Потенциал

Обсудить влияние этого результата (i) на результат уравнения (4-4.49), (ii) на теорию химического потенциала в растворах (если ф — число молей рассматриваемого компонента). [c.166]

Заметим, что, если течение контролируемо для некоторого поля сил, имеющего потенциал, оно остается контролируемым и для любого такого поля, а следовательно, в частности, также и при отсутствии каких бы то ни было объемных сил это легко понять из обсуждаемой ниже методики проверки контролируемости. [c.175]

Тепловые насосы. Большие перспективы в качестве источников холода и теплоты низкого и даже среднего (до 300 °С) потенциала имеют тепловые насосы. Основным элементом теплонасосной установки является компрессор или абсорбционная машина. [c.202]

Наиболее сложна найти применение низкопотенциальным тепловым ВЭР (/<100°С). В последнее время их все шире используют для отопления и кондиционирования промышленных и жилых зданий, применяют тепловые насосы для повышения температурного потенциала или для получения холода. Непосредственно используют такие ВЭР только на отопление близко расположенных теплиц или рыбоводных хозяйств. [c.208]

Из суммы состояний для системы частиц в поле нулевого потенциала, выраженного уравнением (3-19), следует [c.158]

Если частная производная уравнения (8-19) выражена в функции числа молей, а не числа частиц, то, согласно уравнению (7-56), она означает химический потенциал [c.238]

Так как число молей компонента прямо пропорционально числу частиц, то критерий фазового равновесия требует, чтобы химический потенциал каждого компонента был одинаковым во всех фазах. [c.238]

Критерий равновесия, выраженный через свободную энергию Гельмгольца, применим к системе только при условии постоянства температуры и объема. Однако химический потенциал может быть отнесен к другим термодинамическим функциям при иных ограничивающих условиях. Согласно уравнению (7-56), критерий равновесия может быть выражен через любую из следующих частных производных, определяющих химический потенциал [c.238]

Если независимые переменные — температура и давление, то химический потенциал компонента i в одной из фаз многокомпонентной многофазной системы можно выразить через свободную энергию Гиббса [c.238]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Выражение для химического потенциала через мольную свободную энергию чистого компонента получаем вычитанием уравнения (8-39) из уравнения (8-38) [c.241]

Избыточный химический потенциал — функция только состава и используется для измерения степени отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора. [c.241]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Поскольку абсолютное численное значение химического потенциала не может быть определено, то абсолютное численное значение фугитивности можно определить либо непосредственно по экспериментальным данным, либо с помощью эмпирического уравнения состояния. Поэтому в дальнейшем равновесные системы будут рассматриваться с помощью фугитивности, а не химического потенциала. [c.244]

Так как химический потенциал каждого компонента при равновесии [c.245]

Все приведенные выше соотношения для фугитивности и коэффициента активности были ограничены условиями постоянства температуры. Зависимость фугитивности от температуры можно получить с помощью уравнения (8-50), которое определяет отношение фугитивностей в функции химического потенциала [c.261]

Если две или более фаЭ находятся в тесном контакте, возникает потенциал, способствующий самопроизвольному переходу вещества через границы фаз, и система стремится к состоянию равновесия. Состояние равновесия характеризуется комплексом условий, к которым приближается неравновесная система как к пределу в большинстве случаев степень достижения равновесия настолько велика, что различие между реальным состоянием и равновесным находится в пределах ошибки опыта. Знание условий равновесия имеет первостепенное значение в таких технических процессах, как абсорбция, адсорбция, экстракция, дистилляция, испарение, высушивание и кристаллизация. Критерий для определения условий равновесия был разобран в гл. 8. Из всех возможных комбинаций фаз и веществ ниже будет рассмотрена только двухфазная система неэлектролитов, в котором одна из фаз — пар. [c.264]

В системе, включающей одновременно фазовое и химическое равновесие, химический потенциал идентичен для каждого компонента в каждой фазе системы, поэтому задачу можно решать относительно какой-нибудь одной фазы. При отсутствии химической реакции состав фазы может быть изменен только прохождением вещества сквозь границы фаз. При наличии в системе химической реакции состав даже замкнутой однофазной системы может изменяться путем превращения одного вещества в другое. [c.292]

Химический потенциал каждого компонента можно выразить в функции фугитивности, согласно уравнению (8-50) [c.292]

Влияние хрома на изменение электродного потенциала оталея [c.29]

На рис, 79 приведена электрическая схема установки типа УДГ, где показаны основные элементы. Сварочный трансформатор СТ типа ТРПШ позволяет автоматизировать работу установки режим сварки регулируют путем изменения величины постоянного тока в обмотке нодмагничивания ОУ. Управляющим сигналом является потенциал с движка потенциометра R3, который изменяет режим работы транзистора Т1. Ток, пропускаемый этим транзистором, усиленный магнитным усилителем МУ, поступает на обмотку управления ОУ. В случае обрыва дуги на электродах напряжение возрастает до напряжения холостого хода источника питания, в результате чего срабатывает реле Р и подключает в работу осциллятор для возбуждения дуги вновь. [c.149]

В диодных пушках прикатодный электрод имеет потенциал катода, в триодных — на него подается отрицательный относительно катода потенциал f/j, для управления силой тока в пушке. Комби-нироваппые, т, е. с электростатической и электромагнитной фокусировкой пучка одновременно, пушки наиболее распространены в сварочных установках (рис. 85). В них применяются термоэлектронные катоды, ток эмиссии которых определяется уравнением Ричардсона [c.159]

Более распространен метод регулирования тока путем подачи отрицательного, относительно катода, потенциала па управляющий катод Z7m величиной 1—3 кВ (рис. 86). Скорость установления тока луча при импульсном открывании электронной пуп1ки [c.160]

Эксергетический и термический коэффициенты полезного действия позволяют оценивать термодинамическое совершенство протекающих в тепловом аппарате процессов с разных сторон. Термический КПД, а также связанный с ним метод теи1ловых балансов позволяют проследить за потоками теплоты, в частности рассчитать, какое количество теплоты превращается в том или ином аппарате в работу, а какое выбрасывается с неиспользованным (например, отдается холодному источнику). Потенциал этой сбрасываемой теплоты, ее способность еще совершить какую-либо полезную работу метод тепловых балансов не рассматривает. [c.56]

Конечно, теплоту этих газов мижно использовать для целей теплофикации аналогично тому, как это описано в предыдущем параграфе, однако высок1Й ее потенциал (большая работоспособность) позволяет применить ее и для проишод-ства энергии в комбинированных установках. [c.67]

Закон Ома в дифференциальной форме j=—agradf аналогичен закону Фурье (8.1). Соответственно аналогичными получаются и решения задач теплопроводности и электропроводности для тел одинаковой формы. Каждому тепловому параметру в этих решениях соответствует вполне определенный электрический аналог плотности теплового потока q — плотность тока j, тепловому потоку Q — сила тока /, температуре t — электрический потенциал , теплопроводности X — электропроводность а. [c.76]

Количество теплоты, внутренняя энергия иао-хорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца), изобарноизотермический цотенциал (свободная энергия Гиббса), энтальпия Удельная теплота (фа-j зового превращения, химической реакции) [c.13]

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. Такое соотношение впервые вывел Лангмюр на основании кинетического анализа скоростей адсорбции и десорбции. Условия равновесия были установлены путем приравнивания скоростей двух противоположных процессов. Однако полученные Лангмюром изотермы адсорбции не зависят от скоростей и механизма процесса и могут быть целиком получены на основе критерия равновесия, выраженного уравнением (8-17), или с помощью положения, что химический потенциал компонента должен быть один и тот же в обеих фазах. [c.269]

Коррозия и борьба с ней (1989) -- [ c.0 ]

Классическая механика (1980) -- [ c.132 ]

Основной курс теоретической механики. Ч.1 (1972) -- [ c.337 ]

Основные законы механики (1985) -- [ c.97 ]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.137 ]

Курс теоретической механики. Т.2 (1983) -- [ c.220 ]

Теоретическая механика (1990) -- [ c.79 ]

Физические основы механики (1971) -- [ c.127 ]

Теоретическая механика (1987) -- [ c.248 ]

Прикладная газовая динамика. Ч.1 (1991) -- [ c.109 ]

Краткий курс технической гидромеханики (1961) -- [ c.17 ]

Гидравлика (1982) -- [ c.39 ]

Теоретическая механика Том 1 (1960) -- [ c.100 , c.108 ]

Механика (2001) -- [ c.135 ]

Теоретическая механика (1999) -- [ c.95 ]

Теоретическая механика (1970) -- [ c.165 ]

Аналитическая динамика (1999) -- [ c.59 ]

Прикладная механика твердого деформируемого тела Том 3 (1981) -- [ c.25 , c.26 , c.40 , c.43 ]

Металлургия благородных металлов (1987) -- [ c.0 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.0 ]

Теория пластичности (1987) -- [ c.0 ]

Кислородная коррозия оборудования химических производств (1985) -- [ c.0 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.0 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.200 , c.213 , c.302 , c.307 ]

Гидроаэромеханика (2000) -- [ c.39 , c.84 ]

Гидро- и аэромеханика Том 1 Равновесие движение жидкостей без трения (1933) -- [ c.21 , c.110 ]

Курс теоретической механики Часть1 Изд3 (1965) -- [ c.0 ]

Курс лекций по теоретической механике (2001) -- [ c.57 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.0 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.85 ]

Расчёты и конструирование резиновых изделий Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Общая металлургия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.0 ]

Справочник по электротехническим материалам (1959) -- [ c.444 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.0 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 (1999) -- [ c.0 ]

Основы механики космического полета (1990) -- [ c.9 , c.12 ]

Динамика системы твердых тел Т.2 (1983) -- [ c.382 ]

Динамические системы-3 (1985) -- [ c.17 ]

Общая теория вихрей (1998) -- [ c.18 ]

Небесная механика (1965) -- [ c.13 ]

Краткий справочник по физике (2002) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей Издание 3 (1982) -- [ c.0 ]

Гидравлика Изд.3 (1975) -- [ c.30 , c.64 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.513 ]

Техническая энциклопедия Том 1 (0) -- [ c.195 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...