Энтропия тела

Установление равновесия обеспечивается в данном случае переносом тепла от тела к среде. Отбирая от тела, которое называют в этой связи нагревателем, тепло АН и передавая среде-холодильнику тепло dQ, мы можем получить от системы тело-(-среда работу AR =АН - dQ. При этом мы уменьшим энтропию тела на величину АН/Т и увеличим энтропию среды на величину AQ/Tq, так что [c.112]

Скорость увеличения полной энтропии тела благодаря необратимым процессам теплопроводности равна [c.176]

Разделим тело на большое число малых (но макроскопических) частей, и пусть М, обозначают массу, энергию и импульс а-й части. Энтропия каждой часги есть функция ее внутренней энергии, т. е. разности между ее полной энергией Еа И кинетической энергией Р 1(2Ма) ее макроскопического движения. Поэтому полную энтропию тела можно написать в виде [c.168]

Ясно, что количество теплоты трения Q .ip, когда она выделяется в самом теле и не рассеивается во вне, вполне эквивалентно такому же количеству теплоты, полученной телом от внешнего источника теплоты, и поэтому в такой же мере вызывает увеличение энтропии тела. Этим результатом мы воспользуемся далее при рассмотрении процессов дросселирования и течения газов с трением. [c.63]

Способов непосредственного измерения энтропии не существует. Энтропия тела в каком-либо состоянии по отношению к некоторому стандартному состоянию вычисляется путем суммирования приведенных теплот, сообщенных телу при обратимом переходе его из стандартного состояния в данное. [c.70]

Если рассматриваемое состояние тела является равновесным, то указанное вычисление ясно из предыдуш,его и не требует пояснений. Несколько сложнее обстоит дело в случае неравновесных состояний. При вычислении энтропии тела в неравновесном состоянии исходят из следующих соображений. [c.70]

Из выражения для дифференциала энтропии следует далее, что энтропия 5 всякого тела определяется с точностью до некоторой постоянной величины (константы интегрирования) 5о, которая, как будет ясно из раздела 2.13, представляет собой значение энтропии тела при температуре абсолютного нуля [c.71]

Для однородного тела можно ввести мольную 5 и удельную з энтропии, равные соответственно энтропии 1 кмоль и 1 кг данного тела. Общая энтропия тела выразится через 5, и з следующим образом [c.72]

Т—8-диаграмма. Если по оси абсцисс откладывать значения удельной энтропии 5 однородного тела, а по оси ординат — значения его абсолютной температуры Т, то равновесное состояние тела изобразится точкой с координатами Т, 5, равными значениям температуры и удельной энтропии тела в данном состоянии. Обратимый процесс изменения состояния тела от начального состояния 1 (рис. 2.26) до некоторого состояния 2 изобразится на Т—5-диаграмме непрерывной кривой, проходящей через точки / и 2. [c.78]

Для того чтобы тело производило работу, его состояние должно изменяться. Однако процесс изменения состояния однородного тела, находящегося во внешней среде с постоянными р и Т, может происходить только в том случае, если его давление и температура не равны р, Т, т. е. если тело не находится в равновесии с окружающей средой. (В более сложных системах с химическими реакциями или фазовыми превращениями состояние системы может изменяться и при неизменных р и Т, равных р и Т. ) Таким образом, в общем случае следует исходить из того, что равновесия между телом и окружающей средой может и не быть, т. е. температура и давление тела не равны температуре и давлению среды Т Т, р ф р, г энтальпия и энтропия тела в начальном и конечном состояниях имеют вполне определенные значения. [c.81]

При обратимом адиабатическом процессе энтропия тела не меняется, т. е. 5 = 5] поэтому в любой точке этого процесса должно быть [c.87]

При адиабатическом процессе изменение энтропии Аз тела есть вместе с тем изменение энтропии Аз расширенной системы, состоящей из рассматриваемого тела и окружающей среды. Действительно, поскольку из-за адиабатичности процесса изменения состояния тела окружающая среда не получает от тела теплоту, а давление р и температура Т среды являются постоянными, энтропия среды не изменяется, и поэтому изменение энтропии всей расширенной системы, складывающееся из изменения энтропии окружающей среды и изменения энтропии тела, будет равно последнему, т. е. Аз = Аз. Имея в виду этот результат, выражение для Д/о можно переписать в следующем виде [c.164]

Во-первых, область состояний с отрицательной абсолютной температурой лежит над абсолютных температур, как ясно из рис. 2. Общая граница этих областей соответствует бесконечно большим положительным и бесконечно большим отрицательным значениям абсолютной температуры. Энтропия тела изменяется с ростом температуры от нуля при Т = = +0 до некоторого конечного значения при Т = = со и затем снова обращается в нуль при Т=—0 при этом состояния Т= +0 и Т = —о суть существенно различные физические состояния. [c.640]

Ценность Т—S диаграммы, например, заключается прежде всего в том, что она дает возможность графически определить количество теплоты, сообщаемой телу или отводимой от него. Количество теплоты, характеризующее термодинамический теплообмен, измеряется в Т—S координатах площадью между линией процесса 1—2 (ординатами, проведенными через точки 1 и 2) и осью S (Рис. 1.12). Знак теплообмена (5Q = TdS) определяется направлением изменения энтропии тела. Если процесс идет в сторону возрастания энтропии (dS > 0), т. е. слева направо в Т—S координатах, то он характеризует подвод теплоты к телу (5Q > 0) (Рис. 1.12а). Если процесс идет справа налево, т. е. в сторону уменьшения энтропии (dS < 0), то он характеризует отвод теплоты от тела (5Q < 0) (Рис. 1.126) [c.49]

В реальном процессе передачи работы от среды к телу часть ее (работы) самопроизвольно переходит в теплоту и дополнительно по сравнению с обратимым процессом передачи увеличивает энтропию тела. [c.57]

Соотношение (5.3) составляет содержание принципа возрастания энтропии. Из (5.3) следует, что изменение энтропии тела при необратимом (неравновесном) процессе всегда больше изменения, которое осуществлялось бы при равновесном процессе. [c.58]

Эта функция может быть определена следующим образом. Выберем некоторое определенное состояние тела в качестве стандартного очевидно, что выбор стандартного состояния является в достаточной мере произвольным. Если это стандартное состояние принять в качестве исходного со значением энтропии 5ст, то в любом состоянии энтропия тела [c.75]

Рассмотрим изменение энтропии при различных необратимых процессах. Пусть тело из начального состояния /в результате необратимого процесса переходит в состояние 2. Предположим, что состояния 1 и 2 равновесные (или характеризуются определенными значениями энтропии). Выясним, как изменится энтропия тела в результате рассматриваемого необратимого процесса. Предположим, что тело из конечного состояния 2 возвращено к исходному состоянию J путем обратимого перехода [c.78]

При вычислении энтропии тела в неравновесном состоянии исходят из следующих соображений. При наложении некоторого внешнего силового поля и внесения [c.94]

В области абсолютного нуля энтропия тела в любом равновесном состоянии не зависит от температуры, объема и других параметров, характеризующих состояние тела, т. е. 5 = St=o при Т ->0, где 5г=о есть постоянная величина, обозначаемая в дальнейшем через [c.104]

ОСИ Ординат — значения его абсолютной температуры Т, то равновесное состояние тела изобразится точкой с координатами Г, S, равными значениям температуры и удельной энтропии тела в данном состоянии. Обратимый процесс изменения состояния тела от начального состояния I (рис. 2.21) до состояния 2 соответствует на Т— -диаграмме непрерывной кривой, проходящей через точки / и 2. Количество теплоты q, которую получает 1 кг рассматриваемого тела при обратимом изменении состояния от точки [c.148]

Энтропия тела при адиабатическом дросселировании возрастает, т. е. So — Sj > 0. [c.287]

Для изображения равновесных состояний и квазистатических процессов систем с постоянным числом частиц можно с тем же успехом использовать плоскость ТЗ. На этой плоскости простой геометрический смысл получает количество тепла, отданного системой в течение процесса. По формуле (5.6) при бесконечно малом изменении энтропии тело отдает тепло АН = - с1 = - Т сГУ, и эта величина есть площадь полоски, заштрихованной на рис.5.4, если понимать ее опять с тем же условием о знаках. Полное же количество теплоты, отданное телом, например, в процессе 1а2, показанном на этом рисунке, по величине и по знаку равно площади 1а252 5 под линией, изображающей процесс. В данном случае эта площадь отрицательна, и это значит, что на самом деле система тепло получает. [c.106]

Изменение энтропии dS системы равно сумме изменений энтропий тел dS = d5 i-bd52. Учитывая (9.9), получаем [c.173]

При обратимом сообщении телу теплоты тело переходит в разные состояния, поскольку, по второму началу термодинамики, при обратимом сообщении теплоты Sg телу от теплоисточника с температурой Т изменение энтропии тела равно dS = iQ/T, а при необратимом dS >bQIT. [c.349]

Изменение энтропии при необратимых процессах. Пусть тело из начального состояния 1 в результате необратимого процесса переходит в состояние 2. Состояния / и 2 предполагаются равновесными (или во всяком случае характеризуются определенными значениями энтропии), а относительно необратимого процесса не делается никаких ограничивающих предположений. Выясним, как изменится энтропия тела в результате рассматриваемого необратимого процесса. Для этого предположим, что тело из конечного состояния 2 возвращено к исходному состоянию 1 путем обратимого перехода 2а1 (рис. 2.22). Цикл 12а1 является необратимым из-за необратимости [c.60]

По определению дифференциал энтропии тела д8 представляет собой элементарную приведенную теплоту dQIT, полученную телом при обратимом процессе. Можно сказать также, что дифференциал энтропии численно равняется наибольшему количеству приведенной теплоты, которая Может быть получена телом от внешнего источника теплоты с температурой, равной температуре тела в начальном состоянии, при переходе из рассматриваемого состояния в заданное бесконечно близкое состояние. [c.70]

При изучении свойств различных веществ при низких температурах, близких к абсолютному нулю (Т = 0), обнаруживается следующая важная закономерность в поведении реальных веществ в области абсолютного нуля энтропия тела в любом равновесном состоянии не зависит от температуры, объема и других параметров, характеризуьощих состояние тела, т. е. при Т —> Q S = 5г=о (где 5г==о — S° = onst). [c.85]

Рассмотрим вначале обратимый изоэнтропический процесс изменения состояния тела, характеризующийся постоянством энтропии тела S = onst. В этом случае из первого и второго начал термодинамики [c.96]

При обратимом адиабатическом процессе энтропия тела не меняется, а при необратимом она возастает, т. е. Sj — Sj 0. [c.170]

Рассмотрим какое-либо тело, находящееся в окружающей среде, давление р и температура 7 которой постоянны. Энтропия расширенной системы, т. е. тела и окружающей среды, S равна сумме энтропий тела и окружающей среды. При равновесии между телом и окружающей средой энтропия S является функцией внутренней энергии U всей системы (т. е. тела и окружающей среды), изображенной на рис. 10.1 сплошной кривой . Если тело не находится в равновесии с окружающей средой, то его состояние изображается точкой Ь, лежащей ниже указанной кривой S ( / ), поскольку энтропия системы в равновесном состоянии больше, чем в неравновесном. Длина вертикального отрезка аЬ численно равна разности энтропий системы в равновесном и неравновесном состояниях, отвечающих одному и тому же значению полной энергии системы. Длина горизонтального участка сЬ численно равна изменению полной энергии системы при обратимом адиабатическом (S = onst) переходе из состояния с равновесия со средой, соответствующего значению энтропии 5 , в состояние Ъ, отвечающее тому же значению энтропии. Но при неизменной энтропии системы убыль внутренней энергии системы U — Vl представляет собой максимальную работу L,naxj [c.336]

В указанном процессе энтропия тела возрастает на QlT , а среды уменьшается на Q/Ti. Энтропия системы среда—тело издге-нится на [c.58]

Общая энтропия тела выразится через и sследующим образом [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...