Коррозионное поведение сплавов титана

Ранее Гг, 2 было изучено коррозионное поведение сплавов титана в концентрированных растворах квг и ывг, а также влияние изменения параметров среды и условий на некоторые характеристики сплавов. Исследовали устойчивость сплавов титана к общей коррозии [ I] и закономерности питтинговой коррозии Г 2]. [c.33]

КОРРОЗИОННОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ ТИТАНА В АЗОТНОКИСЛЫХ СРЕДАХ [c.50]

КОРРОЗИОННОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ ТИТАНА В СЕРНОКИСЛЫХ И СОЛЯНОКИСЛЫХ РАСТВОРАХ [c.55]

Коррозионное поведение сплавов титана в концентрированных растворах бромидов исследовано в значительно меньшей степени [329 330]. Физико-химические свойства исследованных растворов бромидов при концентрации солей в % (масс.) и 25 °С приведены ниже [c.120]

Таблица 4,10. Сопоставление коррозионного поведения сплавов титана

КОРРОЗИОННОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ ТИТАНА В НАПРЯЖЕННО] СОСТОЯНИИ [c.168]

КОРРОЗИОННОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ ТИТАНА [c.201]

Отличием в коррозионном поведении сплавов титана с хромом от поведения чистого титана при анодной поляризации является существование у этих сплавов области перепассивации. Как видно из фиг. 81, при потенциале около - -1,3 в скорость коррозионного процесса растворения сплавов Т1—Сг начинает значительно возрастать в тем большей степени, чем больше содержание хрома з сплаве. После достижения максимального значения при потенциале + 1,7 в скорость коррозии начинает снижаться, а затем вновь значительно возрастает. [c.134]

Коррозионное поведение титана и его сплавов [c.150]

В последнее десятилетие был освоен промышленностью и стал более доступным ряд высокопрочных титановых сплавов. Эти материалы весьма привлекательны благодаря высокому отношению прочность/плотность, однако для их правильного применения в морских условиях необходимо хорошо знать особенности коррозионного поведения титана. [c.116]

В табл. 47 представлены данные о коррозионном поведении титана и некоторых других металлов при 4,5-летней экспозиции в проточной морской воде (скорости коррозии рассчитаны по потерям массй). В случае титана коррозионные потери массы были очень малы и практически соответствовали пределу точности измерений имевшихся аналитических весов [69]. В настоящее время имеются также данные о коррозионном поведении на малых и больших глубинах различных сплавов на основе титана. Как следует из табл. 48, титановые сплавы абсолютно стойки в широкой области изменения условий экспозиции. [c.119]

КОРРОЗИОННОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТИТАНА И ТИТАНОВЫХ СПЛАВОВ В МОРСКОЙ ВОДЕ НА РАЗЛИЧНЫХ ГЛУБИНАХ [70] [c.119]

Коррозионное поведение аморфных сплавов типа металл-металл коренным образом меняется при добавлении даже небольших количеств металлоидов. На рис. 9.12 показаны поляризационные кривые аморфных сплавов Ti— 50 Си и Т1 — 45 Си — 5 Р, полученные в 1 н. водном растворе HG1 [12]. При введении в аморфный сплав Ti — Си всего лишь Ъ% (ат.) фосфора в 1 н. водном растворе НС1 происходит самопассивация, электрический ток становится ниже тока пассивации кристаллического титана в таком же растворе. Таким образом, металлоиды играют важную роль в улучшении коррозионной стойкости аморфных сплавов. Ниже мы рассмотрим причины этого. [c.258]

Результаты исследований анодного поведения никеля, хрома, железа, титана, молибдена, вольфрама, циркония, сплавов железо — хром, железо-— никель, хром — никель, хром — кобальт и различных фазовых составляющих сталей и сплавов обсуждаются в ряде обзорных работ 9, 10, 54— 56]. Подробно обсуждается влияние анионного состава агрессивной среды на анодное поведение металлов и сплавов [57]. Подобные исследования, имеющие большое практическое и теоретическое значение, обычно проводятся с целью предсказания коррозионного поведения существующих металлов и сплавов, а также предварительной оценки коррозионной стойкости вновь создаваемых марок сталей. [c.90]

Титан и его сплавы отличаются высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных неорганических и органических сред. В литературе [1—3] имеются многочисленные данные о коррозионном поведении различных металлов в растворах галоидов в органических средах. Есть также указания [4] на высокую агрессивность по отношению к титану растворов брома в метиловом спирте, а также на то, что анодирование титана значительно повышает его коррозионную стойкость в этих растворах. Однако подробных сведений о коррозионном поведении титана и механизме коррозионных процессов в галоидных растворах спиртов нет. Исследование коррозионной стойкости титана в органических средах в присутствии галоидов с практической стороны представляет большой интерес для выяснения возможности применения титана в качестве конструкционного материала в ряде условий органического синтеза. [c.164]

Исследовано коррозионное поведение титана и его сплавов в растворах брома в метиловом спирте. Коррозия всех сплавов возрастала с ростом концентрации брома в растворе. Сплавы с а-структурой (ВТ и ВТ5) менее стойки, чем сплавы с а + -структурой (ВТЗ и ВТЗ-1). Йодидный титан более устойчив, чем технически чистый титан. [c.172]

Коррозионное поведение металла зависит от факторов, определяющих возможность конденсации влаги, — температуры и влажности газа. С повышением температуры конденсация влаги затрудняется и вследствие этого уменьшается скорость коррозии титана [29] и сплавов на основе железа, никеля [29, 30] (рис. 1.4). [c.44]

Таким образом, можно полагать, что сильно окислительные условия, особенно при повышенных температурах, будут вызывать ускоренное разрушение сплавов титана с хромом, как это и имело место в растворах серной и фосфорной кислот. В связи с этим было интересно проследить коррозионное и электрохимическое поведение сплавов на основе титана с добавками хрома в растворах сильных окислителей, в частности в растворах азотной кислоты (57%-ных) при 100° С. [c.105]

Таким образом, состав среды имеет значительное влияние на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов на основе титана с добавками хрома. Данные по зависимости скорости коррозии сплавов титана с добавками хрома при потенциале 1,845 в от содержания в них хрома в трех различных кислотах при 100° С показывают, что результаты хорошо укладываются в соотношения вида [c.107]

Закономерности коррозионного поведения сплавов титана одинаковы как в хлоридных, так и в бромидных растворах. В обоих случаях устойчивость к активации при подкислении понижается в последовательности 4200>4207> ВТ 1-0. [c.121]

В данной работе исследовалось сравнительное коррозионное поведение технического титана ВТ1-0, сплавов 4200 (Ti — 0,2% Pd), Ti — 2% Ni в подкисленных соляной кислотой концентрированных (близких к насьщенным при Т = 20°С) растворах NH4GI, КС1, Ba la и Mg lj при Т=100°С в условиях естественной аэрации растворов. [c.41]

Другой особенностью коррозионного поведения сплава Т1 — 2% N1 является тот факт, что в активном состоянии этот сплав растворяется со значительно большими скоростями, чем титан марки ВТ1-0. Например, в 30% Mg l2, содержащем 1% (масс.) НС1, скорость коррозии ВТ1-0 составляет 7,43 мм/год, а сплава Т1—2% N1—35 мм/год. Подобные высокие скорости растворения сплава Т1—2% N1, значительно превосходящие скорости растворения титана, наблюдались также в растворах кислот. [c.43]

Наблюдается довольно четкая взаимосвязь коррозионного поведения сплава Т1 — 2% N1 в растворах хлоридов и характера изменения его потенциала во времени. Например, в растворах NH4G1 при их подкислении потенциал сплава Т1 — 2% N1, в отличие от титана марки ВТ1-0, быстро облагораживается во времени и принимает положительные значения отвечающие области пассивного состояния этого сплава. [c.43]

В сборнике рассматриваются закономерности коррозионного поведения металлов и методы защиты их от коррозии различными покрытиями. Также расошатриваются факторы, влияюще на коррозию, механизм ингибирования, особенности электрохимического поведения сплавов титана в различных средах, принципы конструирования металлического оборудования в коррозионностойком исполнении в электрохимических производствах. [c.2]

Было высказано мнение, что коррозионное поведение титановых сплавов эквивалентно коррозионному поведению чистого титана. Поскольку титан в чистом виде является очень активным металлом, который становится пассивным за счет пленки, находящейся в сильно сжатом состоянии, уже незначительные изменения в составе или состоянии поверхности могут вызывать изменение коррозионного поведения, хотя сплавление с другими металлами не обязательно вызывает увеличение его катодной эффективности. Данные Пейжа и Кетгама показывают, что в нормальном растворе хлористого натрия контактирование других металлов с титановым сплавом, содержащим 1,8 /6 хрома и 0,9% железа, вызывает меньшее ускорение коррозии отрицательных металлов, чем контактирование тех же металлов с чистым титаном или нержавеющей сталью. Контакт с любым из этих трех металлов увеличивает скорость коррозии кадмия в 9 раз на эти данные следует обратить внимание в связи с надеждами, возлагаемыми на кадмиевые покрытия для защиты от коррозии в авиации. [c.191]

Результаты этпх экспериментов по изучению склонности титановых сплавов к питтингу и влияния температуры на потенциал питтингооб-разоваиия хорошо согласуются с немногочисленными данными о коррозионном поведении титана в горячей морской воде в реальных условиях. Самая большая опреснительная установка, использующая титановые теплообменники, работает на острове Сан-Круа с 1974 г. Проведенные осмотры показали отсутствие питтинга на всех титановых деталях, работающих в контакте с морской водой при температурах 90—120 С (см. выше). [c.127]

В докладе излагаются результаты исследований по разработке и определению областей применения указанного сплава, а также осве-щиется состояние работ по его внедрению. Представлены данные, характеризующие стойкость сплава в растворах соляной и серной кислот в широком диапазоне концентраций и температур, границы пассивного и активного состояний для сплава и нелегированного титана. Рассмотрено коррозионно-электрохимическое поведение сплава 4207 в хлоридсодержащих растворах как в кислых, так и в щелочных. Показаны существенные преимущества сплава по сравнению с нелегированным титаном в отношении сопротивляемости щелевой и пробойной коррозии. [c.51]

В растворах УаОН электрохимическое поведение сплава определяется пардаальными характеристиками и содержанием компонентов. Области пассивности титана соответствует размытый участок активности сплава, за которым следуют два пика, связанных соответственно с перепассивацией титана и циркония. В области последних наблюдается выделение кислорода. Дальнейшее анодное смещение потешщала соцровоадается ростом анодного оксида. Подготовка поверхности заметно влияет на электрохимическую активность сплава. Результаты изучения анодного поведения сплава, термообработанного по различным режимам, подтвердили существенное влияние релаксации и могут быть использованы для повышения коррозионной стойкости сплава. [c.99]

Было исследовано влияние одновременного легирования компонентами, повышающими пассивируемость (Сг, Мо) и катодную эффективность (Pd) на коррозионное и электрохимическое поведение титана [126]. Подобные сплавы показали максимальную пассивируемость и максимальную устойчивость в серной и соляной кислотах по сравнению со всеми известными сплавами на основе титана. Повышение коррозионной устойчивости сплавов Ti—15%Мо и Ti—15% Сг при легировании их 2% Рс1может быть пояснено на основе анализа поляризационных кривых для этих сплавов в растворе 80%-пой H2SO4 при температуре 18° С (рис. 64). Из диаграммы видно, что легирование титана 15% Мо снижает критический ток пассивирования г п и смещает в более отрицательную сторону потенциал полного пассивирования i nn- Легирование титана 15% Сг несколько увеличивает критический ток иас-сивирования, но сильно сдвигает в отрицательную сторону потенциал пассивирования, особенно потенциал полного пассивирования i nn- Потенциал коррозии всех этих сплавов, дополнительно легированных 2% Pd, вследствие весьма низкого перенапряжения водорода на тонкодисперсных включениях палладия, постоянен и приблизительно равен нулю вольт следовательно, он находился в зоне нестабильной пассивности сплавов (заштрихованная горизонталь на рис. 64). В этих условиях коррозионная устойчивость [c.94]

Титан с палладием показал также большие преимущества перед титаном при автоклавных испытаниях в ряде кислот при 190° С (табл. 14). Из данных табл. 14 следует, что в отсутствие окислительных добавок нелегированный титан быстро разрушается, а сплав титана с палладием устойчив в растворах серной и соляной кислот 5%-ной концентрации. В присутствии кислорода чистый титан устойчив только в растворе, содержащем не более 1% HaS04, а область устойчивости титана с палладием расширяется до 10%-ной H2SO4. В растворах, содержащих очень сильный окислитель в виде хлора, а также в горячих растворах фосфорной кислоты, как следует из табл. 13 и 14, не наблюдается большой разницы в поведении титана и сплава титана с палладием. Это определяется коррозионной неустойчивостью самого палладия в этих условиях. [c.106]

В настоящее время коррозионное и электрохимическое поведение сплава Ti — Pd изучено достаточно хорошо. В исследованиях, проведенных нами [2], было показано значительное повышение пассивируемости титана при его дополнительном катодном легировании в растворах кислот H2SO4, НС1, Н3РО4, муравьиной, как при обычных, так и при повышенных температурах. В качестве катодных до- [c.248]

Было исследовано влияние легирования титана рутением и проведено сравнение катодного действия рутения и палладия на коррозионное поведение титановых сплавов в растворах НС1 и H2SO4 при 25—100 °С [210]. Установлено, что рутений введенный в титан (от 0,05 до 2 %) значительно повышает устойчивость сплавов в кислотах. [c.251]

Исследования, результаты которых приводятся ниже, касаются коррозионного и электрохимического поведения сплавов системы титан — молибден, а также нелегированных титана [32—34] и молибдена в растворах едкого кали при концентрациях от 40 до 50% и температурах 100—450° С. На рис. 8 представлена зависимость скорости коррозии титана от потенциала, полученная в 50%-ном растворе едкото кали. На потенциостатических кривых 1 я 2 имеются явно выраженные области активного растворения титана с максимумами при потенциале пассивации, равном —0,7 в. Повышение концентрации щелочи увеличивает скорость коррозии титана. По сравнению с растворами кислот в щелочных растворах активная область растворения титана смещена к более отрицательным значениям потенциала. [c.75]

Изучали электрохимическое поведение технически чистого титана ВТ1-0 и сплавов титана повышенной коррозионной стойкости 4200 (Т1 - 0,2 % Ра) [а] и 4207 (Т1 - 2,5 М + 2 2г) [ 4]. Образцы для исследований в форме флажка с рабочей поверхностью 1Й см готовили из листов толщиной I мм. Их зачищали наждачной бумагой 14А10НМ29 (ГОСТ 6456-75), обезжиривали ацетоном, промывали дистиллированной водой, затем сутки выдерживали в эксикаторе над свежепрокаленным хлористым кальцием. [c.33]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

При температуре до 70"С сохраняется высокая коррозионная стойкость титана в царской водке. Контакт титана с платиновым катализатором (сплав 90% Pt+10% Rh) в кипящих растворах 17%-иой и 65%-ной HNO3 не влияет на его коррозионное поведение, тогда как скорость коррозии нержавеющей стали типа 18-10 в случае контакта возрастает почти в 30 раз [139]. [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...