Стабильное равновесие

При нагреве сплавов, находящихся при комнатных температурах в состоянии стабильного равновесия в виде смеси фаз, происходит фазовое превращение, заключающееся в растворении избыточной фазы. Этим превращением подвержены сплавы с переменной ограниченной растворимостью, образующие при высоких температурах ненасыщенные твердые растворы. На температуру и интенсивность растворения оказывают влияние размеры и форма частиц избыточной фазы. Чем дисперснее частицы, чем больше радиус кривизны поверхности частиц, тем быстрее они растворяются. Плоские иглообразные частицы растворяются скорее, чем сферические. В условиях ускоренного нагрева, например при сварке, температуры начала и конца растворения существенно повышаются. [c.501]

Равновесное состояние термодинамической системы называют устойчивым стабильным), если любое бесконечно малое воздействие на нее вызывает бесконечно малое изменение состояния, а при устранении этого воздействия система возвращается в исходное состояние. Если при бесконечно малом воздействии происходит конечное изменение состояния — это неустойчивое (лабильное) равновесие. Для термодинамических систем неустойчивость равновесия означает его отсутствие, так как малые вариации состояний таких систем происходят самопроизвольно в связи с флюктуациями физических параметров. Возможны и такие случаи, когда стабильное равновесие становится лабильным при конечных возмущениях состояния, т. е. [c.114]

Фазовое состояние железоуглеродистых сплавов в зависимости от состава и температуры описывается диаграммами стабильного и метастабильного равновесия. При стабильном равновесии равновесной высокоуглеродистой фазой является графит, а при метастабильном — цементит. [c.9]

СОСТОЯНИЯ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.68]

В пространстве переменных (j , у, I) (рис. 2) точки, характеризующие эти состояния,принадлежат поверхности А=0. Пусть Р — одно из таких состояний. Будем считать, что Р является состоянием стабильного равновесия при постоянных значениях х п у, если при этом любой переход из этого состояния в какое-либо другое (например, РР или РР") невозможен. Любые возможные [c.68]

Подводя итог изложенному, можно сделать следующее заключение. Для того чтобы состояние, определяемое переменными (j , у, I) при постоянных X п у, было состоянием истинного (стабильного) равновесия, достаточно выполнения условий [c.69]

Выражения (9.9), (9.10) показывают, что наличие минимума внут ренней энергии является достаточным условием для того, чтоб система при постоянных значениях энтропии и объема находилась в со стоянии стабильного равновесия. [c.70]

Наличие минимума энтальпии является достаточным условием для того, чтобы при постоянных значениях энтропии и давления систе ма находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Следовательно, наличие минимума свободной энергии являете достаточным условием для того, чтобы при постоянных значения объема и температуры система находилась в состоянии стабильного равновесия. [c.70]

Для состояния стабильного равновесия из (9.23), (9.30) и (9.39) имеем [c.73]

Из (11.113) и (9.16) можно сделать вывод, что все состояния истинного равновесия (Л = 0) смеси идеальных газов являются состояниями стабильного равновесия и, как следует из (9.34), состояниями стабильного (V, 7)-равновесия. Следовательно, к таким смесям можно применять теоремы Ле Шателье (9.21) и Вант-Гоффа (9.22). В соответствии с (7.6), (5.61) и (11.70) также имеем [c.90]

Предположим, что в момент времени t система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, а в системе 2 равновесие не достигнуто. Тогда для систем 1 и 2 соответственно имеем [c.99]

Так как система 1 находится в состоянии стабильного равновесия, величина 0 рт является положительной и поэтому соотношение (13.3) позволяет нам заменить выражение (13.11) следующим неравенством, относящимся к системе 2 [c.100]

В 24-7 показано, что система является вполне стабильной при заданных давлении и температуре, если величина Z минимальна. Поэтому максимум работы может быть получен лишь при условии, когда система приходит в наиболее стабильное состояние. Это заключение находится в согласии с общими наблюдениями, согласно которым любое отклонение системы от стабильного равновесия с окружающей средой представляет возможность выполнения работы. [c.146]

С другой стороны, если бы шарик был помещен в конус, обращенный вершиной вниз, тогда для стабильного равновесия [c.218]

С другой стороны, при истинном стабильном равновесии бесконечно малое 1П0 величине внешнее воздействие или изменение начального состояния достаточно для выполнения изменения в одном направлении, тогда как обратное по направлению воздействие или изменение начального состояния будет приводить к изменению противоположного направления. Например, в свинцовом аккумуляторе тенденция к химической реакции может быть полностью нейтрализована за счет создания электродвижущей силы на клеммах элемента. [c.224]

Вещества, находящиеся в равновесии, стремятся сохранить свое состояние вещества, находящиеся в стабильном равновесии, будут сохранять свое состояние даже при наличии возмущений. В этой главе будут рассмотрены способы, с помощью которых можно обнаруживать состояние равновесия и классифицировать его с точки зрения стабильности. Кроме того, будет показано, каким образом соотношения между свойствами вещества ограничены требованиями равновесия. [c.224]

Сформулируем условия стабильного равновесия через отношения изменений свойств. Используя А для обозначения малых величин всех порядков имеем [c.224]

Докажем, что условие (24-1) необходимо для стабильного равновесия чистого вещества, рассматривая возможные вариации в состоянии системы, состоящей из чистого вещества, заключенного в жесткую оболочку. Возможная вариация будет выражаться изменением температуры 6Т очень малой части системы, тогда как энергия всей системы остается неизменной. Это может быть выполнено обратимо, если подвести к малой части системы количество тепла 6q и отвести от оставшейся большой части системы то же количество тепла. [c.225]

Из этих рассуждений очевидно, что для стабильного равновесия Asl T)p больше нуля, но не равняется бесконечности, а (Др/До), меньше нуля, но не равняется бесконечности. [c.227]

Если система не находится в состоянии стабильного равновесия, то может происходить изменение, включая взаимодействие между частями системы и между системой и средой, до тех пор, пока система е придет к конечному состоянию Е", V", S". В течение этого процесса среда, если она достаточ но велика, не будет претерпевать изменения по температуре или давлению. Так как сама среда находится в стабиль- [c.234]

Устойчивое стабильное равновесие определяется абсолютным максимумом или минимумом соответствующей функции. [c.203]

СОСТОЯНИЕ СТАБИЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ ДВУХФАЗНОЙ СИСТЕМЫ [c.186]

Диаграмма состояния стабильного равновесия показана на рис. 87 (штриховые линии соответствуют выделению графита, а сплошные — выделению цементита). [c.129]

Рис. 56. Фазовая диаграмма стабильного равновесия Fe — С

В цитированных работах кинетический анализ выполнялся главным образом для отожженных сталей со структурами пластинчатого и глобулярного цементита, причем исследовалась температурная область выше верхней критической точки. В работе 1 95) были рассмотрены и другие состояния, при этом анализировался ход а - 7-превращения в межкритическом интервале. Анализу подвергались кинетические кривые, полученные магнитометрическим методом (см. рис. 13, 14). Поскольку в межкритическом интервале температур образование аустенита не идет до конца (стабильному равновесию соответствует двухфазное состояние феррит -аустенит ), а предельное количество 7ч )азы при данной температуре сильно зависит от исходного состояния, для возможности использования уравнения (15) применялось нормирование превращенного объема. При данной температуре максимальное для каждого состояния количество аустенита принималось за 100 %, аналогично тому, как это делалось в работе [ 89]. [c.68]

Отжиг проводят в две стадии. Первоначально отливки выдерживают при 950—970 °С. В этот период протекает стадия 1 графитиза-НИИ, т. е. расиал цементита, входящего в состав ледебурита (А + + Fe ), и установление стабильного равновесия аустенит -h графит, В результате распада цементита диффузионным путем образуется хлоньевидн1)И графит (углерод отжига). [c.151]

Белый чугун представляет собой сплав, в котором весь или практически весь избыточный углерод, не находящийся в твердом растворе в железе, присутствует в виде цементита Fej (или специальных карбидов в легированном чугуне). В нелегированном чугуне цементит представляет собой метастабильную фазу, способную распадаться с образованием железа и графита. На рис. 1 линии метастабильных равновесий (цементитная система) PSK, ES, E F и D показаны сплошными, а линии стабильных равновесий (графитная система) P S К, E S, E F и D — пунктирными (в физической химии металлов принят обратный порядок обозначения). [c.8]

I. дЦдр)т, А==о и Арт имеют противоположные знаки. Если известен знак удельного расширения Арт, то известен и знак частной производной по р в случае состояния стабильного равновесия, который мы и рассматриваем. [c.71]

II. (дЦдТ)р А=о и Грт также имеют противоположные знаки. Если известен знак теплоты реакции Грт, то известен п знак частной производной по Г в случае состояния стабильного равновесия, который и рассматривается. [c.71]

Хотя искривленная жидкая поверхность (рис. 25-7) находится в стабильном равновесии с паром над ней, ка1пля жидкости, имеющая поверхность такой 1Кривизны, была бы в неустойчивом раиновеоии i паром, та к как, хотя нет тен денции к р Осту капли или к ее сокращению, если из-за случайной конденсации капля станет чуть-чуть крупнее, она будет продолжать растя за с чет конденсации. Например, рассмотрим перенасыщенный пар в состоянии а (рис. 25-9), находящийся в равновесии с каплями, радиус которых указан пунктирной линией, проходящей через точку а. Случайная конденсация на капле приведет к увеличению ее радиуса, так что кривая равновесия для этой капля сместится влево от точки а. Следовательно, пар в состоянии а будет находиться при температуре ниже температуры равновесия, соответствующей его давлению, и это поведет к дальнейшей конденсации на капле. Капля будет продолжать расти до тех пор, пока радиус кривизны не достигнет бесконечности или пока не будет сконденсирован весь пар. [c.245]

Рассматривая рис. 19, мы видели, что исчезновение при изменении температуры какой-либо фазы из сплава определяется относительным положением кривых свободной энергии соседних фаз. В условиях переохлаждения фазы существуют и ниже температур стабильного равновесия. Тем не менее в этом случае также могут быть применены общие представления о свободной энергии, и рассмотрение метастабильн ого равновесия [c.36]

Подобные рассуждения могут быть использованы дл1я эвтек-тоидного преврашения твердого раствора, лежащего выше кривой АЕВ, если точка Е на рис. 23 будет эвтектоидной, а не эвтектической. В таких случаях важно помнить, что при температуре, лежащей выше эвтектоидной линии, твердый раствор, находящийся в равновесии с а. содержит меньше В, чем твердый раствор, находящийся в равновесии с р. Однако для мета-стабильного равновесия ниже истинной эвтектоидной температуры пачожение кривых АЕС и BED показывает, что твердый раствор, находящийся в равновесии с а, содержит больше В, чем твердый раствор, существующий в равновесии с р. [c.37]

Углерод может находиться в равновесии с жидкой фазой и с твердыми растворами на основе железа в виде цементита (мета-стабшьное равновесие) или графита (стабильнее равновесие) в зависимости от внешних условий. Это обстоятельство определяет два варианта диаграммы состояния железо — углерод (рис. 3.4.1). Большее практическое значение имеет метастабильная диаграмма состояния. С помощью этой диаграммы объясняют не только превращения, происходящие в сталях и белых чугунах. Она является основой для выбора оптимальных режимов термообработки железоуглеродистых сплавов. [c.218]

Как показано в работах днепропетровской школы металловедов, в реальных чугунах в процессе первичной кристаллизации кремний распределяется в матрице весьма неравномерно. Наиболее обогащены кремнием осевые зоны дендритов аустенита, вьщеляющихся при первичной кристаллизации, и зоны вокруг графитных включений [ 99, 100). Это накладывает отпечаток и на кинетику, и на морфологическую картину образования аустенита, поскольку, в соответствии с диаграммой стабильного равновесия Fe- -Si, первые порции аустенита должны быть беднее по кремнию, чем исходный феррит. [c.75]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...