Газы Константы равновесия

Диссоциация двухатомных газов. Для решения ряда важных технических задач представляет особый интерес изучение термодинамических свойств диссоциирующих двухатомных газов (таких, в частности, как водород, кислород, азот и др.). При невысоких давлениях компоненты смеси (одноатомный и двухатомный газы) могут рассматриваться как идеальные газы. Константа равновесия реакции диссоциации, уже рассмотренной нами выше, определяется уравнением (15-49). Это уравнение может быть переписано в виде [c.489]

Будем считать все компоненты, участвующие в реакции —СО — у02 + С02 = 0, идеальными газами. Константа равновесия Кр при 2000 К равна 766 атм- , а стандартная энтальпия реакции составляет —277,9 МДж/кмоль СО2. Вычислить при указанной температуре а) стандартную свободную энтальпию реакции AGr, б) производную AG по температуре при постоянном давлении и в) производную AGr по давлению при 1 атм и постоянной температуре. Зависит ли АЯг от давления при постоянной температуре [c.471]

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Зависимость константы равновесия от давления и температуры. В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (13.21) [c.493]

Смесь, содержащая молярные доли = 60 , N2 = 20 % инертного газа И = 20 %, реагирует с образованием NH3 при давлении 5 МПа и температуре 673 Ь . Определить молярную долю Н , который превращается в NH ,, и молярную долю NH3 в образовавшейся смеси. Константа равновесия К,, =0,0125. [c.83]

Для устойчивого горения газа с малым содержанием воздуха, например, для природного газа и бутана (< 0,6), для коксового газа (< 0,45) требуется дополнительный обогрев реактора для поддержания температуры в зоне горения не ниже 1000 °С. При температуре порядка 1000 °С, как показывает опыт, можно считать, что продукты горения находятся в условиях химического равновесия. Поэтому в основу расчета составов защитных атмосфер могут быть положены значения констант равновесия газовых реакций и уравнений материального баланса. [c.236]

В случае реакции между идеальными газами зависимость константы равновесия от давления и температуры определяется уравнением (8-9) [c.313]

Эту величину называют константой равновесия и она может быть использована для вычисления равновесного состава газов для рассматриваемой обратимой реакции. [c.225]

Графит с молекулярным азотом практически не взаимодействует— константа равновесия этой реакции весьма мала. При облучении возможно образование окислов азота, взаимодействие которых с графитом приводит к образованию азота и углекислого газа. Основным продуктом взаимодействия графита с водородом при температуре 300—1000° С является метан. Концентрация метана находится в равновесии с графитом, с увеличением температуры она снижается и при 1000° С и давлении 1 атм становится близкой к нулю. Ионизация молекул водорода вследствие облучения способствует образованию метана даже в той температурной области, в которой скорость такой реакции без облучения мала. Окисление реакторного графита при 900— 1000° С в атмосфере аргона с примесями водяных паров до 0,1% приводит к возрастанию скорости окисления по мере увеличения содержания паров воды [153]. [c.207]

Константа равновесия этих реакций k = p Q. С увеличением содержания SO2 в составе ваграночных газов растёт их способность насыщать металл серой. Если пропустить через действующую вагранку сернистый газ SO2, можно удвоить содержание серы в чугуне [20]. [c.178]

Окислительная способность атмосферы типа На — Н2О — N2 определяется константой равновесия реакции 4 (см. табл. 04). Равновесное содержание водяного пара понижается с понижением температуры, что определяет необходимость осушки газа в зависимости от условий охлаждения стали до пределов, указанных на нижней кривой фиг. 125. Экспериментальные данные, характеризующие степень осушки атмосферы ДА-0,8 для различных условий нагрева и охлаждения стали, приведены в табл. 106. [c.564]

К — константа равновесия в системе газ-металл [c.253]

Уравнение для зависимости степени однократной ионизации одноатомного газа от величины константы равновесия Кр (при невысоких давлениях, когда плазма может рассматриваться как идеальный газ) может быть получено обычным путем с помощью закона действующих масс. [c.492]

Эта формула имеет такой же вид, как и константа равновесия для идеального газа [c.167]

При небольших давлениях реагирующие реальные газы ведут себя как идеальные, тогда термодинамическую константу равновесия вычисляют но уравнению [c.239]

Использование термодинамических функций для молекул в водных растворах и условно для ионов (табл. 7.2) позволяет вычислять константы равновесия ионных реакций, произведения растворимости (ПР), растворимость газов. [c.242]

Применение защитных атмосфер. Этот метод применяется, в основном, в металлургической и металлообрабатывающей отраслях промышленности при термообработках и сварке металлов и сплавов. Во время обработки ста-jm при температуре выше 700 С защитная атмосфера должна предотвращать не только окисление, но также науглероживание и обезуглероживание металла. Допустимая концентрация в зап итной атмосфере таких газов, как О , Hj, Н2О, СО2, СО, СН4, зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т. д. Она определяется с помощью констант равновесия реакций окисления, науглероживания, обезуглероживания. [c.23]

Константа равновесия Кр для смесей химически реагирующих идеальных газов [c.361]

Другие формы константы равновесия для смесей идеальных газов [c.364]

В случае смеси химически реагирующих идеальных газов это соотношение было использовано вместе с характеристическим уравнением состояния g = g(T, р), которое мы ввели в гл. 18 для таких газов. Это привело к представлению о константе равновесия Кр химической реакции, которая затем была выражена через парциальные давления компонентов смеси в состоянии равновесия. Было показано, что Кр зависит только от температуры и что другие формы констант равновесия связаны с Кр- Для неидеальных газов введено понятие о летучести. [c.383]

Обратимся теперь к некоторому соотношению, которое оказывается особенно полезным при составлении таблиц термохимических характеристик. Полученная в разд. 19.20 константа равновесия Кр относится к реакциям, в которых все компоненты могут считаться идеальными газами. Для краткости такие реакции мы будем называть реакциями идеальных газов. Имеется простое математическое соотношение между Кр и стандартной свободной энтальпией реакции AGr- Заметим, что помимо того, что верхний индекс О обозначает стандартное давление ро = 1 атм, существует общепринятая практика при цитировании значений Кр выражать парциальные давления в атмосферах . [c.411]

Чтобы выполнить интегрирование в уравнении (20.51), для каждого компонента необходимо знать функциональную связь между Vi и Pi. Для того чтобы вывести альтернативным по сравнению с разд. 20.14 способом соотношение между стандартной свободной энтальпией реакции AG и константой равновесия Кр в случае реакции идеальных газов, мы выполним вычисление этого интеграла в предположении, что все компоненты характеризуются уравнением состояния вида pv = RT. Тогда [c.419]

В случае идеальных газов было найдено простое выражение для стандартной свободной энтальпии реакции при заданной температуре Т (т. е. для AGr —значения ЛОг при температуре Т и давлении 1 атм) через константу равновесия Кр при этой температуре, Было также показано, как можно рассчитать Кр по равновесным константам образования участвующих в реакции химических веществ. Затем было приведено уравнение Вант-Гоффа, определяющее изменение In Кр с температурой. [c.438]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, H,J, зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглерохивс.ния, обезуглерохивания. [c.20]

Константа равновесия Kn определяется соотношением молярных долей реагирующих газов в состоянии равновесия и представляет собой сложную термодинамическую функцию. Точнее, ее следует определять не через молярные доли реагирующих газов, а через фуггитивности f, учитывающие взаимодействия между молекулами газа. При достаточно высоких температурах и малых давлениях существенного различия между Kn и Ki не наблюдается. Справочными данными служат значения Kf [c.270]

Если константу равновесия выразить через парциальное давление реагирующих газов (pi = poNi), то между Кр и легко установить количественные связи [c.270]

Физические параметры газа определяются составом смсси, который в свою очередь рассчитывается с помощью констант равновесия химических реакций. Следует подчеркнуть, что в условиях химических реакций состав газовой смеси существенно зависит не только от температуры, но и от давления при увеличении температуры степень диссоциаи.ии увеличивается, а при увеличении давления, как правило, — уменьшается. [c.365]

Если константа равновесия известна, можно рассчитать и равновесные значения концентрации. В частности, зная константу ионизации (для реакций ионизации также существуют равновесное состояние и константа равновесия), можно рассчитать степень ионизации а (отношение числг заряженных к полному числу частиц) по формуле Саха дль инертных газов [c.79]

Константы равновесия Крю, Крш и скорости химической реакции Кспд определялись по зависимостям, полученным для идеального газа. На рис. 3.2 показано влия- [c.102]

Если в реакции наряду с газообразными участвуют также вещества в твёрдом состоянии, то в уравнении константы равновесия их парциальные давления принимают постоянными. Например, в системе (газ, твёрдая) СаО- --f СО2 = СаСОз получаем /ip =. [c.166]

Фазы F — однородные газообразные, жидкие или твёрдые части системы. Компоненты К — составные части (простые элементы или соединения), образующие вещества, из которых состоит система. Степени свободы L — условия (температура, давление, концентрации), которые в известных пределах можно изменять, не нарушая состояния равновесия (числа фаз) системы. Для систем, находящихся в состоянии равновесия, согласно правилу фаз Гиббса, L = К — F, где К — наименьшее число молекул, которыми может быть выражен химический состав любой фазы данной системы. Например, для реакции диссоциации известняка СаО + СО2 = = a Og+Q, по правилу фаз, К=2 (СаО и СО.2), F = 3 (известняк, известь и газ) и тогда Z, = 2 + 2—3 = 1. Таким образом, если, используя единственную степень свободы, задаться температурой, то давление (упругость диссоциации) углекислого кальция будет иметь строго определённое значение. Это следует также из того, что константа равновесия данной реакции Кр = Pqq. [c.166]

Д. м. чаще всего — процесс обратимый, характеризуемый константой равновесия диссоциации Кд- Отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул наз. степенью диссоциации. Энергия, требуемая для диссоциации одной молекулы в свободном состоянии (в идеальном газе) при (Ж, наз. энергией диссоциации. Энергия диссоциации характеризует прочность хмжычесвой связи [c.655]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

Константа равновесия сомогеиной или гетерогенной реакции н давление диссоциации окислов обычно увеличиваются с повышением температуры. Однако для большинства металлов и. сплавов температура протекания реакции на воздухе в сторону диссоциации окислов (температура обратимой реакции) превышает температуру их плавления. Поэтому обычно реакцию диссоциации (вос-становлёння) осуществляют не на воздухе, а в газовых средах с малым парциальным давлением кислорода (инертные и нейтральные газы) или в вакууме. [c.147]

В рассматриваемом ниже примере иллюстрируется применение константы равновесия Кр к простому процессу горения. Этот пример относится к такому случаю, когда все компоненты можно считать полусовершенными газами. [c.365]

Символом Ki обозначались также константы равновесия для смесей не-деальных газов [20], в которых парциальное давление заменялось летучестью чределение летучести см. в разд. 19.22). [c.413]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как Ог, Hg, HjO, СО2, СО, СН4, зависит от температуры, вида металла, компонентов. сплава и т. д. Она определяется с помощью констант равновесия реакций окисления, дауглероживания, обезуглероживания. [c.78]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...