Энтропия жидкости и пара

На основании перечисленных экспериментальных данных путем использования термодинамического метода получены выражения для определения количества теплоты, внутренней энергии, энтальпии и энтропии жидкости и пара. [c.89]

Числовые значения энтальпии и энтропии жидкости и пара берутся из таблиц термодинамических свойств. [c.17]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

При составлении таблиц калорических свойств необходимо использовать результаты расчетов этих свойств в идеально-газовом состоянии. В табл. 16 систематизированы данные об идеально-газовой изобарной теплоемкости (Ср ), энтальпии Нт — Яо ) и энтропии (5о). Для единственной температуры 298,25 К энтропия жидкости и пара была определена Риделем [2.56] с использованием опытных данных об изобарной теплоемкости. Оцененная автором погрешность составляет 0,15%. В [2.44, 2.31, 0.29, 0.42, 0.43] расчеты идеально-газовых величин проводились в приближении гармонический осциллятор — жесткий ротатор, причем в [2.31, 0.42, 0.43] вводились поправки на ангармоничность колебаний. Как видно из табл. 16, данные 2.31, 0.42] согласуются между собой с высокой точностью (расхождения не превышают 0,2 %), что позволяет в дальнейшем ориентироваться на эти данные при проведении расчетов термодинамических свойств фреона-11. [c.62]

Энтропия жидкости и пара [c.11]

Удельный объем, энтальпия и энтропия жидкости и пара [c.68]

Связь между удельными энтропиями фаз и параметрами состояния выражается уравнением (1-25). В это уравнение входят удельный объем и давление насыщения над криволинейной поверхностью. Между тем необходимые для расчетов значения термических параметров жидкости и пара, содержащиеся в таблицах, отвечают равновесию фаз в условиях плоской поверхности раздела. В связи с этим следует выразить разность энтропий (s —Sj) через табличные значения термических величин на пограничных кривых. [c.43]

Энтропия пара, очевидно, определится по энтропии жидкости и скрытой теплоте парообразования [c.12]

Критическая точка К соответствует предельному критическому состоянию вещества, при котором исчезает всякое различие между жидкостью и паром (газом) теплота испарения в этой точке равна нулю, а все параметры кипящей жидкости и сухого насыщенного пара (энтальпия, энтропия, удельный объем и Др.) в этой точке имеют одинаковые значения. Параметры вещества в этой точке (абсолютное давление, температура, удельный объем), имеющие для каждого вещества вполне определенные значения, носят название критических н обозначаются рк, и (табл. 10. 1). [c.113]

Критическое состояние — это особое состояние вещества. Если исходить из классификации фазовых переходов, то переход от жидкости к пару (или обратно) в критической точке может рассматриваться как фазовый переход второго рода. Действительно, в критической точке обе фазы идентичны, т. е. имеют равные значения объема и энтропии, а так как ц и з представляют собой частные производные от химического потенциала ф по давлению и температуре, то, следовательно, первые производные химического потенциала в критической точке непрерывны что касается вторых производных химического потенциала, то они обращаются в критической точке [c.242]

Движение вязкой и теплопроводящей жидкости описывается уравнениями Навье-Стокса, уравнением неразрывности, уравнением переноса теплоты и термодинамическими уравнениями (уравнением состояния и выражениями энтальпии или энтропии через термические пара.метры р, V, Т). [c.362]

Здесь и", и", i", s" и v, и, i, s — удельные объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия соответственно насыщенного пара и находящейся с ним в равновесии жидкости. [c.240]

Удельная теплота парообразования Удельная энтропия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

S — энтропия s, s" — энтропия кипящей жидкости и сухого насыщенного пара Т — абсолютная температура. К [c.6]

Первое слагаемое правой части выражает разность энтропий на пограничных кривых при отсутствии капиллярных сил. Второе слагаемое характеризует влияние поверхностной энергии оно дает величину поправки к разности между энтропией пара и энтропией жидкости, отвечающей [c.44]

В свою очередь, разность молярных энтропий сухого насыщенного пара и насыщенной жидкости [c.55]

Выше были выявлены все параметры пара при различных его состояниях за исключением энтропии. В настоящем параграфе выясним изменение энтропии для основных состояний водяного пара, начиная с жидкости и кончая перегретым паром. [c.131]

В случае адиабатного процесса возрастание энтропии системы вызывается следующими двумя причинами 1) необратимостью процесса парообразования при конечной разности температур между парогазовой смесью-и жидкостью и 2) необратимостью процесса смешения пара с влажным газом. [c.34]

Чтобы определить на диаграмме конечную точку процесса, следовало бы действовать методом подбора, исходя из следующих условий. 1) удельная энтропия смеси в конечной точке должна быть равна удельной энтропии в начале процесса с учетом величины энтропии, содержащейся в смеси жидкости и 2) приращение весовой доли пара Ag в паровоздушной составляющей смеси должно равняться величине весовой доли жидкости g i в начале процесса (при условии, что жидкость в процессе испаряется полностью). А связь между этими величинами можно установить воспользовавшись уравнением (И. 26) [c.147]

Следует иметь в виду, что i—S- и Т— -диаграммы отражают изменение состояния парогазовой (паровоздушной) составляющей смеси в предположении, что энтальпия и энтропия вводимой или удаляемой жидкости при фазовых переходах равны нулю. В этом случае количество тепла, поглощаемое или выделяемое при фазовом переходе, равно не теплоте парообразования, а энтальпии сухого насыщенного пара. Поэтому в расчеты вводится погрешность на величину энтальпии (энтропии) жидкости, образовавшейся вследствие конденсации или испарившейся в процессе, равная произведению веса влаги, содержащейся в жидкой фазе, на энтальпию (энтропию) жидкости при температуре смеси (или [c.36]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Рост энтропии жидкости и перегретого пара при постоянном давлении приводит к увеличению Т. Следовательно, изобары жидкости (область II на рис. 32, о) и перегретого пара (область /) имеют посте-II HHO увеличивающуюся крутизну. Положение изотерм в области перегретого пара можно установить из выражения (dilds)r — Г -р - - V (dp/ds)r, дающего тангенс угла наклона изотермы. Угол накло-щ 1 изозермы отличается от ут 1а наклона изобары на слагаемое t[dp/ds). Если учесть соотношение (114), то [c.158]

Пусть гпхИ Ш2 — массы жидкой и газообразной частей, и пусть , у,, 91 и 2, 82, У-2, <р2 — удельные энергия, энтропия, объем и термодинамический потенциал жидкости и пара. Тогда [c.77]

Для вычисления удельного объема, энтальпии и энтропии на пограничных кривых (v, v", h, h", s, s") отдельных уравнений не составлялось. Уравнения состояния жидкости и пара (гл. IV и гл. V) позволяли производить вычисления по всей области жидкости и пара, включая пограничные крявые. [c.38]

Если подогрев вести при сверхкритическом давлении, то в течение всего процесса нельзя заметить ни одного момента, когда происходило бы кипение и испарение жидкости, как это имеет место при докритическом давлении. Физические параметры вещества (удельный объем, энтальпия, энтропия и др.) меняются непрерывно. Поэтому здесь трудно было бы протввопоставить понятия жидкость и пар. Однако если взять такие величины, как теплоемкости Ср и с , коэффициенты объемного расширения и другие первые производные от физических параметров по температуре и давлению, то можно видеть, что они, изменяясь, проходят через максимумы. Это означает, что в области максимумов имеет место резкое изменение свойств вещества, определенная перестройка его структуры, переход вещества из одной фазы — сверхкритической жидкости — в другую фазу — сверхкритический перегретый пар. Вопрос о границе между этими фазами в виде линии, узкой области или определенным образом расположенной полосы в настоящее время нельзя считать окончательно решенным. Часто за границу раздела принимают критическую изотерму. [c.67]

Если, как это бывает в расчетах, относящихся к пару высокого давления, приходится считаться с влиянием давления на удельный объем, то значения энтальпии и энтропии жидкости надо брать из табл. III, где эти значения приведены слева от ступенчатой линии. Следует иметь в виду, что значения v в этой таблице даны в дм 1кг для того чтобы эти значения перевести в м 1кг, как ато принято в термодинамике, надо табличные значения разделить на 1 ООО. Так, для 100 бар и 300° С v =1,49 дм 1кг, или v = 0,00149 мЧкг. [c.114]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Ts-диа-грамме если подводить к рабочему телу тепло при р — onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмическому виду кривой. На диаграмме эта кривая изображается линией аЬ. В точке Ь, соответствующей температуре кипения при выбранном давлении, прекращается повышение температуры и начинается кипение воды. При дальнейшем подводе тепла энтропия увеличивается, а температура остается постоянной конец процесса парообразования характеризуется точкой с таким образом, процесс парообразования изображается линией Ьс, параллельной оси абсцисс. Дальнейший подвод тепла при постоянном давлении опять сопровождается повышением температуры, и процесс перегрева пара при р = onst изображается близкой к логарифмическому виду кривой се. [c.118]

Крайняя нижняя изобара р = ртр своим прямолинейным участком разграничивает области равновесных двухфазных состояний насыщенный пар — жидкость и твердое тело — насыщенный пар. В случае, когда за точку начала отсчета энтальпии и энтропии принимают состояние тройной точки ( ак, например, для Н2О), эта зобара проходит через начало координат. [c.132]

ТЕМПЕРАТУРА критическая соответствует критическому состоянию вещества переходу сверхпроводника из сверхпроводящего состояния в нормальное) Кюри является [общим названием температуры фазового перехода второго рода температурой фазового перехода ферромагнетика в парамагнетик при которой исчезает самопроизвольная поляризация в сегнетоэлектриках) ] насыщения соответствует термодинамическому равновесию между жидкостью и ее паром при данном давлении Нееля фиксирует фазовый переход антиферромагнетика в парамагнетик плавления выявляет фазовый переход из кристаллического состояния в жидкое радиационная — температура абсолютно черного тела, при которой его суммарная по всему спектру энергетическая яркость равна суммарной энергетической яркости данного излучающего тела термодинамическая определяется как отношение изменения энергии тела к соответствующему изменению его энтропии цветовая определяется температурой абсолютно черного тела, при которой относительные распределения спектральной плотности яркости этого тела и рассматриваемого тела максимально близки в видимой области спектра яркостная — температура абсолютно черного тела, нри которой спектральная плотность энергетической яркости совпадает с таковой для данного излучающего тела, испускающего сплошной спектр] ТЕНЗИ-ОМЕТРИЯ — совокупность методов измерения поверхност э-го натяжения ТЕНЗОМЕТРИЯ—совокупность методов измерения механических напряжений в твердых телах по упругим деформациям тел ТЕОРЕМА Вариньона если данная система сил имеет равнодействующую, то момент этой равнодействующей относительно любой оси или точки равен алгебраической сумме моментов слагаемых сил относительно той же оси или точки Вириала устанавливает соотношение, связывающее среднюю кинетическую энергию системы частиц с действующими в ней силами) [c.281]

П. я. происходят не только в гомогенных системах, внутри к-рых отсутствуют поверхности раздела, но и в гетерогенных системах, состоящих из гомогенных подсистем, отделённых друг от друга или естеств. поверхностями раздела (таких, как жидкость и её пар), или полупроницаемыми мембранами. При возникновении в гетерогенной системе разности электрич, потенциалов, перепада давлений компонент, темп-р и т. д. между подсистемами возникают необратимые потоки заряда, компонент вещества, теплоты и т. п. Эти потоки связаны с термодинамич. силами линейными соотношениями, и П. я. в гетерогенных системах также сопровождаются производством энтропии. К подобным П. я. относятся электрокинетическне явления — перенос заряда и вещества вследствие перепада электрич. потенциала и давления (в частности, фильтрация), термомеханические эффекты — перенос теплоты и массы в результате перепада темп-ры и давления в гелии жидком. [c.572]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...