Изотермические разрезы

Для более простого изображения диаграмм состояний тройных сплавов пользуются горизонтальными и вертикальными разрезами пространственных моделей. В этом случае рассматривают не всю систему в целом, а только ее часть. Рассматривают или все сплавы при определенной температуре (горизонтальные, т. е. изотермические, разрезы) или определенную [c.153]

Рис, 359. Железный угол системы Fe Сг—Ni. Сплошные линии — изотермический разрез при 650 С [c.484]

На одном конусном образце, деформированном и затем отожженном при одной температуре, можно сразу получить один изотермический разрез диаграммы рекристаллизации. Для построения всей диаграммы может потребоваться не более 10—15 образцов. Метод, кроме того, очень нагляден, особенно в тех случаях, когда в определяемых интервалах деформации и температуры возникает крупнозернистая или разнозернистая структура. Она обычно хорошо выявляется макротравлением, как это показано на рис. 187. [c.356]

Рис. 15. Изотермические разрезы диаграмм состояния системы железо—хром— никель а — при [100°С б — при 800° С в — при 400° С

Рис, 3.9. Политермические разрезы Г е—Сг—18% Мп с 0,15% С (а) с 0,6% С (/) II 0,38% С (2) (б) изотермический разрез при 650°С (в) [c.107]

На основании политермических разрезов построен изотермический разрез (рис. 3.9, а), на котором показано расположение фазовых областей при 650 °С. Практический интерес [c.107]

Рис. 23. Изотермический разрез системы Ni-G-Si при 1050°С. а - твердый раствор иа основе хрома у - твердый раствор на основе никеля в -Ni.,Si, -№38 , ф-№зСг,81

Рис. 51. Изотермический разрез диаграммы состояния системы Fe-Ni- r при 900°С

Тройные системы двойные эвтектические поверхности 136, 317 326 Тройные системы изотермические разрезы 320, 315 Тройные системы методы изображения 313 [c.397]

Изотермические разрезы тройной системы— разрезы, параллельные плоскости концентраций. С их помощью можно определить фазы, находящиеся в равновесии (концентрация и число), применив правило рычага. Можно проследить процесс кристаллизации. [c.60]

Как указывалось выше, соединения типа AzB с г ц к решеткой, которые называются у фазами, обеспечивают основное упрочнение сплавов с высоким содержанием никеля На схематическом изотермическом разрезе тройной системы никеля и алюминия с другими элементами (см рис 35) показана степень возможного замещения и участия различных легирующих элементов в образовании у фа зы Кобальт замещает никель, образуя горизонтальную об ласть, титан, ниобий, ванадий замещают в основном позиции алюминия, молибден, железо и хром, по видимому, могут замещать как атомы алюминия, так и никеля [c.326]

Изотермические разрезы диаграммы представлены на рис. 31,0, б, б, г. При 1000°С и давлении кислорода 5—Q0 атм [c.93]

Анализируя изотермические разрезы диаграммы, можно сделать следующие выводы 1) в системе Li—Fe—О область однофазной шпинели устойчива в широком интервале концентраций (0<х<0,5) и парциальных давлений кислорода в газовой фазе [c.95]

Рис. 33. Изотермические разрезы диаграммы состояния системы Lig Рвд О —

Рис. 53. Основные типы изотермических разрезов тройных диаграмм состояния Me — Me" — элемент внедрения

Системы ниобий—титан—углерод, ниобий-цирконий—углерод, ниобий—гафний—углерод исследованы в работах [14—22]. Построены изотермические разрезы системы ниобий—цирконий —углерод при 1300° С [14], 1500° С [15], 1700° С [16], 1800° С [17], 2000° С [181 (рис. 62), 2100° С [17], 2500° С [15] и политермические разрезы этой системы (рис. 63) [18]. По результатам работ [16, 19—21] составлен изотермический разрез диаграммы ниобий—гафний—углерод при [c.177]

Система ниобий—вольфрам—цирконий—углерод. Сплавы системы ниобий—вольфрам—цирконий—углерод, богатые ниобием и содержащие 10 ат. % вольфрама, до 4 ат. % циркония и 2 ат. % углерода, исследованы в работе [29]. Изотермический разрез при 1800° С ЭТОЙ системы представлен на рис. 62. Введение в ниобий до 10 ат.% [c.179]

Рис. 95. Изотермические разрезы тройных диаграмм состояния Nb—Me—О Me — Hf [178], Zr [175], Mo [183]

Между температурами, при которых построены изотермические разрезы па фиг. 23 и 25, возможен случай, когда в равновесии [c.62]

Фиг. 25. Изотермический разрез тройной системы А — В — С.

Фиг. 28. Изотермический разрез тройной системы А — В — С при температуре, промежуточной между температурами плавления самой легкоплавкой двойной и тройной эвтектик.

Фиг. 31. Схемы изотермических разрезов тройной системы А В — С, иллюстрирующие случаи правильного пересечения границ между одно-, двух- и трехфазной

Ф и г. 42. Изотермический разрез тройной системы А — В — С, на котором показаны линии равных значений периодов решетки для а- и р-твердых растворов. [c.105]

Железо с кислородом образует ряд химических соединений FeO (вюстит), Рез04 (магнетит) и РегОз (гематит). Как указывалось, строение диффузионного слоя соответствует изотермическим разрезам соответствующей диапраммы состояния (рис. 334) при температуре диффузии. [c.449]

На рис. 24 показаны изотермические разрезы диаграмм хромомарганцовоникелевых сталей, содержащих 10—30% Сг, 0—25% Мп при 2,4 и 6% Ni, после различных вариантов термической обработки. [c.36]

Рис. 34. Диаграмма состояния системы Ni- r-Al а - изотермический разрез при 850°С б политермический разрез с постоянным содержанием 75 % (атоми.) Ni

Линии G / и НК (см. рис. 174) в бина1рных системах указывают на равновесие между твердыми растворами Л и В, а также А и С соответственно. Легко понять, что в тройной системе каждая из них развивается в поверхность растворимости в твердом состоянии и что изторемическое сечение диаг раммы обнаружит двухфазные области, пересеченные конодами точно так же, как в случае ликвидус и солидус. Таким образом, изотермический разрез тройной диаграммы имеет большое значение, так как на нем виден состав фаз, находящихся в равновесии при данной температуре. [c.318]

Однофазные облает и. Однофазные области изображаются на изотермическом разрезе площадью. Линии, ограничивающие эту площадь, указывают составы фаз, находящихся в равновесии с другими фазами. Могут быть проведены коноды. [c.318]

Идеальный газ, шкала 89 Изложницы 49, 51 Изопаранетрические линии 368 Изотермические разрезы 315 [c.393]

Химико-термическая обработка наиболее результативна в случае, когда диффундирующий элемент и исходный материал взаимодействуют, образуя твердые растворы или химические сдединения. Чтобы судить о фазовом составе полученньк диффузионных слоев, как правило, рассматривают изотермический разрез соответствующей диаграммы состояния сплавов при температуре химико-термической обработки. [c.140]

В случае химико-термической обработки сплавов железа для описания кинетики образования и строения диффузионного слоя пользоваться бинарными диаграммами состояния нельзя. Для двухкомпонентных сплавов последовательность образования фаз и их состав в первом приближении (без учета происходящего при ХТО диффузионного перераспределения элементов сплава) можно проследить по тройной диаграмме фазового равновесия или их изотермическим разрезам при температуре насыщения. Например, при насыщении сплавов железа углеродом и азотом, диффузия которых протекает со скоростью, значительно превышающей скорость ди( узии элементов, входящих в исходный состав сплава, диффузия носледних практически не оказывает влияния на кинетику формирования диффузионного слоя и состав образующихся фаз. Имея горизонтальный разрез диаграммы состояния железо — хром — углерод при 950° С (рис. 15), можно проследить за последовательностью образования фаз и их составом в процессе цементации сплавов железа с хромом [45]. [c.297]

Система ниобий—титан (цирконий, гафний)—азот [132, 134— 140]. Как уже отмечалось, изображение диаграммы состояния с газами осложняется тем, что фазовое равновесие определяется не только температурой, но и такими параметрами, как давление азота, давление разложения образующихся нитридов MeivN, поэтому все диаграммы, состояния с азотом можно рассматривать как псевдоравновесные для данной температуры. На рис. 52, 79 изображены изотермические разрезы диаграмм состояния систем ниобий—титан, цирконий, гафний—азот при близких к солидусу сплавов температурах. [c.215]

Системы ниобий—цирконий—кислород. Изотермические разрезы богатого ниобием угла системы ниобий—цирконий—кислород построены при температурах 1000° С [173] и 1600° С [173, 174]. На рис. 95 представлена схема изотермического разреза системы ниобий—цирконий—кислород [175]. Твердый раствор на основе ниобия находится в равновесии с ZrOj, NbO либо с твердым раствором на основе циркония (a-Zr, 5-Zr). Цирконий резко понижает раствори- [c.244]

Система нНСбий—гафний—кислород [178, 179] аналогична системе ниобий—цирконий—кислород. Изотермические разрезы ниобий-гафний—кислород в области, богатой ниобием, при 1000 и 1500° С построены в работе [178] (см. рис. 95). По данным [178], гафний уменьшает растворимость кислорода в ниобии. Однако до 2 ат.% гафния она растет. По данным же [179], уже при незначительном содержании гафния > 0,005 ат. % растворимость кислорода в ниобии падает до 0,25 ат.% вместо 3—6 ат.% при содержании гафния менее 0,005 ат.%. Несмэтря на некоторое несовпадение значений растворимости у различных исследователей, обш,им является то, что цирконий и гафний уменьшают растворимость кислорода в ниобии, выводя кислород из твердого раствора в виде ZrO или HfjO. [c.245]

Оптимальные с точки зрения жаропрочности составы сплавов должны находиться в двухфазной области (a-V — Meiv С (N, О)) изотермических разрезов соответствующих тройных диаграмм. Проходящие через эту область политермические разрезы образуют квазибинарные диаграммы эвтектического типа. По данным работ [6, 8], построена квазибинарная диаграмма V—ZrN. Сплавы квазибинарных эвтектических систем V — Meiv С (N, О) (табл. 41) [9] можно условно разделить на три группы (как было показано в гл. П1) дисперсионно-твердеющие, предельные составы которых находятся вблизи максимальной растворимости фазы в а-твердом растворе на основе ванадия дисперсно-упрочненные — доэвтектические сплавы сплавы эвтектического составаЗаэв-тектические сплавы не могут рассматриваться в качестве перспективных конструкционных материалов. [c.278]

Графически равновесие жидкости и а-твердого раствора на основе компонента А в рассматриваемой системе можно представить, если отметить точки, изображающие составы равновесных фаз при данной температуре, на плоскости концентрационного треугольника. Тогда плоскость концентрационного треугольника окажется изотермическим разрезом пространственной диаграммы состояния тройной системы, рассмотренной в разд. 3.1. Такое сечение показано на фиг. 23 линии типа si и s li называют коно-дами. При данной температуре сплавы, расположенные в области Apq, представляют собой твердые растворы, а сплавы, расположенные в области pqtr, состоят из жидкой и твердой фаз. Сплавы области r Bt представляют собой жидкие растворы. Дальнейшее понижение температуры вызывает кристаллизацию твердых растворов на основе компонентов В и С, так что повторяется состояние, показанное на фиг. 23 для твердого раствора на основе компонента А. [c.61]

Для упрощения описания всех построений предположим, что изотермический разрез равновесной тройной диаграммы состояния в области компонента А имеет строение, показанное на фиг. 42 границы между фазовыми областями а, а + р и р изображаются соответственно линиями HI и JK. Коноды в двухфазной области а + р изображены пунктирными отрезками прямых. Линии [c.104]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...