Связывающие орбитали, электроны

Связывающие орбитали, электроны 310, 325, 358, 388, 393, 403, 409, 412, 423. 430, 551, 553, 559 Секвенции 147, 148, 157, 162, 164. 175, 178, 541 [c.748]

Трудность применения метода молекулярных орбиталей заключается в том, что без проведения трудоемких расчетов не так просто оценить ту величину, которую вносит данная орбиталь в энергию связывания. Тем не менее во многих случаях (см. нин е) величина, которую вносит электрон, находящийся на связывающей орбитали, оказывается примерно равной противоположной по знаку величине, вносимой электроном, находящимся на соответствующей разрыхляющей орбитали. Следовательно, часто оказывается справедливым то же приближенное эмпирическое правило, что и для двухатомных молекул (см. [22], стр. 367 русский перевод, стр. 269) стабильная связь образуется тогда, когда число пь связывающих электронов оказывается большим числа п разрыхляющих электронов-, энергия связывания будет тем больше, чем больше разность п — п - [c.389]

Качественно эффект квадратичной t ) поперечной группировки электронов легко объяснить, используя соотношение, связывающее радиус орбиты электрона в магнитном поле ко с энергией < о [c.188]

В полупроводниках (главным образом — ковалентных кристаллах) валентные электроны образуют четко направленные орбитали, связывающие атомы, а энергия возбуждения (ширина энергетической щели AW) превышает тепловую энергию (AW>kT), но ниже энергии видимого света (АИ <3 эВ). В диэлектриках (главным образом — ионных и молекулярных кристаллах) валентные электроны локализованы в еще большей степени не на связях между атомами, а вблизи отдельных анионов или молекул. Энергия связи электронов в диэлектриках намного превышает не только тепловую (AW kT), но и энергию видимого света (AW>%yi). Поэтому вероятность возбуждения электронов мала. Кроме того, малая кривизна зон в диэлектрике в окрестности экстремумов (см. рис. [c.15]

В этом выражении три атомные орбитали атомов Н обозначены символами 8а, ь и 4 . Наибольшими по величине и по важности членами в уравнении (П1,74) являются члены + Ру ь обменные интегралы, относящиеся к трем вновь образованным электронным парам. Эти интегралы отрицательны и достигают максимальных значений при расположении трех атомов Н на трех осях а , у и г, т. е. когда три связи расположены под углом 90° по отношению друг к другу. Обменные интегралы И др. входят В выражение (1П,74) со знаком минус, а это значит, что они оказывают разрыхляющее влияние. Однако из-за гораздо большего расстояния между соответствующими орбиталями это влияние мало по сравнению со связывающим влиянием интегралов K.p s + [c.371]

На фиг. 148, а и 148, б показаны контурные диаграммы функций 1/2 [(ф (1 п)) + (ф (15ь)) ] и ф (1 а) ф (15ь) при К = 2 йш. вд. ( = 1,06 А) для плоскости, проходящей через межъядерную ось. Распределение электронной плотности (111,95) для электрона на орбитали 1ст2 можно нолучить, складывая соответствующие значения функций на фиг. 148, а и 148, б и затем умножая на 1/(1 + 5). Контурная диаграмма распределения электронной плотности для электрона, находящегося на орбитали 1а , приведена на фиг. 148, в. Распределение электронной плотности (111,96) для электрона, находящегося на орбитали 1а , приведено на фиг. 148, г. Оно получено вычитанием соответствующих значений функции фиг. 148, б из значений функции фиг. 148, а с последующим умножением получающихся результатов на 1/(1 — 8). Фиг. 149 иллюстрирует изменение функций р (1сг ) и р (10ц), а также их составляющих вдоль межъядерной оси. Обе диаграммы отчетливо показывают, что в случае связывающей орбитали электронная плотность вблизи ядер уменьшается, а в пространстве между ними увеличивается, тогда как в случае разрыхляющей орбитали электронная плотность в пространстве между ядрами уменьшается, а вблизи ядер увеличивается. [c.393]

При расчете магических чисел сферических кластеров с регулярной кристаллической структурой предполагается, что в идеальной кристаллической решетке можно мысленно разместить сферу. Все атомы, попавшие внутрь такой сферы, образуют сферический кластер. В частности, для гранецентрированной кубической решетки полученная таким образом последовательность магических чисел имеет вид Ощ = 1, 13, 19,43, 55, 79, 87, 135, 141,... Чтобы кластер или наночастица, имеющие в основе своего строения регулярную кристаллическую структуру, были устойчивы, необходимо строгое соответствие между геометрическими и электронными магическими числами. Для иерархии икосаэдрических упаковок магические числа при геометрическом рассмотрении упаковок из твердых сфер были G,n=l, 13, 55, 147, 309, 561,... Причиной образования иерархинеских структур является стремление к минимальным объемам и к минимальной энергии (чтобы все связывающие орбитали были полностью заполнены, а все антисвязывающие - свободны) [8]. [c.164]

Кроме несвязывающих орбиталей заполнены также связывающие орбитали 4а , ЗСТц и 1я , т. е. имеется восемь связывающих электронов, из которых четыре я-электроны. Полученный результат совнадает с результатом теории валентных связей (стр. 376 и след.). Интересно сравнить форму связывающих [c.407]

В основном состоянии радикала СНз из занятых орбиталей самой верхней граничной орбиталью будет орбиталь на которой находится только один электрон (фиг. 127 и табл. 39). Этот электрон — несвязывающий, поскольку молекула плоская. Плоскость молекулы будет узловой плоскостью для данной орбитали. В основном состоянии иона СЩ эта орбиталь не занята, связывающие же электроны в этом состоянии иона будут находиться на тех же орбиталях, что и у радикала СН3. Поэтому следует ожидать, что и в данном примере ридберговские состояния (табл. 40) будут иметь очень близкие к основному состоянию значения колебательных частот и вращательных постоянных. Этот вывод также был подтвержден экспериментально (Герцберг [521]). В то же время для молекулы КНз положение несколько иное. В этой молекуле на орбитали 1а находятся два электрона (табл. 39), а, поскольку в случае неплоской конфигурации молекулы эти электроны смешиваются с другими связывающими электронами ), это приводит к тому, что молекула Л"Нз оказывается действительно неплоской в основном состоянии. Ион же Л Н[ обладает той же электронной конфигурацией, что и СНз, и, следовательно, по всей вероятности, имеет плоское строение. Поэтому нужно ожидать, что молекула КНз будет плоской в ридберговских состояниях, что действительно и было установлено для ряда этих состояний (гл. V, разд. 2, а). Межъядерное расстояние NH оказывается несколько большим, чем в основном состоянии, одпако из-за изменения валентного угла неплоское деформационное колебание будет сильно возбуждаться при переходах из основного состояния в ридберговские, в силу чего ридберговские серии в спектрах будут не очень четкими. Валентные колебания, по-видимому, не возбуждаются при наблюдаемых экспериментально ридберговских переходах, и их частоты поэтому, вероятно, не очень отличаются [c.427]

Возбужденные состояния, которые получаются при переходе электрона со связывающей орбитали иа иесвязывающую орбиталь или с одной связывающей орбитали на другую связывающую орбиталь, часто встречаются как низшие состояния свободных радикалов. Например, у молекулы NH2, основным состоянием которой является состояние. ..(3ai) (lbi) 5i (фиг. 123 и табл. 33), первое возбужденное состояние (типа А ) получается при переходе электрона со связывающей орбитали 3ai на несвязывающую орбиталь iby. Поскольку энергия этой последней орбитали лишь немногим больше энергии первой, то следует ожидать, что энергия возбуждения будет достаточно малой, и стабильность указанного возбужденного состояпия будет лишь несколько меньше стабильности основного состояния. Экспериментальные результаты подтверждают сделанный вывод (гл. V, разд. 1,а). Подобные же рассуждения могут быть использованы и при рассмотрении первого возбужденного состояния ie Y (la ) Е молекулы СН3 (табл. 39), которое, однако, экспериментально до сих пор не обнаружено. [c.432]

На длинноволновой стороне системы А — X находится очень слабая система полос поглощения, начинающаяся при 4122 А (Бранд и Вильямсон [145]). Возможно, что верхним состоянием этих полос является триплетное состояние, соответствующее синглетному верхнему состоянию системы 3865 А. Для подтверждения этого отнесения Эберхардт и Реннер [340] производили наблюдения полосы 4122 А при магнитном вращении. Как и соответствующий переход в НгСО и других подобных молекулах, два верхних состояния (1Л" и А") возникают при удалении электрона с наиболее слабо связывающей орбитали (неподеленная пара), преимущественно центрированной на атоме О, на разрыхляющую я-орбиталь связи С = О, т. е. эти переходы могут быть интерпретированы как переходы я — п. [c.554]

Первым примером электронной одномерной системы могла бы служить длинная полимерная цепь. Однако в таких соединениях связи почти всегда полностью насыщены, в результате чего поведение электронов в них определяется в основном корреляционными эффектами. С равным правом мон<но считать здесь, что электроны либо заполняют локализованные (связывающие) орбитали, либо делокализованные состояния, описываемые функциями Блоха. С другой стороны, в неорганическом полимере, поли(нитриде серы) (SN) ., наблюдается настоящая металлическая проводимость [10]. Она обусловлена переносом электронов вдоль протяженных [c.61]

Поскольку атомы А я В идентичны, из уравнения Шредингера следует, что энергия орбитали дается выражением Еь = 2Л/ (Q + /3), где Ыь — постоянная нормировки, Я = / фдНфдс1 = / ф Нфв(1У — энергия электрона на орбитали фд или фв, то есть энергия атома водорода в основном состоянии /3 = / ф Нфв(1У = / ф Нфд(1У — обменный интеграл. Параметр 3 представляет собой энергию взаимодействия между атомами и имеет отрицательное значение. Аналогично для другой орбитали имеем Еа = 2A (Q — 3), где Ыа — постоянная нормировки. Энергия 4>ь МО оказывается ниже, чем у исходных АО. Ее заполнение приводит к образованию химической связи между атомами. Это основное состояние молекулы, поэтому 4>ь называют связывающей МО, а находящиеся на ней электроны связывающими электронами. Энергия МО выще, чем у исходных АО. Заполнение этой орбитали электронами ведет к разрыхлению химической связи и распаду молекулы на атомы. Такое состояние молекулы можно рассматривать как возбужденное, поэтому МО Ф называют разрыхляющей, а находящиеся на ней электроны разрыхляющи- [c.25]

Ковалентная связь осуществляется обобществленными валентными электронами, находящимися на общей для двух соседних атомов связывающей орбитали (см. разд. 2.2.1). При этом в случае элементарных веществ каждый из атомов отдает на связь одинаковое число валентных электронов и достраивает свою валентную оболочку до полностью заполненной за счет связывающих электронов ближайших соседних атомов в рещетке. С этим свойством насыщаемости ковалентной связи мы познакомились на примере молекулы водорода. Его следствием является правило, установленное Юм-Розери. Согласно ему для кристаллов элементарных веществ, в которых реализуется преимущественно ковалентная связь, выполняется следующее соотнощение между координационным числом Zк и номером группы N, где расположен данный элемент Zк = 8 — N. Структура элементарных полупроводников (преимущественная связь — ковалентная) задается этим простым эмпирическим правилом и направлением ковалентной связи. [c.37]

Если электрон переходит с низколежащей на более высокую молекулярную орбиталь с тем же л, то получающиеся состояния наз. субридберговски-м и. Т, к. п не является вполне определённым квантовым числом для низких молекулярньсх орбиталей, суб-ридберговские состояния мало отличаются от Р. с. молекул, хотя субридберговские орбитали могут быть в связывающими. [c.394]

Одни авторы [2] связывают появление тетрагональности с особенностями зонной структуры переходных металлов и возможностью образования дырок среди коллективизированных электронов. Зонная модель ферро- и антиферромагнетизма предполагает, что в фермиевском газе свободных электронов в определенных условиях устанавливается обменное взаимодействие, способствующее самопроизвольному намагничиванию. В Зс1-металлах нахождение одной дырки на жу-орбитали приводит к формированию связывающей dxy-зоны, а образующиеся две дырки попадают на dyz и с гж-орбитали, что ведет к кооперативному искажению ГЦК-решетки до тетрагональной симметрии. Одновременно возникает двухподрешеточная структура и появляется антиферромагнитная корреляция. В первом случае, с/а>1 и наблюдается антиферромагнитное взаимодействие в плоскостях (001) во втором случае, ja< и— взаимодействие между плоскостями (001).Спо-нижением температуры испытания и уменьшением содержания железа роль дырочной проводимости увеличивается [30]. Зонная модель со спонтанным моментом коллективизированных электронов наиболее полно объясняет магнитные свойства Зд-металлов с высокой степенью перекрытия недостроенных оболочек (хром, марганец). Однако эта модель не объясняет разделения магнитных и кристаллографических превращений, а также существования анти- ферромагнитного порядка только в ГЦК-кристаллах [2]. [c.77]

При поглощении кванта света электрон переходит с одной из связывающих орбиталей на одну из антисвязывающих [71, 72]. Возникают переходы а—а, а-тт, 1Т — П и тд. (указываются типы ор 1талей, между которыми произошел переход). На рис. 6 схематически показано типичное расположение уровней и переходов. Как видно из схемы, самыми нижними являются обычно о-орбиталй, самыми верхними — а. Поэтому переходы а- а обладают наибольшей энергией. Они чаще всего находятся в далекой ультрафиолетовой области спектра. Обе орбитали имеют аксиальную симметрию, асимметрия перераспределения плотности электронов незначительна. В дальнейшем нас не будут интересовать переходы зтого типа. [c.47]

Полученная расчетом равновесия длина связи, равная 1,96 А, оказалась на 10% больше длины связи (1,77 А) в икосаэдрах Bjgr составляющих массивное вещество. Отмечается, что электронная структура Bj2 соответствует конфигурации незамкнутой оболочки, и поэтому изолированный кластер должен быть химически нестабильным. Вычисленные орбитали разделяются на связывающие, направленные главным образом от одного к другому атому кластера, и на ориентированные наружу орбитали, осуществляющие связь с другими кластерами. Наивысшая 3-кратновырожденная орбиталь направлена от кластера. Она содержит два из максимально возможных шести электронов и отделена от наинизшего незаполненного уровня энергетической щелью в 1,6 эВ. Это значение хорошо согласуется с экспериментальной энергетической щелью в 1,5 эВ, полученной и оптических измерений и измерений электропроводности массивного образца. [c.253]

Многообразие термов молекулы СеНе. Как и в случае молекулы этилена, для бензола я-орбитали являются наиболее слабо связывающими граничными орбиталями, в силу чего основное состояние и первые возбужденные состояния будут определяться этими орбиталями. Так как в низшем состоянии имеется шесть я-электронов, то, согласно фиг. 135, будет получаться конфигурация ( ги) elgY, приводящая к состоянию A g. Первые возбужденные состояния будут получаться при переходе электрона с орбитали типа вхд на ближайшую более высокую орбиталь типа е и-Получающаяся при этом конфигурация й2иУ еги) приводит к шести состояниям [c.359]

Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие электроны. Как и в первом приближении теории молекулярных орбиталей, мы считаем, что каждый электрон независимо привносит свою долю в полную энергию и волновую функцию каждого электронного состояния. Следовательно, в теории валентности, основывающейся на методе молекулярных орбиталей, также следует рассматривать независимо участие отдельных электронов и в образовании связей. Это делается с помощью представления о связывающих, разрыхляющих и несвязывающих электронах (или орбиталях). Если при образовании молекулы из разъединенных атомов (или групп атомов) электрон занимает орбиталь, энергия которой уменьшается при уменьшении межъядерного расстояния г, то этот электрон вносит положительную величину в энергию связывания, другими словами, это связывающий электрон. Если энергия орбитали увеличивается по мере уменьшения г, то соответствующий [c.388]

Делокализация. Одной из принципиальных характеристик метода молекулярных орбиталей является то, что в общем все орбитали простираются по всей молеку.те эти орбитали делокализованы ). Например, в основном состоянии молекулы СН4, согласно молекулярно-орбитальной теории, помимо ls-электронсв атома С, будут два электрона на орбитали типа 2 i и шесть электронов на орбитали типа if2, причем эти орбитали простираются по всей молекуле в отличие от того, что получается в теории валентных связей пары электронов локализованы в пространстве между каждым атомом водорода и центральным атомом углерода, и образование связей С — Н обуславливается этими парами электронов. В молекулярно-орбитальной теории, с другой стороны, связывание атомов осуществляется совместно четырьмя электронами от четырех атомов водорода и четырьмя электронами атома углерода, заполняющими орбитали типа 2ai и l/g. В каждой из этих связывающих орбиталей веса атомных орбиталей всех четырех атомов водорода равны. Поэтому нельзя сказать, что электрон данного атома Н совместно с электроном атома С связывает именно этот атом Н с атомом С, скорее можно сказать, что каждый электрон атомов Н участвует с равным весом при образовании всех четырех связей С — Н. При возбуждении электрона нельзя сказать, что возбуждается электрон данного атома Н электрон возбуждается с орбитали, которая простирается но всем четырем атомам Н. В то время как данный аспект молекулярно-орбитальной теории оказывается весьма полезным для рассмотрения различных возбужденных электронных состояний, сам по себе он не дает достаточно простого объяснения наблюдаемого экспериментально постоянства энергий [c.391]

Другим родственным направлением использования электронных заселенностей является расчет сил, действующих на данное ядро в молекуле. Эти силы представляют собой векторную сумму сил отталкивания, создаваемых другими ядрами, и сил притяжения, связанных с распределением электронного заряда. С помощью теоремы Гелмана — Фейнмана Бейдер и Джонс [84—86] провели детальные расчеты указанных сил, используя самосогласованные волновые функции и величины заселенностей для ряда двухатомных и многоатомных молекул. Эти авторы назвали связывающими или разрыхляющими орбиталями те орбитали, которые, будучи занятыми двумя электронами, привносят в суммарный вектор силы притяжения двух ядер положительную или отрицательную составляющую. Соблюдение условия, согласно которому в равновесном положении результирующая сила должна быть равна нулю, оказывается весьма строгим критерием качества орбитальных функций. [c.398]

Основное состояние молекулы NH3. Молекулярные орбитали молекулы ХНз в случае плоской и неплоской конфигураций были рассмотрены в разд. 2, б, а порядок расположения орбиталей по энергии был показан на фиг. 127. В случае плоской конфигурации молекул ХНз орбиталь типа е , получающаяся из ls-орбиталей трех атомов Н, резонирует с орбиталью этого же типа симметрии, получающейся из 2рх-орбитали, что в результате приводит к появлению одной сильно связывающей и одной сильно разрыхляющей орбиталей (1е и 2е соответственно). Орбиталь типа а, получающаяся из 1 н-орбиталей, носит слабо выраженный разрыхляющий характер — в той же степени, что и взаимодействующая с ней слабо связывающая орбиталь типа получающаяся из 25х-орбитали. Орбиталь типа получающаяся из 2рх-орбитали, является несвязывающей. Если принять, что конфигурация молекулы NH3 плоская, то в основном состоянии заполненными орбиталями будут все орбитали до la включительно (фиг. 127, а). Если пренебречь тем обстоятельством, что орбиталь 2а no irr слабо связывающий характер, то можно считать, что имеются четыре связывающих электрона. [c.403]

В ЭТОМ случае так же, как и орбитали типа е в случае плоской конфигурации молекулы ХНз. Таким образом, для основного состояпия молекулы NH3 (неплоская конфигурация) получается следующая электронная конфигурация с шестью связывающими электронами (2а еУ (3ai) . Поскольку число связывающих электронов в случае неплоской конфигурации молекулы оказывается большим, чем в случае плоской конфигурации, то следует ожидать, что молекула NH3 будет обладать неплоской равновесной геометрической конфигурацией, и это действительно наблюдается. В известно мере аналогичные соображения позволили сделать такой же вывод на основании диаграммы Уолша, приведенной на фиг. 128. Грубый количественный подход, как и для молекулы Н2О (стр. 400), дает аналогичный результат. Совпадение вышеприведенных предсказаний с экспериментальными данными не должно, однако, давать повода забывать о том, что было принято грубое приближение и что малые члены, не учтенные в этом приближении, могут влиять на небольшие разности энергий различных геометрических конфигураций, отличающихся величиной валентных углов. [c.404]

Если один атом Н удален от атома С дальше, чем остальные атомы Н (конфигурация с симметрией точечной группы С з ), то получатся только орбитали типа ai и е, как показано на фиг. 151, б. Из них орбитали 2ai и 1е, очевидно, будут связывающими орбиталями, орбитали и 4 — несвязывающими и орбитали 2е и 5 — сильно разрыхляющими. Таким образом, в основном состоянии будет только шесть связывающих электронов. Подобные же рассуждения применимы и для плоской конфигурации (с симметрией точечной грунны J>4h), а получающиеся при этом результаты показаны на фиг. 151, в. Следовательно, согласно оценочному правилу, приведенному на стр. 389, конфигурация правильного тетраэдра оказывается наиболее стабильной. [c.406]

Следует заметить, что восемь связывающих электронов в случае тетра- 1дрической конфигурации молекулы СН4 были получены без какого-либо допущения о sp -гибридизации. А так как 2 с-орбиталь приводит в поле с симметрией правильного тетраэдра к образованию орбитали типа aj, а 2pQ-орбиталь — к образованию орбитали типа /2, то эти орбитали не могут встречаться в одних и тех же молекулярных орбиталях по соображениям симметрии. Поскольку эти орбитали атома углерода тех же самых типов симметрии, что и орбитали, получающиеся из ls-орбиталей атомов водорода, то, видимо, возникает особенно сильный резонанс и образуются две [c.406]

Двенадцать электронов (не считая электронов /Г-оболочек атомов С) заполняют все орбитали вплоть до 16зи (фиг. 132), так что в итоге получаются четыре связывающих электрона для связи С — С, что согласуется с результатом, получаемым на основе элементарной теории валентности. Связывающая орбиталь За получается из 2р2 0рбиталей атомов углерода. Поэтому два электрона, находящихся на этой орбитали, соответствуют о-связи. Орбиталь Ibsij, антисимметричная относительно плоскости [c.408]

В основном состоянии для перпендикулярной формы С2Н4 заполнены орбитали вплоть до 2е, на которой будут находиться два электрона, и в качестве основного образуется состояние типа (см. табл. 31). В итоге получаются только два связывающих электрона для связи С — С (на орбитали За ), в силу чего перпендикулярная форма оказывается менее стабильной, чем плоская форма. В этом случае отсутствует вторая С — С-связь (я-связь), образуемая в случае плоской формы 161-электронами групп СНг-Другими словами, для плоской формы достигается максимальное перекрывание двух 1 (СН2)-орбиталей, тогда как для перпендикулярной формы, как показано на фиг. 153, в одинаковой степени имеются как перекрывание частей орбиталей с одним и тем же знаком (связывание), так и с противоположными знаками (разрыхление). Поэтому эффективно орбитали (СНг) не приводят к связыванию. Таким образом, на основе молекулярно-орбитальной теории следует ожидать существования большого потенциального барьера, препятствующего повороту двух групп СНг из плоской конфигурации, что находится в полном согласии с экспериментальными результатами. [c.410]

На основе молекулярно-орбитальной теории также трудно простым образом объяснить, почему молекулы типа НгР, или Н О или Л Н4 не существуют или имеют сравнительно малые энергии диссоциации на Н + НР, Н Н Н2О и Н + КНз. Другими словами, трудно объяснить, почему валентность атома Р насыщается одним атомом Н, валентность О — двумя атомами Н и валентность атома N — тремя атомами Н. Если на орбитали, изображенные на диаграмме фиг. 123, помещается девять электронов, то иослед-ний электрон должен попасть на разрыхляющую орбиталь 4 , так что в итоге останутся только три связывающих электрона. Из этих соображений следует, что молекула НаЕ, возможно, будет стабильной однако стабильность такой молекулы будет существенно меньшей, чем стабильность молекулы Н2О, прежде всего за счет того, что орбиталь 4а( является сильно разрыхляющей орбиталью, коррелирующей с орбиталью объединенного атома, главное квантовое число которой равно 3. На основе этих соображений следует ожидать малой величины энергии диссоциации молекулы НзЕ на Н и НР. До сих пор не было получено никаких данных о существовании радикала НгР- Тем не менее были получены полимеры НР, [c.411]

Аналогично если на низшие по энергии орбитали молекулы ХНз, показанные на фиг. 127, помеш,ается девять электронов, то последний электрон должен попасть на разрыхляющую орбиталь 4ai (или За ), так что полное число связывающих электронов уменьшится. Из-за сильного разрыхляющего характера орбитали 4 связывание, по-видимому, будет уменьшаться в большей степени, чем просто пропорционально числу связывающих электронов. Это ноложепие, а также большая стабильность молекулы HgO позволяют попять причину малой стабильности молекулы Н3О. Подобные же рассуждения могут быть использованы и для молекул NH4 и СНд. [c.412]

Смотреть страницы где упоминается термин Связывающие орбитали, электроны : [c.46] [c.366] [c.358] [c.358] [c.393] [c.406] [c.407] [c.415] [c.424] [c.432] [c.547] [c.559] [c.762] [c.79] [c.244] [c.389] [c.398] [c.399] [c.399] [c.409] [c.411]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...