Равновесие смеси с раствором

Если насыщенный пар, находящийся в равновесии с раствором, следует законам идеальных газовых смесей, то, подставляя в (1.96) и (1.97) выражение для активности (1.94), получим [c.24]

Углерод обладает очень малой растворимостью в а- или б-железе и значительно большей растворимостью в "Железе. В условиях стабильного равновесия обогащенные железом железоуглеродистые сплавы состоят, в зависимости от состава, из этих твердых растворов или из их смесей с графитом. Во многих железоуглеродистых сплавах присутствует химическое соединение железа с углеродом — Ре С (цементит). [c.16]

Для системы соль — вода эта диаграмма (рис. 3-1) характеризует зависимость состава насыщенного раствора соли (компонент В) от температуры. При этом вторым компонентом является вода (компонент А). Точка А соответствует вымерзанию льда из чистой воды. Кривая АЕ характеризует состав растворов, находящихся в равновесии при различных температурах со льдом, а кривая BE — состав растворов, находящихся в равновесии с солью. Температура замерзания жидкости снижается при растворении в ней другого вещества. Отсюда понижающийся характер кривых в направлении к точке Е, где они пересекаются. Точка Е соответствует системе при равновесии в ней двух твердых фаз (льда и соли В) с раствором состава Е, отличающегося наиболее низкой и постоянной температурой замерзания. Состав смеси Е называется эвтектикой, а точка Е на диаграмме соответственно эвтектической. [c.54]

Раствор брома. 10 см жидкого брома смешивались с 90 см четырех-хлористо го углерода. Запасной раствор приготовлялся встряхиванием 1 см этой смеси с 100 см подкисленной воды при 21°. Равновесие достигалось примерно за 2 мин., и анализы водных растворов в последовательных опытах показали содержание брома 21,9, 23,1, 22,0, 21,9 и 21,7 г/л. [c.222]

В сплавах — механических смесях (гетерогенные системы), образующих эвтектику, в момент окончания затвердевания на линии солидуса находятся в равновесии три фазы кристаллы обоих компонентов (или их растворов и соединений) и жидкость. Согласно правилу фаз (С = /С + 1 — Ф), это равновесие нонвариантное С = 2+1 — 3 = 0. Поэтому окончание первичной кристаллизации происходит при постоянной температуре и характеризуется остановкой (горизонтальным участком) на кривой охлаждения (рис. ИЗ, /). На диаграмме состояния этому случаю соответствует горизонтальный ход линии солидуса (прямая линия). [c.200]

Розен построил изотермический разрез при 635° С для сплавов с содержанием углерода <60 ат.%, приведенный на рис. 4.9. В этих сплавах присутствует свободный металл в равновесии с фазой монокарбидов (О, Ри)С, а в интервале составов от 50 до 60 ат.% С имеется двухфазная область, состоящая из смеси твердых растворов монокарбидов и полуторных карбидов урана и плутония — (С, Ри)С + (и, Ри)2Сз. [c.266]

Рассмотрим процесс парообразования бинарной смеси в t -диаграмме. Допустим, что начальное состояние исследуемой смеси характеризуется точкой I с концентрацией j и температурой Если к данному раствору подводить теплоту, то ее температура будет возрастать по линии 1-2. В точке 2, расположенной на кривой кипящей жидкости, раствор закипит, и температура сухого насыщенного пара в точке 2" будет равна температуре жидкости. Состав пара в точке 2" значительно отличается от состава кипящей жидкости в точке 2. Следовательно, в точке 2 находится кипящая жидкость состава j и находящийся в равновесии сухой насыщенный пар состава Сг, причем С2">С2. [c.335]

При нагреве сплавов, находящихся при комнатных температурах в состоянии стабильного равновесия в виде смеси фаз, происходит фазовое превращение, заключающееся в растворении избыточной фазы. Этим превращением подвержены сплавы с переменной ограниченной растворимостью, образующие при высоких температурах ненасыщенные твердые растворы. На температуру и интенсивность растворения оказывают влияние размеры и форма частиц избыточной фазы. Чем дисперснее частицы, чем больше радиус кривизны поверхности частиц, тем быстрее они растворяются. Плоские иглообразные частицы растворяются скорее, чем сферические. В условиях ускоренного нагрева, например при сварке, температуры начала и конца растворения существенно повышаются. [c.501]

Другие сведения о равновесии. До сих пор обсуждались идеальные газы, соприкасающиеся с чистыми жидкими и твердыми фазами и растворами газов в жидкостях. Очевидно, представляют интерес и другие распространенные случаи, например взаимодействие чистой твердой фазы с жидкостью (данные по растворимости). Можно рассмотреть задачи растворения вещества в смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей или взаимодействия чистого газа с твердым телом, содержащим поглощенный газ, и т. д. Описание и количественные характеристики подобных процессов читатель может найти в справочной литературе (например, Перри, 1950). Здесь будут рассматриваться случаи, когда обе фазы жидкие и содержат более одного компонента. [c.183]

Точки Р VL Q разбивают кривую g ) на три области. Для сплавов с концентрацией элемента В, лежащей в интервалах 0<с<са и ср<с<1, равновесию отвечает однофазное состояние. Для сплавов с концентрацией, лежащей в области промежуточного максимума ( < < p), равновесное состояние двухфазно система представляет собой гетерогенную смесь кристаллов двух ограниченных твердых растворов аир, концентрация которых Со, и Ср определяется абсциссами точек Р и Q. Отметим, что концентрация твердых растворов а и р не зависит от состава сплава. Состав сплава влияет только на количество а- и р-фаз в гетерогенной смеси. [c.189]

Рассмотрим бинарную систему, которая в равновесии при низких температурах представляет собой гетерогенную смесь двух фаз (ограниченных твердых растворов). Этому случаю соответствует W -образная форма кривой термодинамического потенциала g ). При низких температурах наиболее существенный вклад в термодинамический потенциал вносит внутренняя энергия и. С повышением температуры усиливается роль энтропийного члена TS, который, возрастая, уменьшает термодинамический потенциал. Поскольку энтропия твердого раствора больше энтропии смеси чистых компонентов, то повышение температуры должно сопровождаться увеличением растворимости. [c.195]

При температурах, ниже эвтектической изотермы СЕ>, могут существовать как стабильные системы только твердые компоненты или их смеси. Если температура и состав характеризуют любую точку в области АСЕ, то твердый компонент А находится в равновесии с жидким раствором, состав которого определяется точкой пересечения данной изотермы с линией АЕ. Аналогично точки в области BED соответствуют условиям сосуществования твердой соли В и раствора, состав которого определяется положением на кривой BE. [c.54]

Поскольку линия HD характеризует равновесие раствора эвтектического состава с двумя твердыми фазами — льдом и кристаллогидратом, система будет находиться в точке до полного вымерзания раствора. После этого при дальнейшем понижении температуры происходит охлаждение твердой фазы, состоящей из смеси льда и кристаллогидрата в соответствии с положением точки т. В этом случае кривая охлаждения характеризует простое ньютоновское охлаждение твердой смеси. [c.68]

Среди разнообразных применений электронной спектроскопии конденсированных систем (решение структурных задач, качественный и количественный анализ многокомпонентных смесей, исследование химических равновесий [20—23]) особое значение в последние годы приобретает разработка методов, позволяющих получать сведения о свойствах электронно-колебательных состояний возбужденных молекул и о молекулярных процессах, протекающих в жидкостях за время 10 ° — 10 с. Такие данные необходимы при исследовании пространственного строения молекул в различных энергетических состояниях, степени деформируемости и направления смещения электронной плотности. Они позволяют решать весьма актуальные задачи, связанные с комплексообразованием, реакционной способностью и другими физическими и химическими свойствами молекул. Современная электронная спектроскопия используется и при изучении молекулярного строения растворов, исследование которых до недавнего времени проводилось с применением лишь термодинамических методов. [c.104]

Постараемся установить теперь условия равновесия между смесями и растворами. Смешанные кристаллы — нечто совсем другое, чем простой комплекс, (-точки смешанных кристаллов, состоящих из двух данных компонент, расположатся не на прямой, соединяющей (-точки обеих компонент в чистом виде, а где-то внизу, под этой прямой, и образуют в плоскости ж( некоторую кривую. Чтобы найти теперь раствор, с которым будут находиться в равновесии смешанные кристаллы данного состава, надо построить плоскость, касающуюся как (-поверхности, так и (-кривой смешанных кристаллов. Согласно опытам Рюдорфа, при изменении состава смешанных кристаллов меняется и положение этой касательной плоскости, а следовательно, и состав раствора, с которым будут находиться в равновесии смешанные кристаллы теперь уже иного состава. Если в твердой фазе присутствует лишь одна компонента, то такая твердая фаза будет находиться в равновесии лишь с раствором, содержащим одну только эту компоненту. Если же в этих смешанных кристаллах имеются хотя бы ничтожные следы второй компоненты, то эта компонента будет присутствовать и в растворе, но уже в иной пропорции, чем в смешанных кристаллах. [c.107]

Термодинамика полиморфного превращения. Термодинамический анализ основан на рассмотрении изменений свободной энергии в зависимости от температуры и состава (рис. 13.2). Полиморфное превращение в сплаве Со при охлаждении происходит в интервале температур гч—г. Свободная энергия фаз а и 7 (f и Fy соответственно) в системе твердых растворов А (В) зависит от состава и описывается кривой с минимумом. При понижении температуры Fa и Fy повышаются, а их минимумы смещаются по оси концентраций В При температурах Та и ниже fa и Fy пересекаются друг с другом. Общие касательные к кривым Fa и Fy определяют концентрацию фаз, при которых они будут находиться в равновесии (для а-фазы линия А В для 7-фазы линия А В"). Точки на касательных, соответствующие Со (k, I н п), определяют свободную энергию смеси равновесных фаз fa-i-v При температуре выше или равной TgFa Fy (точки р а q), поэтому полиморфное превращение с образованием смеси равновесных фаз может произойти Рис. 13.2. Изменение свободной ТОЛЬКО В результате ДИффуЗИОН-энергнн фаз в зависимости от тем- перераспределения в в ис- [c.492]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного inapa становится равным внешнему давлению. Пусть внещнее давление Р задано Рассмотрим кипящий идеальный раствор находящийся в равновесии с паровой фазой (индекс ). Примем,, что па/ровая фаза также идеальна, т. е. подчиняется законам идеальных газовых смесей. При равновесии [c.46]

В насыщенном паре (т. е. в точке В") концедт,рация с"г вещества //, имеющего более высокую температуру кипения при данном давлении, т. е. менее летучего по сравнению с веществом /, имеет меньшую величину, чем концентрация его Сг в находящейся в равновесии с паром жидкой фазе (точка ). Иначе говоря, в случае жидких растворов еар ю тн ос н т е л ын о богаче т е м компонентом, прибавление которого к смеси повышает общее давление пара (первое правило Коновалова). [c.324]

Фундаментальные исследования равновесия процессов обезуглероживания или науглероживания сплавов железа с углеродом и в смесях водорода и метана по реакции (5) при общем давлении 1 атм выполнены Шенком [51]. Согласно данным этих работ константа равновесия реакции (5) для насыщенного твердого раствора углерода в а -железе имеет вид [c.132]

Кислородомер Марк-5 имеет шкалу О—200 мкг/кг О2, причем диапазон О—30 мкг/кг составляет иоловипу ее длины, что обеспечивает измерение концентрации кислорода в начале шкалы с точностью +0,5 мкг/кг. Постоянная времени прибора — около 2 мин. Для устранения влияния примесей на результаты измерения растворенный кислород десорбируется из анализируемой воды чистым водородом и в газообразном виде подается в электрохимическую ячейку датчика, где вновь растворяется в заполняющем ее буферном растворе. В этом растворе устанавливается концентрация кислорода, находя-шаяся в равновесии с его концентрацией в газовой смеси и пропорциональная концентрации кислорода в анализируемой жидкости. Чувствительный элемент датчика состоит из золотого катода и платинового анода, опушенных в насыщенный водородом буферный раствор и соединенных через внешнее сопротивление. При отсутствии кислорода золотой электрод поляризован и тока в цепи нет. При появлении в растворе кислорода происходит восстановление его на катоде. Освободившиеся при деполяризации заряды создают во внешней цепи ток, величина которого пропорциональна концентрации растворенного кислорода. [c.178]

По мере испарения воды кристаллогидрат сульфата магния пройдет стадии обезвоживания до пентагидрата, а затем до тетрагидрата. В смеси, содержащей галит и тетрагидрат сульфата магния, в равновесии с эвтоническим раствором будет находиться также гексагидрат хлорида магния (минералогическое название — бишофит). [c.183]

Установившееся адсорбционное равновесие отвечает равенству скоростей адсорбции и десорбции. При достаточно низком давлении газа или концентрации адсорбата в растворе, определяемых природой адсорбента и адсорбата, адсорбция может практически отсутствовать. Газообразный адсорбат, образовавший слой нри некотором давлении, может быть десорбирован при понижении давления. При этом иногда можно получить прямые доказательства хемисорбции, сопровождающейся образованием химических соединений. Так, если имела место адсорбция кислорода на угле при 0° С, то нри понижении давления большая часть адсорбата удаляется в виде Оа i но последние порции го уходят в виде смеси Og + СО 13, стр. 191. [c.58]

Такие данные получены [99, 165] при исследовании твердых растворов (о -Ре ) — Р — С, выплавленных (и разлитых) в вакууме на основе карбонильного, рафинированного в водороде, железа КР чистотой не менее 99,95 % Разная концентрация фосфора в растворе (0,008 0,005 и 0,075 % Р) задавалась при выплавке, а углерода - достигалась науглероживанием в атмосфере гептана или метана. После рекристаллиза-ционного отжига 825°С. 1 ч, образцы диаметром 0,5—0,8 мм с 0,008 %Р охлаждали за 4—6 мин с печью до более низких температур, отжигали при каждой температуре 2 ч для установления равновесного распределения примесей между объемом и границами зерен и фиксировали по лученное распределение примесей закалкой образцов в воде. Термическую обработку проводили с соблюдением специальных мер предосторожности по сохранению неизменнь1м Химического состава тонких образцов (особенно по С) в атмосфере очищенного и осушенного водорода. Науглероживание образцов сплава [=е + 0,008 % Р проводили в установке для термической обработки в течение 90 с в смеси сухого водорода с гептаном при бОО С. Затем для выравнивания возможных неоднородностей распределения углерода по сечению образцов проводили отжиг при 700°С, 1 ч. В серии опытов, проведенных со сплавами Ре + 0,005 % Р и Ре + 0,075 % Р, в которых содержание углерода систематически варьировали, отжиг образцов проводили в атмосфере Нг + + СН4. В этом случае вместо пропускания над сосудов с гептаном, водород перед входом в печь с образцами пропускали через дополнительную печь, заполненную активированным углем. Парциальное давление СН4 в смеси Нг + СН4, определяющее содержание С в Ре, варьировали изменением температуры печи с углем, что позволило "плавно" изме пять содержание углерода в широких пределах. Содержание углерода [С] в а-твердом растворе железа определяли по высоте углеродного пика внутреннего трения (пик Снука), пользуясь известным соотношением для поликристаллического а-железа 1,3 [С]. Для определения температурной зависимости предельной растворимости углерода в а-железе с 0,0СШ % Р отжигом в смеси водород — гептан науглеро-ДИЛИ этот сплав до насыщения в равновесии с карбидной фазой при температуре 720 С соответствующей максимальной растворимости углерода, о достижении которой судили по нась1щению зависимости длительности науглероживания вьюота пика Снука после закалки от 720°С. Обезуглероживания сплавов достигали длительными отжигами в сухом водороде. Контрольные опыты показали, что для достижения [c.124]

Кристаллические смеси двух солей (без жидкой фазы) также существуют в равновесии с водяным паром только в некотором температурном интервале, который с повышением давления уменьшается и превращается в нуль при давлении, равном максимальному давлению пара эвтонических растворов. При более высоких давлениях водяного пара кристаллическая смесь двух солей без жидкой фазы не существует, т. е. полное выпаривание растворов не может иметь места, возможна только частичная кристаллизация одной соли. [c.240]

Обьгано в сосуд заливают воду или раствор туда же помещают избыток одной или нескольких солей. Затем полученную смесь перемешивают в течение нескольких часов, суток и даже месяцев (в зависимости от природы солей) при обязательном сохранении достаточного количества (не менее 10 объемн. %) исходных твердых фаз в смеси. В течение опыта с помощью пипетки, имеющей насадку с ватным тампоном, отбирают пробы раствора через определенные промежутки времени (например, через 3,5 и более ч). При фильтровании горячих растворов используют воронки с обогревом. Целесообразно также предварительное отстаивание раствора при выключенном перемешивании. Установление равновесия между жидкой и твердыми фазами фиксируют по постоянству состава в последних 2—3 пробах. Изменение состава контролируют по плотности, электропроводности или по анализу одного из легко определяемых компонентов (например, С1-иона). В конце опыта проводят полный химический анализ жидкой пробы. [c.67]

Пальгуев с сотрудниками обжигали смеси СеОа и ZrOg при температуре 1550°, выдерживая образцы в течение времени, необходимого для достижения равновесия структуры. Образцы, содержащие от О до 50 мол.% ZrOa, представляли твердые растворы типа флюорита с кубической решеткой. Параметр кристаллической решетки от величины 5.3991 кХ для чистой СеОа прямолинейно изменялся до величины 5.258 кХ для состава 50 мол,% ZrO - - [c.447]

В насыщенном паре (например, в точке Е") концентрация j вещества 11, имеющего более высокую температуру кипения при данном давлении, т. е. менее летучего по сравнению с веществом /, имеет меньшую величину, чем концентрация его с/ в находящейся в равновесии с паром жидкой фазе (точка Е ). Иначе говорят, в случае жидиих растворов пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого к смеси повышает общее давление пара. Это есть первое п р а- вило Д. П. Ко.новалова, которому принадлежат первые и наиболее общие исследования закономерности кипения и конденсации жидких растворов. [c.192]

Смеси золя с желатиной оставлялись на некоторое время в термостате до достижения состояния равновесия (температуры 25° и постоянной ско)-рюсти регрессии, которая даже в присутствии желатины несколько повышена в Первый момент). Для этого требовалось 2 мин., после чего добавлялся проявляющий раствор. Время проявления составляло 6 мин., и проявление останавливалось доба1Влением 2 мл 25%-ного нейтрального раствора тиосульфата натрия (гипосульфита). [c.396]

Характерным примером этого служит осаждение латуни. На рис. 18 представлены поляризационные кривые меди и цинка в кислых и цианистых электролитах. Кривые 1 2 относятся к осаждению меди из одномолярного раствора сернокислой меди и цинка—из одномолярного раствора серно-кислого цинка. Почти горизонтальное направление обеих кривых обусловлено ограниченным перенапряжением, с которым оба металла выделяются из кислых растворов. В соответствии с большим различием потенциалов равновесия и ограниченным перенапряжением поляризационные кривые меди и цинка отличаются ло катодному потенциалу почти на 1 в. Из смеси растворов сульфатов меди и цинка не удается осадить сплав обоих металлов, осаждается только более положительная медь до тех пор, пока не будет достигнута предельная плотность тока ее осаждения. Кривые 3 и 4 представляют собой поляризационные кривые этих же металлов в циани- [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие смеси с раствором : [c.22] [c.20] [c.116] [c.15] [c.131] [c.540] [c.32] [c.27] [c.509] [c.342] [c.612] [c.194] [c.139] [c.140] [c.16] [c.171] [c.94] [c.80] [c.250] [c.308] [c.90] [c.700]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...