Равновесие между смесями и растворами

Равновесие между смесями и растворами 107 [c.107]

Рис. 12. Константы равновесия между смесями водород-метан и 1а - карбидом железа + кристаллы насыщенного а—твердого раствора

Жидк и еР.,в которых по крайней мере один из компонентов—жидкость, являются Р. в узком смысле слова и могут быть разделены на следующие три группы растворы газов, жидкостей и твердых веществ. Особо важным понятием здесь является понятие о насыщенности Р. Газы и твердые вещества как правило, а жидкости во многих случаях, не смешиваются с данной жидкостью во всех отношениях имеется предел растворимости. Пусть имеется жидкость А и вещество В если вещество В в данных условиях тоже жидкость, то м. б. два случая А и В смешиваются во всех отношениях (вода и спирт) или только частично (вода и эфир). Мы говорим о растворе В в А, если количество А значительно больше количества Б, и о растворах А в В в обратном случае если же количества А и В одного порядка, то говорят просто о их смесях. В случае частично смешивающихся жидкостей А и В имеются 2 предела растворимости А в Б и В в между этими пределами лежит гетерогенная область равновесия 2 жидких слоев. [c.87]

Постараемся установить теперь условия равновесия между смесями и растворами. Смешанные кристаллы — нечто совсем другое, чем простой комплекс, (-точки смешанных кристаллов, состоящих из двух данных компонент, расположатся не на прямой, соединяющей (-точки обеих компонент в чистом виде, а где-то внизу, под этой прямой, и образуют в плоскости ж( некоторую кривую. Чтобы найти теперь раствор, с которым будут находиться в равновесии смешанные кристаллы данного состава, надо построить плоскость, касающуюся как (-поверхности, так и (-кривой смешанных кристаллов. Согласно опытам Рюдорфа, при изменении состава смешанных кристаллов меняется и положение этой касательной плоскости, а следовательно, и состав раствора, с которым будут находиться в равновесии смешанные кристаллы теперь уже иного состава. Если в твердой фазе присутствует лишь одна компонента, то такая твердая фаза будет находиться в равновесии лишь с раствором, содержащим одну только эту компоненту. Если же в этих смешанных кристаллах имеются хотя бы ничтожные следы второй компоненты, то эта компонента будет присутствовать и в растворе, но уже в иной пропорции, чем в смешанных кристаллах. [c.107]

Обьгано в сосуд заливают воду или раствор туда же помещают избыток одной или нескольких солей. Затем полученную смесь перемешивают в течение нескольких часов, суток и даже месяцев (в зависимости от природы солей) при обязательном сохранении достаточного количества (не менее 10 объемн. %) исходных твердых фаз в смеси. В течение опыта с помощью пипетки, имеющей насадку с ватным тампоном, отбирают пробы раствора через определенные промежутки времени (например, через 3,5 и более ч). При фильтровании горячих растворов используют воронки с обогревом. Целесообразно также предварительное отстаивание раствора при выключенном перемешивании. Установление равновесия между жидкой и твердыми фазами фиксируют по постоянству состава в последних 2—3 пробах. Изменение состава контролируют по плотности, электропроводности или по анализу одного из легко определяемых компонентов (например, С1-иона). В конце опыта проводят полный химический анализ жидкой пробы. [c.67]

Такие данные получены [99, 165] при исследовании твердых растворов (о -Ре ) — Р — С, выплавленных (и разлитых) в вакууме на основе карбонильного, рафинированного в водороде, железа КР чистотой не менее 99,95 % Разная концентрация фосфора в растворе (0,008 0,005 и 0,075 % Р) задавалась при выплавке, а углерода - достигалась науглероживанием в атмосфере гептана или метана. После рекристаллиза-ционного отжига 825°С. 1 ч, образцы диаметром 0,5—0,8 мм с 0,008 %Р охлаждали за 4—6 мин с печью до более низких температур, отжигали при каждой температуре 2 ч для установления равновесного распределения примесей между объемом и границами зерен и фиксировали по лученное распределение примесей закалкой образцов в воде. Термическую обработку проводили с соблюдением специальных мер предосторожности по сохранению неизменнь1м Химического состава тонких образцов (особенно по С) в атмосфере очищенного и осушенного водорода. Науглероживание образцов сплава [=е + 0,008 % Р проводили в установке для термической обработки в течение 90 с в смеси сухого водорода с гептаном при бОО С. Затем для выравнивания возможных неоднородностей распределения углерода по сечению образцов проводили отжиг при 700°С, 1 ч. В серии опытов, проведенных со сплавами Ре + 0,005 % Р и Ре + 0,075 % Р, в которых содержание углерода систематически варьировали, отжиг образцов проводили в атмосфере Нг + + СН4. В этом случае вместо пропускания над сосудов с гептаном, водород перед входом в печь с образцами пропускали через дополнительную печь, заполненную активированным углем. Парциальное давление СН4 в смеси Нг + СН4, определяющее содержание С в Ре, варьировали изменением температуры печи с углем, что позволило "плавно" изме пять содержание углерода в широких пределах. Содержание углерода [С] в а-твердом растворе железа определяли по высоте углеродного пика внутреннего трения (пик Снука), пользуясь известным соотношением для поликристаллического а-железа 1,3 [С]. Для определения температурной зависимости предельной растворимости углерода в а-железе с 0,0СШ % Р отжигом в смеси водород — гептан науглеро-ДИЛИ этот сплав до насыщения в равновесии с карбидной фазой при температуре 720 С соответствующей максимальной растворимости углерода, о достижении которой судили по нась1щению зависимости длительности науглероживания вьюота пика Снука после закалки от 720°С. Обезуглероживания сплавов достигали длительными отжигами в сухом водороде. Контрольные опыты показали, что для достижения [c.124]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

Как видно из литературных данных [22—24], раствор серной и фтористоводородной кислот не является простой смесью. Указывается, что между серной и фтористоводородной кислотами устанавливается равновесие с образованием фторсульфоновой кислоты [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...