Цезий Свойства

По своим физическим свойствам большинство расплавленных металлов отличается от обычных теплоносителей — воды, масел и др. Главной особенностью металлических теплоносителей является высокая теплопроводность и соответственно низкие значения критерия Прандтля Рг = 0,005 0,05. В последнее время как в нашей стране, так и за рубежом было проведено большое число измерений теплоотдачи к жидким металлам в различных условиях. В опытах применялись такие теплоносители, как натрий, калий, литий, цезий, ртуть, висмут, сплавы висмута со свинцом и др. Первые широкие и систематические исследования теплоотдачи и гидравлического сопротивления были выполнены в Энергетическом институте им. Кржижановского [Л. 69, 70]. [c.276]

Таблица П.2.10. Свойства жидкого цезия

Таблица П.2.11. Свойства цезия и его паров на линии насыщения

Материалы катода должны характеризоваться а) высокой температурой плавления (не менее 2500°С) б) высокой работой выхода электронов (не ниже 4,2 эВ) в) высоким уровнем механических свойств при повышенных температурах г) минимальной испаряемостью д) низкой степенью черноты е) малым сечением захвата тепловых нейтронов ж) минимальной газовой проницаемостью з) совместимостью с цезием и рядом других свойств. [c.32]

Термоэмиссионные свойства молибдена ухудшаются при понижении степени вакуума [125]. Это связано, по-видимому, с избирательной адсорбцией на отдельных гранях молибденовых монокристаллов других газовых примесей, препятствующих адсорбции атомов цезия и взаимодействующих с ним в адсорбированном слое. Например, эмиссия электронов с плоскостей 110 и 112 монокристалла молибдена в парах цезия заметно различается до и после загрязнения (рис. 4.1) [125]. (Температура цезия в вакууме 68—69° С.) [c.78]

О механизме взаимодействия. Цезий, литий и другие щелочные металлы обладают благоприятными теплофизическими свойствами для использования их в качестве теплоносителей в ядерных энергетических установках. При этом функцию теплоносителя эти металлы могут совмещать с функциями рабочей среды и смазочного материала, что позволяет во многих случаях уменьшить габариты и массу энергетических реакторов. Однако химическая активность жидкометаллических теплоносителей ограничивает их применимость из-за отсутствия достаточно коррозионно-стойких конструкционных материалов в этих средах. При контакте конструкционного металла с жидким или парообразным щелочным металлом могут происходить следующие процессы 1) растворение металла в расплаве, в том числе селективное растворение тех или иных компонентов сплава [c.142]

Незначительные присадки цезия порядка сотых долей процента значительно улучшают механические свойства магния II повышают его коррозионную устойчивость. [c.371]

Цезий жидкий — Свойства теплофизические — Зависимость от температуры 48 [c.737]

Данные по теплоте плавления, теплоте испарения и упругости паров жидких металлов приведены в работе [4], а некоторые сведения о физических свойствах галлия, цезия и других металлов в расплавленном состоянии — в работах [4, 12]. [c.17]

В качестве теплоносителей используют металлический литий, натрий, калий, ртуть, олово, сплавы натрия с калием и свинца с оловом или висмутом, имеющие низкие температуры плавления и другие важные физические свойства. Могут найти применение рубидий, цезий, галлий и индий. Особый интерес для ядерной техники представляют щелочные металлы (литий, натрий, калий и сплавы натрия с калием). [c.5]

Как указывалось, из щелочных металлов только литий образует с азотом прочные нитриды. В меньшей степени этим свойством обладает натрий. Калий, рубидий и цезий не образуют прочных нитридов, а азот может находиться в них только в растворенном, атомно-дисперсном состоянии. Это относится к металлам высокой чистоты. На практике приходится иметь дело с технически чистыми металлами, которые всегда содержат примеси лития или кальция. [c.285]

Локальный дефект источника. Рассмотрим батарею ЭГЭ, в которой параметры одного или нескольких (компактной группы) элементов аномальны. Будем считать, что аномальные ЭГЭ расположены в окрестности точки с координатой Хл. Такая ситуация может возникнуть, в частности, при нарушении коммутации отдельного элемента батареи, или, например, в результате локального изменения свойств плазмы в межэлектродном зазоре (МЭЗ) термоэмиссионного преобразователя (локальная разгерметизация, замыкание зазора, локальное сопротивление для протока паров цезия и т. п.). [c.165]

По своим химическим свойствам он более близок к рубидию и цезию, чем к натрию. Весьма бурно взаимодействует калий с водой уже при тем пературе минус 100 С реакция протекает достаточно энергично, а при комнатной температуре она сопровождается взрывом и воспламенением калия, который горит ярким пламенем. [c.52]

Физические свойства рубидия и цезия указаны в табл. 1. [c.638]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.639]

Из наиболее интересных физических свойств рубидия и цезия нужно отметить большую величину их ионных радиусов, низкие ионизационные потенциалы, малый удельный вес, легкоплавкость, высокое положение [c.640]

Технология получения редких и рассеянных элементов имеет ряд особенностей, связанных с необходимостью переработки бедного рудного сырья сложного состава. Многие из перечисленных элементов не имеют собственных месторождений и извлекаются из отходов и промежуточных продуктов сернокислотного производства, алюминиевой промышленности, производства цинка, кобальта, никеля, меди и т. д. Указанные сырьевые источники отличаются сложностью химического состава, физическим состоянием и низким содержанием извлекаемого элемента. Это обусловливает разнообразие технологических способов и схем выделения элементов и получения их в химически чистом виде. В большинстве случаев применяют типичные гидрометаллургические методы с получением на первой стадии разбавленных по ценному компоненту растворов с последующим концентрированием его и отделением от примесей. Развитие и совершенствование технологии производства редких и рассеянных элементов не может быть осуществлено без применения метода ионного обмена. Применение ионообменных смол и избирательных неорганических ионообменных материалов дает возможность не только выделить и сконцентрировать тот или иной редкий или рассеянный элемент, очистить его от примесей, но и решить задачи по разделению близких по свойствам элементов лития и натрия, рубидия и цезия, галлия, индия и таллия, селена и теллура, по получению соединений элементов и металлов высокой степени чистоты. [c.114]

Легкими называют металлы, имеющие плотность менее 5 Мг/м литий, калий, натрий, рубидий, цезий, кальций, магний, бериллий, алюминий, титан. Свойства ряда легких металлов приведены в табл. 8.1. [c.176]

Чистый магний из-за низкой коррозионной стойкости и малой прочности для изготовления сварных конструкций не применяется. В технике используют сплавы магния, легированные алюминием, марганцем, цинком, цирконием, цезием и другими элементами, обладающие при малой плотности большой удельной прочностью, коррозионной стойкостью и хорошими технологическими свойствами. Магниевые сплавы разделяют на деформируемые и литейные, термически упрочняемые и не упрочняемые термообработкой. [c.450]

Таблица 5-82 Свойства цезия на линии насыщения (по температурам) 15

Термодинамические свойства перегретого пара цезия 15 [c.240]

Сурьмяно-цезиевый фотоэмиттер. При прогревании сурьмы в парах цезия образуется химическое соединение sjSb, обладающее свойствами полупроводника. Небольшой де1 )ицит цезия в кристаллической решетке превращает данный полупроводник в полупроводник р-тина. Его характеристики %=0Л эВ, А = 1,6 эВ, У зх=0,3. [c.172]

Существуют другие доказательства правильности гипотезы о том, что поверхность Ферми касается границ зоны, связанные с тем, что электрическое сопротивление при низких температурах, по-видимому, более удобно для таких исследований, чем любые другие свойства. Термоэлектрические свойства одновалентных металллов (см, гл. III, а также [178]—[180]) дают качественное указание на то, что их зонная структура сильно отличается от простой модели в случае благородных металлов и в меньшей степени от модели в случае цезия, рубидия и калия. Изменение электрического сопротп-нления в магнитном поле также чувствительно к геометрии поверхности Ферми, Согласно Колеру [181], изменение электрического сопротивления одновалентных металлов с кубической структурой в сильном поперечном магнитном поле должно быть изотропным (постоянным при вращении ноне- [c.271]

Затем повторяется четвертый период. У рубидия Rb, идущего после криптона, начинается заполнение 5>у-состояния, шэскольку это оказывается энергетически более выгодным, чем заполнение 4d- и 4/-состояний. Дальнейшее заполнение состояний происходит также с отступлением от идеальной последовательности. Заметим, что у ксенона Хе завершается заполнение 4 /-состояний, 55- и 5/7-состояний, но 4 -состояния, 5d-, 5/-, 5д-со-стояния остаются незаполненными. У цезия и бария заполняются 65-состояния. Затем у лантана дополнительный электрон добавляется на внутреннюю оболочку в 5(/-состоянии, а у следующих за ним 14 элементов заполняется 4/-состояние. Поскольку электроны в 4/-СОСТОЯНИИ являются внутренними (более внешние оболочки уже заполнены), это заполнение 4/-состояния существенно не изменяет химических свойств элементов, которые определяются внешними электронами обо- [c.288]

Рис. 7.8.8. Обобщенная зависимость коэ )фиционта теплоотдачи Р от физических свойств жидкости и скорости вдува прп барботаже (вода, водоглицериновые растворы) и кипении (вода, натрий, калий, цезий, этанол, бензол, жидкий азот и яшдкий гелий, фрсюн) в виде зависимости параметра

Свойства жидкого цезия и его паров. Соотношения для расчета евойств цезия получены Н. К. Саваннньш по данным [5]. Таблица П.2.10 рассчитана но соотношениям (П.2.18)—-(П.2.25). [c.221]

Применяется в основном в виде соединений РЬС1 ионные кристаллы применяются в полупроводниковой технике для изготовления элементов термисторов и пьеэоэлементов, благодаря способности к электронной фотопроводимости под влиянием облучения рентгеновскими лучами или потоком электронов. Галоидные соединения Rb используются в производстве специальных электронно-лучевых трубок благодаря своей способности к поглощению в возбужденном состоянии определенной части спектра. НЬ 04 (сульфат рубидия) — перспективен как полупроводниковый материал. НЬНгР04 (однозамещенный фосфат рубидия), обладающий пьезоэлектрическими свойствами, применяется для изготовления пьезоэлементов диэлектрических усилителей и деталей современных счетных машин. Соединения рубидия применяются в люминофорах, электронно-лучевых и других трубках. Соли рубидия в основном применяются для изготовления фотокатодов благодаря легкой ионизации атомов рубидия под действием волн света. Является перспективным материалом для настоящей цели, способным оттеснить цезий. Рубидиевые фотокатоды применяются и в фотоэлементах и фотоэлектронных умножителях [c.349]

Цезий s ( aesium). Серебристо-белый металл, обладающий чрезвычайно высокой химической активностью. Самый легкоилавкий из металлов. Распространенность в земной коре 7 10" %. = = 28 С, / = 670° С плотность 1,9. По химическим свойствам сходен с калием и рубидием. Легко воспламеняется на воздухе, со взрывом соединяется с водой (даже со льдом). Применяется при изготовлении высокочувствительных фотоэлементов. [c.371]

Наиболее химически активными являются щелочные металлы, ионизационные потенциалы которых изменяются от 5,39 эв (литий) до 3,893 эв (цезий). Наименее активна из рассматриваемых металлов ртуть (ионизационный потенциал 10,434 эв). Остальные металлы занимают промежуточное положение. Прочность и поведение продуктов реакции при разных температурах (термодинамические свойства) связаны с изменением энтальпии при их образовании. Эти свойства положены в основу наиболее эффективных методов очистки жидких металлов от вредных примесей (так называемая геттерная очистка), а также защиты от окисления. [c.32]

Натрий имеет более долго) ивущий изотоп nNa с довольно большой энергией излучения -квантов. Проведение всякого рода работ возле натриевой установ ки возможно лишь спустя 10—15 суток после остановки реактора. По радиоактивным свойствам калий близок к натрию. Наиболее долгоживущим является изотоп калия /дК с периодом полураспада 1,3-10 лет и большой энергией излучения у-квантов (1,46 Мэе) с захвато.м орбитальных электронов. Только малая концентрация его в техническом металле (0,0118%) оправдывает применение калия з качестве теплоносителя ядерных реакторов. Своеобразный карантин (10—15 суток) нео1б.ходим и при обслуживании реактора, в котором используется калий или сплав калия с натрием в качестве теплоносителей. Вероятно, это относится и работе с рубидием и цезием. Однако знания физических свойств этих химически весьма активных элементов и опыта работы с ними недостаточно, чтобы можно было дать какие-либо рекомендации. Сомнение вызывает возможность получения в реакторе радиоактивных изотопов s s s и 55 s с периодом полураспада 3,15 ч и 2,2 года соответственно. Большая химическая активность рубидия и цезия также является препятствием для их использования. [c.48]

Физические и химические свойства цезия изучены еще недостаточно. Температура плавления и удельная теплота плавления соответственно равны 28,35° С и 3,84 ккал/кг температура кипения 664° С теплота испарения 118,1 ккал/кг плотность при = 0°С составляет 1,9039 г1см увеличение объема при плавлении 2,6%. [c.11]

Результаты воздействия цезия на автоэмиссионные свойства а— С пленок показаны на рис. 5.21. Пороговая напряженность электрического поля уменьшается при одновременном осаждении s и С по сравнению с нецезированной а—С пленкой. Образцы, результаты испытаний которых представлены на рис. 5.21, напылялись при одной и той же энергии ионов и величине потоков ионов С и s, поэтому напыленные пленки, по-видимому, имеют одинаковую морфологию поверхности и, соответственно, одинаковые коэффициенты усилия электрического поля. Из этого можно утверждать, что уменьшение порогового поля связано с уменьшением работы выхода электронов вследствие напыления цезия. Кроме того, рис. 5.21 показывает, что пороговое напряжение уменьшается при увеличении времени напыления s от 30 мин до 1 часа. Ви- [c.217]

Температура, необходимая для получения плазмы с достаточно высокой степенью ионизации, зависит от физических свойств исходного газа и, с точки зрения возможностей современной техники, обычно бывает чрезмерно большой. Однако она может быть значительно снижена путем введения в газ легко ионизирующихся присадок, каковыми являются пары щелочных металлов (калия, цезия и т. д.). Так, например, для газообразных продуктов сгорания органического топлива температура может быть снижена этим способом до вполне приемлемой величины 2 300—2 800 °С. [c.236]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобраэ-ных гидридов, к которой относятся [4] гидриды лития, кальция, стронция, бария, натрия, калия, рубидия и цезия (гидрид магния не известен). Расположение атомов в таких солеобразных гидридах напоминает расположение атомов в хлориде натрия. Их устойчивость уменьшается в том порядке, в котором выше перечислены элементы, причем гидрид лития гораздо более устойчив, чем остальные гидриды. Этот факт свидетельствует также о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.356]

Известна только одна перекись лития состава U2O2. Очень небольшие количества этой перекиси образуются при сожжении лития в токе кислорода. Перекись лития можно получить также с помощью псрекиси водорода (1411. Л1агиий и кальций также имеют небольшую склонность к образованию перекисей. С другой стороны, натрий, калий, рубидий и цезий при сожжении в кислороде очень легко образуют довольно устойчивые перекисные соединения. В табл. 8 приведены наиболее достоверные из имеющихся данных по физическим свойствам гидрида, нитрида и окислов лития. [c.357]

Литий легко реагирует при повышенных температурах с га.погенами. образуя соответствующие галогениды. Сродство лития к галогенам выявляется теплотами образования его галогенидов. Из всех фторидов щелочных металлов фторид лнтия имеет самую большую теплоту образования. Эта аномалия исчезает с увеличением размера иона галогена. Так, теплоты образования бромидов и иодидов щелочных металлов возрастают с увеличением атомного веса щелочного металла, т. е. они отражают усиление металлических свойств от лития к цезию. [c.360]

По физическим и химическим свойствам рубидий и цезий похожи на другие щелочные металлы. Онн одноналентны в своих соединениях, обладающих весьма высоким сопротивлением окислению и восстановлению. В газовой фазе (пар) эти металлы состоят почти исключительно из одноатомных молекул. Самые активные из всех металлов цезий и рубидий занимают к тому же соответствешю первое и второе места в ряду электроположительных элементов. [c.636]

Свойства рубидия и цезия и нх соединений, технология соединений рубидия и цезия, а также получение металлических рубидия и цеаия Солее подробно рассмотрены В. Е. Плющевым ( Рубидий и цезий , глава из книги Основы металлургии , т. 3, Металлургиздат, 1963, стр.. 381—403).— Прим. ред. [c.641]

Рубидий и цезий. Основным цезийсодержащим промышленным минералом является поллуцит, который поступает на переработку в виде рудоразборного концентрата. Ограниченные запасы поллуцита делают очень важной проблему извлечения цезия и рубидия, которые не содержатся в минералах промышленного типа, из технологических отходов производства лития, особенно при использовании в качестве сырья лепидолита, и из других побочных продуктов (природные и термальные воды, рассолы соляных озер). Особое значение имеет карналлит, запасы которого огромны. При переработке всех видов сырья по той или иной схеме в конечном итоге получают растворы, содержащие рубидий, цезий, калий, натрий и ряд других примесей в виде катионов или анионов. Состав этих растворов зависит от метода, используемого для выделения и концентрирования рубидия и цезия. Промышленное получение солей рубидия и цезия из растворов сводится к разделению близких по свойствам щелочных элементов, что может быть осуществлено с применением метода ионообменной хроматографии. [c.116]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...