Взаимодействие металлов с электролитами

Взаимодействие металлов с электролитами [c.292]

Для коррозионно-механического вида изнашивания характерным является протекание на поверхности трения двух взаимно связанных процессов 1) химического или в случае электропроводной внешней среды электрохимического взаимодействия металла с электролитом и 2) механического процесса износа, разрушающего в первую очередь защитную пленку с поверхности трения. [c.205]

Под электрохимической коррозией подразумевается взаимодействие металла с электролитами в виде водных растворов. При этом процессе ионы металла перемещаются с металлической поверхности в раствор, одновременно происходит перенос определенного количества электричества (электронов) с одного участка металла на другой. [c.445]

I. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.7]

Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от скорости двух сопряженных электрохимических реакций анодной, заключающейся в переходе ион-атомов металла из решетки в раствор и сопровождающейся освобождением электронов, и катодной, заключающейся в ассимиляции освобождающихся при анодной реакции электронов. В последнем можно убедиться, если проследить за тем, что происходит на границе фаз при взаимодействии металлов с электролитами. [c.7]

Причиной коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в коррозионной среде. Мерой термодинамической неустойчивости служит изменение энергии Гиббса, наблюдаемое при взаимодействии металла с электролитом [c.14]

Механизм процесса низкотемпературной коррозии металлических поверхностей нагрева представляется как растворение окисной пленки металла кислотой, т. е. протеканием электрохимической коррозии. Наряду с этим происходит взаимодействие металла с электролитом. Таким образом, имеет место многостадийный процесс, который для поверхности, изготовленной из стали, можно описать следующими уравнениями [c.166]

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металлов с электролитами (водой или водными растворами кислот, щелочей или неводными электролитами). Этот тип коррозии является наиболее распространенным. В этом случае разрушение металла связано с возникновением и протеканием электрического тока с одних участков металла на другие. [c.23]

Металл, находящийся в растворе, стремится посылать в него свои ионы, подвергающиеся при этом гидратации. Взаимодействие металла с электролитом обусловливает появление электрохимического потенциала, который называют также электродным потенциалом. Когда стремление металла, погруженного в раствор, посылать свои ионы полностью уравновешивается электродным потенциалом, такой потенциал называют равновесным. [c.31]

Один из таких существенных факторов, определяющих характер образования и роста кристаллов в процессе электроосаждения металлов, — скорость пассивирования катода [3, 16—20]. Причиной пассивирования является адсорбция активными участками поверхности катода посторонних молекул, органических и неорганических веществ, гидроокисей металлов (в виде золя), водорода, образование продуктов взаимодействия металла с электролитом, кислородом воздуха и т. п. [2, 3]. Рост кристаллов могут задерживать и адсорбированные на поверхности катода атомы выделяемого металла, если они скапливаются плотным слоем, взаимно препятствуя диффузии к местам роста [2]. [c.16]

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металлов с электролитами (водой или водными растворами кислот, щелочей и солей, а также с неводными электролитами). [c.7]

Сущность химико-механического шлифования заключается в том, что механическому удалению подвергается не металл, а слой продуктов химического взаимодействия металла с электролитом. [c.102]

Если при взаимодействии металла с электролитом (водным раствором) фазовую границу пересекают только ионы металла, то, по представлениям А. Н. Фрумкина и его школы, протекают два процесса [c.105]

Взаимодействие металла с электролитом, характерное для электрохимической коррозии (рис. 25), является сложным процессом. Он состоит из следующих основных процессов [c.37]

Под электрохимическим потенциалом металлического электрода, опущенного в электролит, или, сокращено, под электродным потенциалом мы будем понимать такое смещение потенциала металла при переходе его из вакуума в электролит, которое определяется процессом переноса зарядов из металла в раствор йли обратно. Следовательно, электродный потенциал представляет собой не общий скачок потенциала на металле (т. е. не представляет рабочей функции), но только изменение этого скачка под влиянием взаимодействия металла с электролитом. [c.76]

Характерной особенностью электрохимической коррозии является то, что общая реакция взаимодействия металла с электролитом состоит из двух параллельных процессов а) анодного — переход металла в раствор в виде ионов (при этом остается избыточное количество электронов на поверхности металла) б) катодного — ассимиляция электронов [c.47]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Электрохимическая коррозия - это взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролитов), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекает не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. [c.146]

В этих процессах химически активная среда, в которой происходит обработка, образует при взаимодействии с металлом твёрдые продукты реакции, покрывающие обрабатываемую поверхность тонким слоем и защищающие её от дальнейшего химического разрушения. Защитный слой затем снимается инструментом и вновь возобновляется на обнажённой металлической поверхности под воздействием электролита. Таким образом химико-механическая обработка заключается в непрерывном чередовании процессов образования защитного слоя и его удаления. Поскольку при этом методе обработки роль инструмента заключается не в резании металла, а в удалении с обрабатываемой поверхности продуктов взаимодействия металла с химически активным веществом, твёрдость инструмента не имеет большого значения. Обработку можно производить инструментами, твёрдость которых ниже твёрдости обрабатываемых металлов. Например, твёрдый сплав победит шлифуют сравнительно мягкими абразивами — наждаком и кварцевым песком. Химически воздействующей средой в процессе могут являться как составные компоненты электролитов, так и газовая атмосфера вокруг обрабатываемого металла. Почти все полировальные составы являются окисями металлов, поэтому можно предположить, что способность металла растворяться в своей окиси может играть важную роль в процессе полирования. [c.54]

Если взаимодействие металла и электролита протекает столь энергично, что силы гидратации оказываются большими, чем силы связи между ионами и электронами в металле, то с поверхности металла перейдет 12 [c.12]

Взаимодействие алюминия с электролитом. Алюминий, как и многие расплавленные металлы, растворяется в расплавах солей, в том числе и в электролите алюминиевых электролизеров. Несмотря на то что растворимость алюминия невелика, в условиях сильной циркуляции электролита, имеющей место в промышленных ваннах, ее достаточно, чтобы вызвать значительные потери металла. [c.132]

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие материала с коррозионной средой (растворы электролита), при котором ионизация атомов материала и восстановление окислительной компоненты протекают не в одном акте и их скорости зависят от электронного потенциала материала. По такому принципу происходит, например, взаимодействие металлов с кислотами [c.245]

Процесс коррозии металлов происходит либо по типу химической коррозии (окисление металла, восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте), либо по типу электрохимической коррозии (взаимодействие металла с коррозионной средой — раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды разделены в пространстве и во времени и сопровождаются переносом электрических зарядов — электрическим током. [c.344]

Процессы электрохимической коррозии протекают в водных растворах. При соприкосновении металлической поверхности с раствором электролита происходит взаимодействие металла с заряженными частицами раствора и переход ионов метала в раствор. По представлениям А.Н. Фрумкина и его школы в этом случае протекают два сопряженных процесса [c.67]

Локальная коррозия очень часто проявляется в виде взаимодействия отдельных элементов макро- и микроструктуры металла с электролитом. Анализируя макро- и микроструктуру металла, можно, как правило, прогнозировать его предрасположенность к тому или иному виду коррозии. [c.6]

При введении больших количеств легирующих элементов (высоколегированные сплавы)разность во влиянии присадок в тонком слое и объеме электролита не столь велика, поскольку в обоих случаях процесс протекает с анодным ограничением, а продукты взаимодействия металла с коррозионной средой остаются на поверхности металла, образуя тончайшие защитные слои. [c.233]

При обычных температурах (порядка 25° С) скорость химической коррозии невелика. В растворах электролитов (в воде, почве, в пленке влаги) благодаря возникновению на поверхности металла коррозионных гальванических элементов скорость разрушения определяется эффективностью работы этих элементов и значительно превыщает скорость прямого химического взаимодействия металла с молекулами воды. Поэтому для основной массы металлов, эксплуатирующихся в атмосфере, в морской и речной воде, а так же в почве, приходится считаться главным образом с процессами электрохимической коррозии. [c.7]

По характеру протекания коррозионного процесса разрушение металла может происходить по двум механизмам — химическому, не связанному с прохождением электрического тока, и электрохимическому. Последний имеет место при взаимодействии металла с растворами электролитов. Характерной особенностью процесса электрохимической коррозии является возникновение электрического тока при растворении металлов в растворах электролитов. Так как растворы электролитов (морская вода, грунтовая вода, влага воздуха, водопроводная вода и т. д.) занимают в жизни человека и в технике исключительно большое значение, то и процессы электрохимической коррозии являются основными, наиболее значительными по своему разрушающему действию на металлы. [c.7]

Таким образом, если при взаимодействии металла с электролитом (водным или другим раствором) фазовую границу пересекают только ионы металла, то, по представлениям А. Н. Фрум-кина и его школы, протекают два сопряженных процесса [c.152]

Электрохимическая коррозия наблюдается при взаимодействии металла с электролитом. Это наиболее распространенный вид коррозионного разрушения. Электрохимическая коррозия протекает по двум самостоятельным, но сопряженным процессам, анодному и катодному. Анодный процесс состоит в непосредственном переходе атомов металла в раствор в виде гидратированных ионов и оставлении эквивалентного количества электронов в металле. Катодный процесс — в ассимиляции оставшихся в металле элек- [c.7]

Электродный потенциал есть изменение термоионной рабочей функции под влиянием взаимодействия металла с электролитом. Термо.ионная рабочая функция представляет окачок потенциала на границе металл — вакуум. [c.20]

Химико-механическое шлифование. Сушность хи-мико-механического шлифования заключается в том, что механическому удалению подвергается не металл, а слой продуктов химического взаимодействия металла с электролитом. При шлифовании пластинок твердого сплава в качестве электролита лучше всего применять медный купорос (Си304). Металлический кобальт, являющийся основой твердого сплава, переходит в раствор медного купороса, а эквивалентное количество меди выделяется на шлифуемой поверхности, образуя тонкий разрыхленный слой меди, препятствующий дальнейшему процессу растворения. Затем этот слой легко снимается абразивным порошком, и благодаря происходящему вновь химическому взаимодействию он немедленно восстанавливается и опять удаляется. [c.65]

Различают два основных типа коррозии химическую и электрохимическую. Химическая коррозия металлов протекает в среде жидких неэлектролитов и сухих газов. Электрохимическая коррозия — процессы взаимодействия металлов с электролитами. Наиболее часто встречаются сплошная, местная и межкристаллитная коррозия. Сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность металла, подразделяется на равномерную и неравномерную местная коррозия — на подповерхностную, точечную, сквозную и коррозию пятнами. Межкрис-таллитная коррозия распространяется по границам кристаллов — зерен, составляющих металл, проникает глубоко внутрь металла, не изменяя внешнего вида конструкции. Коррозионная стойкость металлов определяется по глубине проникновения коррозии в металл за определенное время (мм/год). Шкала коррозионной стойкости дана в табл. П-102. [c.94]

Этот тип коррозии наиболее распространен. От имеет место при взаимодействии металлов с хидкиии электролитами (водой, водными растворами содей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). [c.22]

В агрессивных средах разрушение поверхности твердого тела происходит иод влиянием двух одновременно протекающих процессов -коррозии (в результате химического и электрохимического взаимодействия материала со средой) и механического изнашивания. Химическое взаимодействие реализуется при контакте материалов с сухими газами или неэлектропроводными агрессивными жидкостями электрохимическая коррозия - при контакте металлов с электролитами (водные растворы кислот, щелочей, солей и т.д.). При этом наблюдаются два процесса - анодный (непосредственный переход атомов металла в раствор в виде ионов) и катодный (ассимиляция избыточных электронов атомами или ионами раствора). В результате в зоне трения возникает элек1рический ток. [c.137]

Определение электрохимической коррозии металлов также не указывает на отличительные особенности этого процесса. Электрохимическая коррозия металла — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором иоинзация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте, а их скорости зависят от электродного потенциала. [c.11]

Под химической коррозией подразу.мевается с аимодр"-ствие металлической поверхности с окружающей средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границах зон. Механизм химической коррозии сводится к диффузии атомов или ионов металла сквозь постепенно утолщающуюся пленку продуктов коррозии (например, окалипа). С довольно большим упрощением этот процесс можно отнести к химическому взаимодействию. Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими электролитами или сухими газами в условиях, когда влага на поверхности металла не конденсируется. [c.445]

По условиям протекания коррозионного процесса различают атмосферную коррозию, протекающую под действием атмосферных, а также влажных газов газовую, обусловленную взаимодействием металла с различными газами — кислородом, хлором и т. д. — при высоких температурах, и коррозию в электролитах, в большинстве случаев тротекающую в водных растворах. [c.216]

Этот тип корроаии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). Чтобы ион - атомы могли покинуть поверхность металла, необходимо приложить энергию, достаточную для разрыва связи между ион - атомом и электронами. Таким источником энергии при электрохимической коррозии является процесс гидратации. [c.25]

В большинстве работ, посвященных механизму защиты железа от коррозии фосфатами, высказывается мнение, что фосфатный слой осаждается из электролита, а пассивирующий окисел возникает за счет взаимодействия металла с кислородом. Роль вторичного осажденного из электролита фосфата заключается в снижении скорости растворения окисного слоя. В работах [47] было показано, что в присутствии фосфатов на анодной поляризационной кривой имеется два потенциала пассивации один из них смещен на 0,2 В в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом обычной пассивации, наблюдаемым в боратном буфере, не содержащем фосфатов. Из этого делается вывод, что в фосфатных растворах переходу железа в пассивное состояние предшествует специфическая пассивация, обусловленная вторичным осаждением фосфата металла из раствора. Накопление на поверхности стали плохорастворимого фосфата железа создает благоприятные условия для обычной окисной пассивации. [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...