Энергия диссоциации молекул

Таким образом, при малых колебаниях формула Морзе переходит в уравнение параболы. Сравнивая формулы (33.12) и (33.17), находим, что к = 20а , т. е. коэффициент квазиупругой силы пропорционален энергии диссоциации молекулы. [c.239]

Расчет энергии связи кристалла выполняется таким же путем, как и вычисление энергии диссоциации молекулы. Выразим параметр В через равновесное расстояние го между [c.24]

Пример 63.1. Найти энергию диссоциации молекулы дейтерия Dj, если энергия диссоциации молекулы водорода Hj равна 4,48 эВ, а энергия основного колебательного уровня составляет 0,26 iB. [c.324]

Энергию уровня в потенциальной яме, при которой происходит диссоциация молекулы Н2, будем считать равной нулю. Ясно, что на этом уровне осуществляется также и диссоциация молекулы дейтерия. Дно потенциальной ямы ниже этого уровня на (0,48 + 0,26) эВ. На такой же глубине находится и дно потенциальной ямы молекулы дейтерия. Первый колебательный уровень молекулы дейтерия имеет энергию 0,26(Шр/то) = 0,18 эВ. Энергия диссоциации молекулы дейтерия (4,48 + 0,26 — 0,18) эВ = 4,56 эВ. [c.324]

По определенным таким образом энергиям диссоциации одних молекул можно рассчитать энергии диссоциации других молекул, образующихся из них в результате химических реакций, если известны тепловые эффекты этих реакций. Так, по определенным из спектроскопических данных энергиям диссоциации О2 и N2 и термохимической теплоте образования N0 можно рассчитывать энергию диссоциации молекулы N0. [c.66]

Известно, что энтальпия торможения продуктов сгорания высока и распределена по различным степеням свободы молекул в виде поступательного, вращательного и колебательного движений, а также энергии диссоциации молекул (энергию электронного возбуждения и ионизации можно не рассматривать, так как температуры в камере сгорания не настолько высоки). [c.20]

Энергия диссоциации молекул и ионизации атомов различных газов [c.237]

Элемент Энергия диссоциации молекулы, эВ Энергия ионизации атома, эВ [c.237]

Энергии диссоциации молекул.....425 [c.4]

ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ МОЛЕКУЛ [c.425]

Подобным образом можно определить также энергию диссоциации молекулы в возбужденном состоянии [c.85]

Рис. 1.38. а — Определение энергии диссоциации молекулы методом графической экстраполяции (заштрихованная площадь дает нижний предел Оо) б и в — фрагменты графиков, на которых значения АО отсчитываются от У + 7г и [c.85]

Энергия диссоциации димера на две молекулы уксусной кислоты (разрываются две связи) составляет 58 кДж/моль, что близко к общепринятой энергии слабой химической связи молекул, не содержащих водород. Например, энергия диссоциации молекулы Ыа2 = 71, КЬ2=41, ХеО = 34, ХеМ = 23, Mg2=4,8 кДж/моль. [c.214]

Определите энергию диссоциации молекулы Ь н методом графической экстраполяции и методом линейной экстраполяции, если сое=378,72 см-, соеД е = 2,98 см . Результаты сравните. Нарисуйте систему переходов между электронно-колебательными состояниями. [c.239]

Следует отметить, что в настоящем исследовании излучательной способности цезиевой плазмы не рассматривался процесс молекулярного излучения, что прежде всего связано с отсутствием необходимых спектроскопических данных (сил осцилляторов, множителей Франка—Кондона и т. д.). Однако ввиду малой энергии диссоциации молекулы s2 (- 0,45 эв [14]) можно предположить, что вклад этого процесса излучения при малых давлениях ата) пре- [c.308]

Воспользоваться значением энергии диссоциации молекулы водорода 2е — е = 4,47 эв. [c.165]

Энергия диссоциации. По масс-спектрометрическим данным, энергия диссоциации молекулы РЬТе о = 51 400 2000 кал/моль [181]. В справочнике [50] рекомендуется Од = = 54 702 1900 кал/моль. [c.138]

Энергия диссоциации. В настоящее время для энергии диссоциации молекулы В Те рекомендуется [50] [c.250]

Азот в зону сварки проникает из воздущной атмосферы, где он находится в молекулярном состоянии. Энергия диссоциации молекулы азота очень велика и составляет [c.337]

Последнее выражение позволяет вычислить разность энергий между стационарным равновесным состоянием молекулы (ЫаС1) и состоянием, в котором два иона разделены бесконечно большим расстоянием. Эта разность энергий называется энергией диссоциации молекулы (О). Минимальное значение потенциальной энергии для кристалла будет [c.23]

Равновесное расстоянне. Расстояние, при котором достигает минимума, есть равновесное расстояние между атомами в молекуле водорода, а соответствующая энергия является энергией диссоциации молекулы водорода. Из эксперимента.льных данных следует, что равновесное расстояние между атомами в молекуле водорода равно 1,4 йо, а энергия диссоциации равна 4,5 эВ. Теоретические расчеты дают удовлетворительное согласие с этими величинами. Наличие сил отталкивания между атомами с параллельными спинами также было обнаружено экспериментально. В частности, при столкновении атомы могут образовывать молекулу лишь тогда, когда спины электронов анти-параллельны. Следовательно, при столкновении двух атомов вероятность того, что между ними будут действовать силы притяжения, равна V4, в то время как вероятность возникновения сил отталкивания равна /4. Это обусловлено тем, что имеются три спиновые волновые функции для триплетного состояния и [c.311]

Аюо) = с ав представляет энергию диссоциации молекулы АВ на атомы. Разность А(Аюо) — А(Маоо = = представляет собой количество теплоты, возникающее при хемосорбции одной молекулы. [c.82]

В обычных условиях А.— двухатомный газ. хМоле-кула N2 диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твердых тел, принята равной 0,162 нм . Энергия диссоциации молекулы велика и составляет при О К 941,6 0,й кДж/ыоль. [c.32]

Определите энергию диссоциации молекулы Нг методом экстраполяции Берджа — Шпонер и рассчитайте энергию диссоциации ее изотопа 02, пренебрегая второй ангармоничностью. [c.240]

Энергии диссоциации молекул 7 равны нескольким электроновольтам (у кислорода 7 = 5,11 е, у азота 9,74 у окиси азота 6,5 Молекулы диссоциируют обычно при температурах выше 3000°, важных с практической точки зрения. Температуры в несколько тысяч градусов получаются при движении тел в атмосфере с гиперзвуковыми скоростями. Неравновесная диссоциация в воздухе (так же как и колебательная релаксация) существенным образом влияет на обтекание тела и теплообмен, и потому кинетика диссоциации, в особенности диссоциации компонентов воздуха, изучалась многими авторами. [c.228]

Наводороживание металла. Разрушающее действие водорода на сталь заслуживает швышевного инимания, особенно Б связи с разрушением поверхностей нагрева паровых котлов. Диаметр молекулы водорода 0,212, диз метр атома водорода 0,1 нм. Энергия диссоциации молекулы водорода на атомы составляет 432 Дж/моль (103 ккал/моль). Термическая диссоциация молекул Нг при температурах ниже 2000°С очень глала при 225 °С константа диссоциации /Сн.=Ю . [c.20]

АН298 = 2500 2000 кал/моль (среднее из величин 3200 2000 и 1800 2000 кал/моль, рассчитанных соответственно по II и III законам). Используя далее для теллура AH ag 39 600 [39] и для Тег (г) Do = 62 300 2000 кал/моль [106], они получили для энергии диссоциации молекулы ТеО Do = 92 500 2000 кал/моль, что подтверждает спектроскопические оценки. Величина Муэнова должна считаться в настоящее время наиболее надежной. Для энергии атомизации димера (ТеО)г в работе [119] получено [c.81]

СеЗе. Состав пара моноселенида германия хорошо изучен [159, 160], испарение его происходит в виде простейших двухатомных молекул. Химический и рентгенофазовый анализы показывают, что ОеЗе возгоняется без изменения состава [161]. Довольно высокая энергия диссоциации молекулы ОеЗе практически исключает возможность диссоциации соединения в паре при температурах экспериментов. [c.86]

Теплота и изобарный потенциал образования ТеО и-(ТеО) 2- В справочнике [40] приводятся величины АЯ 298 = 41 563 и AG/298 = 35 252 кал/моль, основанные на заниженном значении энергии диссоциации молекулы ТеО. Муэнов и др. [119] на основании своего значения Do рассчитали для ТеО (г) ДЯ/298 = 17 300 2000 кал/моль. Эта величина рекомендуется в настоящем справочнике. Пользуясь принятыми в этом справочнике значениями S298, для изобарного потенциала образования ТеО (г) получаем AG°fm =11 ООО 2000 кал/моль. [c.87]

Энергия диссоциации. Согласно спектроскопическим [231] и масс-спектрометрическим [232] данным, энергия диссоциации молекулы 5ЬТе О = 2,6 эв, или 60 378 2400 кал/моль [50]. [c.100]

На основе молекулярно-орбитальной теории также трудно простым образом объяснить, почему молекулы типа НгР, или Н О или Л Н4 не существуют или имеют сравнительно малые энергии диссоциации на Н + НР, Н Н Н2О и Н + КНз. Другими словами, трудно объяснить, почему валентность атома Р насыщается одним атомом Н, валентность О — двумя атомами Н и валентность атома N — тремя атомами Н. Если на орбитали, изображенные на диаграмме фиг. 123, помещается девять электронов, то иослед-ний электрон должен попасть на разрыхляющую орбиталь 4 , так что в итоге останутся только три связывающих электрона. Из этих соображений следует, что молекула НаЕ, возможно, будет стабильной однако стабильность такой молекулы будет существенно меньшей, чем стабильность молекулы Н2О, прежде всего за счет того, что орбиталь 4а( является сильно разрыхляющей орбиталью, коррелирующей с орбиталью объединенного атома, главное квантовое число которой равно 3. На основе этих соображений следует ожидать малой величины энергии диссоциации молекулы НзЕ на Н и НР. До сих пор не было получено никаких данных о существовании радикала НгР- Тем не менее были получены полимеры НР, [c.411]

При малой диссоциации а < 1 изменение давления невелико, но изменение энерпр и теплоемкости газа все равно может оказаться значительным. Пусть 8а2 — энергия одной молекулы при температуре Г, а ед — энергия одного атома. Обозначим энергию, необходимую для разрыва невозбужденной молекулы (т. е. в отсутствие врапцений и колебаний или при Т = Ь) через и. V представляет собой энергию связи или энергию диссоциации молекулы например, для Ог и = 5,11 эв 118 ккал/моль ), и/к = 59 400° К N3 V э - "22Ъ ккал/моль, и/к = ИЗ 000° К [c.159]

Теплоты реакций здесь соответствуют энергиям диссоциации молекул N2 и N0, равным 9,74 эв = 225 ккал1молъ и 6,5 эв = 150 ккал/моль ). [c.320]

Совсем иначе обстоит дело при образовании слабосвязанного состояния с 8 = 2 эВ, когда освобождающейся энергии не хватает на ионизацию электрона. Другой процесс передачи энергии—диссоциация молекулы 1>2 — также требует большой энергии (около 4,5 эВ). Поэтому единственно возможным процессом перёдачи энергии является возбуждение колебательных уровней в системе расстояние между которыми мало (А.Еосц 0,3 эВ). Точный расчет показал, что [c.191]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...