Олово, пассивирование

Солевой механизм доминирует при коагуляции на меди, ее сплавах и оксидах. На благородных металлах, алюминии, никеле, хроме, олове, пассивированном цинке полимерные анионы коагулируют по кислому механизму, почти не изменяя фактуры и цвета исходной поверхности. [c.475]

Для защиты латуни от растрескивания менее эффективно пассивирование в хроматных растворах. Можно отметить положительное действие смазок хорошую защиту дает также покрытие цинком. Покрытия серебром, оловом и медью не защищают латунь от растрескивания, так как эти покрытия, будучи пористыми, не могут оказать электрохимической защиты. [c.119]

Контакт олова с железом в промышленной атмосфере нежелателен. Луженые поверхности требуют дополнительной защиты пассивированием в окислителях, обработкой силикатами, применением жировых смазок или ингибиторов. [c.7]

Цинк в субтропической атмосфере при достаточной толщине электрохимически защищает железо и сталь. Олово не обнаружило каких-либо защитных свойств. При малейшем повреждении покрытия железо корродировало во много раз сильнее, чем в отсутствие покрытия. Поэтому в приморской и промышленной атмосферах такие контакты не должны применяться. Дополнительные защитные меры, в частности пассивирование луженых деталей в сильных окислителях с последующим применением масел и смазок или ингибиторов, уменьшали контактную коррозию. [c.84]

Железо — олово. При контактировании луженой стали-с нелуженой катодом в такой паре является железо, покрытое оловом. Коррозия непокрытого железа при этом значительно ускоряется. То же самое наблюдается и в паре железо — олово на луженой жести. Это покрытие является катодом и электрохимически железо защищать не может. Такое покрытие является эффективным лишь до тех пор, пока оно не нарушено. При его нарушении оно способствует увеличению скорости коррозии железа. Контакт олова с железом следует в атмосферах промышленного и морского районов признать нежелательным. Луженые поверхности требуют дополнительной защиты, что может быть достигнуто пассивированием в окислителях, обработкой силикатами, а также применением жировых смазок и летучих ингибиторов. [c.141]

Большие значения выхода по току при низких плотностях тока указывают на то, что при этих режимах электролиза олово переходит в раствор в виде четырех- и двухвалентных ионов. Резкое падение выхода по току происходит при режимах, соответствующих пассивированию анода. [c.102]

Изменение температуры электролита оказывает заметное влияние на состав бронзовых осадков и катодный и анодный выход по току. При понижении температуры уменьшается содержание олова в покрытии, и катодный выход по току резко падает. При низкой температуре бронзовые аноды более склонны к пассивированию, что отрицательно влияет на работу ванны. [c.103]

В перерывах тока пассивная пленка растворяется и на аноде образуется шлам серого цвета. Перед дальнейшей работой ванны шлам с таких анодов должен быть удален, так как наличие его препятствует пассивированию анодов и их растворению с образованием четырехвалентных ионов олова. [c.164]

В связи С тем, что при наличии двухвалентного олова в щелочном электролите получаются грубые и рыхлые покрытия, оловянные аноды предварительно пассивируют при повыщенном значении анодной плотности тока (в 2—3 раза больше рабочей) в течение 5—10 мин. При этом происходит частичное пассивирование анодов с образованием на них пленки желтовато-золотистого цвета. Обработанные таким образом аноды растворяются с образованием только четырехвалентных ионов олова. После формирования пленки анодная плотность тока может быть снижена. При нахождении анодов в электролите без тока пассивная пленка растворяется, поэтому при перерывах в работе аноды необходимо выгружать и помещать в ванну с водой. Загрузку и выгрузку анодов надо производить под током. [c.77]

Преимуществом щелочных ванн является их высокая рассеивающая способность, что делает их незаменимыми для покрытия изделий сложной формы и получения осадков олова, имеющих очень тонкую структуру. Недостатками щелочных электролитов являются медленность осаждения, неустойчивость состава и пассивирование анодов, а также необходимость подогрева. [c.155]

Значительное газовыделение на анодах указывает на их пассивирование. Поэтому аноды рекомендуется несколько раз в смену вынимать и очищать от корок и шлама. Шлам следует улавливать и использовать при приготовлении сернокислого олова химическим способом. [c.158]

Полученный раствор станнита натрия затем окисляется в станнат введением перекиси водорода, а также посредством проработки электролита с частично пассивированными оловянными анодами. При этом, как указывалось выше, аноды растворяются с образованием четырехвалентных ионов олова, а выделяющийся на анодах кислород окисляет Зп в Зп . Окисление олова может осуществляться также и проработкой электролита с оловянными и стальными анодами, соотношение площадей которых составляет 5 3. [c.101]

Необходимое значение анодного потенциала достигается при предварительном пассивировании оловянных анодов при более высоких (в 1,5—2 раза) анодных плотностях тока по сравнению с рабочими. В этих условиях на поверхности олова образуется золотистого цвета пассивирующая пленка, которая сохраняется при дальнейшем непрерывном электролизе в режиме рабочих анодных плотностей тока. Так как при перерыве процесса электролиза пленка исчезает и требуется снова формировать ее, что очень неудобно в производстве, то обычно наряду с оловянными анодами загружают в электролит аноды из нержавеющей стали, на которых 5п + окисляется в 5п +, или ведут процесс только с нерастворимыми стальными анодами. В последнем случае состав электролита необходимо периодически корректировать добавлением станната в виде заранее приготовленного концентрата. [c.223]

Аноды, полученные из электролитически рафинированного олова, т. е. почти свободного от примесей других металлов, главным образом свинца, не проявляют склонности к пассивированию даже при очень высокой анодной плотности тока (до 30 а/дм2 и выше) и растворяются с выходом по току, [c.261]

Процесс анодного растворения олова является весьма сложным процессом. Олово может переходить в раствор в виде двухвалентных или четырехвалентных ионов, а сам оловянный анод при определенных условиях либо растворяется, либо пассивируется, причем это пассивирование в свою очередь может быть частичным и полным. В последнем случае анод работает как нерастворимый электрод. [c.18]

ПАССИВИРОВАНИЕ ЦИНКА, КАДМИЯ, ОЛОВА, [c.89]

Никель в большей степени, чем другие металлы подгруппы, склонен к пассивированию, что определяет его стойкость в атмосфере повышенной влажности, в растворах щелочей, некоторых органических кислот и других соединений. Он ослабляет диффузию некоторых компонентов материала основы, например олова, меди, и поэтому его применяют в качестве подслоя перед золочением или лужением медных сплавов. [c.167]

Для химического пассивирования покрытой оловом консервной жести предложен раствор следующего состава (г/л) [c.206]

Оксидирование электрохимическое (анодирование) 2.60—66 — Особенности процесса 2.60 Олово—Свойства 1.199 Оловянирование — Декоративная отделка — 1.206 — Оплавление 1.206 — Пассивирование 1.206 — Свойства оловянных покрытий 1.199, 200 — Удаление покрытий 1.207 [c.240]

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Олово обладает средней термодинамической устойчивостью, заметной склонностью к пассивированию и обычным для амфотерных металлов характером зависимости скорости коррозии от pH (см. табл. 32). Как правило, олово в электролитах образует непрочные защитные пленки. [c.300]

Для металлизации рекомендуется использовать проволоку напыляемого металла диаметром 1,5 мм. Значительно реже детали из углеродистых и низколегированных сталей перед окраской защищают гальваническим цинком (с хроматным пассивированием) или оловом, а также никелем, который, как правило, наносят в ваннах химического никелирования. [c.123]

Составы для удаления ржавчины. Для удаления ржавчины применяют промывочные составы В, С и Е. Составы В н Е для удаления ржавчины вырабатывают из фосфорной кислоты. Состав С для удаления ржавчины — это соляная кислота с двуххлористым оловом. Указанные составы применяют только для удаления ржавчины, но не окалины. После удаления ржавчины необходимо провести промывку водой температурой 30—40° С, пассивирование раствором аммиака концентрацией 100—200 мл на 10 л воды и сушку горячим воздухом или протирание губкой. Лакокрасочное покрытие наносят не позднее чем через 3 ч после сушки. На работы с составами для удаления ржавчины распространяются такие же правила техники безопасности, как на работы с едкими щелочами (ЧСН 65 4134 и законы 56 и 57/1976 Сб.). [c.111]

Растворы гидроокисей щелочных металлов также вызывают оррозию олова, причем обычно образуются станнаты. В слабоще-очных растворах это растворение протекает при анодной поляри-ации [1]. При анодной коррозии могут также образовываться, ленки, приводящие к пассивированию. [c.403]

Так как серебро чернеет, соприкасаясь с сероводородом, всегда имеющимся в воздухе, то его необходимо защищать. Рауб [116] предлагает четыре способа лакирование пассивирование, например по способу Финка [117] или электролитическим нанесением пленки гидроокиси бериллия [118] электролитическое осаждение особо стойких металлов, например родия или очень тонких слоев цинка или кадмия [119] осаждение серебряных сплавов, например с цинком и золотом [120], с оловом [121], с палладием [122] или с индием [123]- Однако ни один из этих способов себя полностью [c.711]

Полное пассивирование характерно как для анода, из сплава меди с оловом, так и для чистого олова. Величина предельного тока, при котором наступает полная пассивность анода, незначительно меняется с увеличением содержания в аноде олова, и во всех случаях близка к значениям, соответствующим предельному току для оловянного анода. Это указывает на то, что пассивация бронзовых анодов в станнатноцианистом электролите зависит от наличия в них олова. [c.101]

Наибольшее распространение получил анодный способ приготовления станната натрия. Этот процесс может быть осуществлен следующим образом растворением непассивированного оловянного анода с последующим окислением двухвалентного олова на оловянном аноде растворением непассивированного оловянного анода с последующим окислением двухвалентного олова на нерастворимом аноде растворением пассивированного оловянного анода с непосредственным получением в анолите станната. Как показали исследования [29], при приготовлении растворов станната для гальванических ванн целесообразно применять третий способ. [c.108]

В промышленности кадмий используют для антикоррозионной защиты стальных изделий. Значения стандартного потенциала кадмия (—40 мв) и железа (—44 мв) близки и заметно отличаются от потенциала цинка (—76 мв). Так как железо в обычных условиях склонно к пассивированию, потенциал его часто облагораживается, а кадмий в этом случае приобретает отрицательный потенциал по отношению к железу и заш ип] ает его электрохимически от коррозии. Особенно эффективна защитная способность кадмия в условиях тропического климата, в морской воде и морской атмосфере [1]. Кадмиевые покрытия рекомендуют [2] при контакте с деревом и пластмассой, дистиллированной водой или конденсатом, в сырых не вентилируемых помещениях, а также для электрических контактов, под пайку, как промежуточный металл в неблагоприятных контактных парах. Установлено [.3], что в слабозагрязненной атмосфере, содержащей различные соли, коррозионная стохжость кадмия выше, чем Цинка. Нанесение на кадмиевые покрытия тонкого слоя олова уменьшает их коррозию в слабокислых природных водах. [c.286]

Выще указывалось, что в щелочных (станнатных) электролитах для получения доброкачественных покрытий олова на катоде, неабходилю обеспечить растворение а нода в виде 5п Вопрос, каким образом предупредить появление в растворе 5п", был предметом изучения многих исследователей, в результате чего предложен ряд методов по предотвращению растворения оловянных анодов в виде 5п" Г. Т. Бахвалов в процессе изучения щелочных (станнатных) электролитов получил ряд кривых (фиг. 154) анодной поляризации олова (кривые зависимости потенциала анода от пло -ности тока и содержания свободной щелочи в растворе), причем каждая из них имеет два перегиба. Было экспериментально подтверждено, что при сравнительно низкой анодной плотности тока анод растворяется с образованием преимущественно ионов 5п". Этот процесс протекает до тех пор, пока при некотором значении плотности ГОКа (ток (Пассивирования) по- [c.258]

Хозерсол и др. рекомендуют при осаждении олова из щелочных (станнатных) электролитов пользоваться лишь нерастворимыми ано--дами, при которых невозможен процесс образования ионов 8п". Разумеется, электролиз олова с применением нерастворимых анодов происходит без возникновения в электролите ионов Зп", но электролит обедняется металлом, и потому необходимо регулярно вводить в ванну небольшими дозами станнат. Электролиз с предварительным пассивированием анодов положительно разрешает задачу борьбы с растворением анодов в виде ионов Зп", но при условии, если происходит постоянная загрузка ванны для лужения изделиями и если обеспечено непрерывное питание ванны энергией во время электролиза. [c.259]

Хроматное пассивирование олова осуществляют в растворе бихромата калия или натрия (80—100 г/л) при 80—95 С в течение 10—20 мин. Получаемая бесцветная пассивная Пленка хорошо защищает олово от потускнения во влажной атмосфере. Для пассивирования оловянноцинковых и оловяннокадмиевых сплавов, содержащих до 60—80 % 8п, рекомендуется обработка в растворе, [c.446]

Пассивирование гальванических покрытий оловом и его сплавами. Для пассивирования олова и электролитического сплава олово—медь (80% Си) предложен раствор, содержащий 3 г л Nag rO , 10 г л NaOH, 5 г л ОП-7. Обработку деталей ведут при температуре 90 95° С в течение 5—10 сек. [c.92]

Сплавы олово—цинк (60—80% Sn) и олово—кадмий (40—80% Sn) можно пассивировать в указанном растворе для пассивации олова или в растворе, содержащем 200 г л ( гОз и 0,25 г л H2SO4. Температура раствора 60—70° С, продолжительность пассивирования 15—30 сек. Последний раствор показал лучшее качество пассивирования сйлавов при сравнительных коррозионных испытаниях в условиях, имитирующих тропический климат. [c.92]

Для пассивирования олова и его электролитических сплавов с цинком (30—40 %), кадмием (20—60 %) предложено два раствора (г/л) 1. 10 NaOH, 3 Naz rOi, 6 ОП-7 2. 200 СгОз, 0,25 H2SO4. Температура растворов и продолжительность обработки в них деталей соответственно 90—95 °С, 5—10 с и 60—70 °С, 15—30 с. Препарат ОП-7 может быть заменен синтанолом в количестве 3—5 г/л. Образцы покрытий на указанных сплавах, обработанные в растворе 2, показали хорошую стойкость при испытании в условиях, имитирующих тропический климат. [c.272]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...