Применение констант равновесия

Пример применения константы равновесия Кр к единственной реакции [c.365]

Применение константы равновесия Кр к одновременно протекающим реакциям [c.372]

Применение защитных атмосфер. Этот метод применяется, в основном, в металлургической и металлообрабатывающей отраслях промышленности при термообработках и сварке металлов и сплавов. Во время обработки ста-jm при температуре выше 700 С защитная атмосфера должна предотвращать не только окисление, но также науглероживание и обезуглероживание металла. Допустимая концентрация в зап итной атмосфере таких газов, как О , Hj, Н2О, СО2, СО, СН4, зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т. д. Она определяется с помощью констант равновесия реакций окисления, науглероживания, обезуглероживания. [c.23]

Отметим, что уравнение, связывающее величину К и активность, не зависит от агрегатного состояния исходных веществ. Таким образом, одним из применений активности будет получение общего уравнения для константы равновесия любой химической реакции. Наша задача, в связи с этим, состоит в том, чтобы научиться связывать активность с такими легко измеряемыми величинами, как парциальное давление и концентрация. [c.32]

Основные уравнения (9-Г)—(9-12), определяющие состояние химического равновесия и зависимость константы равновесия от температуры и давления, находят практическое применение при расчете процессов горения топлива, а также при расчете диссоциации газов при высоких температурах. [c.189]

В качестве важнейшего примера применения найденных по уравнениям (66) —(68) функций в термодинамических расчетах рассмотрим использование абсолютных энтропий веществ для вычисления констант равновесия химических реакций. [c.239]

В учебнике содержатся следующие главы первое начало термодинамики применение первого начала к газам микросостояние применение первого начала к термохимии второе начало термодинамики нары гетерогенные системы, обладающие при данной температуре определенным давление.м правило фаз химическое сродство константа равновесия приложения таблицы источники и руководства по термодинамике алфавитный указатель. [c.173]

Как видно из равенства (V.45), для таких реакций применение закона действующих масс достаточно просто в этом случае константа равновесия реакции определяется парциальным давлением газа. В подобных процессах при известных условиях реакция может практически дойти до конца, если, например, образующуюся газообразную углекислоту СОа непрерывно удалять из зоны реакции. [c.180]

В наших исследованиях измерялась температура ванны основного металла и пограничных со швом зон. Температура расплава при сварке природным газом составляет 1423—1573° К и при сварке ацетиленом 1673—1973° К. При таких температурах расплава константа равновесия, определяющая наличие окислов металла шва при применении во флюсе марганца имеет следующие предельные значения [c.125]

По термодинамическому расчету состав смеси газов, содержащих Нг, СО, СН4, СО2, N2 и Н2О, определяют по связывающим количества этих газов шести уравнениям, которыми являются выражения для констант равновесия трех протекающих реакций, равенство соотношений водорода, азота и кислорода в исходной дутьевой смеси и в полученном газе и равенство суммы парциальных давлений отдельных газов общему давлению. Термодинамические расчеты дают возможность определить направление реакций, максимальный выход продуктов процесса, избрать пути его применения. Сйш особенно ценны при изучении процесса в новых, необычных условиях. [c.106]

Уравнение для Кр. Применение тепловой теоремы к равновесиям в газовой фазе даёт уравнение для константы равновесия Кр [c.337]

Применение упрощенных выражений констант равновесия допустимо только для характеристики реакций в конце окислительного рафинирования, когда концентрация примесей в металле обычно бывает невысокой, В случае раскисления — легирования, когда содержание примесей в металле высокое, исключать коэффициенты активностей из выражений констант равновесия нельзя. В этом случае одной из важных задач является изучение закономерностей изменения коэффициент тов активностей элементов в металлическом расплаве, [c.41]

Применение закона действующих масс к этим двум реакциям (8.30) и (8.31) и использование условия нейтральности для рассмотренной системы позволяет связать концентрацию доноров с константами равновесия для реакции (8.30) К+ и для реакции (8.31) [41] [c.316]

Реакции химического взаимодействия газов со сталью и константы их равновесия (в применении к защитным и науглероживающим атмосферам) [c.560]

В большинстве случаев скорость адсорбции ингибиторов на поверхности металлов и установление адсорбционного равновесия протекают значительно быстрее, че.м обновление поверхности металла, и можно считать применение изотерм допустимым. Однако константы, входящие в уравнения соответствующих изотерм, могут существенно отличаться от полученных традиционными метода.ми адсорбции. [c.23]

Постановка задачи и вывод уравнения. Рассмотрим (см рисунок) плоский слой однородного материала толщиной /г, ограниченный двумя абсолютно черными бесконечными плоскостями, температуры которых То и Тк То > Тн- Пусть С есть полный поток энергии, падающий на левую границу. Здесь же поместим начало координат. Материал слоя характеризуется следующими физическими константами К— коэффициентом теплопроводности п — показателем преломления (предполагается не зависящим от длины волны и температуры) — спектральным показателем поглощения (предполагается не зависящим от температуры). Постулируя, как обычно, наличие в среде локального термодинамического равновесия, так что становится возможным применение законов излучения Планка и Кирхгофа, получаем следующее выражение для спектральной плотности излучения [18] [c.304]

Одно из возможных применений развитой в 21 общей теории экранирования составляет задача о константе взаимодействия носителей тока с фононами в металле. Действительно, это взаимодействие есть в основном не что иное, как взаимодействие электронов с дополнительным электрическим полем, возникающим при смещении ионов решетки из положений равновесия 2). Именно так и была поставлена задача в работах [17] — [19]. Проблема состоит здесь только в должном учете экранирования поля свободными зарядами. [c.211]

Следует отметить, что изложенный метод расчета с применением теплового закона отличается громоздкостью, требует многочисленных данных, которые часто отсутствуют в литературе, большой затраты времени и уступает методу абсолютных энтропий, который излагается ниже. Приближенные уравнения (формулы Нернста и т. д.) в общем случае неточны и большей частью могут служить для ориентировочных вычислений. Поэтому в настоящее время химические константы в термодинамических расчетах химических равновесий не используются. [c.34]

Расчет равновесия пар—жидкость по уравнению состояния очень притягателен в первую очередь потому, что позволяет избежать трудной проблемы определения стандартных состояний сверхкритических компонентов в жидкой фазе. Однако точность таких расчетов обязательно зависит от используемого уравнения состояния, а действительно хорошего уравнений состояния до сих пор не разработано. В инженерной практике используются эмпирические уравнения состояния опасность их применения состоит в том, что они дают надежные результаты только для того диапазона температуры, давления и составов, данные по которому были использованы при расчете эмпирических констант. Для расчетов вне этого диапазона необходимо экстраполировать данные, полученные по этим эмпирическим уравнениям, а такие экстраполяции могут приводить к серьезным ошибкам, если уравнение состояния не имеет теоретической основы. [c.330]

В рассматриваемом ниже примере иллюстрируется применение константы равновесия Кр к простому процессу горения. Этот пример относится к такому случаю, когда все компоненты можно считать полусовершенными газами. [c.365]

Смолы, применяемые для ионного обмена, представляют собой пористые соли, содержащие нерастворимый анион и заменяемый катион. Некоторые смолы содержат активную сульфокислотную и фенольные группы, способные образовать соли с металлическими ионами. Если катионы находятся в смоле, то можно пытаться разделить катионы ввиду разности в отношении констант равновесия для реакций между двумя или более катионами и смолой и катионами и связующим агентом. Например, было проделано разделение празеодима и неодима в количествах, исчисляющихся граммами. Эти редкие земли обычно разделяются трудоемким процессом фракционной кристаллизации, который продолжается неделями. Употребляя ионно-обменные смолы, удалось из смеси, содержащей равное количество и N(1" получить 22% спектроскопически чистого N(1 " и 50% N(1 " " с чистотой более 98% после одного прохождения через шестифутовую колонну в течение 3—4 дней. Эти смолы лучше работают при отделении ничтожных количеств элемента. Необходимого дальнейшее изучение вопроса об их применении. [c.325]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Из величины константы равновесия вычислялась равновесная степень восстановления при стехиометрическом соотношении компонентов. Результаты расчетов приведены в табл. 3, из которой видно, что процессы водородного восстановления пентахлоридов ниобия и тантала термодинамически благоприятны при умеренных температурах и могут обеспечить большой выход продуктов. Применение избытка водорода должно смещать равновесие в сторону увеличения степени восстановления. [c.80]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Советскими учеными А. В. Фростом и особенно И. Н. Годневым выполнены обширные исследования по применению данных о вращении и колебании молекул к расчету термодинамических функций и констант химических равновесий, в результате которых получены весьма важные для практики результаты. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...