Рубидий Соединения

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

С металлами рубидий дает большое число интерметаллических соединений. Обогащенные рубидием соли растворяются в воде и из растворов рубидия осаждаются в виде малорастворимых. комплексных соединений. Один из основных способов получения металлического рубидия — восстановление хлористого рубидия металлическим кальцием в вакууме при 700—800 °С. [c.85]

Любопытно, что рубидий, занимающий по содержанию в земной коре 16-е место среди всех элементов, стоит почти наравне с хлором, хотя этот металл и его соединения мало известны в химии и почти не встречаются в продаже. [c.14]

Соединения графита с калием, рубидием и цезием были установлены давно, но отрицалось взаимодействие натрия с угольными материалами. Выполненными под руководством М.Б. Рапопорта в 1951—1952 гг. исследованиями установлено, что внедрение парообразного натрия в межслойные промежутки угольных катодных блоков имеют рещающее значение для стойкости подин алюминиевых электролизеров. [c.249]

Технология получения редких и рассеянных элементов имеет ряд особенностей, связанных с необходимостью переработки бедного рудного сырья сложного состава. Многие из перечисленных элементов не имеют собственных месторождений и извлекаются из отходов и промежуточных продуктов сернокислотного производства, алюминиевой промышленности, производства цинка, кобальта, никеля, меди и т. д. Указанные сырьевые источники отличаются сложностью химического состава, физическим состоянием и низким содержанием извлекаемого элемента. Это обусловливает разнообразие технологических способов и схем выделения элементов и получения их в химически чистом виде. В большинстве случаев применяют типичные гидрометаллургические методы с получением на первой стадии разбавленных по ценному компоненту растворов с последующим концентрированием его и отделением от примесей. Развитие и совершенствование технологии производства редких и рассеянных элементов не может быть осуществлено без применения метода ионного обмена. Применение ионообменных смол и избирательных неорганических ионообменных материалов дает возможность не только выделить и сконцентрировать тот или иной редкий или рассеянный элемент, очистить его от примесей, но и решить задачи по разделению близких по свойствам элементов лития и натрия, рубидия и цезия, галлия, индия и таллия, селена и теллура, по получению соединений элементов и металлов высокой степени чистоты. [c.114]

К числу важнейших продуктов, получаемых из соляного сырья, относятся поваренная соль, сульфат и карбонат натрия, хлориды и сульфаты калия и магния, борная кислота, бура, а также соединения сопутствующих редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, брома и иода. [c.8]

Последняя часть посвящена добыче и переработке твердых ископаемых солей — каменной соли, сильвинитов, карналлитов, полиминеральных калийных руд и природных боратов. Предметом рассмотрения являются различные механические, физико-химические и химические методы получения конечных продуктов — поваренной соли, хлорида и сульфата калия, солей рубидия и цезия, соединений магния и бора. [c.9]

Подробные сведения по технологии получения и очистки рубидия, цезия и их соединений имеются в работе [34]. [c.488]

Таким же образом можно рассчитать энтальпию образования КВг, используя в расчетах величины энтальпий образования соединений элементов-соседей калия, т. е. бромистого натрия и бромистого рубидия [c.212]

II групп периодической системы (кроме радия). Они обладают малой плотностью (литий — 0,53 бериллий—1,85 рубидий — 1,55 цезий—1,87) и отличаются высокой химической активностью. Их химические соединения (окислы, хлориды) весьма прочны и трудно восстанавливаются до металла. [c.18]

Легкими металлами принято называть цветные металлы, имеющие небольшую плотность. К ним относят алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций и барий, а также щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Наряду с небольшой плотностью эти металлы обладают и другой общностью физикохимических свойств — образуют стойкие, трудно поддающиеся разрушению соединения с кислородом и галоидами, и имеют наиболее отрицательные электродные потенциалы в ряду напряжений, [c.365]

Кислород, например, сильно снижает температуру затвердевания и увеличивает вязкость рубидия и цезия. Нами наблюдались также выпадения соединений щелочных металлов с кислородом и водородом при температурах, зависящих от концентрации примесей, на поверхность зонда и расплава. Этим выпадениям примесей в расплав соответствует аномальный ход кривой амплитуда колебаний—температура. [c.17]

Соединение КзСбо становится сверхпроводником при 18 К и ниже [32]. Если калий заменить на рубидий, температура повысится до 30 К. Сверхпроводимость материала, допированного цезием и рубидием - при 33 К [32]. [c.60]

Если топливо — металл и Hj, то при их соединении образуется гидрид (гидридные ТЭ), выделяется электрическая энергия и некоторое количество неиспользуемого тепла. Металлическим электродом может быть литий, натрий, калий, рубидий, цеаий, кальций, стронций или барий. Электролит должен быть солью данного металла и содержать небольшое количество его ионов. Водородный электрод — сетка из нержавеющей стали или пористые пластинки из никеля. В случае применения, например, лития, на металлическом электроде протекает реакция Li° Li + —>- е , а на водородном Н2 + Ze - 2Н . Разложение гидрида может происходить как внутри реактора, так и вне его. В первом случае [c.148]

Применяется в основном в виде соединений РЬС1 ионные кристаллы применяются в полупроводниковой технике для изготовления элементов термисторов и пьеэоэлементов, благодаря способности к электронной фотопроводимости под влиянием облучения рентгеновскими лучами или потоком электронов. Галоидные соединения Rb используются в производстве специальных электронно-лучевых трубок благодаря своей способности к поглощению в возбужденном состоянии определенной части спектра. НЬ 04 (сульфат рубидия) — перспективен как полупроводниковый материал. НЬНгР04 (однозамещенный фосфат рубидия), обладающий пьезоэлектрическими свойствами, применяется для изготовления пьезоэлементов диэлектрических усилителей и деталей современных счетных машин. Соединения рубидия применяются в люминофорах, электронно-лучевых и других трубках. Соли рубидия в основном применяются для изготовления фотокатодов благодаря легкой ионизации атомов рубидия под действием волн света. Является перспективным материалом для настоящей цели, способным оттеснить цезий. Рубидиевые фотокатоды применяются и в фотоэлементах и фотоэлектронных умножителях [c.349]

Основное применение в производстве фотоэлементов. Имеет в этом отношении преимущество перед рубидием, обладая наибольшим фотоэффектом среди щелочных металлов в сочетании с наименьшей работой выхода электронов. Сплавы цезия с сурьмой, кальцием, барием и таллием применяют для изготовления фотоэлементов, использующихся в аппаратуре автоматического контроля за производственными процессами, в автоматических счетных устройствах, в калориметрии. Сплав 8Ь —С (соответствующий по составу соединению ЬС8а) применяют для изготовления фотокаТодов. Он обладает высокой стабильностью в работе. Получается при последовательном осаждении возгонкой в вакууме слоев сурьмы и цезия. Применяется также в качестве газопоглотителя. [c.349]

К парамагнетикам относятся платина, палладий, редкие земли, натрий, калий, рубидий, литий, соли железа кобальта и никеля, соединения марганца МпО MnS соединения хрома Ni r СГ2О3 сульфат гадолиния [ dj (864)3 8Н2О] кислород, окись азота — N0, и другие вещества, [c.129]

Водород образует со щелочными металлами твердые солеподобные соединения — гидриды, сходные по химической природе с галогенидами (LiH, NaH, КН и др.). Поглощение водорода литием начинается при температуре около 420°С и бурно протекает при 710° С [67, 68], взаимодействие водорода с натрием начинается при температуре, близкой к точке плавления. С достаточно большой скоростью реакция протекает при 350— 360° С [69, 70]. Калий начинает заметно взаимодействовать с водородом при 200° С, а рубидий и цезий — при 100° С в препаративной технике их получают при 300—350° С. Чистый гидрид лития плавится при 680° С, NaH — под давлением при 800° С, RbH разлагается при 300° С, а sH полностью разлагается при 389° С. Гидриды растворяются в соответствующих металлах. Натрий, например, при температуре 250°С растворяет около 0,003% NaH, а при 400° С — около 1,5% NaH. Растворение сопровождается диссоциацией гидрида на металл и атомарный водород, который в таком виде остается в металле. При температуре 420° С, например, упругость диссоциации превышает [c.35]

При температуре пара перед турбиной порядка 985° С и температуре в радиаторе 670° С (оптимум из условия минимальной площади радиатора и близкого к оптимуму отношения температур цикла Карно — Tj = %) ртуть не может быть использована в качестве рабочего тела в турбине из-за слишком высокого давления. Для установок типа SNAP-2 при мощности 300—1000 кВт и температуре 985—1200° С пригодны в качестве рабочего тела натрий, калий, рубидий и цезий. Органические жидкости и химические соединения при такой температуре неустойчивы. [c.74]

Второе падание этой книги не просто расширено в объеме и дополнено новыми данными оно схватывает более широкий круг металлов, и, в частности, в нем дополнительно рассмотрены такие металлы (рубидий, цезий, скандшТ, иттрий), сырьевые ресурсы и возможности производства которых превосчодят масштабы их потребления и для которых, следовательно, актуальна проблема изыскания новых областей применения. (Эта проблема сохраняет свою остроту и для рядя других металлов, соединения которых чаи1е всего получают при комплексной переработке различного сырья.) [c.5]

Известна только одна перекись лития состава U2O2. Очень небольшие количества этой перекиси образуются при сожжении лития в токе кислорода. Перекись лития можно получить также с помощью псрекиси водорода (1411. Л1агиий и кальций также имеют небольшую склонность к образованию перекисей. С другой стороны, натрий, калий, рубидий и цезий при сожжении в кислороде очень легко образуют довольно устойчивые перекисные соединения. В табл. 8 приведены наиболее достоверные из имеющихся данных по физическим свойствам гидрида, нитрида и окислов лития. [c.357]

По физическим и химическим свойствам рубидий и цезий похожи на другие щелочные металлы. Онн одноналентны в своих соединениях, обладающих весьма высоким сопротивлением окислению и восстановлению. В газовой фазе (пар) эти металлы состоят почти исключительно из одноатомных молекул. Самые активные из всех металлов цезий и рубидий занимают к тому же соответствешю первое и второе места в ряду электроположительных элементов. [c.636]

По распространенности в земной коре рубидий занимает 16-е место, хотя не найдено такого минерала, в котором он был бы главным компонентом. Чаще всего он встречается в сильно рассеянном, виде в минералах калия в очень низких концентрациях. Подобная малая коццентрация в минералах, бесспорно, нашла отражение в недостаточности производства и ограниченности применения этого довольно распространенного элемента. Между тем рубидий обнаружен в лепидолитовых рудах Южной Африки, которые ввозятся D Соединенные Штаты для извлечения лития, причем в некоторых нз них содержится до 1—1,5% рубидия и значительно меньше цезия. Усиленная переработка этих литиевых руд за последние годы значительно пополнила запасы рубидиевых и цезиевых концентратов (побочные продукты), из которых сейчас производят рубидиевые и цезиевые соединения. [c.636]

Обзор современной технологии получения рубидия и цезия составили Лем и сотр. [И] они останавливаются ла трудностях, с которыми сопряжено получение относительно чистых соединений цезия и рубидия из сырья, главным образом из упоминавшегося алькарба (К СОз-)- Rbo Oa-)--Ь СзаСОз), в котором содержатся соединения двух или нескольких щелочных металлов. [c.638]

Растворимые соединения рубидия и цезия охватывают карбонаты, хлориды, бромиды, иодиды, гидроокиси, хлораты, нитраты, сульфаты, сульфиды и хроматы. а нерастворимые — перхлораты, перманганаты, хло-роплатинаты, фторосиликаты, перйодаты . [c.641]

Свойства рубидия и цезия и нх соединений, технология соединений рубидия и цезия, а также получение металлических рубидия и цеаия Солее подробно рассмотрены В. Е. Плющевым ( Рубидий и цезий , глава из книги Основы металлургии , т. 3, Металлургиздат, 1963, стр.. 381—403).— Прим. ред. [c.641]

Получение солей высокой чистоты. Химические соединения редких щелочных элементов, применяемые в инфракрасной технике, в квантовой электронике и светотехнике и в ряде других новых областей науки и техники, должны удовлетворять высоким требованиям по чистоте. Так, современные требования к качеству галогенидов щелочных металлов допускают содержание в них отдельных примесей тяжелых металлов не более 1-10 % (по массе), а алюминия и щелочноземельных элементов — 5х Х10 % (по массе). На стадии гидрометаллургической переработки рудного сырья получаются соли с более высоким содержанием примесей. Одним из эффективных способов, используемых для получения высокочистых солей лития, рубидия и цезия, является ионный обмен с применением различных ионообменных смол, активных и окисленных углей и неорганических ионообменников. [c.118]

Существенное значение в книге уделено технологии получения поваренной соли, сульфата натрия, соды, соединений магшш, брома и иода, солей калия, рубидия, цезия, соединений бора, расоиотрены методы комплексного использования рассолов и калийных руд сложного состава. [c.1]

Из обогащенных концентратов рубидий можно осаждать также в виде хлорстаннатов, кремнемолибдатов, перманганатов, квасцов и других соединений [34, 41, 42]. [c.487]

Цезий и рубидий в капиталистических странах, в основном, получают изноллуцита [41, стр. 271]. В 1962 г. в США было произведено 180 кг цезия и рубидия, в 1970 г. ожидалось —2250 кг [46]. Рубидий, цезий и их соединения используются в фотоэлементах, полупроводниках, катализаторах, щелочных аккумуляторах, как газопоглотители, в медицине и аналитической химии [26, 46]. [c.488]

Химическое соединение AusRb имеет желтоватый, а в изломе зеленоватый цвет. Соединение AuaRb не обладает металлическим блеском. Оба этих соединения являются хрупкими и на воздухе менее устойчивы, чем соединения золота с калием. Соединение AusRb не переходит в сверхпроводящее состояние при температурах до 0,-34 °К [8]. Плотность сплавов золота с рубидием с повышением содержания рубидия изменяется [2, И] как показано ниже [c.209]

В системе с окисью рубидия образуется пять химических соединений трехокиси урана с КЬгО и один ура- [c.87]

MgBr , а также магнезиальные соединения и возможно рубидий и цезий. [c.307]

По растворимости, кристаллической форме и электропроводности А. с. приближаются к соединениям тяжелых щелочных металлов. Повидимому радикал NH4 имеет объем, близкий к объему рубидия. Аналитически А. с. обнаруживаются по реакциям на аммиак (см. , выделяющийся при их диссоциации (посинение лакмусовой бумажки, реактив Несслера и т. д.). Но Л. с. можно обнаружить и осадить количественно реактивами на К и на тяжелые щелочи винной к-той, H Pt le, Na , o(N02)j и т. д. (Об аммиакатах см. Комплексные соединения.) [c.340]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...