Общее выражение второго закона термодинамики

Уменьшение работоспособности изолированной системы, в которой происходят необратимые процессы, равно произведению приращения энтропии системы на минимальную абсолютную температуру в системе. Все необратимые процессы в изолированной системе сопровождаются обесценением энергии, которая из более полезной формы переходит в менее полезную. Происходит рассеивание энергии и ее деградация. Энтропия системы при этом увеличивается. Все самопроизвольные, т. е. необратимые процессы, протекают всегда с увеличением энтропии. Таким образом, принцип возрастания энтропии изолированной системы представляет собой общее выражение второго закона термодинамики, [c.125]

Выражения (48), (49), (53) для обратимых и (55), (56) и (57) для необратимых циклов и процессов следует рассматривать в качестве наиболее общих выражений второго закона термодинамики. Все они содержат новую термодинамическую величину — энтропию, поэтому второй закон термодинамики можно назвать законом энтропии, в то время как первый закон термодинамики — законом энергии. [c.57]

Это соотношение, справедливое и для обратимых (знак равенства) и для необратимых (знак процессов в любой системе, представляет собой аналитическое выражение второго закона термодинамики. Неравенство (3-149) представляет собой частный случай общего неравенства (3-150), записанного для изолированной системы (d<3,. ,,,=0). [c.89]

Первая глава посвящена термодинамическим основам термоупругости. Изложение начинается с основных положений классической термодинамики. При рассмотрении второго закона термодинамики предпочтение дается новой его формулировке, разработанной профессором Киевского университета Н. Н. Шиллером в 1897—1901 гг., немецким математиком Каратеодори в 1909 г. и Т. А. Афанасьевой-Эренфест в 1925—1928 гг. Эта формулировка устанавливает общий эмпирический принцип о невозможности определенных процессов — принцип адиабатической недостижимости, удобный для математического выражения второго закона термодинамики в случае термодинамических систем, состояние которых определяется большим числом независимых переменных (деформируемых твердых тел и др.). [c.6]

Как указывалось выше, уравнения (31) и (32) могут служить частными аналитическими выражениями второго закона термодинамики. Они получены при рассмотрении работы тепловых машин. Второй закон термодинамики является, однако, одним из основных законов природы, поэтому для него существует аналитическое выражение более общего характера. Получить это выражение можно, рассмотрев так-называемый цикл Карно. [c.39]

НАИБОЛЕЕ ОБЩИЕ АНАЛИТИЧЕСКИЕ ВЫРАЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.57]

В таком случае общее математическое выражение второго закона термодинамики может быть дано в интегральной форме [c.47]

Третье издание учебника имеет следующее построение курса. Часть первая Основные законы термодинамики . Гл, 1 Введение гл, 2 Первое начало термодинамики гл. 3 Второе начало термодинамики (сущность второго начала термодинамики интегрирующий делитель для выражения элементарного количества тепла энтропия аналитическое выражение второго начала термодинамики полезная внешняя работа термодинамические потенциалы и характеристические функции тепловая теорема Нернста дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных статистическое толкование второго начала термодинамики) гл. 4 Термодинамическое равновесие гл. 5 Термодинамические процессы гл. 6 Газы и их смеси гл. 7 Насыщенные влажные и перегретые пары гл. 8 Течение газов и паров гл. 9 Общий термодинамический метод анализа циклов тепловых двигателей . Часть вторая Рабочие циклы тепловых двигателей . Гл. 10 Сжатие газов и паров гл. 11 Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания гл. 12 Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей гл. 13 Циклы паросиловых установок гл. 14 Циклы холодильных машин гл. 15 Термодинамические принципы получения теплоты гл. 16 Термодинамика химических реакций . [c.349]

Это соотношение дает количественную формулировку второго закона термодинамики для простейшего случая— машины с нагревателем и одним холодильником. Покажем, что выражение (4,6) является наиболее общим и содержит в себе обе ранее данные формулировки второго начала термодинамики. [c.97]

Для моделей с обратимыми процессами в области непрерывных движений имеем dq — 0. Однако, как было уже отмечено вьппе, при рассмотрении сильных скачков с резким изменением характеристик движения предположение об обратимости этого явления приводит к противоречию со вторым законом термодинамики, выраженным уравнением (4.12). В общем случае нельзя заранее считать, что dq =0 при переходе частиц среды через поверхность разрыва. [c.363]

Заметим, что в соответствии с феноменологической теорией необратимых процессов положительно определенный характер коэффициентов матрицы L следует из выражения (185) для второго закона термодинамики. Наоборот, в нашем рассмотрении второй закон получается как следствие положительной определенности матрицы L, что в свою очередь следует из общих свойств механической системы. [c.212]

Для получения аналитической формулировки второго закона термодинамики будем исходить из того, что в общем случае бесконечно малое изменение энтропии системы определяется выражением [c.58]

Во втором разделе ( Первый закон термодинамики ) очень подробно и обстоятельно говорится о первом законе, но надо заметить, что в учебнике Радцига этот раздел поставлен был более широко, с рассмотрением двух возможных методов обоснования аналитического выражения закона. В учебнике Саткевича сначала закон сохранения энергии рассматривается применительно к механическим системам, после чего записано ... термодинамика расширяет идейный смысл общих положений механики, распространяет их на совокупность явлений. механических и тепловых и делает тем первый шаг в области более широких умозаключений общей энергетики . И дальше Сообщаемая системе материальных точек извне тепловая энергия, складываясь с работой внешних действующих на точки сил, рас- [c.144]

Выражения (71), (75), (77) для обратимых и (86), (91) и (92) для необратимых циклов и процессов являются наиболее общими математическими (формулировками второго закона термодинамики. Все они содержат новую тер.модинамическую величину — энтропию, поэтому второй закон термодинамики можно назвать законом возрастания эптропии, в то время как первый закон — законом сохранения энергии системы. Энергия изолированной системы постоянна, а энтропии [)астет. У казанные выше выражения второго закона термодинамики в обобщенной (форме характеризуются неравенствами (87), (90) и (91), представлсишчми в (форме [c.61]

В следующих девяти параграфах (18—25), посвященных второму закону термодинамики и его аналитическому выражению, излагаются темы следующих наименований интегральный множитель дифференциала тепла, сообщаемого газу в оборотном процессе пример оборотного кругового процесса круговой процесс предыдущего параграфа, исполняемый в направлении обратном применение процессов, описанных в предыдущих двух параграфах, ко всем телам природы вторая основная теорема механической теплоты для сил процессов исгорическая заметка общее аналитическое выражение теоремы об эквивалентности превращений для круговых оборотных процессов другое аналитическое выражение второй теоремы термодинамики для случая, когда состояние тела определяется двумя независимыми переменными и изменение совершается оборотным образом . [c.45]

Для практического применения уравнений первого и второго законов термодинамики для любых реальных тел, которые могут находиться в различных агрегатных состояниях, необходимо иметь выря жения для йи, (11, йд, йз, входящие в указанные уравнения и определенные через основные параметры р, V и Т. Эти выражения, написанные в самом общем виде, содержат частные производные, составленные по основным параметрам р, V п Т. Поэтому для получения расчетных формул для йи, (И, йд, ( 8 применительно к какому-нибудь рабочему телу необходимо располагать уравнением состояния для него, посредством которого могут быть найдены указанные частные производные. [c.65]

Балансные или полевые уравнения нерелятивистской электродинамики сплошных сред состоят из балансных уравнений для самих электромагнитных полей — уравнений Максвелла, с которыми мы имели дело в 3.2, и не зависящих от геометрии и структуры материала уравнений, выражающих фундаментальные аксиомы механики и термодинамики сплошных сред, а именно законы сохранения массы (для замкнутых однокомпонентных систем), импульса, момента импульса, энергии и второй закон термодинамики. Уравнения Максвелла здесь повторять не будем. В остальных уравнениях мы должны учесть электромагнитные слагаемые, выражения для которых были найдены в 3.3 и 3.4. Общая формулировка уравнений Максвел-, ла в 3.2, очевидно, показывает, что при рассмотрении движущейся внутри тела поверхности разрыва a(i) надо иметь дело с более общей и более полной формулировкой балансных уравнений в интегральной форме, чем с той, которая дана в 2.4. [c.194]

Так же, ка к и, первое начало, второе начало термодинамики является обобщением данных опыта. Многолетняя человеческая практика привела к установлению определенных закономерностей превращения теплоты в работу н работы в теплоту (как общих для 0 бычных и необычных систем (см. 5), так и специфических для тех и других). В результате анализа этих закономерностей и было сформулировано второе начало в виде закона о существовании энтропии и ее неубывании при любых процессах в изолированных (или только адиабатически изолированных) системах. Для того чтобы прийти к такому выражению [c.40]

Важно отметить, что общие законы термодинамики (в том числе второе и третье начала) не содержат каких-либо ограничений в отношении знака абсолютной температуры. Это видно хотя бы из того, что выражение для термического к. п. д. обратимого цикла Карио не приводит к бессмысленному результату при отрицательных Ti и Га (если одновременно 7 i<0 и 7 2<0). Это означает, что состояния с отрицательными абсолютными температурами термодинамически вполне допустимы. [c.96]

Развивая эти общие соображения на основе представлений о- молекулярной структуре вещества, можно более глубоко вскрыть физический смысл энт1ропии и получить само второе начало термодинамики уже не только как опытный закон, но как выражение статистических закономерностей в поведении сложных молекулярных систем, какими являются все окружающие нас реальные тела >. [c.83]

Классическое сочинение Ван-дер-Ваальса сыграло огромную роль в развитии термодинамики и методов ее исследований. Приведем содержание некоторых наиболее общих разделов рассматриваемого сочинения. Во втором разделе Первое начало термодина.мики и его применения рассматриваются следующие вопросы математическое выражение закона сохранения энергии количество теплоты не является функцией состояния системы о квазистатических и нестати-ческих процессах основное уравнение квазистатических процессов в системах, находящихся под всесторонне одинаковым давлением различные виды основного уравнения общее уравнение удельной теплоемкости величина с,. уравнение Майера вычисление механического эквивалента теплоты уравнение политропы отрицательная теплоемкость определение величины Ср дросселирование определение от- [c.248]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...