Группа IIВ. Металлы цинк, кадмий

Исходя из особенностей кристаллизации, процессы электроосаждения металлов делят на две группы. К первой относят те из них, которые характеризуются малой катодной поляризацией, хотя при осаждении некоторых металлов (цинк, кадмий и др.) наблюдается поляризация более высокая по сравнению с концентрационной эта добавочная поляризация называется перенапряжением металла. Ко второй группе относят процессы, протекающие с большой поляризацией и со значительно более высоким перенапряжением, как например, при электроосаждении железа, никеля, кобальта, а также металлов, входящих в состав комплексных ионов. [c.169]

К цветным металлам относятся легкие металлы (бериллий, магний, алюминий) благородные металлы (медь, серебро, золото, платина и металлы платиновой группы) легкоплавкие металлы (цинк, кадмий, индий, олово, сурьма, свинец, висмут). [c.12]

Группа ив. Металлы цинк, кадмий [c.260]

При затруднениях в определении скорости коррозии рекомендуется пользоваться распределением металлов по группам, в пределах которых контакт может считаться допустимым. Для атмосферных условий эксплуатации можно выделить пять таких групп I — магний II — алюминий, цинк, кадмий III — железо, углеродистые стали, свинец, олово IV — никель, хром, коррозионностойкие стали (в пассивном состоянии) типа Х17 н 18—8 V — медно-никелевые и медноцинковые сплавы, медь, серебро, золото. [c.74]

Все металлы в зависимости от величины кристаллизационной поляризации могут быть разбиты на три группы 1) серебро, кадмий, олово и др. 2) висмут, меДь и цинк 3) кобальт, железо, никель. [c.422]

Образование остаточных напряжений при электролитическом осаждении металлов. В литературе опубликованы многочисленные результаты измерения остаточных напряжений в электролитически осаждаемых металлах. Не установлено ни одного случая электролитического осаждения металлов без остаточных напряжений. Еще в работе Е. И. Миллса показано, что есть две различные группы металлов, одни из которых (никель, железо, медь, серебро) осаждаются с напряжениями растяжения, другие (цинк, кадмий) — с напряжениями сжатия. В зависимости от знака остаточных напряжений все осажденные металлы можно разделить на три группы (табл. 8,1) [29] [c.279]

Магнитные свойства. По магнитным свойствам все металлы делятся на две группы — диамагнитные и парамагнитные. При внесении диамагнитного металла в магнитное поле оно уменьшается, а при внесении парамагнитного металла магнитное поле усиливается. К диамагнитным металлам относятся бериллий, сурьма, висмут, медь, золото, серебро, цинк, кадмий, ртуть и др. К парамагнитным металлам относятся алюминий, кальций, барий, молибден, вольфрам и др. [c.81]

Таким образом, совокупность приведенных фактов показывает, что аномальное поведение металлов группы железа при низких температурах, а именно значительное отклонение потенциала электрода от равновесного значения, необычно высокие перенапряжения процессов осаждения и растворения, мелкодисперсный характер осадков и т, д., связано, главным образом, с ингибирующим действием чужеродных частиц, адсорбированных на поверхности электрода. При высоких температурах, вследствие устранения ингибирования, электрод становится обратимым, перенапряжение резко снижается и осадки получаются крупнокристаллическими, т. е. металлы группы железа в этих условиях по своему электрохимическому поведению не отличаются от таких металлов, как серебро, цинк, кадмий и др. [c.109]

Исторически сложилась промышленная классификация металлов на две основные группы черные и цветные. К черным металлам относится железо и его сплавы (чугун, сталь, ферросплавы), а также марганец и хром. Все остальные металлы объединены в общую группу цветных, которая в свою очередь подразделяется на легкие (алюминий, магний, титан и др.), тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово), малые цветные металлы (кобальт, кадмий, молибден, вольфрам, сурьма, ртуть, висмут), благородные (золото, серебро, платина и платиноиды), а также редкие и радиоактивные металлы. [c.10]

Хотя большинство металлов групп В (медь, серебро, цинк, кадмий, олово и свинец) в активном состоянии поляризуются очень мало, в случае переходных элементов (например, железа, кобальта и никеля) наблюдается иная картина, и их анодные кривые идут круче по сравнению с кривой цинка. Наличие сероводорода благоприятствует анодному растворению железа, сдвигая точку пересечения от к Ра (фиг. 163, б) и увеличивая, таким образом, скорость коррозии. Но следы олова или меди в растворе (медь, возможно, переходит в раствор из стали), соединяясь с сероводородом, переводят его в осадок, и скорость коррозии падает (стр. 292). [c.763]

Все металлы разделены на пять групп I группа — магний II — цинк, алюминий, кадмий III — железо, углеродистые стали, свинец, олово IV — никель, хром, хромистые стали, хромоникелевые стали V — медноникелевые сплавы, медь, серебро. Допустимым считается контакт металлов, входящих в одну и ту же группу. Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию металлов предыдущей группы. Внутри группы металлы подвергаются коррозии, находясь в контакте с.металлами, расположенными в группе за ними. [c.99]

Растворители ПВ группы также аномальны в некоторых отношениях. Цинк и кадмий обычно дают положительные энтальпии в растворах с металлами следующих двух, более высоких групп, часто с энергетической асимметрией, которая возрастает в прямой пропорции от разницы валентности этих двух компонентов. Максимальное значение энтальпии смешения обычно наблюдается при составе, близком к компоненту ПВ (Zn с Ga, In, Tl, Sn, Pb и d с Ga, In, Те, Pb и, возможно, Sn). Все эти системы или эвтектические, или с областью несмешиваемости как интервалы несмешиваемости, так и любые отклонения линии ликвидус лежат на конце системы, богатой компонентом ИВ. В системах II—V и также в системах d—Sn и Zn— Sb, в которых размерный фактор мал, а фактор электроотрицательности довольно высок, имеются соединения, хотя вообще отрицательная энтальпия смешения становится положительной на конце системы, богатом компонентом IIB. Системы d—Bi и Zn—Bi, в которых размерный фактор больше, образуют соответственно эвтектику и область несмешиваемости. И вновь максимальное положительное значение Я-м сильно отодвигается в каждом случае к концу системы, богатому компонентом ПВ. Интервал несмешиваемости в системе Bi—Zn располагается подобным же образом. [c.68]

В общем, за несколькими исключениями, стоимость увеличивается от метода горячего погружения к электроосаждению, распылению и плакированию. Группа самой низкой стоимости металлов включает цинк, железо и свинец, в промежуточную группу по стоимости входят никель, олово, олово— свинец, кадмий н алюминий и наиболее дорогими являются серебро, палладий, золото и родий. [c.397]

Г р у н п а ПБ. Атомы металлов этой группы имеют по 2 электрона во внешней оболочке и по 18 в предшествующей. Цинк и кадмий имеют вытянутую в направлении [c.265]

Нами исследовались различные комбинации из веществ, участвующих в процессе образования защитных покрытий переносом через жидкую фазу. В качестве материалов подложки использовались металлы группы молибдена и графит. Жидкой средой-переносчиком служили жидкие легкоплавкие металлы — олово, свинец, цинк, висмут, кадмий, алюминий. Материалами для покрытия являлись для графита — карбидообразующие металлы — молибден, цирконий, ниобий, титан, кремний и др., а для легкоокисляющихся металлов — хром, алюминий, кремний и др. [c.121]

Наконец, четвертую группу составят вещества с относительно невысокой температурой плавления, но для тепловых труб, по-видимому, бесперспективные. Некоторые вещества исключаются из рассмотрения, как обладающие неудачным комплексом теплофизических свойств. Это магний, сурьма, теллур, олово, кадмий. Алюминий и другие металлы исключаются из-за их склонности к образованию интерметаллических соединений с большинством конструкционных металлов галлий и цинк исключаются, как чрезвычайно. активные растворители для многих конструкционных металлов. [c.14]

В первую группу входят натриевые лампы, бактерицидные, ртутные лампы тлеющего разряда в кварцевых трубках, кадмиевые и цинковые лампы, таллиевые, цезиевые, рубидиевые и калиевые лампы, спектральные лампы и лампы специального назначения (высокочастотные беээлектродные и др.). Лампы низкого давления с парами различных металлов являются источниками линейчатого (резонансного) излучения в различных участках спектра и поэтому не пригодны для общего освещения. В этих лампах применяются металлы, которые имеют достаточную упругость паров для поддержания разряда в лампе при ее рабочей температуре. К таким металлам - )тносятся -р1у.ть .4 -атрий, л ез1 % р.у6вд -,- калий, цинк, кадмий, таллий и др. (рис. 1-4,а, б). [c.17]

Среди sd-элементов металлы группы щ<ика (кадмий, ртуть) характеризуются высокими значениями давления насыщениогр пара, возрастающими вместе с ростом легкоплавкости и атомной массы. Цинк относительно малопластичен, ps-металлы группы алюминия (галлий, индий, таллий) имеют высокую пластичность, низкую температуру плавления, малую прочность. От галлия к таллию тем-перат а плавления повышается, а температура кипения понижается. Все эти металлы имеют сравнительно малую теплоту образования окислов. [c.196]

Группа цинка (цинк, магний возможно, кадмий и никель). Защитные слои из этих металлов легко разрушаются и происходит значительная коррозия. Окисление этйх металлов подчиняется линейному закону (рис. 12.6). [c.585]

Нитраты двухвалентных металлов. Использованные нитраты [105], по действию на скорость пленкообразования, могут быть разделены на две группы. Одну из них представляют нитраты марганца,, цинка и кадмия, значительно ускоряющие пленкообраэдвания. По мере повышения концентрации указанных солей в растворе кислотность его возрастает (рис. 9). При этом наблюдается постепенное повышение кислотных свойств растворов при переходе в ряду нитратов от марганца к цинку и в особенности к кадмию, что является следствием возрастания в том же направлении их способности к гидролизу. Как известно, в ряду цинк — кадмий гидролиз нормально диссоциированных солей усиливается от цинка к кадмию [106]. [c.85]

Миллон , а затем Диверс" и Хедже по действию азотной кислоты на металлы разделили их на две группы металлы первой группы (медь, серебро, висмут и ртуть) при растворении в азотной кислоте образуют азотистую кислоту, нитраты и воду металлы второй группы (цинк, кадмий, магний, свинец, олово, железо и щелочные металлы) образуют аммиак или гидроксиламин, или и то и другое. Миллон , исследуя скорость растворения меди, ртути и висмута в азотной кислоте, заметил, что чистая азотная кислота не растворяет эти металлы, но если к азотной кислоте прибавить немного нитрита калия, тотчас же начинается энергичное растворение этих металлов. Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Мил-лон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [c.90]

Фольмер, исходя из характера кристаллизации, делит все металлы на две группы. К первой он относит металлы, катодное осаждение которых происходит с малой поляризацией, причем при осаждении некоторых из них, например, ртути, наблюдается лишь концентрационная поляризация. У большинства металлов этой группы (как, например, медь, цинк, кадмий, серебро) наблюдается поляризация, более высокая по сравнению с концентрационной. Эта добавочная поляризация называется перенапряжением металла . Ко второй группе он относит металлы с бЛиьшой поляризацией, со значительно [c.217]

Твердость, прочность и износостойкость являются основными свойствами, не обязательно взаимосвязанными. Например, прн трении между двумя поверхностями твердых металлов может быть более высокая износостойкость, чем износостойкость между двумя поверхностями мягких металлов. В общем случае контакт при треиии между твердым и мягким металлом приводит л износу более мягкого металла. Однако механические факторы реальной конструкции могут менять это взаимоотношение по износостойкости, так что износ более твердых материалов происходит в более широких пределах, например случай быстрого износа, патефонной иглы при треиин ее о виниловую поверхность. В общем, самыми твердыми являются покрытия хромом, никелем и родием железо, медь, цинк, кадмий и серебро относятся к группе со средней твердостью олово, свинец, золото и нндий являются относительно мягкими. [c.397]

На стоимость защитного покрытия значительное влияние оказывает технология его нанесения. На погружение детали в расплав металла требуется меньще затрат, чем на электроосаждение, которое, в свою очередь, требует меньше затрат, чем распыление и плакирование. Металлы, применяемые для покрытий, по стоимости можно условно разбить на три группы группа самой низкой стоимости — цинк, железо и свинец, промежуточная — никель, олово, кадмий и алюминий, группа дорогостоящих металлов — серебро, палладий, золото и родий [15]. [c.78]

Из катионов 1 группы эффективными для этого метода являются медь, серебро и золото, а из И группы — цинк и кадмий. Растворимыми в воде солями служат нитраты и соли лигносульфонатов. Растворимые в воде соли соответствующих металлов добавляются в количествах, достаточных для ингибирования коррозии. Как правило, достаточно 1—50000 мг/л (предпочтительнее 5—10000 мг/л). [c.258]

Восстановление никеля из его солей гипофосфитом самопроизвольно начинается лишь на металлах группы железа и на палладии, которые катализируют этот процесс. Для покрытия других, каталитически неактивных металлов, например, меди, латуни необходим контакт этих металлов в растворе с алюминием или с другими, более электроотрицательными, чем никель, металлами для этой цели можно также использовать активирование поверхности путем обработки ее в растворе хлористого палладия (0,1—0,5 г/л Р(1С12, рН 3) в течение 10—60 с. На некоторых металлах, таких как свинец, кадмий, олово, цинк, висмут, сурьма никелевое покрытие не образуется даже при применении методов контактирования и активирования их. [c.291]

Раскислением сплава называется процесс восстановления окислов, находящихся в жидком сплаве, с помощью активных вешезтв — раскислителей, способных отнимать кислород у окислов. Раскислители для медных сплавов делятся на две группы одни раскислители, находясь на поверхности сплава, не растворяются в нем, другие растворяются в жидком металле и действуют внутри сплава. К числу поверхностных раскислителей относится карбид кальция, борид магния, углерод и жидкий борный шлак. К растворимым раскислителям медных сплавов относятся фосфор, цинк, марганец, кремний, титан, алюминий, свинец, кадмий, магний и др. [c.116]

В электролизере подобного типа получали сравнительно чистые металлы цериевой группы, а также и тугоплавкие металлы иттриевой группы. В последнем случае в керамическом тигле, помещенном на дно графитового стакана, находится расплавленный цинк (или кадмий) —катод. Ток к жидкому катоду под-1Водится молибденовым стержнем, изолированным от соприкосновения с электролитом фарфоровой трубкой. Цинк или кадмий из полученного катодного сплава легко отгоняются плавкой в вакууме при 900° С. [c.367]

Среди распространенных металлов, покрытия из которых получают в промышленной гальванотехнике, только никель неизменно получают путем восстановления его аквокатиона. Медь, серебро, золото, кадмий и цинк обычно осаждают из растворов комплексных цианидов олово и хром — из кислородсодержащих анионов, а в ряде случаев олово — из комплексных фтористых соединений. Ванны для осаждения металлов платиновой группы содержат только комплексные ионы. Тенденция образовывать комплексы из этих металлов настолько сильна, что вряд ли в водном растворе вообще может существовать аквокатион тако- [c.333]

Группа ПБ (2п, С(1, Нд). Атомы металлов этой группы имеют во внешнем слое по ДЭЗ валентных 5-электрона, образующих завершенную х-подоболочку, и по десять -электронов в предшествующей -подоболочке. Цинк и кадмий образуют сильно вытянутые в направлении оси С гексагональные решетки с числом ближайших соседей в плотноупакованном слое, равным 6, Поскольку эти металлы принад-лел<ат ко П группе, координационное число 6 соответствует правилу Юм-Розери (К = == 8—2). Это, а также пониженная пластичность цинка и кадмия указывают на существенно ковалентный характер связи их атомов в плотноупакованных слоях. Невидимому, в образовании шести ковалентных связей каждого атома принимают участие два 5-электрона и четыре -электрона. Слабая связь между гексагональными слоями имеет металлический характер. Ртуть обладает ромбоэдрической решеткой также с координационным числом 6 (см. рис. 1, г). Параметры решеток и диаметры атомов возрастают от цинка к ртути. [c.413]

Весьма интересна разница, наблюдаемая между наиболее легкими и наиболее тяжелыми металлами группы Пв. С электрохимической ТОЧКИ зрения ртуть является благородным металлом— соли ее легко восстанавливаются и нормально на металлическую ртуть неокислительные кислоты не действуют, хотя азотная кислота и реагирует с ртутью. Цинк трудно восстанавливается до металлического состояния и интенсивно выделяет водород из разбавленных соляной и серной кислот, по крайней мере в тех случаях, когда в контакте с ним находится какой-нибудь более благородный металл. Тем не менее в обычном воздухе цинк зачастую довольно устойчив, в то время как поверхность ртути становится грязной, что происходит, весьма возможно, вследствие того, что на жидком металле не образуется такой пленки, которая могла бы предупредить коррозию. Кадмий благороднее цинка и только медленно выделяет водород из кислот, но соприкосновение его с никелем или железом (или прибавление соли меди к жидкости) ускоряет процесс. В случае частичного погружения в раствор хлоридов или сульфатов кадмий разрушается значительно лмедлен-нее цинка, так как образующиеся продукты коррозии находятся в очень тесном контакте с металлом [c.450]

Хроматы представляют собой большую группу соединений, так как некоторые металлы образуют несколько хроматов, отличных по своей основности известны также двойные хроматы (содержащие наряду с тяжелым металлом также щелочной металл). Коле и Ле Брок детально изучили зависимость растворимости хроматов, содержащих цинк и кадмий, от присутствия или отсутствия в них натрия или аммония. Коле сопоставил растворимость со степенью антикоррозионного действия пигментов, внесенных в грунтовочные краски на магниевых сплавах, алюминиевых сплавах и стали. Он пришел к выводу, что лучшими защитными свойствами во всех случаях обладает хромат стронция. Слишком хорошую защиту давали хромовокислые соли калия и цинка, натрия и цинка, монооксихромат цинка, тетра-оксихромат цинка и хромат кальция. Три комплексных хромата кадмия, три хромата свинца и хромат бария дали плохие результаты . [c.502]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...