Изобара химической реакци

ИЗОБАРА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.274]

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Интегрирование уравнения изобары химических реакций , казалось бы, должно было позволить вычислить константу рав- [c.275]

Измерение химического сродства. Изотерма и изобара химических реакций. Принцип Ле-Шателье [c.208]

T. e. уравнение изобары химических реакций. [c.211]

Уравнение изобары химических реакций является одним из важнейших уравнений химической термодинамики, так как при помощи этого уравнения можно определить смещение равновесия обратимой химической реакции в зависимости от изменения температуры, что особенно важно для рассмотрения металлургических процессов при сварке — процессе, идущем при резком изменении температур. [c.211]

Влияние изменения температуры определяется уравнением изобары химических реакций (7.61). Развитие эндотермических процессов (ДЯ>0) при повышении температуры уменьшает дальнейший нагрев системы. [c.212]

Если проинтегрировать дифференциальное уравнение изобары химических реакций (7.61), то можно получить форму уравнения стандартного изменения потенциала, удобную для расчетов и табулирования справочных данных. [c.213]

Для конденсированных систем, суммарные уравнения теплоемкостей которых не имеют члена, независящего от температуры (теплоемкость поступательного и вращательного движения молекул газа), постоянная интегрирования уравнения изобары химических реакций (7.65) обращается в нуль. [c.216]

Он Исходил из Известного уравнения изобары (или ИзО-хоры) химической реакции [c.19]

Но при обратимом изотермическо-изохорическом процессе убыль свободной энергии системы, а при обратимом изотермическо-изобари-ческом процессе убыль изобарного потенциала системы равна согласно 4-1 максимальной полезной внешней работе L. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внешним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [c.309]

Изохора и изобара реакции выражают количественную зависимость изменения подвижного равновесия химической реакции с изменением температуры в системе. Чтобы найти константы равновесия из уравнений (42,9) и (43,5), необходимо SH l, т еплоты реакции как функции температуры Qv = Qv T) и Qp = Qp(T) и значение константы равновесия при одной какой-либо температуре. [c.164]

Анализ уравнений изобары и изохоры реакций дает возможность выяснить влияние изменения температуры на константу равновесия, а значит и на состояние химического равновесия. [c.383]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...