 должны быть одинаковыми [см. вывод формулы (10.32)]. В справочной литературе по расчетам хими- [c.252]

Отсюда видно, что при растворении металла от механического воздействия зависит только анодный ток, а катодный (скорость обратной полуреакции) — не зависит, хотя в потендиостатическдм, режиме (ф = onst) деформация влияет на величины сродства аА = ar zF и рЛ = r zF обеих реакций (константа обратной полуреакции определяется разностью стандартных химических потенциалов активированного комплекса и иона в электролите [18], которые от деформации электрода не зависят). [c.31]

Беличиной яре в приведенных выше соотношениях обозначена механохимическая активность твердого железа, которую необходимо учитывать, поскольку она зависит от механического воздействия. Дело в том, что увеличение коррозионного тока в случае деформируемого металла не является следствием роста обычной термодинамической активности (пропорциональной концентрации) атомов металла. Это вытекает из анализа полного кинетического уравнения, согласно которому поток реакции зависит не от активности, а от сродства реакции, т. е. от химического потенциала атомов твердого металла. Этот потенциал в силу известной свободы выбора соотношения между величиной активности и стандартного XHMHite Koro потенциала [х [3] обусловлен как активностью а , так и стандартным химическим потенциалом Хм - [c.113]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО - термин, применявшийся для обозначения причины, побуждающей вещества к химич. взаимодействию, а также силы, удерживающей разнородные элементы в соединении в наст, время представляет лишь историч. интерес. Количеств, мерой Х.с. служит стандартное изменение свободной энергии при хнмич. реакции. См, также Берт.ю — То.мссна п]>инцип. [c.378]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...