Состояния стабильного равновесия

При нагреве сплавов, находящихся при комнатных температурах в состоянии стабильного равновесия в виде смеси фаз, происходит фазовое превращение, заключающееся в растворении избыточной фазы. Этим превращением подвержены сплавы с переменной ограниченной растворимостью, образующие при высоких температурах ненасыщенные твердые растворы. На температуру и интенсивность растворения оказывают влияние размеры и форма частиц избыточной фазы. Чем дисперснее частицы, чем больше радиус кривизны поверхности частиц, тем быстрее они растворяются. Плоские иглообразные частицы растворяются скорее, чем сферические. В условиях ускоренного нагрева, например при сварке, температуры начала и конца растворения существенно повышаются. [c.501]

СОСТОЯНИЯ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.68]

В пространстве переменных (j , у, I) (рис. 2) точки, характеризующие эти состояния,принадлежат поверхности А=0. Пусть Р — одно из таких состояний. Будем считать, что Р является состоянием стабильного равновесия при постоянных значениях х п у, если при этом любой переход из этого состояния в какое-либо другое (например, РР или РР") невозможен. Любые возможные [c.68]

Наличие минимума энтальпии является достаточным условием для того, чтобы при постоянных значениях энтропии и давления систе ма находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Следовательно, наличие минимума свободной энергии являете достаточным условием для того, чтобы при постоянных значения объема и температуры система находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Для состояния стабильного равновесия из (9.23), (9.30) и (9.39) имеем [c.73]

Из (11.113) и (9.16) можно сделать вывод, что все состояния истинного равновесия (Л = 0) смеси идеальных газов являются состояниями стабильного равновесия и, как следует из (9.34), состояниями стабильного (V, 7)-равновесия. Следовательно, к таким смесям можно применять теоремы Ле Шателье (9.21) и Вант-Гоффа (9.22). В соответствии с (7.6), (5.61) и (11.70) также имеем [c.90]

Предположим, что в момент времени t система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, а в системе 2 равновесие не достигнуто. Тогда для систем 1 и 2 соответственно имеем [c.99]

Так как система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, величина 0 рт является положительной и поэтому соотношение (13.3) позволяет нам заменить выражение (13.11) следующим неравенством, относящимся к системе 2 [c.100]

Если система не находится в состоянии стабильного равновесия, то может происходить изменение, включая взаимодействие между частями системы и между системой и средой, до тех пор, пока система е придет к конечному состоянию Е", V", S". В течение этого процесса среда, если она достаточ но велика, не будет претерпевать изменения по температуре или давлению. Так как сама среда находится в стабиль- [c.234]

СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ ДВУХФАЗНОЙ СИСТЕМЫ [c.186]

Диаграмма состояния стабильного равновесия показана на рис. 87 (штриховые линии соответствуют выделению графита, а сплошные — выделению цементита). [c.129]

Диаграмма состояния стабильного равновесия сплавов Ре-С показана на рпс. 91 (штриховые линии соответствуют выделению графита, а сплошные — цементита). [c.145]

Условия (1.20) выполнимы, если энтропия системы в состоянии стабильного равновесия имеет абсолютный условный максимум, а внутренняя энергия- абсолютный условный минимум (рис. 1.28). Стабильное состояние единственно и является пределом самопроизвольно протекающих процессов. [c.54]

Равновесное состояние термодинамической системы называют устойчивым стабильным), если любое бесконечно малое воздействие на нее вызывает бесконечно малое изменение состояния, а при устранении этого воздействия система возвращается в исходное состояние. Если при бесконечно малом воздействии происходит конечное изменение состояния — это неустойчивое (лабильное) равновесие. Для термодинамических систем неустойчивость равновесия означает его отсутствие, так как малые вариации состояний таких систем происходят самопроизвольно в связи с флюктуациями физических параметров. Возможны и такие случаи, когда стабильное равновесие становится лабильным при конечных возмущениях состояния, т. е. [c.114]

Состояние неустойчивого равновесия системы называется лабильным. Лабильные состояния не встречаются на практике, так как из-за действия различных возмущающих факторов система не может быть в этом состоянии сколько-нибудь значительное время и неизбежно переходит в стабильное состояние. [c.112]

Состояние неустойчивого равновесия системы называется лабильным. Из-за действия различных возмущающих факторов система не мол<ет быть в лабильном состоянии продолжительное время. В конце концов она переходит в стабильное состояние. [c.188]

Фазовое состояние железоуглеродистых сплавов в зависимости от состава и температуры описывается диаграммами стабильного и метастабильного равновесия. При стабильном равновесии равновесной высокоуглеродистой фазой является графит, а при метастабильном — цементит. [c.9]

Подводя итог изложенному, можно сделать следующее заключение. Для того чтобы состояние, определяемое переменными (j , у, I) при постоянных X п у, было состоянием истинного (стабильного) равновесия, достаточно выполнения условий [c.69]

Но в состоянии стабильного (р, Г)-равновесия величина GpT является положительной [см. (9.16)]. Таким образом, нетрудно заметить следующее [c.71]

Если система находится в состоянии стабильного р, Т)-равновесия, то С рт больше нуля [см. (9.16)], а из выражения (9.34) можно заключить, что значение F vt положительно. Таким образом, система находится также и в состоянии стабильного (У, Г)-равновесия. И наоборот, если система находится в состоянии стабильного V, Г)-равновесия, она будет находиться также в состоянии стабильного (р. Г)-равновесия при условии [c.72]

Если система находится в состоянии стабильного (р 7)-равновесия, то производная (<3л/(3 )рт отрицательна [см. (9.16)] и согласно (9.8) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного х, у)-равновесия при условии [c.73]

Для состояния стабильных (р, Т)- и (V, 7")-равновесий 0[c.74]

В 24-7 показано, что система является вполне стабильной при заданных давлении и температуре, если величина Z минимальна. Поэтому максимум работы может быть получен лишь при условии, когда система приходит в наиболее стабильное состояние. Это заключение находится в согласии с общими наблюдениями, согласно которым любое отклонение системы от стабильного равновесия с окружающей средой представляет возможность выполнения работы. [c.146]

Состояние равновесия, которое сохраняется, несмотря на возмущения, является стабильным состоянием или состоянием устойчивого равновесия. Состояние равновесия, которое не сохраняется после бесконечно малых возмущений, является состоянием неустойчивого равновесия. Впоследствии будут определены другие виды равновесия, но из всех видов устойчивое равновесие наиболее важно. Постараемся найти критерий равновесия, посредством которого может быть установлено состояние устойчивого равновесия. Вначале мы рассмотрим простую механическую неупругую систему, свободную от влияния электричества 216 [c.216]

Критерий стабильности, т. е. устойчивого равновесия механической системы, может быть сформулирован следующим образом механическая система находится в состояния устойчивого равновесия, если для всех возможных вариаций необходима затрата работы. Так, например, если для системы чаши и шарика имеется возможная вариация с уменьшением скорости или со снижением положе,ния шарика, то система может производить работу с помощью соответствующего механизма для уменьшения скорости или снижения положения шарика. Поэтому система в подобном состоянии не является стабильной. Если же, с другой стороны, шарик находится в состоянии покоя на дне чаши, то для всех возможных вариаций в положении или скорости шара работа должна совершаться над системой. [c.217]

Если при возможных вариациях замкнутой системы ее энтропия возрастет, то такие вариации реально происходят. Если же, с другой стороны, состояние системы таково, что при всех возможных вариациях энтропия системы уменьшается, то ни одна из таких вариаций происходить 1не может, а система находится в состоянии устойчивого равновесия. Таким образом, общий критерий стабильности может быть сформулирован следующим образом [c.218]

С другой стороны, при истинном стабильном равновесии бесконечно малое 1П0 величине внешнее воздействие или изменение начального состояния достаточно для выполнения изменения в одном направлении, тогда как обратное по направлению воздействие или изменение начального состояния будет приводить к изменению противоположного направления. Например, в свинцовом аккумуляторе тенденция к химической реакции может быть полностью нейтрализована за счет создания электродвижущей силы на клеммах элемента. [c.224]

Вещества, находящиеся в равновесии, стремятся сохранить свое состояние вещества, находящиеся в стабильном равновесии, будут сохранять свое состояние даже при наличии возмущений. В этой главе будут рассмотрены способы, с помощью которых можно обнаруживать состояние равновесия и классифицировать его с точки зрения стабильности. Кроме того, будет показано, каким образом соотношения между свойствами вещества ограничены требованиями равновесия. [c.224]

Докажем, что условие (24-1) необходимо для стабильного равновесия чистого вещества, рассматривая возможные вариации в состоянии системы, состоящей из чистого вещества, заключенного в жесткую оболочку. Возможная вариация будет выражаться изменением температуры 6Т очень малой части системы, тогда как энергия всей системы остается неизменной. Это может быть выполнено обратимо, если подвести к малой части системы количество тепла 6q и отвести от оставшейся большой части системы то же количество тепла. [c.225]

I. дЦдр)т, А==о и Арт имеют противоположные знаки. Если известен знак удельного расширения Арт, то известен и знак частной производной по р в случае состояния стабильного равновесия, который мы и рассматриваем. [c.71]

II. (дЦдТ)р А=о и Грт также имеют противоположные знаки. Если известен знак теплоты реакции Грт, то известен п знак частной производной по Г в случае состояния стабильного равновесия, который и рассматривается. [c.71]

Впервые порядок кристаллизации солей при испарении морской воды был установлен более ста лет назад. Последующие исследования Я. Г. Вант-Гоффа, В. Мейергофера, Ж. Д Анса, Н. С. Курнакова, В. П. Ильинского совместно с В. М. Филиппео и Д. И. Сапирштейном, а затем исследования М. Г. Валяшко с сотр. позволили сформулировать представления о стабильном и метастабильном состоянии упомянутой системы. Ниже будет рассмотрена диаграмма растворимости системы 2Na+—2К+— Mg2+ so/+—2С1", Н2О в состоянии стабильного равновесия при 25 °С. [c.206]

Состояния равновесия, устойчивые по отношению к близлежащим состояниям и неустойчивые по отношению к некоторому более удаленному состоянию, называются метастабильными (полуустойчивыми). Метастабиль-ные состояния возникают в тех случаях, когда характеристические функции системы имеют несколько точек экстремума (рис. 3.1). Метастабильное состояние соответствует относительному экстремуму (не наибольшему максимуму и не наименьшему минимуму) характеристической функции. Наличие метастабиль-ных состояний означает, что термодинамическая поверхность тела состоит из двух вообще не связанных листов, первый из которых описывается уравнением состояния и содержит все стабильные состояния, а второй —только метастабильные состояния. Обратимого перехода с одного, листа на другой не существует. Однако для каждого из этих листов справедливо третье начало термодинамики, так что в каком бы состоянии — стабильном или метастабильном — ни находилось тело, при Т —> О его энтропия имеет одно и то же значение 5 = 0. Система, находящаяся в метастабильном состоянии, по истечении некоторого времени и при наличии необходимых условий переходит в стабильное состояние. [c.112]

Однако, если предположить, что обе фазы, находясь в точках а и 6, могут взаимодействовать между собой, образуя термодинамическую систему, находящуюся при постоянных р а Т, то выяснится, что состояние Ь, в котором потенциал выше, чем в состоянии а, является лишь относительно устойчивым — метастабильным, ибо переход вещества из состояния два приведет к уменьшению потенциала ф. Аналогичные заключения можно сделать относительно точек с н d. То же относится н к рис. 2-4. На основании этого частки изобар и изотерм на рис. 2-3 и 2-4, относящиеся к состоянию устойчивого равновесия, изобрал<ены сплошными линиями, а участки, относящиеся к метастабильным состояниям,—пунктирными. Как уже отмечалось, реальные термодинамические системы могут находиться в метастабиль ных состояниях, если приняты меры к тому, чтобы они не подвергались заметным возмущениям извне, и если возмущения, связанные с естественными флуктуациями, малы по сравнению с порогами устойчивости. Так, например, очень чистую жидкость, находящуюся при некотором постоянном давлении, меньшем критического, можно нагреть до температуры, заметно превосходящей температуру насыщения при данном давлении Т з(р), без того, чтобы йачался процесс парообразования. Такое состояние жидкости аналогично точке d на рис. 2-4,а. Наоборот, пар можно изобарно охладить до точки Ь (рис. 2-4,а) без того, чтобы он начал конденсироваться. Однако можно показать, что существуют определенные границы существования метастабильных состояний. Эти границы определяются тем, что для метастабильных состояний должны выполняться условия устойчивости, поскольку, как отмечалось, мета--стабильные состояния по отношению к малым возмущениям устойчивы, т. е. для близкой окрестности точки метастабилшого равновесия должны выполняться условия (2-37) и (2-38) [c.36]

И наоборот, если система находится в состоянии стабильного (лс, у)-равновесия, то производная dAldDxi отрицательная и тогда согласно (9.16) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного (р, Г)-равновесия при условии [c.73]

Паркер и Стивенс Л. 999] и Димтер [Л. 1196] подчеркивают, -что в псевдоожижениом слое происходит непрерывный процесс образования и распада агрегатов частиц. При установившемся состоянии (стабильных условиях псевдоожижения данного слоя) имеем динамическое равновесие, когда скорости агрегирования и распада равны и определенная доля материала находится в виде агрегатов, а остальной — в виде отдельных частиц. [c.86]

Если то, что окружает систему, является просто стабильной средой больш1их размеров, то не может происходить никаких процессов, сопровождающихся возрастанием величины Z для системы. Следовательно, система. находится в состоянии устойчивого равновесия со стабильной средой, давление и температура которой одно1родны. если она по температуре и давлению равновесна со средой и если при всех возможных вариациях состояния системы [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...