Защита железа

Рис. 2.23. Анодная (а) и катодная (б) защита железа от коррозии

Концентрации ингибиторов для защиты железа (в числителе) и чугуна (в знаменателе) от коррозии на открытых поверхностях и в зазорах [c.25]

Основное применение цинковая пыль находит при изготовлении протекторных грунтовок (на основе синтетических смол, водных растворов силикатов или водно-дисперсных пленкообразующих веществ), применяемых для катодной защиты железа и стали от коррозии. Содержание цинковой пыли в таких грунтовках составляет 95—97% (масс.). [c.67]

На основе теоретических разработок осуществлен синтез новых эффективных ингибиторов серии КПИ и ряда ингибирующих композиций. Эти ингибиторы обеспечивают надежную защиту железа от кислотной и сероводородной коррозий и коррозии в нейтральных средах, цинка от кислотной коррозии, алюминия от коррозии в растворах щелочей (ингибиторы серии ИКА) и т. д. Защитное действие разработан- [c.138]

Степень защиты железа и сталей от коррозии [c.50]

Таким образом, из доступных покрытий наиболее эффективными для защиты железа от коррозии в средах, содержащих сероводород, являются цинковые и алюминиевые. Последние можно наносить методом распыления с подслоем цинка. [c.197]

ТАБЛИЦА 37. КОНЦЕНТРАЦИИ ИНГИБИТОРОВ, г/л, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ ЗАЩИТУ ЖЕЛЕЗА И ЧУГУНА В ЩЕЛЯХ (0,05 MMj И НА ОТКРЫТОЙ ПОВЕРХНОСТИ. [c.219]

В настоящее время никелевые слои покрываются тонкими слоями хрома, который обеспечивает блестящую отделку за счет защитных свойств окисной пленки на хроме. Эффективность такого составного покрытия для защиты железа в значительной степени зависит от толщины никелевого подслоя. [c.109]

На рис. 126 приведена такая зависимость, полученная для железа в растворе, имитирующем речную воду в качестве ингибитора вводили нитрит натрия [60]. Кривая имеет характерный максимум в области малых концентраций ингибитора, следовательно, неполная защита железа от коррозии с помощью нитрита натрия опасна. Полной защиты можно достигнуть, применяя концентрации, которым соответствуют ничтожно малые скорости коррозии. [c.221]

Оксидирование стали, называемое иначе воронением, относится к самым старым способам защиты железа от коррозии. Получаемая пленка имеет незначительную толщину (0,6—0,8 мк) и требует последующего промасливания для создания дополнительной защиты. [c.64]

В контактном элементе железо — цинк железо защищено. Этот элемент применяется для защиты железа путем оцинковки и для протекторной защиты кораблей и сооружений. В случае более высоких рабочих температур (устройства с горячей водой) и наличия более старых слоев на цинковой поверхности полярность пары может измениться. Тогда цинк станет катодом, а железо — анодом. При этом защитное действие цинка исчезнет. [c.571]

Одним из основных и перспективных металлов для защиты железа от атмосферной коррозии является цинк. Цинк известен как очень неблагородный металл, и к тому же он очень легко корродирует, но именно благодаря этим особенностям он и обеспечивает хорошую защиту основного металла от коррозии. Если не учитывать некоторых особых случаев, цинк всегда является растворяющимся электродом. Иногда бывает достаточно только маленького цинкового островка на основном металле, чтобы его пассивировать. При этом говорят о дистанционном защитном действии. [c.702]

С помощью протекторов, играющих роль активных анодов, создается гальваническая цепь, в которой защищаемый металл становится катодом. Защита железа достигается соединением его с менее благородным электродом (алюминием, магнием, цинком) [c.789]

Рис. 17 1. Катодная и протекторная защита железа [3].

Оптимальная защита железа достигается при потенциале —0,77 в (по каломельному электроду). Плотность защитного тока [c.794]

Для протекторов пригодны слабополяризующиеся металлы, коррозионный потенциал которых отрицательнее, чем потенциал защищаемого металла. В случае защиты железа этим условиям удовлетворяют цинк, алюминий и магний, а для медных сплавов также и железо. От протекторов требуется, во-первых, чтобы они давали высокий выход по току на единицу веса, во-вторых чтобы их практический выход по току не сильно отличался от рассчитанного теоретически, и, в-третьих, чтобы с течением времени отдача тока не снижалась (от образования защитных слоев на протекторах). [c.800]

Хром коррозионно стойкий металл, не окисляется на воздухе, устойчив в атмосфере сероводорода, не растворяется в щелочах, в большинстве органических кислот и их солей, в растворах минеральных солей. Не изменяется хром под действием сульфидов, которые вызывают потемнение внутренней поверхности консервной тары, изготовляемой из белой жести. Однако хромовое покрытие не обеспечивает надежной защиты железа от коррозии. Во избежание большого перехода железа в пищевые продукты вся хромированная жесть для консервной тары должна лакироваться. [c.113]

Катодная защита железа при =58 [c.33]

Катодная защита железа в растворе от разложения карналлита [c.35]

Являясь главным образом защитно-декоративным покрытием, никель способен надежно защитить железо от коррозии лишь при условии его [c.142]

Хромирование применяется для защиты металлов от коррозии и для декоративной отделки поверхности изделий. Химически стойкие хромовые покрытия обладают значительной пористостью и без подслоя не обеспечивают надежной защиты железа от коррозии, так как в гальванопаре железо — хром железо является анодом. Поэтому обычно хромовые покрытия осаждают на предварительно нанесенные слои меди толщиной 20—40 мкм и никеля 10—15 мкм. [c.58]

Н. П. Жук, Г. Г. Пенов и А. П. Ботнева, комбинированная катодно-ингибиторная защита (У = 0,55 В, 5 г/л катапина А) позволяет достигнуть полной защиты железа от коррозии в соляной кислоте при наличии значительной (до 26%) доли растворения железа по химическому механизму. [c.366]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах H2SO4 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т KI значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе NajSOi с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Идея защиты железа и стали от коррозии нашла снова повсеместное признание только в 18-м веке [10, 20]. Первые близкие к нашему времени сообщения об окрашивании для защиты от ржавления были опубликованы в Политехническом журнале Динглера в 1822 г. Там предлагалось покрывать стальные детали лаком, смолой или деревянным маслом. В 1847 г. по-видимому уже был известен и основной принцип любой технологии окрашивания тщательная очистка металлической поверхности перед нанесением слоя краски. В 1885 г. было рекомендовано применять грунтовку суриком [10]. В США лаки и краски из каменноугольной смолы использовали для защиты чугуна и стали в судостроении примерно с 1860 г., первоначально только для внутренней поверхности стальных судов. В 1892 г. на наружной поверхности крупного плавучего дока впервые была применена пассивная защита от коррозии. Ворота, шлюзы и затворы плотин на Панамском канале в 1912 г. были окрашены распылением краской на основе каменноугольной смолы. [c.31]

Очевидно не зная об опытах Деви, служащий на телеграфе К. Фри-шен доложил 4 декабря 1856 г. на заседании Общества архитекторов и инженеров в Ганновере о результатах большой серии испытаний, которые он проводил в течение продолжительного времени, имея главным образом в виду защиту наиболее широко употребляемого материала находящего теперь такие разнообразные применения, являющегося даже важнейшей частью таких крупных и ответственных сооружений как мосты, шлюзы, ворота и т. д. — кованого железа . Фришен для защиты железа от коррозии в морской воде припаивал или привинчивал к нему кусочки цинка. Он пришел к выводу, что в эффективности защиты железа под действием гальванического электричества сомневаться более уже нельзя . Однако потребовалось провести еще многочисленные дли- [c.33]

Иная картина будет наблюдаться при повреждении пленки олова, которой защищена стальная конструкция (рис. 2,23, б). Железо более актнвно, чем олово. Поэтому, становясь катодом гальванической пары, оно непрерывно растворяется и окисляется, а олово сохраняется неизменным. Отсюда видно, что оловянная пленка и паяный оловянный шов не могут служить надежной защитой железа от коррозии при нарушении герметичности пленки наличие ее на остальной части поверхности железа не только не тормозит, [c.89]

Рис. S.S. Влияние концентрации кислорода ([Oj] — в мг/л) на критическое значение pH, необходимое для защиты железа от коррозии бензоатом натрия

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нагревании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833... 1834 годах открыл законы [c.6]

ВХОДЯТ NaOH, Na2 03 и фосфаты. Наибольшее распространение получили фосфаты, которые широко используют для защиты железа и стали в системе хозяйственных и коммунальных стоков. [c.302]

Электрохимическую защиту- широко применяют для защиты железа стали, меди, свинца, алюминия при их работе в грунте, водных растао-рах (защита от коррозии подземных трубопроводов, кабелей, свай, шлюзовых ворот, морских трубопроводов, о рудования химических заводов). [c.60]

В нефтепереработке для защиты железа и стали в водных и углеводородных средах, а также для двигателей внутреннего сгорания фирмой Уэствако рекомендуется состав, содержащий смеси дикарбоновых С д -кислот с другими кислотами и их моно- и диалканоламидными производными [97], [c.60]

О возможности применения анодной поляризации для уменьшения скорости коррозии с исиользованием трехэлектродной системы анод — катод — электрод сравнения впервые упоминается в патенте Герберта Полина [1] в 1940 г. В 1945 г. Лавренс и Энгле [2] предложили анодную защиту с использованием аккумуляторной батареи для цистерн из углеродистой стали, которые применялись для транспортирования аммиакатных растворов. В. М. Новаковский [3] показал принципиальную возможность и эффективность анодной защиты железа и железоуглеродистых сплавов в концентрированных растворах серной кислоты. Им исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94— 96%-ной серной кислоты, проверена эффективность анодной защиты на лабораторной модели цистерны для транспортирования аккумуляторной кислоты [4], рассмотрены вопросы конструктивного размещения катодов в железнодорожной цистерне, а также впервые выполнен технический проект анодной защиты. [c.8]

Анодную защиту успешно применяют для снижения коррозии автоклавов из углеродистой стали, предназначенных для щелочной варки целлюлозы [99, 100]. В данном случае коррозионная среда имеет очень сложный состав, при изменении технологического режима окислительно-восстановительные свойства среды сильно изменяются. Так, вследствие образования полисульфидов при работе без анодной защиты железо также переходит из активного в пассивное состояние. Раствор, подаваемый в котел, содержит 100 г/л NaOH и 35 г/л Na2S и имеет температуру 177°С. Применение анодной защиты в течение 2 лет позволило значительно снизить скорость коррозии. Авторы считают, что срок годности устройства увеличился в 7 раз. [c.69]

В большинстве работ, посвященных механизму защиты железа от коррозии фосфатами, высказывается мнение, что фосфатный слой осаждается из электролита, а пассивирующий окисел возникает за счет взаимодействия металла с кислородом. Роль вторичного осажденного из электролита фосфата заключается в снижении скорости растворения окисного слоя. В работах [47] было показано, что в присутствии фосфатов на анодной поляризационной кривой имеется два потенциала пассивации один из них смещен на 0,2 В в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом обычной пассивации, наблюдаемым в боратном буфере, не содержащем фосфатов. Из этого делается вывод, что в фосфатных растворах переходу железа в пассивное состояние предшествует специфическая пассивация, обусловленная вторичным осаждением фосфата металла из раствора. Накопление на поверхности стали плохорастворимого фосфата железа создает благоприятные условия для обычной окисной пассивации. [c.66]

Минимальные концентрации кислорода, обеспечивающие защиту железа в 0,1 н. растворс бензоата натрия при разных pH. приведены ниже [c.182]

Таким образом, защиту железа, чугуна и низколегированных сталей в узких зазорах можно осуществлять введением в коррозионную среду катодных ингибиторов анодные и смешанные ингибиторы должны применяться в повышенных концентрациях. Весьма выгодным и эффективным оказывается использование смесей анодных ингибиторов, например двузамещенного ортофосфата натрия и бихромата калия. [c.274]

Силикатная обработка успешно применяется для защиты железа, гальванических покрытий и различных сплавов меди и цинка. Особенно следует отметить предотвращение обесципкования латуни под действием воды, содержащей большие количества свободно углекислоты. [c.110]

Принципиальная возможность анодной защиты углеродистой стали в серной кислоте впервые показана в работах [4, 72], в которых гальваностатически было исследовано анодное поведение железа в 62,7—99%-ной серной кислоте и 1— 2%-ном олеуме при 60° и в качестве практически доступного метода надежной антикоррозионной защиты железо-углеро-дистых сплавов в концентрированной серной кислоте было рекомендовано анодное пассивирование. В 1952—57 гг. Но-ваковским и сотр. в лабораторных условиях, на моделях и промышленном оборудовании была также исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94—96%-ной серной кислоты и железнодорожных цистерн для перевозки аккумуляторной кислоты [72 . [c.94]

При защитно-декоративном хромировании изделия, как правило, предварительно покрываются никелем (или. медью и никелем), а затем хромом. Толщина слоя хрома при этом бывает очень незпачительной (1—2 м/с). Необходимость предварите-ньного покрытия никелем (или медью и никелем) вызывается тем, что хром не обеспечивает надежной защиты железа от коррозии. В коррозионной паре хром — железо, [c.101]

Механизм защиты железа фосфатной пленкой сводится к механическому экранированию — разобщению поверхности железа и внешней среды. Однако вследствие пористости фосфатных пленок их защитное действие, особенно в условиях коррозии в электролитах, оказывается недостаточным. Поэюму фосфатирование можно применять лишь для защиты стальных изделий от атмосферной коррозии. [c.185]

Как известно, надежным способом защиты железа от газовой Коррозии при высоких температурах является алитировани , благодаря которому железо сопротивляется газовой коррозйи до 900—1000°С, в то время как незащищенное железо дает окалину уже при 600° С. Установлено, что в присутствии алитированного железа даже при 700° G спирт не подвергается каким-либо превращениям. [c.167]

Несмотря на малую химическую стойкость, цинк находит широкое применение, но только в условиях слабых коррозионных нагрузок. Применение цинка и цинковых сплавов основывается на их способности образовывать защитные пленки. Стойкость и коррозию цинка следует рассматривать только с этой точки зрения. Он не пригоден для химического аппаратостроения, но может быть использован для изготовления или защиты деталей, предназначенных для работы в атмосферных условиях или в воде. Цинк применяется как покрытие для защиты железа, как кровельный материал и для изготовления водосточных труб сплавы цинка попользуются для плакировки арматуры. Детали, отлитые под давлением и предназначенные для работы на открытом воздухе, никелируются и хромируются. Цинковые покрытия в течение многих лет эффективно защищают от атмосферных воздействий строительные конструкции, например мачты и опоры. Лакокрасочные покрытия (не содержащие сурика) увеличивают срок службы изделия, и оцинкование можно рассматривать как эффективную грунтовку, предотвращающую ржавление мета ла под краской и устраняющую необходимость в дорогостоящих работах по снятию ржавчины. при последующей окраске. [c.205]

Катодная поляризация в большинстве случаев применяется для защиты железа, а также меди, медных сплавов и свинца. Среди установок, защищаемых этим методом, можно назвать следующие проложенныев земле крупные и мелкие трубопроводы (рис. 17.15, а), городские сети газо- и водоснабжения (рис. 17.15,6), нефте- и газопроводы, кабели и т. д. Катодная поляризация применяется также для компенсации действия блуждающих токов [72—74]. [c.809]

Катодная защита железа в 3%-ном растворе НЫОд при и времени опыта 15 мин. [c.34]

Катодная защита железа в 3%-ном растворе Na l (при времени опыта 2 час) [c.34]

Серебряные покрытия не могут являться электрохимической защитой железа и стали от коррозии, потому что потенциал серебра ( + 0,81 в) значительно электропо-ложительнее потенциала железа и в случае малейшего повреждения покрытия серебренные стальные изделия будут подвергаться коррозии даже более интенсивно, чем непокрытые. Поэтому серебро обычно наносится на подслой меди или на изделия из медных сплавов. [c.204]

Являясь главным образом защитно-декоративным покрытием, никель способен надежно защитить железо от коррозии лишь при условии его беспористости. Поэтому никелирование как защитно-декоративное покрытие применяют обычно с подслоем меди. Электролитические покрытия всегда обладают некоторой пористостью, и для получения беспористых покрытий используют попеременное осаждение нескольких слоев металлов. У таких многослойных покрытий поры каждого слоя обычно не совпадают, как это показано на рис. 30. Кроме того, многослойные покрытия позволяют снизить удельный расход никеля за счет более дешевой меди. [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...