Кривая газовой фазы

Обозначим какую-нибудь из концентраций или через X, а газообразную и жидкую фазы будем отмечать соответственно индексами g л I. Кривые газовой фазы (Г) и жидкой Х1 (Г) определяются условиями [c.279]

Критическая температура имеет весьма простое молекулярно-кинетическое истолкование. Так как объединение свободно движущихся молекул в каплю жидкости при сжижении газа происходит исключительно под действием сил взаимного притяжения, необходимо, чтобы максимальная энергия притяжения двух молекул, равная значению потенциальной энергии взаимодействия двух молекул в точке минимума кривой и (г), т. е. По. была по абсолютной величине не меньше средней кинетической энергии относительного движения двух молекул, равной в среднем кТ. Сжижение газа, т. е. переход вещества из газовой фазы в Жидкую, имеет место при температурах Т поэтому должно выполняться условие Цд кТк- [c.196]

При подходе к той же точке кривой насыщения из области однородных состояний (т. е. со стороны газовой фазы) получится иное значение к, которое может быть вычислено с помощью термодинамического соотношения (3.59) [c.278]

Как можно убедиться из термодинамических расчетов, в исследуемом интервале температур в сильной степени вероятен обратный процесс взаимодействия ниобия и пятихлористого ниобия с образованием низших хлоридов. В этом отношении карбид ниобия значительно более стоек. Поэтому на подложке остается в основном лишь тот ниобий, который успевает связываться в карбид ниобия. Для проверки этого положения нами в состав смеси добавлялся метан, который, термически разлагаясь, являлся дополнительным, но поступающим уже из газовой фазы источником углерода для связывания ниобия. Кривая 2 (рис. 3) получена при концентрации метана в исходной смеси, равной 1%. Остальные условия идентичны условиям получения кривой 3. [c.128]

Из литературных данных по зависимости относительного удлинения от температуры испытания для неотожженных и отожженных металлов VI-А группы можно отметить, что в ряде случаев при достаточно низких значениях температуры испытания кривые относительного удлинения для неотожженного материала идут выше кривых для отожженного материала, однако при болев высоких температурах пластичность отожженного материала становится выше [10]. В работе [И] предлагается объяснение подобного влияния отжига на деформированные металлы VI-A группы. Исходя из таких же позиций, можно объяснить и результаты настоящей работы, так как вольфрам, полученный кристал-. лизацией из газовой фазы, согласно Голованову и др. [12], по структурному состоянию подобен деформированному металлу. [c.62]

В области средних (для труб ф > 20%) и высоких объемных газосодержаний (см. график на рис. 3) максимум концентрации газовой фазы смещается к центру трубы и кривые распределения легкой фазы принимают общеизвестный вид (нормальный профиль концентрации). [c.105]

Изотермы газовой фазы на диаграмме рис. П-2 опущены, чтобы не затемнять графика. Соединением соответствующих точек на левой границе (/=0) и кривой точек излома можно получить любую нужную изотерму. [c.256]

Любая фиксированная точка S-кривой характеризует состояние смеси газовой фазы, прилегающей к некоторой вполне определенной поверхности раздела. Тогда концевая точка /= 1 должна принадлежать L-состоянию, для которого характерна та же температура, что и для S-состояния, но смесь состоит из чистой воды. Указанная точка обозначена на графике рис. 6-12 буквой L. На это же графике точки, харак- [c.256]

Точка росы определяется, как температура, до которой нужно охладить смесь при постоянных давлении и составе с тем, чтобы могло конденсироваться бесконечно малое количество жидкости. Этот процесс охлаждения через последовательность равновесных состояний можно представить линией (цепь точек состояния) на диаграмме энтальпия—состав. Поскольку процесс характеризуется постоянным составом, линия должна быть вертикальной по причине охлаждения соответствующие точки состояния будут смещаться вниз по этой прямой. На рис. 6-13 такой процесс отображен ломаной линией, исходящей из точки газовой фазы X до точки Y, лежащей на S-кривой. Очевидно, что при достижении состояния Y сразу же начинается процесс конденсации. У-температура и является точкой росы для X и всех других точек газовых состояний, принадлежащих вертикальной прямой, проходящей через Y. [c.257]

S-кривой /1 /-диаграммы (рис. 6-23). Все же и здесь /г/-диаграмму возможно использовать для определения S-состояния и движущей силы массообмена, поскольку теперь S-точка расположена на пересечении линии GF с заданной изотермой Ts газовой фазы. Сказанное проиллюстрируем примером, аналогичным 3-17, 3-20 и 3-25, где рассматривалось охлаждение пористой поверхности соответственно воздухом, гелием и водородом. [c.268]

Теплопроводность. Таблицы теплопроводности, которые в той или иной мере учитывают опубликованные после 1969 г. экспериментальные данные, приведены в [0.8, 0.33, 5.3]. Таблицы справочника [0.8] относятся к газовой фазе фреона-14, охватывают интервал Г=190—430 К, р = 0,1—60 МПа и при повышенных давлениях получены в результате графической обработки опытных данных [5.9]. В статьях О. Б. Цветкова с соавторами 0.33, 2.28, 5.32] сообщаются два отличающихся на 1,5—3% варианта таблиц Хт для Г=150—300 К, полученные по обобщенным уравнениям вида (т). В [5.3] приведены таблицы X, а и Рг на кривой насыщения фреона-14, но они отчасти опираются на обобщенные корреляции [1.30, 5.59 [c.214]

Это означает, что все активные центры на поверхности металла полностью заполнены адсорбированным веществом и дальнейшее увеличение его парциального давления в газовой фазе не влияет на количество вещества, адсорбированного на поверхности твердого тела. Этому состоянию отвечает правый участок на кривой изотермы, т.е. прямая линия (рис. 3.3). [c.39]

Зависимость коэффициента поглощения для кислорода и диоксида углерода от температуры воды приведена на рис. 6.5. Содержание кислорода, растворенного в воде при различных температурах, барометрическом давлении 0,1 МПа при равновесии между жидкой и газовой фазами с учетом коэффициента поглощения водой кислорода показано на рис. 6.6 (кривая 1), при построении графика 1 учтены зависимости парциального давления воздуха, водяных паров и кислорода от температуры (кривые 2—4). [c.114]

Кривая, описываемая уравнением состояния, начинается, как это и должно быть, со значения для идеального газа рР/га = 1 для т) = 0. Затем она начинает монотонно возрастать. При низких плотностях (до значений Т1 0,2) все теории согласуются друг с другом. В частности, вириальное разложение, ограниченное тремя членами, дает в этой области хорошее описание, которое фактически соответствует газовой фазе ). Согласие между различными теориями не является случайным мы знаем из разд. 8.2, что как ПЙ-, так и ГПЦ- (и БГИ-) приближения учитывают все [c.308]

Аналогичная установка описана в работе [86]. Достоинством манометрического метода изучения газовой коррозии является его простота, высокая чувствительность и возможность снять всю кривую коррозия — время от одного образца. К недостаткам можно отнести возможное изменение состава газовой фазы в процессе коррозии вследствие разной скорости взаимодействия различных газов с металлом. Поэтому данный 90 [c.90]

Опыт показывает, что к кривым равновесия жидкость — пар , твердое тело — жидкость примыкают области существования полу-устойчивых метастабильных состояний (они изображены условно пунктиром на рис. 39). Это означает, например, что в области, где строго устойчива жидкая фаза, может при некоторых условиях существовать газообразная фаза в виде пересыщенного пара. Таковы же состояния перегретой жидкости (в области газовой фазы) и переохлажденной жидкости (в области твердой фазы). Наблюдаемым состояниям могут соответствовать точки, довольно далеко расположенные от кривых равновесия двух фаз. Метастабильные состояния изображаются на рисунке 42 отрезками АВ и D изотермы Ван-дер-Ваальса (участок ВС отвечает неустойчивым состояниям вещества, которые не наблюдаются в природе). [c.204]

Значительные случайные ошибки измерений легко обнаружиВЗ" ются при графическом изображении опытных данных как отклонения от гладкой кривой, например при построении графиков зависимости состав пара — состав жидкости x =f x), общее давление пара - состав жидкой или газовой фазы P=P( xi ), P=P( xi ). [c.101]

На участке изотермы, соответствующем газ0(В0Й фазе, производная (d v f дТ ) р <0, а на участке жидкости больше О, В соответствии с этим получаем, что для газовой фазы вдоль изотермы (дСр/др)т> >0, для жидкой фазы (дср/др)т<0. Поэтому газовая изотерма в координатах Ср—р представляет восходящую кривую, идущую слева направо и заканчивающуюся точкой, абсцисса которой равна давлению насыщения при данной температуре (рис. 3-20). Аналогичные рассуждения приводят к тому, что изотерма жидкости, беря начало в точке с абсциссой Ps(T ], представляет собой убывающую кривую, идущую слева направо. [c.68]

Представляет интерес изменение теплового потока q = = — фТ1ду) с течением времени (рис. 7.8.9, на ксто-ром показано изменение теплового потока ( ) со стороны газовой фазы с течением времени). Кривая J соответствует случаю замороженного пограничного слоя, а кривая 2 отвечает неравновесному течению в пограничном слое. Зги [c.420]

При нагреве стали под потоком газа атмосфера типа Н2 — Н2О — N2 практически является обезуглероживающей сталь с любым содержанием углерода. При нагреве стали в печах с герметическими муфелями и с ограниченным весьма малым расходом газа образуется в результате некоторого обезуглероживания стали метан в концентрации, достаточной для установления равновесия между газовой фазой и углеродом в у-железе. С понижением парциального давления -j-равновесное содержание метана уменьшается, и область обезуглероживания сужается (пунктирные кривые верхней части фиг. 125). Обезуглероживающая способность атмосферы типа На — Н2О — N2 при различных условиях нагрева стали характеризуется кривыми зависимости глубины обезуглероживания от влажности атмосферы (фиг. 129) и микроструктурой обезуглероженного слоя (фиг. 130, см. вклейку). [c.564]

Пластическая обработка. Монокристаллы молибдена ориентации 110 <110> промышленной чистоты, деформированные в кристаллографической плоскости 110 в кристаллографическом направлении <110>, легко разрушаются при прокатке [135, 136J. Ни один из монокристаллов не удалось прокатать с обжатием больше 20%. При такой деформации уширение образцов составляло около 10%. По данным других исследователей [39, 121, 126, 209], монокристаллы молибдена 110 <110> прокатывали без разрушения до большей степени деформации. Монокристаллы молибдена ориентации 110 <110>, полученные осаждением из газовой фазы [126], выдерживали большую степень деформации, однако по краям деформированного образца наблюдали глубокие трещины. На кривых деформационного упрочнения видно непрерывное возрастание упрочнения при прокатке, причем более значительное по сравнению с деформированными кристаллами других ориентаций 001 <110>, 001 <100> и 110 <100> (рис. 4.8) [121, 126,135,136,209]. [c.93]

На рис. 1-7,6 показаны, для определенного момента времени, характерные распределения концентраций веществ в жидкой и газовой фазах по нормали к поверхности раздела. Буквенные индексы контрольных поверхностей указывают на то, что в данном случае рассматриваемой фазой является жидкость, а соседней — газ. Ход этих кривых свидетельствует, что двуокись углерода сначала диффундирует из газа к поверхности раздела, а затем уже поступает в жидкость (следовательно, /га"(,о >0). Составляющая Н О диффундирует в лротивоположном направлении. [c.43]

G5)-состояние характеризуется тем же составом ( е),что и О-состояние и теми же температурой Ts) и фазой, что и 5-состояние. Поэтому соответствующая точка (G5)-состояния располагается на пересечении изотермы Ts, газовой фазы с вертикалью, проходящей через точку G, как показано на рис. 6-14. Аналогично точка (75)-состояния с тем же составом (/г), что и у переносимого вещества (в данном случае H21O) и с температурой и фазой 5-состояния, лежит на пересечении изотермы Ts газовой фазы с вертикалью, проведенной через точку Т. В последнем случае необходимо продолжить изотерму газовой фазы до пересечения кривой с правой границей, так как в газовой фазе при температуре Ts и заданном давлении не может содержаться только [c.259]

На рис. 6-27 показана правая половина /tf-диаграммы — ее вполне достаточно для решения задач, связанных с конденсаторами. Точка G, характеризующая состояние основной массы газовой фазы, обычно располагается в непосредственной близости S-кривой и над ней при величине f, немного меньшей единицы. Точка О лежит на линии воды при соответствующей температуре жидкого охладителя. Точка А располагается на линии GO, так как удовлетворяет уравнению (6-74). На графике изображены четыре такие точки А. Ао отвечает бесконечно большой величине Ujg f p и, следовательно, совпадает с О и L. Ai, А и Лз соответствуют последовательно уменьшающимся значениям Ulg p p. Из анализа построения следует [c.272]

Форма G-кривой заслуживает обсуждения. Начиная с состояния газа на входе Gi, точка G сначала перемещается вправо, а затем влево и достигает, наконец, линии насыщения в точке G2. Перемещение вправо означает возрастание влагосодержания газового потока с увеличением расстояния вдоль проточного тракта обменника. Однако для обменника кожухо-трубного типа возможность перехода воды из жидкости в газовую фазу следует исключить. (Как же объяснить этот парадокс Перечитав места в 6-4, посвященные газовым охладителям, увидим, что построение G-кривой подобного типа основывается на предположении непосредственного контакта жидкой и газовой фаз. Такое допущение, [c.316]

По формуле (12.86) коэффициенты трения зависят от Непл и Re .n- Такая зависимость на рис. 12.15 показывает, что с увеличением Квпл>0 происходит расслоение кривых, особенно заметное для Кепл Иб, Отметим, что зависимости /(Re, n) в ламинарной и турбулентной областях сохраняются линейными, однако в соответствии с меняющимся механизмом взаимодействия жидкой и газовой фаз наклоны прямых изменяются. Здесь, как и ранее, подтверждается вывод о том, что все характеристики двухкомпонентного слоя являются двухпараметрическими. Критические числа Re, n.KP, соответствующие переходу ламинарного слоя в турбулентный с ростом Квпл, снижаются, что подтверждает более ранний переход. [c.345]

Восстановление твердым углеродом. При восстановлении в газовой фазе СО окисляется до СО2. При этом на ход реакции оказывает влияние твердый углерод, который всегда имеется в доменной печи. На ряс. 3.6 представлены кривые равновесия реакций Будуара и Баура — Глеснера [135 . [c.320]

Рж.г — плотность жидкой или газовой фазы. Таким образом, 1ассической теории кривая сосуществования в первом при-жении представляет собой квадратичную параболу. Подчерк-, что лишь в двухфазной области, где всегда /г=0, параметр 1дка равен разности плотностей одной из фаз и критической ности (спонтанный параметр порядка). В однофазной обла-отличие параметра порядка от нуля возможно лишь в нену-)м поле. [c.21]

Предельное содержание растворенной воды в жвдко-сти типа АМГ-10 при длительном. ее выдерживании и перемешивании в открытом сосуде при влажности окружающего воздуха 96—98% составляет 0,02% и синтетической жидкости 7-50С-3 0,1 %. На рис. 13 показаны кривые, характеризующие - изменение содержания воды в этих жидкостях во времени при соотношении объемов жидкой и газовой фаз 1 1. С повышением температуры раство-римбсть воды увеличивается. Вода может попасть в Масло в результате неудовлетворительного складского хранения или вследствие конденсации в гидробаке паров воды, попадающих в бак с воздухом при изменениях в них объема жидкости (при дыхании бака), обусловленных работой силовых цилиндров с односторонним штоком, зарядкой гидрогазовых аккумуляторов и пр. т. е. попадание воды в масло практически предупредить невозможно, [c.32]

Некоторое, точно дозированное количество кислорода можно посадить на поверхность железа за счет адсорбции из газовой фазы при очень низком парциальном давлении кислорода. На рис. VI,31 [43] показаны анодные кривые заряжения железа в 0,75 н. растворе КаОН. После полного удаления кислорода с поверхности железного образца, путем нагрева его в атмосфере водорода, и строго дозированной адсорбции кислорода образец переводится в обескислороженный раствор так, чтобы он не соприкасался с воздухом. Из рисунка видно, что малые порции адсорбированного кислорода (кривые 2, 3, 4) затрудняют пассивацию, увеличивая, по сравдению с железом, свободным от слоя кислорода, количество электричества, расходуемого на образование Ге(ОН)г, которая не тормозит анодный процесс (выход электрохимического процесса). Только после предварительной адсорбции 3,3 10 молекул на 1 см (кривая 5) потенциал сразу резко сдвигается в положительную сторону и железо оказывается пассивным. Следовательно, железо может активироваться малыми порциями адсорбированного кислорода это свя- [c.230]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...